20242025學年華師大版科學九年級期中模擬卷一．選擇題（共20小題）1．高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）實驗中，用排水法收集氧氣，高錳酸鉀完全反應。下列能正確表示物質質量隨時間變化大致曲線的圖是（）A．B．C．D．2．某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（）A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響 B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋 C．丙實驗反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則下列關于反應的認識，正確的是（）物質XYZQ反應前質量（g）202137反應后質量（g）待測a32待測b12A．a的取值范圍：0≤a≤16 B．該反應類型一定屬于化合反應 C．當a＝15時，物質Z在反應中起催化作用 D．當b＝1時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：54．在反應X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量比是（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：95．小樂為了檢驗氣體X（純凈物），進行了如圖所示實驗。觀察到實驗①中干冷燒杯內壁有水珠，實驗②中澄清石灰水變渾濁。則對氣體X分析正確的是（）A．根據實驗①的現象，說明氣體X含氫、氧元素 B．根據實驗①②的現象，說明氣體X具有助燃性 C．根據實驗①②的現象，說明氣體X為甲烷氣體 D．根據實驗①②的現象，說明氣體X一定含碳、氫元素6．碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現逐滴加入溶質質量分數為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸鈉和氯化鈉 B．b的數值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6% D．反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g7．有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D．已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（）A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D C．2A+B2C+D D．A+BC+D8．如圖是一種簡易的自動化彩色噴泉實驗。注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），小藥瓶中充滿氯化氫氣體（極易溶于水）。實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，可以觀察到注射器活塞向左移動，小藥瓶中出現了美麗的彩色噴泉。已知紫包菜汁的變色范圍如表所示，則以下說法錯誤的是（）pH＜6.57.0﹣7.17.5﹣8.58.5﹣12.0＞12.5顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色A．滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色 B．小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色 C．液體顏色為粉紅色時小藥瓶中所含的溶質是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸堿指示劑9．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，水和硫酸鈉質量隨氫氧化鈉溶液質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲表示的物質為硫酸鈉，乙表示的物質為水 B．加入b克NaOH溶液時，H2SO4還有剩余 C．加入a克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為 D．加入c克NaOH溶液時，所得溶液呈中性10．表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．ab段壓強變化不明顯，說明還沒有開始化學反應 B．bc段的化學反應：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影響cd段壓強變化的主要因素是溫度 D．d點時恰好完全反應，且d點溫度高于a點11．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示，酸性最強的是（）A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d12．化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發生化學反應時的顏色變化。下列所加物質符合圖示要求的是（）A．①酚酞試劑 B．②銅 C．③氧化鐵 D．④氫氧化鋇或硝酸鋇13．如圖所示，將一定量的液體X滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體X的體積忽略不計），則液體X和固體Y不可能是（）A．水，生石灰 B．水，硝酸銨 C．過氧化氫溶液，二氧化錳 D．稀鹽酸，碳酸鈉14．向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點時溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4 B．B點時溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質量分數為7.5% D．A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為12.4%15．向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（）A． B． C． D．16．下列各組物質的溶液，不外加試劑不能鑒別出來的是（）A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞17．下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是（）A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）218．興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質量一定增加19．為了證明鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結果，下列實驗必須做的是（）A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④20．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法正確的個數為（）A．1 B．2 C．3 D．4二．填空題（共8小題）21．某興趣小組的同學設計了如圖所示的四個實驗來驗證質量守恒定律（稱量儀器未畫出）。（1）實驗甲中發生反應的化學方程式為。（2）小組同學討論后認為，甲、乙、丙三個實驗中，實驗不能直接用于驗證質量守恒定律，被否定的原因是。（3）丁實驗時將錐形瓶傾斜使兩溶液接觸，立即發生化學反應，其反應的原理為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。該實驗的現象是：待完全反應后，將其置于電子天平上稱量（稱量精度更高），所得數據比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是。22．2060年前我國要實現“碳中和”，實現“碳中和”，一是要“碳減排”，二是要發展先進的二氧化碳吸收技術。（1）下列做法不能實現“碳減排”的是。A.加高煙囪排放工業廢氣B.推進新能源汽車使用C.廢棄物分類投放并回收利用D.養成節約用水用電習慣（2）在各類二氧化碳吸收技術中，“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示（部分條件及物質未標出，NaOH在捕捉室吸收二氧化碳）。“反應、分離”過程中發生的化學反應除了CaO+H2O＝Ca（OH）2，還會發生另外一個反應，其化學方程式，通過這兩個反應可以讓NaOH循環利用起來。23．構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系，請分析如圖所示的酸堿化學性質的知識網絡圖（“—”表示物質之間能發生反應），回答下列有關問題。（1）實驗過程中使用到的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成。濃硫酸能使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸具有性。（2）若酸堿指示劑為酚酞溶液，將其滴入堿溶液后，可觀察到的現象為。（3）X所屬的物質類別是。24．室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）下列分析正確的是。（1）a點溶液中的微粒為。（2）b點燒杯內液體的pH7（填“＞”“＝”“＜”）。（3）c點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為。25．歸納總結是學習科學的重要方法之一，曉明同學用圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．（1）為了驗證反應①，曉明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成色．（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：．（3）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是．A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl．26．某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是；（2）A物質的化學式是；（3）加入適量H2SO4時發生化學反應的化學方程式是。27．如圖是用銅絲繞成的錐形螺旋罩，置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下移，可觀察到酒精燈火焰越來越小，最終完全熄滅。（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產生黑色的（填化學式）。（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣，又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質發生了反應。（填“氧化”或“還原”）28．一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。回答下列問題：（1）若取a點溶液，向其滴加稀鹽酸，則可觀察到的現象是。（2）b～c段（包括b、c兩點）溶液中一定含有的溶質為（填化學式）。三．實驗探究題（共4小題）29．實驗室常用下列裝置制取氣體和研究氣體的性質，根據所學知識回答下列問題：（1）如果想要收集較為干燥的氧氣，收集氧氣時最好選擇氣體收集裝置中的（填序號）。（2）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A還需做的一點改動是。（3）若收集的氣體是密度比空氣小的有毒氣體，選用F裝置收集氣體可避免污染空氣。收集時氣體應從F裝置的導管進入，并進行尾氣處理。30．小明為探究酸、堿、鹽的化學性質，做了如圖實驗：（1）實驗后液體顏色變紅的試管是；（2）反應后試管C溶液中一定存在的大量陽離子是；（3）小明把D、E反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應時的反應物用量有如下描述，正確的是。A.試管D中氫氧化鈣溶液一定過量B.試管D中稀鹽酸可能過量C.試管E中碳酸鈉一定過量D.試管E中稀鹽酸一定過量31．向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答問題：（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是（填化學式）。（2）c點對應的溶液中的溶質是（填化學式）。（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是（填序號）。A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3。32．某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是（填化學式，下同）；（2）白色沉淀A為；（3）無色溶液D一定含有的溶質是；（4）結論：固體粉末中一定含有。A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl四．解答題（共5小題）33．《本草綱目》等多本醫藥古籍記載了珍珠粉的醫藥價值。珍珠粉是由珍珠經加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸鈣，還有蛋白質和28種微量元素。某興趣小組同學稱取12g珍珠粉樣品，將120g稀鹽酸平均分成六次加入（假設珍珠中其它成分不與鹽酸反應），實驗如表所示：加入稀鹽酸的次數123456加入稀鹽酸的質量/g202020202020充分反應生成二氧化碳的總質量/g0.881.762.643.524.404.40（1）珍珠粉屬于（選填“混合物”或“純凈物”）。（2）求該珍珠中碳酸鈣的質量。（3）求鹽酸的質量分數。34．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用能源劑，用它和水反應可以生成氫氣，利用氫氣燃燒提供能量。（1）已知CaH2和水反應的反應方程式為：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，寫出X的化學式。（2）現需要制取16g氫氣，理論上消耗氫化鈣的質量是多少？（寫出計算過程）（3）相比于電解水制取氫氣，用該藥品制取氫氣有什么優點？（寫出一點即可）。35．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液pH變化如圖所示。（1）據圖分析，該反應是將（選填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一種溶液中。（2）溶液處于A、B、C三處時，溶液中溶質NaCl的質量mA、mB、mC的大小關系是。（3）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl，則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反應？（列式計算）36．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）a→b段發生反應的化學方程式為；（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是。37．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：（填寫物質的化學式）。（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有種溶質。（4）原溶液中含有的溶質是。（填寫物質的化學式）

20242025學年華師大版科學九年級期中模擬卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．【答案】C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：A、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應進行，二氧化錳質量增大，該選項對應關系不正確；B、反應前氧氣質量是0，該選項對應關系不正確；C、完全反應后高錳酸鉀質量是0，故選對應關系正確；D、反應前錳酸鉀質量是0，隨著反應進行，錳酸鉀質量增大，該選項對應關系不正確。故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。2．【答案】D【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡，故A正確；B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，能用質量守恒定律解釋，故B正確；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，故C正確；D、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，故生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，故D錯誤；故選：D。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。3．【答案】A【分析】A.依據質量守恒定律，結合題中數據分析；B.依據題中數據，推出該反應的反應物和生成物分析；C.依據催化劑特點分析；D.依據題中數據分析。【解答】解：A.依據質量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0時，a＝16；b＝16時，a＝0，則a的取值范圍：0≤a≤16；故A正確；B.分析表中數據可知，Q為反應物，Y為生成物，但X、Z無法確定，則該反應的反應類型無法確定，故B錯誤；C.分析表中數據可知，當a＝15時，物質Z在反應前后的質量不變，但催化劑特點是反應前后質量和化學性質不變，改變其它反應速率，則物質Z在反應中不一定起催化作用，故C錯誤；D.分析表中數據可知，當b＝1時，反應中X、Q的質量比為5：25＝1：5，無法確定其相對分子質量之比，故D錯誤；故選：A。【點評】此題主要考查質量守恒定應用，主要是利用表中數據及質量守恒定律分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。4．【答案】A【分析】①根據化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”以及R的質量，列出比例式，即可求出M的質量；②根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生成的Y的質量＝R的質量+M的質量﹣X的質量；然后寫出兩者的比，據此選擇即可．【解答】解：①根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M＝22：2×9＝22：18，設生成的M的質量為a，∴22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根據質量守恒定律可得Y的質量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；∴此反應中Y和M的質量比是6.4g：3.6g＝16：9。故選：A。【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律解答實際問題的能力．5．【答案】D【分析】根據實驗①中干冷燒杯內壁有水珠，說明生成了水，實驗②中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，結合質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答。【解答】解：A、實驗①中干冷燒杯內壁有水珠，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣裝置只含有氧元素，則氣體X中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。B、根據實驗①②的現象，說明氣體X具有可燃性，故選項說法錯誤。C、燃燒生成二氧化碳和水的氣體不一定是甲烷，還有可能是乙炔等其他氣體，故選項說法錯誤。D、實驗①中干冷燒杯內壁有水珠，說明生成了水，實驗②中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則X中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，了解常見氣體的檢驗方法、靈活運用質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。6．【答案】AC【分析】根據碳酸鈉和稀鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。【解答】解：A、A點時，碳酸鈉剛好轉化為碳酸氫鈉和氯化鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學方程式可得，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質量比為1：2，而碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質量為50g，所以b的值為100g，故B正確；C、設碳酸鈉溶液的溶質質量分數為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%x＝5.3%，故C錯誤；D、設反應至B點時，產生氣體的質量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%yy＝2.2g，故D正確。故選：AC。【點評】本題主要考查學生對圖像的分析及利用化學方程式進行計算的能力，難度較大。7．【答案】B【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量＝參加反應前各物質的質量總和﹣反應后生成各物質的質量總和；然后根據物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．【解答】解：根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）﹣（12+27）＝9g；在此反應中，A質量減少16g﹣12g＝4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物質，質量為9g。根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。因為A、B的質量比為：4g：16g＝1：4，它們的相對分子質量比為16：32＝1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g＝11：9，它們的相對分子質量比為：44：18＝22：9，故D的系數應為2；故可判斷反應的化學方程式為A+2BC+2D。故選：B。【點評】本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．8．【答案】C【分析】根據紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來分析。【解答】解：A、氫氧化鈉溶液的pH＝10，由紫包菜汁的變色范圍表可知，滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液呈綠色，故正確；B、氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，顯酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氫氧化鈉溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液為綠色，實驗開始時推動注射器使少量溶液進入小藥瓶，然后松開手，開始鹽酸過量，最后氫氧化鈉過量，小藥瓶中液體顏色變化依次為：粉紅色﹣﹣紫色﹣﹣藍色﹣﹣綠色，故正確；C、液體顏色為粉紅色時說明溶液顯酸性，鹽酸過量，小藥瓶中所含的溶質是NaCl和HCl，故錯誤；D、紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，可以用做酸堿指示劑，故正確；故選：C。【點評】本題考查了酸堿指示劑的使用以及酸堿有關的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們熟練掌握常見物質的性質以及反應時的有關現象，以便靈活應用。9．【答案】C【分析】根據氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應的進行，稀硫酸的質量逐漸減少，硫酸鈉和水的質量逐漸增加，結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應的進行，硫酸鈉的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變；水的質量逐漸增加，至完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質量仍在增加；甲表示的物質為水，乙表示的物質為硫酸鈉，故選項說法錯誤；B、加入b克NaOH溶液時，硫酸鈉的質量不再發生改變，恰好完全反應，H2SO4沒有剩余，故選項說法錯誤；C、加入a克NaOH溶液時，稀硫酸過量，所得溶液是硫酸鈉和H2SO4的混合溶液，溶液中陰離子為，故選項說法正確；D、加入c克NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液呈堿性，故選項說法錯誤；故選：C。【點評】本題有一定難度，掌握中和反應的原理、反應過程中各物質的質量變化是正確解答本題的關鍵。10．【答案】C【分析】根據表面布滿鐵銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應完，鐵再與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進行分析判斷。【解答】解：A、氧化鐵先與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，ab段的化學反應是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故選項說法錯誤。B、bc段的化學反應是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故選項說法錯誤。C、影響cd段壓強變化的主要因素是溫度，是因為溫度恢復至常溫，故選項說法正確。D、d點時溫度恢復至常溫，且d點溫度等于a點，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，理解題意、掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵。11．【答案】A【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。【解答】解：根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，洗手液a的pH最小，酸性最強。故選：A。【點評】解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。12．【答案】D【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），據此進行分析解答。【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，①應為紫色石蕊溶液，故A不正確；B、銅與稀硫酸不反應，溶液不是淺綠色，故B不正確；C、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，生成的硫酸鐵溶液顯黃色，不可能是氧化鐵，故C不正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，兩種物質與稀硫酸反應都有生成白色沉淀，故D正確；故選：D。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。13．【答案】B【分析】根據氣球變大需燒瓶內壓強變大，升高溫度和產生氣體會使壓強增大，而硝酸銨溶解吸熱，使燒瓶內壓強變小分析。【解答】解：A、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內壓強變大，氣球鼓起，故A不符合題意；B、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內壓強變小，氣球變癟，故B符合題意；C、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下會分解產生氧氣，燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，故C不符合題意；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應會產生二氧化碳氣體，燒瓶內壓強增大，氣球鼓動起，故D不符合題意。故選：B。【點評】明確物質溶解時的吸放熱現象、固體與液體反應產生氣體的反應是解答本題關鍵。14．【答案】D【分析】根據圖中信息可知，當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應；根據提供的數據可以計算此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質為Na2SO4，故錯誤；B、當滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯誤；C、設原溶液中硫酸鎂的質量分數為x，生成的硫酸鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓801201425840g×20%80gxyzx＝15%y＝14.2gz＝5.8g，故錯誤；D、A點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為×100%≈12.4%，故正確。故選：D。【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了識圖能力，計算時要注意規范性和準確性。15．【答案】D【分析】根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，消耗的金屬的質量為Al＞Mg＞Fe，金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，進行分析判斷。【解答】解：A、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，根據方程式的質量關系可知消耗相同質量的鹽酸，同時消耗金屬的質量關系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質量增加關系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像正確。B、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，生成等質量的氫氣，消耗的金屬的質量為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像正確。C、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應速率最快，至完全反應所需時間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g稀鹽酸，充分反應，最后生成的氫氣的質量相等，故選項圖像正確。D、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時間消耗金屬的質量關系為：Mg＞Al＞Fe，根據方程式的質量關系可知消耗相同質量的鹽酸，同時消耗金屬的質量關系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像錯誤。故選：D。【點評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。16．【答案】B【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有Na2SO4、BaCl2液混合時產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其它試劑無法鑒別，故選項正確。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為硫酸鈉溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時能出現變紅色和產生氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為H2SO4，與碳酸鈉溶液混合變紅色的是酚酞，無任何明顯現象的為KCl溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。17．【答案】D【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，鋅與稀硝酸反應生成硝酸鋅，故正確；B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氫氧化鐵加熱分解制得，故正確；C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸鋇與硫酸或硫酸鹽制得，故正確；D、CaCO3→Ca（OH）2必須是碳酸鈣和堿溶液反應，而鹽與堿的反應，反應物必須可溶，而碳酸鈣難溶，故錯誤；故選：D。【點評】熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質的反應規律則是解決此類問題的有效方法。18．【答案】B【分析】金屬的活動性強弱是鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，鐵能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，說明了鐵沒有剩余，據此分析判斷有關的說法。【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據鐵不能與氯化鋅反應，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由于每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故D說法正確；故選：B。【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。19．【答案】B【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析判斷。【解答】解：試管②的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，試管③中的鐵釘只能與水接觸，試管④中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，一段時間后，試管④中的鐵釘生銹，試管②、③的鐵釘沒有生銹，對比③、④二兩支試管中的鐵釘，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；對比②、④兩支試管中的鐵釘，說明鐵生銹需要與水接觸；故實驗必須做的是②③④。故選：B。【點評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。20．【答案】D【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．【解答】解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優先與AgNO3發生反應，銅粉后與AgNO3發生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優先與AgNO3發生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優先與AgNO3發生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經與AgNO3發生反應，而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。故選：D。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．二．填空題（共8小題）21．【答案】（1）4P+5O22P2O5；（2）丙；丙產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小；（3）產生大量氣泡，氣球膨脹；氣球膨脹受到的空氣浮力增大。【分析】（1）根據紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷來分析；（2）根據丙實驗在燒杯中進行，產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小來分析；（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置內壓強增大，氣球膨脹，導致氣球受到的空氣浮力增大來分析。【解答】解：（1）實驗甲中發生的反應是紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5。（2）小組同學討論后認為，甲、乙、丙三個實驗中，實驗丙不能直接用于驗證質量守恒定律，被否定的原因是丙實驗在燒杯中進行，產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小。（3）丁實驗時將錐形瓶傾斜使兩溶液接觸，立即發生化學反應，其反應的原理為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。該實驗的現象是產生大量氣泡，氣球膨脹；待完全反應后，將其置于電子天平上稱量（稱量精度更高），所得數據比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是氣球膨脹受到的空氣浮力增大，導致用天平稱量反應后的物質質量時讀數偏小。故答案為：（1）4P+5O22P2O5；（2）丙；丙產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小；（3）產生大量氣泡，氣球膨脹；氣球膨脹受到的空氣浮力增大。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律，掌握在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵。22．【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）A、根據加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量進行分析；B、根據推進新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成進行分析；C、根據廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，進行分析；D、根據養成節約用水用電習慣，可以節約能源進行分析。（2）根據反應、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析。【解答】解：（1）A、加高煙囪排放工業廢氣，不會減少廢氣的量，不能實現“碳減排”，故A錯誤；B、推進新能源汽車使用，可以減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故B正確；C、廢棄物分類投放并回收利用，可以減少污染，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故C正確；D、養成節約用水用電習慣，可以節約能源，減少二氧化碳的生成，能實現“碳減排”，故D正確；故選：A；（2）反應、分離室中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【點評】本題結合新信息考查二氧化碳及相關知識，難度不大，結合流程圖轉化信息和所學知識進行分析解答。23．【答案】（1）脫水；（2）無色酚酞溶液變紅色；（3）非金屬氧化物。【分析】（1）根據濃硫酸能使木棒或棉花變黑，進行分析解答。（2）根據堿的化學性質，進行分析解答。（3）根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析解答。【解答】解：（1）濃硫酸能使木棒或棉花變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木棒或棉花等中的氫元素和氧元素按水的組成脫去生成水。（2）若酸堿指示劑為酚酞溶液，將其滴入堿溶液后，可觀察到的現象為無色酚酞溶液變紅色。（3）堿能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應，則X所屬的物質類別是非金屬氧化物。故答案為：（1）脫水；（2）無色酚酞溶液變紅色；（3）非金屬氧化物。【點評】本題難度不大，掌握酸和堿的化學性質、濃硫酸具有脫水性等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。24．【答案】見試題解答內容【分析】（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，a點稀硫酸有剩余，進行分析解答。（2）b點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，進行分析解答。（3）c點是完全反應后繼續滴加氫氧化鋇溶液，進行分析解答。【解答】解：（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，a點稀硫酸有剩余，a點溶液中的微粒為氫離子、硫酸根離子和水分子。（2）b點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，顯中性，b點燒杯內液體的pH＝7。（3）c點是完全反應后繼續滴加氫氧化鋇溶液，c點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為藍色。故答案為：（1）氫離子、硫酸根離子和水分子；（2）＝；（3）藍色。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。25．【答案】見試題解答內容【分析】根據已有的氫氧化鈉的性質以及物質間反應的實驗現象進行分析解答即可．【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：紅；（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）A、碳酸鈉屬于鹽，但是不能與氫氧化鈉反應；B、鹽酸屬于酸，不屬于鹽；C、硫酸銅屬于鹽，能與氫氧化鈉反應；D、氯化鈉屬于鹽，但是不能與氫氧化鈉反應；故填：C．【點評】本題考查的是氫氧化鈉的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．26．【答案】（1）過濾；（2）Fe；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【分析】（1）操作Ⅰ能將固體和液體分離，進行分析解答。（2）從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，可利用鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。（3）根據操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，進行分析解答。【解答】解：（1）操作Ⅰ能將固體和液體分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，可利用鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，A物質是鐵，其化學式是Fe。（3）操作Ⅰ后得到的固體是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故答案為：（1）過濾；（2）Fe；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。【點評】本題難度不是很大，明確實驗目的、熟練掌握金屬的化學性質是正確解答本題的關鍵。27．【答案】見試題解答內容【分析】加熱條件下銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅失去氧的反應是還原反應。【解答】解：（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產生黑色的CuO。故填：CuO。（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸氣，又會變光亮的紅色，這是因為氧化銅發生了還原反應。故填：還原。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。28．【答案】（1）有白色沉淀產生；（2）Zn（NO3）2。【分析】根據鋅比銅和銀活潑，鋅能和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，能和硝酸銅溶反應生成硝酸鋅和銅進行分析。【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程，因此：（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀；（2）b～c段（包括b、c兩點）溶液中一定含有的溶質為：Zn（NO3）2。故答案為：（1）有白色沉淀產生；（2）Zn（NO3）2。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發生，還要結合坐標分析各段的意義。三．實驗探究題（共4小題）29．【答案】（1）C；（2）在試管口放一團棉花；（3）b。【分析】（1）根據用向上排空氣法收集的氧氣較干燥來分析；（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項來分析；（3）根據氣體的密度和裝置的特點來分析。【解答】解：（1）用向上排空氣法收集的氧氣較干燥，如果想要收集較為干燥的氧氣，最好選擇氣體收集裝置中的：C。（2）用高錳酸鉀制取O2時，為了防止加熱時固體粉末隨氣流進入導管，需要在試管口放一團棉花。（3）因為收集的氣體密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，選用F裝置收集時要短進長出，所以氣體應從F裝置的b導管進入，并進行尾氣處理。故答案為：（1）C；（2）在試管口放一團棉花；（3）b。【點評】本題主要考查了實驗室氣體的制取和收集，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發生裝置、收集裝置的原理及注意事項等知識是解答本題的關鍵。30．【答案】（1）A；（2）Fe3+；（3）C。【分析】（1）根據酸能使紫色石蕊溶液變為紅色進行分析；（2）根據氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；（3）根據氫氧化鈣、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應及反應后混合的現象進行分析。【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液變為紅色，則A試管溶液變為紅色，堿溶液能使酚酞溶液變為紅色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅；故答案為：A；（2）C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應后試管C的溶液中溶質一定有氯化鐵，則C中一定有的陽離子是Fe3+；故答案為：Fe3+；（3）分析D、E試管的反應原理可知，D試管反應后的溶質一定有氯化鈣，可能含有Ca（OH）2或HCl，E試管反應后的溶質一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反應后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說明E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質為CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；A、試管D：氫氧化鈣溶液可能過量，故A錯誤；B、試管D：D試管溶液中的溶質為CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，則稀鹽酸可能不足，故B錯誤；C、試管E：E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3則碳酸鈉一定過量，故C正確；D.試管E：E試管反應后的溶質為NaCl和Na2CO3則稀鹽酸一定不過量，故D錯誤；故選：C。【點評】掌握酸的化學性質及反應現象是解題關鍵。31．【答案】見試題解答內容【分析】（1）、（2）根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，圖乙可以判斷是鹽酸先反應，因此pH值逐漸增大到7，氯化鈣再與碳酸鈉反應pH＝7，到c點之后碳酸鈉過量。（3）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【解答】解：（1）根據題目的信息可知，pH變化情況溶液最初pH＜7，所以甲反應后的溶液中一定含CaCl2和HCl，故答案為：CaCl2和HCl。（2）溶液pH的變化圖乙可知ab段是碳酸鈉與鹽酸反應，bd段是碳酸鈉與氯化鈣反應，d點之后碳酸鈉過量；所以c點是氯化鈣過來的，所以此時溶質為氯化鈉和氯化鈣。故答案為：NaCl和CaCl2。（3）A、CaO能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤。B、Ca（OH）2能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤。C、鹽酸能與過量的CaCO3粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣粉末，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。32．【答案】（1）BaCO3、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。【分析】根據碳酸鋇難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析。【解答】解：（1）固體粉末加水溶解得到無色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇、硫酸銅，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是：BaCO3、CuSO4；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，水和二氧化碳，故白色沉淀為硫酸鋇；（3）加入的氯化鋇是過量的，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液D一定含有的溶質是：NaOH、NaCl、BaCl2；（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故選：AB。故答案為：（1）BaCO3、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。四．解答題（共5小題）33．【答案】（1）混合物；（2）10g；（3）7.3%。【分析】（1）根據珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，還有蛋白質和28種微量元素來分析解答；（2）根據生成二氧化碳的質量和方程式求出碳酸鈣的質量即可；（3）根據第2次加入稀鹽酸有二氧化碳生成，說明第一次稀鹽酸已完全反應，有第1次產生二氧化碳的質量和方程式求出HCl的質量，進而求出鹽酸的質量分數來分析解答。【解答】解：（1）珍珠粉是由珍珠經加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸鈣，還有蛋白質和28種微量元素，則珍珠粉屬于混合物；（2）設珍珠中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.40g＝x＝10g答：該珍珠中碳酸鈣的質量為10g；（3）設20g稀鹽酸中含有HCl的質量為y，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O7344y0.88g＝y＝1.46g鹽酸的質量分數為×100%＝7.3%；答：鹽酸的質量分數為7.3%。【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方