關于高一化學硫酸第1頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日一、硫酸的性質（一）硫酸的物理性質

純硫酸為無色油狀液體

與水任意比混溶。

高沸點、難揮發

密度大（大于水）（二）濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性濃硫酸易吸水生成水合硫酸，同時放出大量熱。注意：濃硫酸稀釋時，只能將濃硫酸緩慢加入水中，并邊加邊攪拌。——可做干燥劑2、濃硫酸的脫水性C12H22O11=====12C+11H2O濃硫酸（了解）思考：將濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，會有什么現象？吸收現成的水第2頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日3、濃硫酸的強氧化性（1）與金屬反應注意：在加熱情況下，大多數金屬可與濃硫酸反應，通常不產生H2。Fe、Al

遇冷、濃硫酸發生鈍化。濃硫酸的作用：強氧化劑、酸性（1﹕1）①與Cu反應②鈍化現象2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑+60+2+4失去2e-得到2e-第3頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日練習：1.向一定體積18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的體積為（）

A等于50mLB大于50mL小于100mLC等于100mLD大于100mLDAC第4頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日3.C第5頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日4.AD第6頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日討論：(2010·北京)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗操作不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色第7頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日（2）與非金屬反應2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O△濃硫酸的作用：強氧化劑（3）與還原性化合物反應H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O濃硫酸是一種氧化性酸，具有強氧化性。教材P1031題第8頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日（三）硫酸的用途1、酸洗劑：除去金屬表面的氧化物（銹）等可用濃硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、

HCl、SO2、N2等3、干燥劑：不能用濃硫酸干燥：還原性氣體---H2S（HBr、HI）等堿性氣體----NH35、醫藥、農藥、炸藥、化肥等工業中均有廣泛用途。4、制氣試劑（強酸性、高沸點、脫水性）2、酸化劑6、制備有實用價值的硫酸鹽。第9頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日試劑的選擇：可溶性鋇鹽[BaCl2/Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3]

優化選擇：BaCl2和HCl先用過量鹽酸將待檢液酸化正確的檢驗方法和步驟：排除溶液中可能含有的Ag+

、CO32-、SO32-、PO43-

等離子的干擾現象:溶液變渾濁溶液未變渾濁靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液加入BaCl2溶液若產生白色沉淀，則有SO42-

；反之，則無．復習：硫酸根離子的檢驗第10頁，共12頁，星期日，2025年，2月5日現有兩瓶失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸（體積相同，

瓶相同）不用化學方法如何鑒別？根據是什么？①提起試劑瓶掂量，重的為濃硫酸，因為濃硫酸密度比濃鹽酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀的為濃硫酸，因為濃硫酸是一種油狀液體。③打開瓶蓋觀察