弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；2.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷；3.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)；4.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。習(xí)學(xué)目標(biāo)鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？思考：潔廁靈的主要成份是鹽酸情境導(dǎo)入【實(shí)驗(yàn)探究】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)13強(qiáng)弱產(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢數(shù)據(jù)分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L結(jié)論:

HCl分子在水中完全電離

醋酸分子在水中部分電離，且非常微弱

知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)最終濃度變化濃度HClH++Cl?0.1起始濃度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO?

+H+0.1pH＝30.001起始濃度最終濃度變化濃度000.0010.0010.0010.0990.099知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Cl－H3O+圖示模擬電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－

CH3COOHHCl

CH3COOH不徹底、可逆過(guò)程完全電離部分電離知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度在溶液中存在形式

物質(zhì)種類本質(zhì)區(qū)別完全電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子和弱電解質(zhì)分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，溶液都能導(dǎo)電在水溶液中是否完全電離1.概念強(qiáng)電解質(zhì)：

能全部電離的電解質(zhì)稱強(qiáng)電解質(zhì).包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：

不能完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).包括：弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、水特點(diǎn)：溶質(zhì)完全電離，只有離子，無(wú)分子，不可逆；特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是能否完全電離。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)。3、電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒(méi)有必然聯(lián)系。一般強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵，但含有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。特別提醒知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考討論:如何書(shū)寫(xiě)H2CO3、Cu(OH)2的電離反應(yīng)方程式？碳酸屬于多元弱酸，多元弱酸的是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。如：氫氧化銅屬于多元弱堿，多元弱堿的是分步進(jìn)行的，但是一般用一步電離表示。如：H2CO3

H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—

知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)原則：遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實(shí)書(shū)寫(xiě)：①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：“=”、弱電解質(zhì)：“”②多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，分步書(shū)寫(xiě)；多元弱堿分步電離，一步書(shū)寫(xiě)③兩性氫氧化物：Al(OH)3

H++[Al(OH)4]-堿式3、弱電解質(zhì)的電離方程式Al(OH)3+H2O酸式Al3++3OH-知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④強(qiáng)酸酸式鹽的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

（水中）

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）⑤弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-

[口訣]:強(qiáng)等號(hào);弱可逆;多元弱酸分步寫(xiě),多元弱堿一步完。知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、將下列物質(zhì)按要求分類:H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH強(qiáng)電解質(zhì):

。弱電解質(zhì):

。H2SO4、NaOH、CaCO3NH3·H2O2.寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H++OH-H++ClO-

H++HSO3-

H++SO32-H++F-

H++HCO3-

H++CO32-HSO3-HCO3-

HClOH2SO3

H2O

HFH2CO3

NH3.H2ONH4++OH-練一練知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)問(wèn)題：在

CH3COOH的水溶液中存在電離平衡嗎？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分?jǐn)嚢韬鬁y(cè)pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）(宏觀現(xiàn)象)溶液pH變大(微觀本質(zhì))c(H+)減小CH3COOH溶液中存在電離平衡結(jié)論:弱電解質(zhì)分子在水溶液存在電離平衡為什么加“固體”？保證足量的溶質(zhì)，同時(shí)控制溶液體積基本不變CH3COOHCH3COO?+H+pH升高，c(H+)下降醋酸銨溶液呈中性，醋酸銨的酸堿性不影響溶液pHCH3COOHCH3COO?+H+知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvV(電離成離子)V(結(jié)合成分子)電離平衡狀態(tài)1.電離平衡態(tài)建立:在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志電離平衡狀態(tài):一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)分子電離結(jié)合離子弱電解質(zhì)的電離平衡模型知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（4）溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持恒定。（3）動(dòng)態(tài)平衡（5）平衡可能會(huì)隨著外界條件的變化而變化。(1)弱電解質(zhì)的電離是可逆的（2）v（電離成離子）=

v（結(jié)合成分子）02.電離平衡狀態(tài)的特征:“逆、等、動(dòng)、定、變”A、化學(xué)平衡的理論適用于電離平衡。電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。B、電離方向是吸熱方向，是溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向。知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡（1）濃度的影響：對(duì)同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間通過(guò)碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離程度越大。平衡移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋CH3COOH

CH3COO?

+H+向右減小增大增大減小減小減小減弱增大越稀越電離3.影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡冰醋酸(濃醋酸)加水稀釋C(H+)V(H2O)冰醋酸加水稀釋時(shí)，c(H+)先增大后減小，n(H+)增大知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡

pH計(jì)測(cè)定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度20℃24℃pH3.053.03請(qǐng)判斷醋酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？（已知pH越小，c(H+)越大）（2）溫度的影響CH3COOHCH3COO?

+H+溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)越熱越電離知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡平衡移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強(qiáng)增大弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡討論弱電解質(zhì)的電離程度時(shí)候，應(yīng)當(dāng)指出該弱電解質(zhì)中溶質(zhì)的濃度和溫度。如不注明溫度，通常指25℃。知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡2.在0.1mol?L?1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO?+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動(dòng)B．加入少量NaOH

固體，溶液的H+濃度減小C．升高溫度，電離程度增大D．加入少量CH3COONa

固體，CH3COO—濃度減小D練一練知識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡概念電離方程式電離平衡微觀探析電解質(zhì)的強(qiáng)弱物質(zhì)種類宏觀辨識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離符號(hào)表征變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)【課堂小結(jié)】1.下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是(

)A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等C隨堂訓(xùn)練2.某濃度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（

)①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4CI固體③通入NH3

④加入少量鹽酸A.①②

B.②③

C.②④

D.①④