第二章化學反應速率和化學平衡

化學平衡移動原理

——勒夏特列原理2021/10/1011、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應方向移動⑶、若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動一、化學反應速率，二、各成份的含量，三、反應物的轉化率，四、生成物的產率均會變化。結果新平衡移動時2021/10/1022、壓強對化學平衡的影響討論：壓強的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，壓強變化和NH3含量的關系壓強（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結論：壓強增大，NH3％增大，平衡向正反應方向移動。即壓強增大，v正和v逆同時增大，但改變倍數不同；壓強減小，v正和v逆同時減小，但改變倍數不同。實驗測得2021/10/103規律：增大壓強，化學平衡向————————————————移動；減小壓強，化學平衡向——————————————————移動；體積相等的氣體反應，壓強改變，化學平衡———————。

氣體體積數縮小方向氣體體積數增大方向不移動增大壓強，氣體總物質的量濃度增大，化學平衡向氣體總物質的量濃度減小的方向移動；減小壓強，氣體的總物質的量濃度減小，化學平衡向氣體總物質的量增大的方向移動。解釋2021/10/104V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d2021/10/105壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)2021/10/106vtv’正=v’逆v正=v逆結論：壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質的反應速率，壓強的變化會使固體或液體反應的化學平衡移動嗎？aA(g)+bB(g)cC(g)當a+b=c時2021/10/107結論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動強調：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率——————，化學平衡——————。不變不移動討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應體系中，充入He氣體：⑴容積不變時，反應物質濃度—————，反應速率————，化學平衡——————；⑵氣體壓強不變時，氣體總物質的濃度—————，化學平衡向——————

方向移動不變不變不移動減小逆反應2021/10/108【實驗2－5】溫度對平衡的影響：2NO2N2O4（正反應放熱）實驗現象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————————，平衡向——————方向移動NO2濃度增大逆反應NO2濃度減小正反應V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫V”正=V”逆V’吸V‘放2021/10/109改變的條件平衡移動的方向平衡移動的結果增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高體系溫度降低體系溫度小結：

正反應方向

使反應物濃度減小逆反應方向

使反應物濃度增大逆反應方向

使生成物濃度減小

正反應方向

使生成物濃度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0a+b>c+d

正反應方向

體系壓強減小逆反應方向

體系壓強增大逆反應方向

體系溫度減低

正反應方向

體系溫度升高

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。2021/10/10104、化學平衡移動原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動⑴、此原理只適用于已達平衡的體系⑵、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。說明：⑶、“減弱”的含義：平衡移動后結果變化的方向不變，但程度減小而不是抵消。例如，增加反應物濃度平衡移動后該反應物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。2021/10/1011①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T2討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達到化學平衡，改變下列條件，根據反應體系中的變化填空：即：平衡移動的結果是減弱改變而不是抵消改變。2021/10/10125、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結：同步、等倍數改變v正和v逆結論：催化劑不能使化學平衡發生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的時間vtv’正=v’逆v正=v逆

含量tt1t22021/10/1013課堂練習1.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B2021/10/10142.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A2021/10/1015作業1、記憶改變“濃度、壓強、溫度”條件對化學平衡的影響。2、完成堂堂