PAGE5-第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算課時(shí)過關(guān)·實(shí)力提升一、基礎(chǔ)鞏固1.如圖所示,能表示人體大量喝水時(shí),胃液的pH改變的圖像是()答案:A2.若用AG=lgc(HA.0 B.>0C.<0 D.無法推斷解析:25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合,恰好生成氯化銨,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),可知AG=lgc答案:B3.將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于()A.2×10-10mol·L-1B.12(10-8+10C.(10-8+10-10)mol·L-1D.12(10-6+10答案:A4.下列敘述正確的是()A.100℃純水的pH=6,所以水在100℃時(shí)呈酸性B.pH=3的鹽酸,稀釋至10倍后pH>4C.0.2mol·L-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1D.常溫時(shí),pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7答案:D5.25℃下將0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后,則該溶液的pH是()A.1.7 B.12.3C.12 D.1解析:這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合,要先推斷混合液的酸堿性。酸中c(H+)=0.1mol·L-1;堿中c(OH-)=0.12mol·L-1,等體積混合堿過量,依據(jù)pH的計(jì)算方法,要先求c(OH-),再求c(H+),最終求pH。c(OH-)余=c(OH-)·V堿-c(H+答案:C6.常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9解析:可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸,由題意可知,混合后堿過量,可列等式:10-(14-13)·V堿答案:D7.25℃時(shí),將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后,溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為()A.12 B.13 C.14 D.15解析:設(shè)酸的pH為a,堿的pH為b,則由題意知,1×10-a=10×10b-14,即10a+b-14=10-1,則a+b=13。答案:B8.某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A.1∶10 B.9∶1C.1∶9 D.99∶21解析:KW=1×10-12,混合溶液pH=7,溶液呈堿性,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,設(shè)稀硫酸的體積為a,NaOH溶液的體積為b,則10-3b-10-4a=10-5(a+b),解得a∶b=9∶1。答案:B9.25℃時(shí),pH=3的鹽酸中由水電離出的H+濃度與pH=5的鹽酸中由水電離出的H+濃度的比值是()A.10-2 B.102 C.2 D.12解析:酸溶液中氫氧根離子的來源只有水,故c(H+)水=c(OH-)水,因此兩溶液中由水電離的H+濃度的比值是(1×10-11)÷(1×10-9)=10-2。答案:A10.把pOH定義為pOH=-lgc(OH-),則弱堿溶液中c(OH-)可表示為()A.C.10-pH D.10pH-14解析:因?yàn)镵W=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lgc(OH-)=-lg1×10-14c(答案:D11.將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都上升了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A.9∶1 B.10∶1C.11∶1 D.12∶1解析:設(shè)每份鹽酸的體積為1L,將pH=2的鹽酸加水,pH上升1,說明加入水的體積為9L;另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉后,pH上升1,可設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為V,則0.01mol·L-1×1L-0.01mol·L-1×V=0.001mol·L-1×(1L+V),解得V=911答案:C12.某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1。x與y的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下,水的離子積為。

(2)該溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH為。

答案:(1)10-15(2)1313.25℃時(shí),將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是。

解析:c(H+)余=0.025L×12mol·L-1-0.100L×2mol·L-11L=0.1答案:11×10-13mol·L-114.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:(1)25℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“a”或“b”),請說明理由: 。

(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。

(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿意的關(guān)系是。

解析:(1)當(dāng)溫度上升時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍舊呈中性。因此結(jié)合圖像中a、b曲線改變狀況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以推斷,25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為a。(2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。(3)要留意的是95℃時(shí),水的離子積為1×10-12,即c(H+)·c(OH-)=1×10-12,依據(jù)95℃時(shí)混合后溶液呈中性,pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12mol·L-1,有100×10-a=1×10b-12,即10-a+2=10b-12,所以其關(guān)系:a+b=14或pH1+pH2=14。答案:(1)a水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,KW小(2)10∶1(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)二、實(shí)力提升1.900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合,該混合溶液的pH約為()A.2 B.3 C.4 D.5答案:A2.25℃時(shí),用水稀釋pH=13的氨水至體積為原來的100倍,下列改變正確的是()A.OH-物質(zhì)的量不變B.稀釋后溶液pH=11C.c(H+)和c(OH-)的乘積變小D.解析:因?yàn)橐凰习笔且辉鯄A,在稀釋時(shí)不斷地電離出氫氧根離子,其物質(zhì)的量不斷增多;稀釋100倍時(shí),pH減小不到2個(gè)單位,即pH>11;溫度不變,水的離子積不變。答案:D3.濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgA.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg解析:由圖像知,0.10mol·L-1的MOH溶液的pH為13,說明MOH為強(qiáng)堿,ROH溶液的pH小于13,說明ROH為弱堿,所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A選項(xiàng)正確;稀釋有利于弱電解質(zhì)的電離,故B選項(xiàng)正確;若兩溶液無限稀釋則接近中性,則它們的c(OH-)相等,C選項(xiàng)正確;當(dāng)lgVV0=2時(shí),MOH溶液的pH為11,ROH溶液的pH為10,若兩溶液同時(shí)上升溫度,ROH溶液中存在電離平衡,平衡會右移,c(R+)增大,答案:D★4.在25℃時(shí),有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液,取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液恰好完全中和,需VbLNaOH溶液,問:(1)若a+b=14,則Va∶Vb=