PAGEPAGE16第2課時硅酸鹽和硅單質課程目標,1．了解硅酸鹽的性質及組成的表示方法。2．了解硅的性質和用途。3．了解幾種重要無機非金屬材料的生產及用途。圖說考點,[新知預習]一、硅酸鹽1．硅酸鹽的組成和性質(1)概念：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(2)性質：固態，大多不溶于水，化學性質很穩定(3)表示方法：如Na2SiO3、Na2O·SiO22．最簡潔的硅酸鹽——Na2SiO33．三種常見的硅酸鹽產品硅酸鹽產品原料主要設備主要成分水泥石灰石、黏土水泥回轉窯硅酸二鈣：2CaO·SiO2硅酸三鈣：3CaO·SiO2鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3玻璃純堿、石灰石、石英砂玻璃窯Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土Al2O3·2SiO2·2H2O二、硅單質1．形態及結構2．性質(1)物理性質色、態光澤熔點硬度質地導電性灰黑色固體金屬光澤高大脆良好半導體(2)化學性質：在常溫下化學性質不活潑，但能與氫氟酸、強堿發生反應。①Si與NaOH溶液：eq\o(□,\s\up1(29))Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。②Si與氫氟酸：eq\o(□,\s\up1(30))Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。3．用途(1)半導體材料，如硅芯片等。(2)新型能源，如光電池等。[即時性自測]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)晶體硅與金剛石的結構相像。()(2)硅是活潑的非金屬元素。()(3)自然界中存在單質硅。()(4)硅酸鈉可以改寫為Na2O·SiO2，故硅酸鈉是混合物，含有Na2O和SiO2。()(5)硅酸鈉俗稱水玻璃，是一種防火劑。()(6)硅酸鹽是一大類結構困難的固態物質。()(7)一般玻璃和水泥的生產原料均含石灰石。()(8)光電池可以將光能干脆轉化為電能。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√2．從現有的考古資料來看，中國原始陶器起先于距今七千年前。時至今日陶瓷已廣泛應用于人們的生活和生產中，下列不屬于陶瓷制品的是()解析：試管是玻璃制品。答案：C3．下列關于硅及二氧化硅的化學性質的化學方程式書寫錯誤的是()A．硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑B．硅與燒堿溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑C．硅與鹽酸反應：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑D．二氧化硅在高溫下被C還原：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑解析：常溫下，硅能與氫氟酸、燒堿溶液反應，但不與鹽酸反應。加熱或高溫條件下能與C、Cl2、O2等發生反應，化學方程式分別為Si＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC、Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4、Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2。答案：C4．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。下列關于水玻璃的說法中，正確的是()A．水玻璃是一種純凈物B．水玻璃可作木材防腐劑C．水玻璃與鹽酸反應所得的白色膠狀沉淀是二氧化硅D．滴有酚酞的水玻璃呈紅色，說明水玻璃呈堿性解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是一種混合物；由于Na2SiO3的熱穩定性極好，又不能燃燒，所以常用作木材防火劑而不是防腐劑；Na2SiO3溶液中滴入鹽酸發生反應：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，產生的沉淀是H2SiO3而不是SiO2；Na2SiO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，說明水玻璃顯堿性。答案：D提升點一硅的結構特點和特性[例1]下列關于硅的說法中，錯誤的是()A．硅是非金屬元素，它的晶體單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．單質硅和金剛石結構相像，但比金剛石硬度小，熔點低C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D．加熱到肯定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應【解析】硅雖然外形像金屬(有金屬光澤)，但事實上屬于非金屬；硅原子與碳原子最外層電子數相同，晶體結構相像，但硅晶體比金剛石的硬度小，熔點低；硅的化學性質不活潑，常溫能與氟氣、氫氟酸和NaOH溶液等發生反應，加熱至肯定溫度時，硅還能與氯氣、氧氣等非金屬發生反應。【答案】C解答信息試驗題時要特殊留意以下兩點：(1)分析題目信息，留意試驗操作或具有特殊性質的物質；(2)與已駕馭的學問進行對比分析，充分利用信息進行學問遷移。[提升1]硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產一般玻璃的主要原料有________________________________________________________________________。(2)高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都須要的基礎材料。工業上提純硅有多種技術路途，其中一種工藝流程示意圖如下：①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中加熱到1600～1800℃，除生成粗硅外，也可以生成碳化硅，則在電弧爐內可能發生的反應的化學方程式為________________________________________________________________________。②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)還原爐中發生的化學反應為________________________________________________________________________。解析：(1)生產一般玻璃的主要原料有純堿、石英砂、石灰石。(2)①二氧化硅與焦炭在高溫下發生反應生成粗硅或碳化硅，化學方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑、SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑。②粗硅與氯化氫在250～300℃條件下反應生成SiHCl3和氫氣。(3)還原爐內，氫氣與SiHCl3發生氧化還原反應，生成Si和HCl，化學方程式為SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl。答案：(1)純堿、石英砂、石灰石(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑、SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑②Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(250～300℃))SiHCl3＋H2(3)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl,[關鍵實力]1．晶體硅的結構結構類似于金剛石。硅的工業制法硅單質是由其氧化物制得的，常見工藝流程如下：石英砂eq\o(→,\s\up7(1焦炭/高溫))粗硅eq\o(→,\s\up7(2Cl2/△))SiCl4eq\o(→,\s\up7(3H2/高溫))純硅有關反應的化學方程式為：(1)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑(2)Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4(3)SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋4HCl2．硅單質的化學性質(1)常溫下：①與氟氣反應：Si＋2F2=SiF4；②與氫氟酸反應：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；③與NaOH溶液反應：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(2)加熱條件下：①與O2反應：Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2；②與Cl2反應：Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4；③與C反應：Si＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC提升點二含硅物質的性質應用與轉化[例2]歌曲《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案生動形象，但古瓷中所用顏料的成分始終是個謎。近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩定，不易脫色C．易溶于強酸和強堿D．x等于6【解析】BaCuSi2Ox中，Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，O為－2價，由化合價規則：(＋2)＋(＋2)＋2×(＋4)＋(－2)×x＝0，得x＝6，則用氧化物形式表示硅酸銅鋇為BaO·CuO·2SiO2，A、D項正確；由題干信息可知硅酸銅鋇的性質穩定，不易脫色，故B項正確，C項錯誤。【答案】C[提升2]A、B、C、D、E五種含硅元素的物質，相互轉化關系如圖所示：(1)推斷A～E的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)①寫出B→A的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②A→C的離子方程式________________________________________________________________________。解析：在空氣中燃燒生成D，B可能為Si，B和D都能與NaOH溶液反應生成A，則A為Na2SiO3，A和鹽酸反應生成C，C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解又生成SiO2，證明B為Si，E為CaSiO3。答案：(1)Na2SiO3SiH2SiO3SiO2CaSiO3(2)①Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑②SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓硅及其化合物轉化關系題中的突破口(1)硅、二氧化硅的結構：如硅與金剛石結構相像。(2)硅、二氧化硅的物理性質：如硬度大，熔、沸點高。(3)特征性質：①與強堿溶液反應放出H2的非金屬單質是硅。②不與H2O反應、能與氫氟酸反應(或雕刻玻璃)的酸性氧化物為SiO2。③難溶于水的無機酸是H2SiO3。[關鍵實力]1．硅及其化合物的轉化關系2．硅酸鹽的氧化物形式的改寫硅酸鹽由于組成比較困難，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成，改寫時的規律為：書寫形式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物的排列依次：活潑金屬氧化物→較活潑,金屬氧化物→二氧化硅→水,氧化物之間以“·”隔開))化學計量數eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(配置原則：各元素原子總個數比符合原來的組成,若出現分數應化為整數)),硅酸鹽組成式改寫實例：鈉長石NaAlSi3O8不能寫成eq\f(1,2)Na2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2，應寫成Na2O·Al2O3·6SiO2。1．硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是()A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維答案：C2．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是()A．地殼中硅的含量稀有B．自然界中存在大量單質硅C．高純度的硅被用于制作計算機芯片D．光導纖維的主要成分是Si解析：因為21世紀是計算機廣泛普及和應用的時代，而硅(高純度)又是制作計算機芯片的原料。答案：C3．關于硅及其化合物的敘述中，正確的是()A．硅是良好的半導體材料，可以與NaOH溶液和氫氟酸反應B．二氧化硅與石灰石反應：SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO↑C．用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO2↑D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2解析：B項正確的化學方程式為CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑；C項正確的化學方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si；D項水泥的主要成分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。答案：A4．材料與化學親密相關，表中對應關系錯誤的是()選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C一般水泥、一般玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析：剛玉的主要成分是三氧化二鋁，金剛石的成分是碳。大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣；水泥、玻璃屬于硅酸鹽；沙子、石英的主要成分都是二氧化硅。答案：A5．如圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應產物以及各步反應添加的必要試劑和反應條件已被略去)，請填寫空白：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的相互轉化在工業上有什么實際意義？________________________________________________________________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：本題的突破口是：“B是一種單質”“B的結構類似金剛石”。據此，簡潔推斷出B是晶體硅。硅與氯氣在加熱條件下生成SiCl4，因此，A為SiCl4。經過分餾提純后得到純凈的SiCl4，SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。依據D能轉化成B(Si)，可知D為SiO2，由此可知其他答案。答案：(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提純(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(4)H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O練后感悟含硅化合物之間的“三角轉化”關系，是推斷含硅化合物推斷題的重要突破口，其轉化關系如圖。課時作業19硅酸鹽和硅單質授課提示：對應學生用書121頁[練基礎]1．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池B．晶體硅主要用途是制造光導纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學性質很穩定，因此硅在自然界中以游離態形式存在解析：晶體硅是良好的半導體材料，主要用途是制作太陽能電池、集成電路，A正確、B錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態形式存在，D錯誤。答案：A2．有關硅元素的下列敘述中正確的是()A．硅、碳與氫氟酸都不反應B．硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導體材料答案：B3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是()A．氮B．硫C．硅D．氯解析：玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故選項C正確。答案：C4．我國具有獨立學問產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是()A．晶體硅和金剛石的物理性質相像B．晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝困難，價格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電解析：晶體硅的結構與金剛石相像，是具有正四面體形的空間立體網狀結構，所以物理性質與金剛石相像，熔、沸點高，硬度大；硅的化學性質不活潑，但常溫下可與F2、HF和強堿反應；晶體硅是一種良好的半導體材料，被廣泛運用；晶體硅是一種非金屬單質，雖然它具有金屬光澤。答案：A5．下列物質中，導電性介于導體和絕緣體之間的是()①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鍺⑤金剛石A．只有①B．只有⑤C．②和③D．①和④解析：Si、Ge均能導電，可作半導體材料；Al是電的良導體；石墨也能導電，但不能作半導體材料；金剛石不導電。答案：D6．下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③B．②④C．②③D．①④解析：①、③項中溶液呈堿性，不能與光滑的玻璃反應，但能與磨口玻璃袒露的SiO2反應，生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的黏結性，易使瓶塞與瓶壁粘在一起而難以開啟。氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。答案：A7．熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是()A．陶瓷坩堝B．石英坩堝C．一般玻璃坩堝D．生鐵坩堝解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高溫下可以跟NaOH發生如下反應：SiO2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋H2O。所以A、B、C的器皿都不能選用，只能用生鐵坩堝。答案：D8．制備硅單質時，主要化學反應如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4，③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純硅)＋4HCl，下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是()A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原解析：在反應②中Si元素化合價上升，被氧化。答案：D[提素養]9．世界聞名的科技史專家、英國劍橋高校的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經運用玻璃了。”下列有關一般玻璃的說法不正確的是()A．制一般玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．一般玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起解析：一般玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B錯誤；一般玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能運用玻璃塞。答案：B10．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，不正確的是()A．鈣沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石(Mg2SiO4)：2MgO·SiO2C．鉀云母(K2H4Al6Si6O24)：K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O答案：C11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液②濃Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③解析：CO2溶于水：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強。依據酸與鹽反應的規律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現象；過量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結晶析出，故選B。答案：B12．在含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其圖像正確的是()解析：若偏鋁酸鈉最先與鹽酸反應，生成的氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉溶液中；若硅酸鈉最先與鹽酸反應，生成的硅酸會溶于氫氧化鈉溶液中，因此氫氧化鈉最先與鹽酸反應，然后偏鋁酸鈉和硅酸鈉與鹽酸反應生成氫氧化鋁、硅酸，接著滴加鹽酸，氫氧化鋁溶解，硅酸不溶解。綜上所述，C項符合題意。答案：C13．下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()A．SiO2屬于兩性氧化物B．酸性：H2SiO3>H2CO3C．硅膠吸水后可重復再生D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應解析：SiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3>H2SiO3；圖中有的轉化反應不是氧化還原反應，如SiO2與NaOH溶液的反應等。答案：C14．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。(填化學式)(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)工業上利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________________________________________________________________________。(5)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2eq\o(→,\s\up7(①C),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up7(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(③過量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純)寫出步驟①的化學方程式：________________________________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是________。步驟③須要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有擔心全因素外，還可能使產品中混有雜質________。解析：(1)Si是半導體，可用于制造計算機芯片和太陽能電池，光導纖維的主要成分是SiO2。(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸能和SiO2反應，反應的化學方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。(3)工業上利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后進一步脫水處理可得到硅膠，水玻璃(Na2SiO3)和鹽酸反應的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3(膠體)。(4)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2。(5)步驟①的化學方程式為2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑；步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，依據兩者沸點不同，可采納蒸餾的方法分別；步驟③須要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有擔心全因素外，產品中的Si會和O2在高溫的條件下反應生成SiO2。答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO