江蘇省宿遷市沭陽縣2021-2022學年高一下學期期中調研測試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學與生活、環境和能源密切相關，下列過程沒有涉及化學變化的是A．垃圾焚燒發電，廢物利用 B．風力發電，發展新能源C．環境消毒殺菌，阻斷病毒傳播 D．稻草發酵肥田，發展綠色農業2．用化學用語表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中相關微粒，正確的是A．H2O的結構式：B．NaOH的電子式：C．中子數為1的氫原子：1D．鈉離子(Na+3．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是A．水降溫結冰 B．水電解得到氧氣與氫氣C．NaCl晶體熔化 D．HCl溶于水4．下列物質之間的轉化，不能由化合反應一步完成的是A．S→SO2 B．N2→NO25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y、Z的最高價氧化物對應水化物能反應6．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。2CH3OH(g)+O2(g)?2CO2(g)+4H2(g)，的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程B．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化C．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2D．該圖也可表示碳酸鈣分解反應的能量變化7．下列裝置用于實驗室探究NH3的性質，其中能達到實驗目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．驗證還原性D．吸收尾氣8．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-?IA．通入氯氣平衡逆向移動B．增加c(I-)C．加入少量KI固體，溶液顏色變淺D．滴加AgNO3溶液無沉淀產生9．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉化過程中，氮元素均被還原B．依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．儲存過程中當消耗0.2molO2時，轉移電子數為0.4molD．三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化10．銀鋅紐扣電池放電時的反應為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有關說法中錯誤的是A．電解質溶液可能是稀鹽酸B．Ag2O為正極，發生還原反應C．Zn是電池的負極D．銀鋅電池具有體積小、質量輕的優點11．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．N2不溶于水，可用作保護氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥12．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。對于反應4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關說法正確的是A．氨氣在足量的氧氣中時，催化氧化的產物是NOB．反應中生成22.4LNO時，轉移2.5mol電子C．斷裂4molN-H鍵的同時，形成6molO-H鍵，說明該反應達到平衡狀態D．氨氣的水溶液能導電，氨氣是電解質13．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰乳等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。用石灰乳吸收硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高14．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)|ΔH=?534kJ?moC．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)|ΔH=+534kJ?moD．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)|ΔH=?13315．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2D．FeCl3溶液腐蝕銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+16．如圖是N元素及其化合物的“價—類”二維圖。下列說法正確的是A．實驗室用排水法收集CB．C轉化為D一定需要加入氧化劑C．A是酸性氧化物D．兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會產生白煙17．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現象鋁與濃硫酸常溫下不反應B向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去SO2具有漂白性C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強D將溶液X與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D18．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發生如下反應：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應開始時，溶液中的c(Mn2+)隨時間的變化關系如圖所示，下列有關分析錯誤的是A．Oa段說明反應非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小B．ab段說明反應很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應放熱使溫度升高C．ab段反應很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用D．bc段說明反應趨于完全，反應不再進行，溶液中的c(Mn2+)為定值二、填空題19．硫酸或硝酸在下列用途或反應中各表現的性質是：A．強酸性B．易揮發性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．不穩定性（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變為白色粉末；（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸；（3）濃硝酸敞口放置會“發煙”，（4）濃硝酸久置會變黃；20．如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在如圖構想的物質和能量循環中，太陽能最終轉化為能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為2CO2(g)+4H2O(g)催化劑__光照2CH3OH(g)+3O2時間/min012345n(CH3OH)/mol00.0400.0700.0800.0850.085用O2表示0~3min內該反應的平均反應速率為mol/(L·min)。（3）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并發生反應，反應中各物質的物質的量的變化如圖所示。試寫出該反應的化學方程式為。（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和KOH溶液制作燃料電池，其電極反應分別為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。則甲醇應通入該燃料電池的極(填“正”或“負”)。當通入67.2LO2(在標準狀況下)完全反應后，消耗甲醇的質量為三、綜合題21．某興趣小組利用廢舊電池的銅帽(銅鋅總含量約99%)制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：（1）“濾液”中主要含有的陽離子是。（2）“溶解II”過程中，發生反應的離子方程式為。（3）“溶解II”過程中應控制反應溫度不能過高的原因是。（4）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.570g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL。實驗過程中發生的反應如下：2Cu2++4I-=CuI↓+I2；2S2O32-+I2=①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有。②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數。(寫出計算過程，保留三位有效數字)22．汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請回答下列問題：（1）已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應生成1molNO時，應(填“釋放”或“吸收”)kJ能量。（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是(填A或B)A．從NiO電極流向Pt電極B．從Pt電極流向NiO電極③NiO電極上的電極反應式為。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO和NO混合氣體，發生如下反應：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，t0時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數與時間的關系如下圖所示。①比較大小：a處v正b處v逆(填“＞”、“＜”或“=”)②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO2的體積分數50%。(填“＞”、“＜”或“=”)③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是(填字母)。A．v正(CO)=v逆(NO)B．混合氣體密度保持不變C．反應容器內壓強保持不變D．混合氣體的質量保持不變

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．垃圾焚燒發電過程，生成新物質，涉及化學變化，故A不選；B．風力發電，依靠風的動力將風能轉化為電能，沒有新物質生成，不涉及化學變化，故B選；C．環境消毒殺菌，利用物質的強氧化性，使細菌蛋白質變性，有新物質生成，涉及化學變化，故C不選；D．稻草發酵的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D不選；故答案為：B。

【分析】B項中風力發電，依靠風的動力將風能轉化為電能，沒有新物質生成，不涉及化學變化，其它選項均生成新物質。2．【答案】A【解析】【解答】A．H2O是共價化合物，O和H之間以極性共價鍵相連，結構式為，A符合題意；B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，電子式為，B不符合題意；C．中子數為1的H原子質量數為2，可表示為12D．Na是11號元素，核電荷數為11，鈉離子的結構示意圖為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．H2O是共價化合物；B．NaOH是離子化合物；C．中子數為1的H原子，質量數為2；D．核電荷數為11。3．【答案】A【解析】【解答】A．水降溫結冰屬于物理變化，化學鍵不變，A符合題意；B．水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B不符合題意；C．NaCl的熔化過程中，NaCl發生電離，電離出Na+和Cl-，化學鍵被破壞，C不符合題意；D．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，離子鍵被破壞，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．水降溫結冰屬于物理變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變；B．電解有化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成；CD．電離時化學鍵被破壞。4．【答案】B【解析】【解答】A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，可以由化合反應一步完成，A不符合題意；B．氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮，不可以由化合反應一步完成，B符合題意；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，可以由化合反應一步完成，C不符合題意；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，可以由化合反應一步完成，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據元素化合物的性質，B項中氮氣和氧氣在放電條件下生成一氧化氮。5．【答案】C【解析】【解答】A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A不符合題意；B．由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B不符合題意；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，X的簡單氣態氫化物HF的熱穩定性比W的簡單氣態氫化物HCl強，故C符合題意；D．Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者可以反應生成偏鋁酸鈉和水，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小；B．由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；D．依據最高價氧化物對應水化物的性質判斷。6．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，反應物能量大于生成物能量，反應為放熱反應，A不符合題意；B．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化伴隨放熱或吸熱過程，B符合題意；C．反應速率之比等于系數比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，C不符合題意；D．碳酸鈣分解反應為吸熱反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

B．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化伴隨放熱或吸熱過程；C．反應速率之比等于系數比；D．碳酸鈣分解反應為吸熱反應。7．【答案】C【解析】【解答】A．固體氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結合生成氯化銨，得不到氨氣，A不符合題意；B．濃硫酸和氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B不符合題意；C．氨氣和氧化銅在加熱條件下反應，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅，說明氨氣有還原性，C符合題意；D．漏斗浸入水中過多，起不到防止倒吸的作用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．得不到氨氣，氨氣和氯化氫遇冷又結合生成氯化銨；B．濃硫酸和氨氣反應；C．能達到實驗目的；D．漏斗浸入水中過多，發生倒吸。8．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣能氧化I-而導致平衡逆向移動，故A不符合題意；B．增大c(I-)平衡正向移動而促進I2C．加入少量KI，溶液中c(ID．硝酸銀和I-反應生成AgI黃色沉淀，而導致平衡逆向移動，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據影響化學平衡移動的因素分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據圖示可知，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，A不符合題意；B．根據圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，B不符合題意；C．根據化合價和電子轉移可知，O2~4e-，消耗0.2molO2時，轉移電子數為0.8mol，C不符合題意；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．元素化合價降低，被還原；元素化合價升高，被氧化；B．根據圖示，催化劑參加化學反應，只是在前邊的化學反應中是反應物，在后邊的反應中又是生成物；C．根據化合價和電子轉移判斷；D．根據圖示的反應物和產物分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．電解質溶液不能為稀鹽酸，若為稀鹽酸，則不會有氫氧化鋅生成，A符合題意；B．Ag2O中銀元素化合價由+1價降低到0價，得電子，Ag2O為正極，發生還原反應，B不符合題意；C．鋅元素化合價由0價升高到+2價，失電子，鋅作負極，發生氧化反應，C不符合題意；D．銀鋅紐扣電池體積小、質量輕，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．稀鹽酸與氫氧化鋅反應；B．反應中元素化合價升高，做負極，失電子發生氧化反應；元素化合價降低，為正極，得電子，發生還原反應；C．反應中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；D．質能比比較高。11．【答案】C【解析】【解答】A．N2化學性質比較穩定，可用作保護氣，選項中性質與用途不具有對應關系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質與用途不具有對應關系，B不符題意；C．黑火藥發生爆炸發生的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質與用途具有對應關系，C符題意；D．氮元素是農作物生長必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項中性質與用途不具有對應關系，D不符題意；故答案為：C。

【分析】A.保護氣主要是利用化學性質穩定性

B.氨氣具有還原性主要是可以做還原劑

C.根據制取黑火藥的方程式體現可硝酸鉀的氧化性

D.氯化銨主要可以做氮肥，與分解無關12．【答案】A【解析】【解答】A．氮元素的化合價由-3價升高到+2價，氨氣失電子被氧化，則催化氧化的產物是NO，A符合題意；B．生成22.4LNO所處的溫度、壓強未知，無法計算NO的物質的量，也就無法計算轉移電子的物質的量，B不符合題意；C．斷裂N-H鍵和形成O-H鍵，均表示正反應速率，無法判斷平衡狀態，C不符合題意；D．氨氣的水溶液能導電，是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子使溶液導電，不是氨氣自身電離出離子使溶液導電，氨氣是非電解質，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原，得到還原產物；還原劑元素化合價升高，失去電子，被氧化，得到氧化產物；

B．沒注明標準狀況，無法計算；C．反應向同一方向，無法判斷；D．氨氣自身不能電離出離子。13．【答案】B【解析】【解答】A．吸收時NO、NO2和氫氧化鈣反應生成Ca(NO2)2和水，根據得失電子守恒，主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A不符合題意；B．將石灰乳改為澄清石灰水，氫氧化鈣濃度降低，吸收效率將會減小，故B符合題意；C．采用氣液逆流接觸，增大接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2充分吸收，故C不符合題意；D．NO和氫氧化鈣不反應，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，部分NO不能被吸收，吸收后排放的氣體中NO含量升高，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．根據題中反應物和產物，利用電子守恒、原子守恒書寫；B．濃度降低，吸收效率減小；C．采用逆流操作，吸收效率好；D．NO和氫氧化鈣不反應。14．【答案】B【解析】【解答】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH=－534kJ/mol，熱化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，故答案為：B。

【分析】燃燒均為放熱反應，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出534kJ熱量。15．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32?+H2B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO3?＝Cu2++2H2O+2NO2D．反應前后要電荷守恒，FeCl3溶液腐蝕銅片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，符合離子方程式書寫規則。B．一水合氨難電離，不拆；C．硝酸完全電離，拆；D．電荷不守恒。16．【答案】D【解析】【解答】A.C點所示物質中氮元素的化合價為+4價，其化學式為NO2，NO2易與水反應，實驗室采用排空氣法收集，故A不符合題意；B．不加入氧化劑，C與能轉化為D，如NO2與水反應生成硝酸，故B不符合題意；C．NO不能與堿反應，不是酸性氧化物，故C不符合題意；D．兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液，靠近后會產生硝酸銨固體，是白煙。故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.NO2與水反應；B．不加入氧化劑，NO2與水反應生成硝酸；C．NO不能與堿反應；D．揮發的NH3與硝酸產生硝酸銨固體。17．【答案】C【解析】【解答】A.將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現象，發生了鈍化，不是不反應，故A不符合題意；B.向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去，兩者發生氧化還原反應，證明SO2具有還原性，故B不符合題意；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，生成了單質碘，根據氧化還原反應原理，得到Fe3+的氧化性比I2的強，故C符合題意；D.將溶液X與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該氣體可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.常溫時，濃硫酸和鋁發生了鈍化；

B.體現二氧化硫的還原性；

C.根據氧化還原反應原理，氧化劑的氧化性大于氧化產物；

D.多元酸有正鹽和酸式鹽。18．【答案】B【解析】【解答】A．Oa段說明反應非常慢，因此溶液中的c(Mn2+)隨時間變化很小，故A不符合題意；B．ab段說明反應很快，c(Mn2+)迅速增大，主要是生成的錳離子對反應起催化作用，加快反應，故B符合題意；C．ab段反應很快，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用，使得c(Mn2+)迅速增大，故C不符合題意；D．bc段說明反應趨于完全，反應不再進行，KMnO4消耗完，溶液中的c(Mn2+)為定值，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】依據圖中曲線變化和影響反應速率的因素分析。

19．【答案】（1）C（2）E（3）B（4）F【解析】【解答】（1）膽礬的化學式為CuSO4.5H2O，含有結晶水，濃硫酸具有吸水性，使膽礬變成無水硫酸銅。本小題答案為：C。（2）濃硫酸或濃硝酸能使鋁產生鈍化現象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步反應，所以用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，故答案為E。（3）因硝酸具有揮發性，揮發出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發煙硝酸”，故答案為B。（4）4HNO3光照或加熱__4NO2↑+2H2O+O

【分析】（1）濃硫酸有吸水性，會吸收本來就有的水。（2）濃硫酸或濃硝酸能使鋁產生鈍化現象；（3）因硝酸具有揮發性，揮發出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴；（4）硝酸分解生成的二氧化氮。20．【答案】（1）熱（2）0.020（3）3B+4C?6A+2D（4）負；64g【解析】【解答】（1）綠色植物在太陽光照射下發生反應，產生化學能儲存在有機物中，有機物燃燒產生熱能釋放出來，因此在物質和能量循環中太陽能最終轉化為熱能。（2）在0~3min內，CH3OH的物質的量增加了0.080mol，反應容器容積為2L，反應時間為3min，則v(CH3OH)=ΔcΔt=0.080mol2L3min=0.0403mol/(L·min)，對于同一化學反應在用不同物質表示反應速率時，速率比等于方程式中相應物質的化學計量數的比，所以v(O2)：v(CH3OH)=3：2，故v(O（3）根據圖示可知：隨著反應的進行，B、C的物質的量在不斷減少，A、D的物質的量在不斷增加，當反應進行到6s時都不再發生變化，說明該反應為可逆反應，B、C是反應物，A、D是生成物，在前6s內B、C、A、D四種物質改變的物質的量分別是0.6mol、0.8mol、1.2mol、0.4mol，改變的物質的量的比為0.6mol：0.8mol：1.2mol：0.4mol=3：4：6：2，所以該反應化學方程式為：3B+4C?6C+2D。（4）根據電極反應式可知：在反應中甲醇失去電子，發生氧化反應，所以通入甲醇的電極為負極，氧氣得到電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，負極反應式為：①CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極反應式為：②O2+2H2O+4e-=4OH-，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以將①×2+②×3，整理可得總反應式：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，n(O2)=67.2L22.4L/mol=3mol，則反應消耗甲醇的物質的量是2mol，其質量為m(CH

【分析】（1）依據圖中能量的轉化判斷；（2）利用υ=Δc/Δt計算，對于同一化學反應在用不同物質表示反應速率時，速率比等于方程式中相應物質的化學計量數的比；（3）根據圖示，物質的量的變化量之比等于化學計量數之比；（4）燃料電池中，燃料在負極失電子發生氧化反應；氧氣在正極得電子，發生還原反應；依據得失電子守恒計算。

21．【答案】（1）Zn2+、H+（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2（3）防止硝酸揮發及分解（4）250mL容量瓶、膠頭滴管；97.3%【解析】【解答】電池的銅帽，銅鋅總含量約99%，用過量硫酸溶解，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾得固體銅，用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解銅，生成硫酸銅、一氧化氮、水；硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸銅晶體。（1）電池的銅帽用過量硫酸溶解，鋅和硫酸反應生成