蓋斯定律 反應熱的計算_第1頁
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文檔簡介

一、蓋斯定律不管化學反應是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,與反應的途徑無關,只與反應體系的始態和終態有關。△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5二、蓋斯定律應用三、反應熱大小比1.比較△H的大小時需考慮正負號,對于放熱反應,放熱越多,△H越小;對于吸熱反應,吸熱越多,△H越大。2.物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系如下圖所示。若生成物或反應物的狀態不同,則同一化學反應的反應熱也不同,比較時,要考慮物質狀態變化時的吸熱或放熱情況。注意事項對于放熱反應:當反應物狀態相同,生成物狀態不同時,生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少;當反應物狀態不同,生成物狀態相同時,固體反應放熱最少,氣體反應放熱最多。3.當反應物和生成物的狀態相同時,參加反應物質的量越多,放熱反應的△H越小,吸熱反應的△H越大;當參加反應物質的量和狀態相同時,反應的程度越大,放熱反應的△H越小,吸熱反應的△H越大。反應熱大小比較中的注意事項☆比較反應熱的大小時,不能只比較ΔH數值的大小,應帶“+”“-”進行比較。放熱反應放出熱量越多,ΔH越小;吸熱反應吸收熱量越多,ΔH越大。☆可逆反應不能進行到底,實際反應放出或吸收的熱量小于熱化學方程式中反應熱的數值。☆

放熱反應,利用狀態迅速比較反應熱的大小當反應物狀態相同,生成物狀態不同時,生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少;當反應物狀態不同,生成物狀態相同時,固體反應放熱最少,氣體反應放熱最多。四、

反應熱的計算1.根據熱化學方程式計算:反應熱與反應物和生成物各物質的物質的量成正比。2.根據反應物和生成物的總能量計算。3.依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算。4>根據蓋斯定

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