山東省聊城市2021-2022學年高二下學期期中測試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列現象與氫鍵無關的是（）A．NHB．小分子的醇可以和水以任意比互溶C．冰的密度比液態水的密度小D．水分子高溫下很穩定2．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是（）A．PCl5 B．P4 C．C3．磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質適合做磁粉材料的是（）A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO24．丙烯腈(C3A．丙烯腈的結構簡式為：CB．丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個數之比為1∶1C．分子中處于同一直線上的原子數目最多為3個D．丙烯腈能發生加成、加聚和氧化反應5．氨硼烷(NHA．氨硼烷中N提供孤電子對，B提供空軌道，形成配位鍵B．氨硼烷分子間能形成氫鍵C．氨硼烷中B原子的雜化類型為sD．C2H66．茅蒼術醇是合成中草藥的活性成分，基結構如圖所示，下列關于茅蒼術醇的說法中正確的是（）A．分子式為C13HC．可以是酚類物質的同分異構體 D．一定條件下能發生消去反應7．一種儲氫合金的晶胞結構如圖所示。在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置。實現儲氫功能時，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲氫后的化學式為（）A．AuCuH8 B．AuCu3H48．某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，完全燃燒6.0g該有機物，生成13.20gCO2和7.20gA．CH3CC．CH3C9．下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（）A．在SiOB．分子晶體中一定存在共價鍵C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD．1mol金剛石中的C—C鍵數是2N10．證明溴乙烷在堿性條件下能發生水解，有下列幾步，其中正確的操作順序是（）①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入稀硝酸至溶液呈酸性⑤加入氫氧化鈉的醇溶液A．②③①④ B．②③④① C．⑤③④① D．⑤③①④11．鋰是高能電池的理想負極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機溶劑和LiBFA．乙腈(CH3B．LiBFC．LiBr具有NaCl型晶體結構，LiD．二甲基甲酰胺()中存在極性鍵和非極性鍵12．已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大且位于周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，ACA．A，B，C三種元素的第一電離能依次增大B．D的二價陽離子半徑比C的陰離子半徑大C．元素C與氫元素按原子個數比1∶1形成的化合物是非極性分子D．E的基態原子的價層電子排布為3二、多選題13．關于的說法中正確的是（）A．該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中共平面的原子數目最多為14C．分子中的苯環由單、雙鍵交替組成D．苯環上的一氯取代物共有4種14．Mg2SiA．Si的配位數為4B．緊鄰的兩個Mg原子的距離為aC．緊鄰的兩個Si原子間的距離為2D．Mg2Si的密度計算式為15．屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻，成為我國首獲科學類諾貝爾獎的人。青蒿素的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為CB．組成元素的電負性由大到小順序為：O>C>HC．分子中所有碳原子的雜化方式相同D．分子中含有7個手性碳原子三、填空題16．現有七種有機物，請回答下列問題：A．B．CH3CH(C2H5)CH2CH(（1）A物質中含有的官能團名稱為。（2）B的系統命名為。（3）D分子中最多有個原子共面。（4）上述化合物中互為同分異構體的是(填字母，下同)；互為同系物的是。（5）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的H或C的種類與比例。G分子的碳譜有兩個峰，峰高比為4∶1，氫譜有一個峰。試寫出G的結構簡式：，G的二氯代物有種。17．配合物廣泛應用于日常生活、工業生產及生命科學中。銅(＋1)氰配離子[Cu(CN)4]（1）寫出基態Cu+的核外電子排布式：；與銅位于同一周期，且基態原子最高能層的電子數與基態Cu原子最高能層電子數相同的元素還有（2）配離子[Cu(CN)4]3?中，Cu+的配位數是；1mol（3）磷酸的結構可以表示為，磷酸強熱下可發生分子間脫水生成焦磷酸，則焦磷酸的分子式為；PO43?的空間構型是，與PO43?（4）甘氨酸銅是一種常用的飼料添加劑，其分子結構如圖，甘氨酸銅中所含的非金屬元素，電負性由大到小排列的順序是，碳原子的雜化方式為。18．金屬晶體、離子晶體、共價晶體、分子晶體等模型都是典型的晶體結構模型，大多數實際晶體結構要復雜得多。（1）一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物LMgOPS熔點/℃1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。（2）LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶體結構。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是。（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。如圖是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為。（4）Na2O屬立方晶體，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中含有O2?的數目為，O2?的配位數是，NA表示阿伏加德羅常數的值，Na2O19．甲苯和Br2在不同條件下可以轉化成分子式為（1）化合物F的結構簡式為，反應A→B的化學方程式是。（2）B(C7H8（3）化合物D的結構簡式為，D→G的反應類型為為驗證D→H的反應類型與D→G的不同，下列實驗方法切實可行的是(填標號)。a.向D→H反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNOb.向D→H反應后的混合液中加入溴水，發現溴水褪色c.向D→H反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的CCld.向D→H反應后的混合液中加入酸性KMnO20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小；基態E原子的價層電子排布式為(n+1)d（1）基態E原子中，核外電子占據的原子軌道總數為，E屬于元素周期表中區元素。（2）元素C、D形成的簡單離子的半徑大小順序為(用離子符號表示)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；（4）BC3?中B原子軌道的雜化類型為，B（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，其熔點2400℃，晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似，則DB的晶體類型為，若DB的晶胞參數為apm，則晶體的密度為g?cm?3(用

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氮元素的電負性大，能與氫元素形成氫鍵，因此NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高，與氫鍵有關系，A項不符合題意；B．由于醇和羧酸結構中含有羥基，且小分子的醇、羧酸的烴基對形成分子間氫鍵影響比較小，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，B項不符合題意；C．水為冰時，分子間距離變小，形成的氫鍵數目比液態水多，導致同質量時，冰比液態水體積大，所以冰的密度比液態水的密度小，C項不符合題意；D．水分子高溫下很穩定，是由于水中共價鍵鍵能大，與氫鍵沒有關系，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氨分子間形成氫鍵；

B.小分子醇與水分子間形成氫鍵；

C.水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態水中多個水分子通過氫鍵結合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小；

D.水分子的穩定性與共價鍵的鍵能有關，與氫鍵無關。2．【答案】C【解析】【解答】A．PCl5中，P元素位于第VA族，則5+5=10，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，A項不符合題意；B．P原子最外層電子數是5，P4中兩個P原子之間存在3個共用電子對，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結構，但是單質不是化合物，B項不符合題意；C．CO2中C元素位于第IVA族，則4+4=8，氧元素位于VIA族，則6+2=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，C項符合題意；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構，據此解答。3．【答案】D【解析】【解答】A.V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，無磁性，A不符合題意；B.PbO中Pb處于IVA族，失去p能級2個電子形成Pb2+，無未成對電子，無磁性，B不符合題意；C.ZnO中Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對電子，無磁性，C不符合題意；D.CrO2中Cr4+的核外電子排布式式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對電子，有磁性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】V2O5、PbO、ZnO中陽離子均不含未成對電子。4．【答案】B【解析】【解答】A．乙炔與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈，則丙烯腈的結構簡式為CHB．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個數之比為6∶3=2：1，故B符合題意；C．-C≡N位于同一條直線上CHD．丙烯腈含碳碳雙鍵，能發生加成、加聚和氧化反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.丙烯腈的結構簡式為CH2=CHCN；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；

C.-C≡N位于同一條直線上，C5．【答案】D【解析】【解答】A．氨硼烷分子中，B原子含有空軌道，N原子含有孤電子對，因此B提供空軌道，N提供孤電子對形成配位鍵，故A不符合題意；B．氨硼烷分子中含有N-H鍵，并且N的電負性大，水分子中含有電負性大的O原子，氨硼烷能與水形成分子間氫鍵，故B不符合題意；C．氨硼烷中B原子形成4個σ鍵，雜化類型為spD．NH3BH3分子間存在H故答案為：D。

【分析】A.氨硼烷分子中，B原子含有空軌道，N原子含有孤電子對；

B.氨硼烷分子中含有N-H鍵，能形成氫鍵；

C.氨硼烷中B原子形成4個σ鍵；

D.NH6．【答案】D【解析】【解答】A．由茅蒼術醇的結構簡式可知，其分子中含有15個碳原子、26個氫原子、1個O原子，則其分子式為C15B．茅蒼術醇不含苯環，不屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C．該有機物的不飽和度為3，其同分異構體中不可能含有苯環結構，不可能是酚類物質的同分異構體，故C不符合題意；D．羥基連接的碳原子相鄰的碳原子含有H原子，可以發生消去反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據結構簡式確定其分子式；

B.茅蒼術醇不含苯環；

C.該有機物的不飽和度為3，苯環的不飽和度為4；

D.羥基連接的碳原子相鄰的碳原子含有H原子，能發生消去反應。7．【答案】C【解析】【解答】由圖可知，該晶胞中Au原子數目為8×18=1，Cu原子數目為6×故答案為：C。

【分析】根據均攤法計算晶胞中各原子數目，進而確定其化學式。8．【答案】B【解析】【解答】A.CHB.CHC.CHD.CH故答案為：B。

【分析】根據二氧化碳和水的質量計算有機物中C、H、O的數目之比，再根據含有的官能團進行分析判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A．在SiOB．分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體中不含有共價鍵，故B不符合題意；C．由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點高于HI，故C不符合題意；D．金剛石中每個碳原子周圍有四個碳原子，每個碳碳鍵被兩個碳原子共有，則每個C原子形成兩條C-C鍵，故1mol金剛石中含有C-C鍵的數目為2NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.二氧化硅為原子晶體，每個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵；

B.稀有氣體為單原子分子；

C.HF間形成氫鍵。10．【答案】B【解析】【解答】溴乙烷在堿性條件下能發生水解，水解生成乙醇和NaBr，檢驗Br-的存在即可證明溴乙烷發生了水解，則操作步驟為：先加入氫氧化鈉溶液并加熱，發生水解反應生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明溴乙烷發生了水解，即操作順序為②③④①，故答案為：B。

【分析】溴乙烷中的溴元素以原子形式存在，水解形成Br-，只需要證明Br-的存在即可證明溴乙烷在堿性條件能水解，據此解答。11．【答案】B【解析】【解答】A．乙腈(CH3-C≡N)中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，所以為sp3雜化，另一個碳原子形成碳氮三鍵，所以為sp雜化，A不符合題意；B．LlBF4中存在Li+和BF4-之間的離子鍵、B原子和F原子之間的共價鍵，B原子最外層電子數為3，而與4個F原子成鍵，說明其中有一個為配位鍵，B符合題意；C．LiBr晶體具有NaCl型結構，故其結構為，由晶胞結構示意圖可知該晶體中陽離子Li+D．二甲基甲酰胺只存在極性鍵，不存在非極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.乙腈的結構簡式為CH3-C≡N，甲基碳為sp3雜化；

C.Li+的配位數為6；

D.不同的非金屬元素之間形成極性鍵。12．【答案】D【解析】【解答】A．A、B、C分別為C、N、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即B>C>A，故A不符合題意；B．D2+為Mg2+，C2-為O2-，Mg2+、O2-具有相同的電子層結構，Mg的核電荷數大于O，則離子半徑：O2->Mg2+，故B不符合題意；C．C為O元素，O與氫元素按原子個數比1∶1形成的化合物為H2O2，H2O2的結構像一本打開的書，O-O在書的夾縫中，2個H在兩個書面上，書面間有一定角度，正負電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；D．E為Cr元素，其核外電子排布式為1s22故答案為：D。

【分析】化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，則D位于第三周期，C位于第二周期，則D為Mg元素，C為O元素，AC2為非極性分子，為CO13．【答案】A,D【解析】【解答】A．該物質含有碳碳三鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A符合題意；B．分子中苯環上的原子共平面，其中甲基碳和苯環共平面，甲基中的單鍵可以旋轉，故甲基上最多可以有1個氫原子與苯環共平面，形成碳碳三鍵的碳原子與其所連氫原子均與苯環共平面，則分子中共平面的原子數目最多為15，故B不符合題意；C．苯環不存在單雙鍵交替結構，苯環中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊化學鍵，故C不符合題意；D．該分子中苯環上有4種環境的氫原子，苯環上的一氯代物共有4種，故D符合題意；故答案為：AD。

【分析】B.苯環和碳碳三鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉；

C.苯環不存在單雙鍵交替的結構。14．【答案】B,C【解析】【解答】A．一個硅原子周圍距離最近且相等的鎂原子有8個，則硅原子的配位數為8，故A不符合題意；B．緊鄰的兩個鎂原子的距離是晶胞參數的一半，該距離為a2C．緊鄰的兩個硅原子間的距離是面對角線的一半，該距離為2aD．該晶胞含有4molMg2Si，總質量為：4×76g=304g故答案為：BC。

【分析】A.一個硅原子周圍距離最近且相等的鎂原子有8個；

D.根據ρ=m15．【答案】B,D【解析】【解答】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，A不符合題意；B．青蒿素的組成元素有C、O、H，非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞C＞H，B符合題意；C．分子中酯基中C原子為形成3個σ鍵、其它碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，碳原子的雜化方式為sp2、sp3，C不符合題意；D．連接四種不同基團的碳原子是手性碳原子，如圖含有7個手性碳原子，D符合題意；故答案為：BD。

【分析】A.根據結構簡式確定分子式；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大；

C.酯基碳為sp2雜化，其他飽和碳原子為sp3雜化；

D.手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子。16．【答案】（1）羥基、碳碳雙鍵（2）3，5-二甲基庚烷（3）23（4）A和F；C和E、B和G（5）；2【解析】【解答】(1)根據A的結構簡式可知，A中含有的官能團為羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、碳碳雙鍵；(2)CH(3)苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子與苯環共面，飽和碳原子為四面體結構，單鍵可以旋轉，因此該分子中最多時共面的原子為：左邊苯環以及與之相連的氯原子(11個)，右邊的苯環以及與之相連的氯原子(11個)以及連接兩個苯環的C原子，共11+11+1=23個，故答案為：23；(4)分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，上述化合物中A和F的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物，上述化合物中，C和E均為酚類，在分子組成上相差3個CH2，互為同系物，B和G均為烷烴，在分子組成上相差4個CH2，互為同系物，故答案為：A和F；C和E、B和G；(5)G的核磁共振碳譜中有兩個峰，峰高比為4：1，說明G分子中只有兩種碳，個數比為4：1，核磁共振氫譜中只有一個峰，說明所有的氫原子所處的化學環境相同，則G的結構簡式為；新戊烷的二氯代物有兩種，分別是兩個氯原子連在同一個碳原子上、兩個氯原子連在不同的碳原子上，故答案為：；2。

【分析】（1）A含有羥基和碳碳雙鍵；

（2）烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時表示出支鏈的位置；

（3）苯環為平面結構，單鍵可以旋轉；

（4）分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的有機化合物互為同系物；

（5）G分子中只有兩種碳，個數比為4：1，核磁共振氫譜中只有一個峰，說明所有的氫原子所處的化學環境相同；新戊烷的二氯代物有兩種。17．【答案】（1）[Ar]3d（2）4；8（3）H4P2O（4）O>N>C>H；s【解析】【解答】(1)Cu為29號元素，基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu原子失去4s1的電子形成Cu+，則C(2)[Cu(CN)4]3?中，Cu+和CN-形成配位鍵，則Cu+的配位數為4；[Cu(CN)4]3?中，配位鍵為σ鍵，CN-的結構式為[C≡N]?，1個CN-含有1個σ鍵和2個π鍵，則1個[Cu(CN)(3)磷酸強熱下可發生分子間脫水生成焦磷酸，即兩分子的磷酸脫去一分子的水生成焦磷酸，則焦磷酸的分子式為H4P2O7；PO43?中P原子的價層電子對數為4，無孤電子對，所以PO43?的空間構型為正四面體形；等電子體要求原子個數和價電子數都相等，PO4(4)甘氨酸銅中所含的非金屬元素為H、C、N、O，元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N>C>H，則電負性：O>N>C>H；甘氨酸銅中羰基上的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，采用sp2雜化，亞甲基上的碳原子形成4個單鍵，采用sp3雜化，故答案為：O>N>C>H；sp

【分析】（1）Cu的原子序數為29，Cu原子失去一個電子形成Cu+；基態銅原子的最外層電子數為1，與銅位于同一周期且基態原子的最外層電子數為1的元素有Cr、K；

（2）[Cu(CN)4]3?的配位數為4；單鍵均為σ鍵，配位鍵也是σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

（3）兩分子的磷酸脫去一分子的水生成焦磷酸；PO43?18．【答案】（1）Li2O、MgO為離子晶體，晶格能MgO>Li2O，P（2）LiF（3）B（4）4；8；3【解析】【解答】(1)Li2O、MgO為離子晶體，晶格能MgO>Li2O，P4O5、SO2為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強，且分子間作用力(相對分子質量)P4O5>SO2，因此熔點：MgO>Li(2)Li+帶1個正電荷，X-均帶1個負電荷，而半徑F-<Cl-<Br-<I-，Li+半徑與F-最接近，當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水，因此LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是LiF，故答案為：LiF；(3)由圖可知，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結構單元共用，所以B：O=1：(1+2×12)=1(4)由圖可知，O2?位于頂點和面心，則每個晶胞中O2?的數目為6×12+8×18=4；Na+位于與之鄰近的4個O2?形成的正四面體中心，則Na+的配位數為4，而晶體的化學式為Na2O，則O2?的配位數為8；每個晶胞中O2?的數目為6×12+8×18

【分析】（1）離子晶體的晶格能越大熔點越高，分子晶體分子間作用力越大熔點越高；

（2）Li+半徑與F-最接近；

（3）B：O=1：(1+2×12)=1：2；

（4）O2?位于頂點和面心；晶胞中N19．【答案】（1）；+NaOH→ΔH2O（2）4（3）；取代反應；c【解析】【解答】在光照條件下，甲苯和Br2發生甲基上的取代反應，則A為，B是一種一元醇，結合B的分子式可知，B為，A轉化成E，結合E的分子式可知，E比A多了6個氫原子，則E為，F為烴，且分子式為C7H12，E到F少了1個H原子和1個Br原子，說明E發生消去反應生成F，則F為，C是甲苯的對位一溴取代物，則C為，D和E互為同分異構體，則C與氫氣發生加成反應生成D，D為，由G的分子式可知，D發生水解生成G，則G為，F和H互為同分異構體，則H為。(1)由上述分析可知，F為；A為，水解生成B()，則A→B的化學方程式為+NaOH→ΔH2O+NaBr，故答案為：；+NaOH→ΔH2O+NaBr；(2)B為，其含有苯環的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚，共4種，故答案為：4；(3)由上述分析可知，化合物D的結構簡式為；D發生水解生成G，則D→G的反應類型為取代反應；D→H為消去反應，D→G為水解反應，a．消去反應和水解反應均有溴離子生成，加入AgNO3溶液均得到淡黃色沉