氨和銨鹽習(xí)學(xué)目標(biāo)結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解氨與水、酸、氧氣的反應(yīng)知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。通過(guò)對(duì)銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制法，知道銨鹽的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。情境導(dǎo)入科學(xué)史話

1909年，德國(guó)化學(xué)家哈珀，第一個(gè)從空氣中制造出氨的科學(xué)家，為了把哈珀合成氨的實(shí)驗(yàn)方法轉(zhuǎn)化為規(guī)模化的工業(yè)生產(chǎn)，德國(guó)工程師博施作出巨大貢獻(xiàn)。哈珀和博施都獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨“合成氨技術(shù)在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題，是上世紀(jì)最偉大的發(fā)明。”N2+3H22NH3

高溫、高壓

催化劑知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)SO3H2SO31.氨的物理性質(zhì)問(wèn)題：收集氨氣采用什么方法？問(wèn)題：液氨是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？能否導(dǎo)電？問(wèn)題：寫(xiě)出氨的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式【閱讀課本記氨的物理性質(zhì)】顏色狀態(tài)氣味密度特性溶解性_____氣體_______

氣味____空氣

溶于水，1體積水能溶解_____體積的氨氣無(wú)色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易700是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電NH3N????????HHHNHHH知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時(shí)會(huì)吸收大量的熱，因此液氨被用作制冷劑。

制冷劑為液態(tài)，在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內(nèi)蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內(nèi)將熱量傳遞給周?chē)橘|(zhì)(水或空氣)而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類(lèi)很多,空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨氣可以用于制冷劑，為什么？知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)2.氨的化學(xué)性質(zhì)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?qū)嶒?yàn)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉。現(xiàn)象：結(jié)論：①氨極易溶于水

②氨水顯堿性知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)【思考與討論】1、從宏觀和微觀兩個(gè)方面探究形成噴泉的原因是什么？氨氣極易溶于水，使上方燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成壓強(qiáng)差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水（含酚酞）被壓入燒瓶，形成噴泉。宏觀微觀氨氣與水反應(yīng)，生成一水合氨，使上方燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，一水合氨是一種弱堿，使酚酞變紅色，產(chǎn)生紅色噴泉。NH3+H2ONH3·H2O

2、噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？三要①裝置氣密性——要好;②燒瓶和氣體——要干;③燒瓶?jī)?nèi)的氣體——要滿。3.產(chǎn)生噴泉的條件?容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵觯纬蓢娙?/p>

知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)【思考與討論】4、還有哪些氣體也可以形成噴泉？氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2+O2吸收劑水或NaOH水或鹽酸NaOH溶液水5、常見(jiàn)的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置有哪些？擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上捂住燒瓶，氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)氨氣溶于水所得溶液即氨水，在溶液中氨氣與水反應(yīng)，生成一水合氨，，一水合氨是一種弱堿，可使酚酞變紅色。NH3+H2ONH3·H2O

三分子NH3、H2O、NH3?H2ONH4+、H+、OH-【特別提醒】1．氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求

氨水的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3。

2．氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。

(1)氨與水的反應(yīng)三離子知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)(2)氨與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙原理：NH3+HCl

NH4Cl(白煙）NH3+HCl=NH4Cl(現(xiàn)象：白煙）NH3+HNO3=NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4與揮發(fā)性的酸反應(yīng)才有白煙可用于檢驗(yàn)氨氣的存在氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會(huì)產(chǎn)生白煙嗎?知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)NH3中氮元素的化合價(jià)是多少？從化合價(jià)角度NH3具有什么性質(zhì)？還原性-3氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O(2)氨的還原性知識(shí)點(diǎn)一氨的性質(zhì)1.關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是(

)A．氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥米髦评鋭〣．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色B練一練知識(shí)點(diǎn)二銨鹽1.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物常見(jiàn)銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽是無(wú)色晶體、都易溶于水知識(shí)點(diǎn)二銨鹽1.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性——受熱易分解

2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3NH3↑＋HCl↑NH4Cl(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3知識(shí)點(diǎn)二銨鹽向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2、銨與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)二銨鹽2、與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變藍(lán)都能和堿反應(yīng)放出氨氣NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑知識(shí)點(diǎn)二銨鹽NH4＋檢驗(yàn)：銨鹽(NH4+)無(wú)色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙規(guī)范操作：(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。(2)取少許樣品于試管中，放入濃堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。知識(shí)點(diǎn)二銨鹽2.關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價(jià)；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用。其中正確的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④B練一練知識(shí)點(diǎn)三氨的實(shí)驗(yàn)室制法1、工業(yè)制法N2+3H22NH3

2、實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來(lái)制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△原理裝置固+固加熱型(與氧氣的制取裝置相同)知識(shí)點(diǎn)三氨的實(shí)驗(yàn)室制法1、試管口為什么向下傾斜？2、棉花的作用是什么？避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對(duì)流的作用，使氨更純凈；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。3、收集的氨氣如何干燥？堿石灰（固體氧化鈣、固體氫氧化鈉）注意:1.不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2?8NH3)2.不能用濃硫酸和P2O5干燥氨氣真對(duì)實(shí)驗(yàn)的思考知識(shí)點(diǎn)三氨的實(shí)驗(yàn)室制法5、能否用NaOH代替Ca(OH)2？不能，NaOH易吸水結(jié)塊，且對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)。NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，不能用于制取NH3。4、多余的氨氣如何處理？用濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣原理：漏斗剛浸沒(méi)液面，液體倒吸入漏斗中，漏斗與液面脫離，倒吸的液體重新流下。真對(duì)實(shí)驗(yàn)的思考6、能不能用分解氯化銨的方法制取氨氣？知識(shí)點(diǎn)三氨的實(shí)驗(yàn)室制法NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法一：加熱濃氨水制氨氣【思考】如何檢查裝置的氣密性？方法二：濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

（2）NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3

的放出。（1）CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度。其它快速制氨氣的方法知識(shí)點(diǎn)三氨的實(shí)驗(yàn)室制法練一練1、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是(

)A．①是NH3發(fā)生裝置 B．②是NH3吸收裝置C．③是NH3發(fā)生裝置 D．④是NH3收集、檢驗(yàn)裝置C【課堂小結(jié)】隨堂訓(xùn)練1.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．圓底燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明NH3與水發(fā)生了反應(yīng)B.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是C．取圓底燒瓶?jī)?nèi)部分液體，滴加鹽酸溶液紅色加深D．燒杯中換成其他液體無(wú)法形成噴泉B隨堂訓(xùn)練2.碳酸氫銨是中國(guó)主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說(shuō)法正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3