2025年河南省南陽內鄉(xiāng)縣聯考初三年級第二學期期中練習化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質間的反應中，觀察不到明顯現象的是()A．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中 B．將CO2通入氫氧化鈣溶液中C．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 D．將稀鹽酸滴入氫氧化銅中2．冬天結冰后，冰浮到水面上，其原因是A．水分子很小 B．水分子在運動 C．水分子間隔變大 D．分子分成原子3．以下實驗方案設計中，能達到實驗目的是()選項目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入適量Ca(OH)2溶液B除去鐵粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀鹽酸C鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通過灼熱的銅網A．A B．B C．C D．D4．實驗室里有一包樣品是由氫氧化鈉和氧化銅組成，為了測定其中氧化銅的質量，現將該樣品倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后燒杯中只得到中性溶液，其中溶劑的質量是90.8g，則原混合物中氧化銅的質量為（假設氯化銅溶液為中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g5．下列實驗操作符合安全、環(huán)保要求的是A．聞氣體氣味 B．探究燃燒的條件C．鐵絲在氧氣中燃燒 D．添加酒精6．對下列實驗中出現的異常現象分析合理的是（）A．制取CO2氣體時，始終收集不到CO2一一收集CO2的集氣瓶沒蓋嚴B．點燃氫氣時，發(fā)生爆炸一一點燃前可能沒有檢驗氫氣的純度C．細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底炸裂一一收集的氧氣不純D．驗證空氣中氧氣含量時．進入集氣瓶中的水大于一一紅磷過量7．下列有關物質的組成或分類說法正確的是（）A．金剛石、C60都是碳的化合物 B．水、過氧化氫都含有相同組成元素C．硫酸銅、鹽酸都屬于酸 D．氦氣和氧氣均為化學性質活潑的氣體8．小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段表示鋁與鹽酸反應B．CD段壓強變化的主要影響因素是溫度C．C點生成的氫氣質量大于D點D．D點處反應剛好結束9．推理是學習化學的重要思維方法，以下推理正確的是A．有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的物質一定是有機物B．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價C．鋁鍋表面易形成氧化鋁薄膜耐腐蝕，鐵制品表面易形成鐵銹也耐腐蝕D．稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅10．海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．分解反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。根據原子結構的相關知識和下圖的信息填空：甲圖中所示元素原子的核電荷數是_____，丙圖所示粒子符號是_____，甲、乙圖中所示二種元素的單質在點燃的條件下發(fā)生劇烈反應的產物是_____（填名稱）。A、B、C、D表示4種物質，微觀示意圖如下表所示。物質ABCD——氫原子——氧原子——硫原子微觀示意圖①A、B、C、D中屬于單質的是_____（填字母序號）。②A和B在一定條件下反應生成C和D，此反應的基本反應類型為_____。若有34gA，則需_____gB與之恰好完全反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．鐵完全反應用去鹽酸的質量為_____g。生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）_____。某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝（73+6﹣a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖所示的實驗能驗證水的組成：接通直流電源一段時間后，玻璃管b內產生的氣體是_________，該管內產生約4g氣體時，玻璃管a內產生約_______g氣體。上述實驗說明水是由_____________組成的。該實驗中，往電解器玻璃管里加滿含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導電性，不發(fā)生反應)。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。該實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導電性，硫酸不發(fā)生反應，則電解后溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。14．農業(yè)科技人員向農民建議，用大棚種植蔬菜時，可定期釋放適量的二氧化碳，以提高蔬菜質量、改善品質。某同學在自家大棚內設計了補充二氧化碳的方法：將用水稀釋后的工業(yè)廢硫酸裝入塑料桶內，每天向桶內加入一定量的碳酸氫銨，它和硫酸反應產生硫酸銨、二氧化碳和水。寫出該反應的化學方程式：_________。塑料桶應放置在大棚內的位置是__________（填“高處”、“低處”或“中間”），原因是：__________。當稀硫酸反應完后，塑料桶內剩余物質的主要用途是___________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。如圖1是化學小組探究鐵釘銹蝕條件的實驗，要達到實驗目的還需補充什么實驗？向一定質量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖2所示。①寫出a點所發(fā)生反應的化學方程式____________。②為什么b～c段溶液的質量會增加_________？16．學習了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后_______________________________。用天平稱量0.2gCuO，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：填寫下表：步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦現象

結論

__________________

帶火星的木條復燃

_________________

溶液中有氣泡放出

_____________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的_____________________。步驟④需用到的實驗儀器有：鐵甲臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、__________。過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為___________________。要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是______________（寫一種）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，生成氣體，產生氣泡；B、將CO2通入氫氧化鈣溶液中，生成白色沉淀；C、稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生中和反應，觀察不到明顯現象；D、將稀鹽酸滴入氫氧化銅中，藍色氫氧化銅固體逐漸消失，生成黃綠色溶液。故選C。點睛∶氫氧化銅是藍色固體，氯化銅是黃綠色溶液，碳酸鈣是白色沉淀。2、C【解析】

物質的狀態(tài)不同分子間的間隔大小不同，冬天結冰后，分子的間隔變大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，選C。3、D【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會引入新的雜質，不符合除雜原則，錯誤；B、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，而會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、NH4Cl和NH4NO3都含有銨根，與熟石灰反應都放出氨氣，無法鑒別，錯誤；D、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選D。點睛：除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。4、B【解析】

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反應生成水的質量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。參加反應的鹽酸的溶質（HCl）的質量為100g×14.6%=14.6g。設：與氧化銅反應的HCl質量為x，生成水的質量為y，參加反應的氧化銅的質量為z；與氫氧化鈉反應的HCl質量為(14.6g-x)，生成水的質量為(5.4g-y)。……①……②①②聯列，解得x=7.3g，y=1.8g；z=8.0g。故選B。5、B【解析】

A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，以防止中毒，不符合題意；B、探究燃燒的條件中在密閉容器中進行，能防止五氧化二磷逸散到空氣中，符合安全、環(huán)保要求，符合題意；C、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，不符合題意；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，以免失火，不符合題意。故選B。鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙。6、B【解析】A.二氧化碳的密度比空氣的密度大，制取CO2氣體時，始終收集不到CO2與集氣瓶沒蓋嚴無關，錯誤；B.任何可燃性氣體與空氣都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內，遇明火會發(fā)生爆炸，點燃氫氣時，發(fā)生爆炸一一點燃前可能沒有檢驗氫氣的純度，正確；C.細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底炸裂一一集氣瓶底沒放少量的水，錯誤；D.驗證空氣中氧氣含量時．進入集氣瓶中的水大于一一裝置漏氣，錯誤。故選B。7、B【解析】

A、金剛石、C60都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；B、水、過氧化氫都由氫元素和氧元素組成，符合題意；C、硫酸銅屬于鹽，鹽酸屬于酸，不符合題意；D、氦氣化學性質不活潑，氧氣的化學性質比較活潑，不符合題意。故選B。化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物。8、B【解析】

鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；

A、因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，即AB段表示氧化鋁與鹽酸反應，故錯誤；

B、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻氣壓會降低，故正確；C、C點鋁已經完全反應，之后氫氣不再增加，故C點生成的氫氣質量等于D點，故錯誤；

D、C點壓強最大，產生氫氣最多，此時鋁已經和鹽酸完全反應，C點處反應剛好結束，故錯誤；

故選B。9、D【解析】

A、有機物中都含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；故選項推理錯誤。

B、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但非金屬元素不一定顯負價，如水中氫元素顯+1價，故選項推理錯誤。

C、鋁鍋表面易形成氧化鋁薄膜耐腐蝕，鐵制品表面易形成鐵銹，但鐵銹很疏松，易腐蝕，故選項推理錯誤。

D、酸具有相似的化學性質，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅，故選項推理正確。

故選：D。本題難度不大，解答此類題時要根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。10、B【解析】利用反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于置換反應，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、12Mg2+氧化鎂BD置換反應16【解析】

元素周期表小方格的左上角表示原子序數，右上角表示元素符號，中間表示元素名稱，正下方表示相對原子質量，且原子序數=核電荷數=質子數。【詳解】（1）甲圖中所示元素為鎂元素，原子序數=核電荷數=12；丙圖核內質子數為12，是鎂元素，核外電子數為10，質子數比核外電子數多2，是帶2個單位正電荷的Mg2+；甲、乙圖中所示二種元素的單質即是鎂和氧氣，在點燃的條件下發(fā)生劇烈反應，生成的產物是氧化鎂；（2）①單質是由同種元素組成的純凈物，由圖示可知A是由氫原子和硫原子構成的硫化氫分子，屬于化合物，B是由氧原子構成的氧分子，屬于單質，C是由氫原子和氧原子構成的水分子，屬于化合物，D是由硫原子直接構成的硫單質，則屬于單質的是BD；②A和B在一定條件下反應生成C和D，即一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，基本反應類型為置換反應；由題意可知該反應為硫化氫（A）和氧氣（B）在一定條件下反應生成水（C）和硫（D），設需要B物質（氧氣）的質量為x，2H22×3434解得x=16g，即若有34gA，則需16gB與之恰好完全反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7393.3%溶液質量不包括反應生成的氫氣質量和生鐵中雜質的質量，該同學沒有減去生鐵中雜質的質量，所以還要減去生鐵中雜質的質量【解析】

（1）圖中可知，當鹽酸的質量達到73g后，生成氫氣的質量不再增加，說明鐵已完全反應，因此鐵完全反應用去鹽酸的質量是73g。（2）鐵完全反應用去的鹽酸質量為73g，根據鹽酸質量可以計算出生鐵中鐵的質量，從而計算出生鐵中鐵的質量分數。解：設與鹽酸反應的鐵的質量為x。解得x=5.6g生鐵中鐵的質量分數為=答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%．（3）因為生鐵中的雜質不溶于水，也不跟鹽酸反應，所以生鐵與鹽酸剛好反應完全時，所得溶液質量=生鐵的質量+鹽酸的質量-生鐵中雜質的質量-生成的氫氣的質量。溶液質量不包括反應中生成的氫氣質量和生鐵中雜質的質量，該同學沒有減去生鐵中雜質的質量，因此還要減去生鐵中雜質的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氧氣0.5氫元素和氧元素堿酸減小【解析】本題考查了電解水實驗，溶液的酸堿性與pH值的關系。（1）玻璃管b連接電源的正極，產生的氣體體積較小，產生的是氧氣；則玻璃管a中產生的是氫氣，由化學方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氫氣與氧氣的質量比為4：32=1：8，若b管內產生約4g氧氣時，玻璃管a內產生約0.5g氫氣；（2）電解水生成氫氣與氧氣，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的；（3）酚酞遇堿性溶液變紅色。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈堿性，電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈酸性；（4）電解水生成氫氣和氧，水的質量變小，硫酸質量不變，酸性增強，溶液的pH減小。14、2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O高處二氧化碳的密度比空氣大作氮肥【解析】

（1）碳酸氫銨和硫酸反應產生硫酸銨、二氧化碳和水，方程式為：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O;（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，所以塑料桶應放置在大棚內的高處；（3）當稀硫酸反應完后，塑料桶內剩余物質的主要用途是作氮肥。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鐵釘完全浸入水中不生銹的實驗；參加反應的鋅的質量大于置換出來的鐵的質量。【解析】

(1)該實驗中只有鐵只與空氣接觸、鐵與水和氧氣同時接觸的實驗，因此需要補充鐵釘完全浸入水中不生銹的實驗，故填：鐵釘完全浸入水中不生銹的實驗；(2)在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞Fe＞Ag，向一定質量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65

216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe65

56所以析出鐵的過程是溶液質量增加的過程；①a點是鋅