專題07鹽和化肥

目錄

01理?思維導圖：呈現教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤?基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

U/思維導圖

「化學式：NaCl—食鹽的主要成分

氯一物理性質一白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性

化

「①醫療一配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫療、消毒

鈉

廣②農業一氯化鈉溶液可以用來選種

作調味品，腌制蔬菜、魚、肉、置等，不僅風味獨特，還能延長

=用途-一③生活一

保存時間（防腐劑）

J④交通一用氯化鈉來消除公路上的積雪

L⑤口k—制取純堿、燒堿、鹽酸等

廠俗稱一大理石、石灰石主要成分

L顏色---白色固體

幾〃碳酸鈣_

CaCO3」溶解性一難溶于水

種

J用途一作建筑林用醫療上可用作*檢丐劑；在實驗室可用于制CO2氣體

重

L俗稱---純堿、辦打

要碳的B血L顏色-白色粉末

酸■■碳散鈉_

的士卜Na2c03-溶解性一易溶于水，水溶液呈堿性.

JUL

I用途一重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

鹽

廠顏色一白色晶體

鬻鬻--溶解性一能溶于水，水溶液呈堿性

iNdrlCUo

「用、會_制作蘇打水快巴做發酵粉（如用于焙制糕點）；

一醫療上治療胄酸過多，干粉滅火器的主要成分。

r碳酸鹽和酸的反應—詳見基礎知識

碳酸碳酸鹽（即含碳酸廠①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水

根、碳根、頻氫根的T

鹽）的檢驗方法J②實驗步驟：樣品吧吃氣體—三變渾濁樣品中含C（）F

酸氫根MIICOJM?

的檢驗①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反

和鑒別LfiiM快的是否氫鈉

瞬mi

碳酸氫鈉

L--②分別加然，要分解產生C02的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉

的區分

一③分別滴加少量BaC12或CaC12溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉，無沉淀

產生的是碳酸氫鈉

鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鐵根離子)和酸根離子的化合物。

L定義

＜鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4C1等

■「①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鎮鹽等

鹽的分類工②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

「鉀鈉鍍鹽硝酸鹽，完全溶解不困難

L鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)

L溶解性-一

J硫酸鹽不;S^^ffi!(BaS04)

I碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢

鹽

「白色沉淀：CaC03、BaC03、BaS04、AgCl、Mg(0H)2、A1(OH)3

幾種重要沉淀-BaS04、AgCl—既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

一紅一藍六白'藍色沉淀：Cu(0H)2

L紅褐色沉淀：Fe(0H)3

某些金屬反應_鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)

,鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應)一的活動性要大于鹽中金屬的活動性

化

酸反應二門汁片7出生中

學k鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(復分解反應)—有九波、r體生成

性

質、霆牌鹽+新堿(復分解劃D一切物均溶于水，.物有沉淀

I器管鹽器鹽+另TW鹽(復分解反應)一反應物均溶于水，生成物有沉淀

r-定義一兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

通式-AB+CD=AD+CB

“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”

特征

發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換，各元素或

原子團化合價不變

復

①反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶,

無酸參與反應時，反應物必須都溶；

分L發生條件

②生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分

解解反應才可以發生

反f①酸+金屬氧化物―鹽+水

應<-②酸+堿一鹽+水

J復分解反

--③酸+鹽―新酸+新鹽

應類型

=④堿+鹽一新堿+新鹽

'⑤鹽+鹽一新鹽+新鹽

r化合反應一兩種或多種反應物生成一種生成物

<分解反應一由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

四大基一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一

■"—

本反應種化合物

7復分解反應一兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物

玻鶴蒸發皿、坨埸鉗、斷燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、轆

r~實驗用品

臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

粗

一稱量：用天平稱取5.0gffi鹽

鹽

溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊力哂用玻璃棒攪拌，直

到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：蝌加速溶解）

中

實驗步驟-一過濾：操作要點：“一貼”、"二低\“三靠”；玻璃棒的作用：弓I流，防止液滴濺出

難

蒸發:將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。

溶J當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使

受熱均勻，防演部高液體飛濺）

性

j計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計

算產率

雜

J計算公式——產型-精鹽的“至XI00%

質"身Zx”產率-溶解粗鹽的質量100/6

的L①稱量時，藥品和跌碼放反且使用游碼

去"②溶解時未充分蝌，氯化鈉未全部溶解

r產率偏低的原因--③過濾時液體滴3漏斗外

除

'④蒸發時液體濺出

」誤差分析I⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落

①蒸發H處分猿干

、產率偏高的原因

②精鹽稱量偏大

粗鹽中可溶性雜質的去除一詳解獸帆識

用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養兀素的

r■化學月網

常見僦巴一①尿素CO（NH2）2；②氨水NH3,H2O；③鐵鹽

作用一促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃球，提高植物蛋白質含量的作用

化＜SW粉：Ca3（PO4）2；②過磷酸鈣（苦鈣）：Ca3（H2PO4）2

肥

「常見磷肥一、CaS04；③鈣鎂磷肥：Ca3（PO4）2xMg3（PO4）2

的尸磷肥一④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3（H2PO4）2

種I作用一促進作物生長，根系發達，增強抗寒、抗旱能力，穗多粒滿

類

「常見鉀肥一硫酸鉀K2SO4；氯化鉀KC1；碳酸鉀K2s04（草木灰主要成分）

用J鉀肥一I

I作用一促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和抗倒伏能力

途

堂用復q臚一①磷酸二氫鉉：NH4H2P04；②磷酸氨二鐵：

C（NH4）2HP04；③磷酸二氫神：KH2PO4；④硝酸鉀：KN03

［復合月蝌T

I作用_同時含有兩種或兩種以上營養元蓑的做巴。能同時均勻地供給農作

一物幾種養分，充分發揮營養元素之間的相互作用，有效成分高。

「土壤污染

-化肥的不合理使用帶來的環境問題■■水污染

化1空氣污染

肥

L初步區分常用氮肥、磷肥和餌肥的方法

灰色

有刺激性的氣味

觀察顏色|氮肥|

靛加熟石灰研磨

白色鉀肥|鉀肥|

無刺激性的氣味

①氮!巴中的氨水呈液態，有氨味，直接觀氯

化肥的鑒別

.區分常見的蝴巴--②碳酸氫鐵常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒

、③錢態氮肥中含有錢根離子，與氫氧根離子混合反應，生成氨FQ水。

尿素鼻氧化筱

氯化核加硝酸沉淀

硫酸鎮

硝酸鐵銀溶液

沉淀

加硝酸

氯化核硝酸被

有氨味物溶液無沉淀

硝酸核硫酸核

有白色

沉淀

氨根子的檢驗（錢鹽+堿-新鹽+氨氣+水

操作方法一詳解基礎知識

盤/基礎知識

?知識點一常見的鹽

一、鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物。

(鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SC)4、NH4cl等)

2.鹽的分類：

①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

3.溶解性：

鉀鈉錢鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋼(BaSCU)；碳

酸鹽能溶只有鉀、鈉、錢;再來說說堿,能溶只有鉀、鈉、鈣、領、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2.

NH3-H20]

4.幾種重要沉淀(一紅一藍六白)

六種常見白色沉淀：CaCCh、BaCCh、BaSCU、AgCl、Mg(OH)2、A1(OH)3；

藍色沉淀：CU(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSC>4、AgCl。

二、氯化鈉

1.化學式：NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈生性。

2用途：

①醫療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫療、消毒；

②農業：氯化鈉溶液可以用來選種;

③生活：作調味品,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間(防腐劑)；

④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪;

⑤工業：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

(注意：亞硝酸鈉(NaNO2)是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒,其中氮元素化合價

+3。)

3.存在

氯化鈉主要存在于海水、鹽湖、鹽礦、鹽井中。

三、碳酸鹽性質和用途

碳酸鹽~?顏色狀態溶解性

作建筑材料;

碳酸鈣大理石、石灰

白色固體難溶于水醫療上可用作補鈣劑;

CaCC）3五主要成分

在實驗室可用于制型2氣體。

碳酸鈉易溶于水，水溶重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

純堿、蘇打白色粉末

Na2cCh液呈堿性食品工業等

制作蘇打水飲料，做發酵粉（如用于焙制糕

碳酸氫鈉能溶于水，水溶點）；

小蘇打白色晶體

液呈堿性醫療上治療胃酸過多;

NaHCO3

干粉滅火器的主要成分。

四'碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別

1.碳酸鹽和酸的反應

藥品實驗現象化學方程式反應微觀實質

碳酸鈉+稀鹽酸反應較快，產生大量氣泡2+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H=H2O+CO2T

碳酸氫鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡+

NaHCCh+HCl=NaCl+HzO+CO2THCO3-+H=H2O+CO2T

2.碳酸鹽（即含碳酸根、碳酸氫根的鹽）的檢驗方法

①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。

U一錦鹽破

②實驗步驟：

樣品q氣體通入澄清石灰水,變渾濁工罪曾絆-

n招戶生的氣（螭

HJ6HL5局于稀部.人董請石友水晶

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別：LJ?…。

①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉

②分別加熱，分解產生的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。方程式：2NaHCCh4Na2cO3+H2O+CO2T

③分別滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀產生的是碳酸鈉,無沉淀產生的是碳酸氫鈉。

?知識點二粗鹽中難溶性雜質的去除

一、粗鹽中難溶性雜質的去除

1.實驗用品

玻璃棒、蒸發皿、用煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗

士卜

ITI.

2.實驗步驟

5.0g粗鹽

剩余粗鹽精鹽

（1）稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。

（2）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，

稱量剩余粗鹽的質量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）

（3）過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；

（4）蒸發:將所得澄清濾液倒入蒸發皿中,用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中出現

較多固體時,停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用：攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體

飛濺）

（5）計算產率：用玻璃棒把蒸干的固體轉移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產率。

精鹽的質量

計算公式：產率=溶需粗鹽的質量XW0%

3.誤差分析：

（1）精鹽產率偏低的原因：

①稱量時，藥品和祛碼放反且使用游碼；

②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；

③過濾時液體滴到漏斗外；

④蒸發時液體濺出；

⑤轉移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落；

（2）精鹽產率偏高的原因：

①蒸發時水分未蒸干；

②精鹽稱量偏大

二、粗鹽中可溶性雜質的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性

雜質。為了得到更純的NaCl,設計如下的實驗方案：

（1）方案1流程：

濾渣：BaSO4

NaCl過量

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

CaCl2BaCl?溶液

Na2SO4①過濾

7濾渣：Mg(OH)2

MgCI2

濾液

NaCl過量NaOH

7濾渣：CaCOBaCO

溶液3x3

CaCl2

MgCl2過濾

BaCl2

濾液NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl+NaSO=BaSO；+2NaClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt

2244NaCl過量22832322

BaCl2過濾

NaOH濾液

NaCl

NaOH

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO314-2NaCl

(2)方案2流程

一濾渣：Mg(OH)2

產濾渣：CaCO3xBaCO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(3)方案3流程

濾渣：BaSO4

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb,同時還要除去加入過量的BaCb,故Na2cO3必須加在BaCb后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCb和Na2SO4,可加入Ba(OH)2o

?知識點三復分解反應

一'復分解反應

1.定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”

發生在兩種化合物間，反應前后元素或原子團互相交換，各元素或原子團化合價不變。

4.反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

5.四大基本反應

反應類型定義表達式

化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+BH——C

分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應A=B+C+…

一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一

置換反應A+BC=B+AC

種化合物

復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6.酸堿鹽之間發生的復分解反應

①酸+金屬氧化物-鹽+水

②酸+堿―鹽+水

③酸+鹽-新酸+新鹽

④堿+鹽—新堿+新鹽

⑤鹽+鹽—新鹽+新鹽

發生條件：反應物有酸參與反應時,反應物可溶或不溶,無酸參與反應時,反應物必須都溶。

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

二'溶解性表

1.復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成;反應物要求“有酸可不溶,無酸需都溶”;復分解反

應僅僅是指反應物為酸、堿、鹽之間的互換反應。

2.會背溶解性表(初中階段常見的物質)：

⑴鉀鹽［K+］、鈉鹽［Na+卜錢鹽［NH4+］、硝酸鹽-N031都可溶;

⑵［Cr］鹽酸鹽中只有AgCll,［SO42-］硫酸鹽中只有BaSCUL

⑶［CO32-］碳酸鹽中只有K2co3、Na2co3、(NH4)2CCh可溶:

(4)［OH-］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OHH、Ba(OHH、氨水可溶;

⑸常見八大沉淀：白色沉流CaCChl、BaCO3J,>Mg(OH)2.L>A1(OH)31>AgClKBaSCUl,

藍色沉淀CU(0H)2」,、紅褐色沉淀Fe(0H)3」.

三、鹽的化學性質

反應現象及方程式

①與某些金屬反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽+金屬―另一種鹽+另一種金屬(置換反應)現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；

鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動2AgNO3+Cu=CU(NO3)2_+2AH

性要大于鹽中金屬的活動性現象：有銀白色物體析出,溶液由無色變為藍色

HCl+AgNO3=AgCl；+2HNO3

現象：有白色沉淀生成

②與酸反應

H2SO4+BaC12=BaSO4+2HCl

鹽+酸-另一種鹽+另一種酸(復分解反應)

現象：有白色沉淀生成

有沉淀、氣體生成

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

現象：有氣泡產生

Na2cCh+Ca(OH)2=CaC(XL+2NaC)H

③與堿反應

現象：有白色沉淀生成

鹽+堿T新鹽+新堿(復分解反應)

2NaOH+CuSO=Cu(OH)2j+Na2SC)4

反應物均溶于水，生成物有沉淀4

現象：有藍色沉淀生成,溶液由藍色變為無色

NaCO+CaC12CaCOl+2NaCl

④與某些鹽反應233

現象：有白色沉淀生成

鹽+鹽―一種新鹽+另一種新鹽（復分解反應）

Na2SO4+BaC12=BaSO4_l+2NaCl

反應物均溶于水，生成物有沉淀

現象：有白色沉淀生成

四、總結除雜質（括號內為雜質）

理解規律，了解所用的試劑和部分反應方程式：

泠氧化鈉［碳酸鈉］:?氫氧化鈣溶液,Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。（沉淀法）

或氫氧化鋼溶液,Ba（0H）2+Na2c03=。（沉淀法）

硝酸鈉［碳酸鈉］:?稀硝酸,Na2co3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T。（氣體法）

或硝酸鋼溶液,Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3j+2NaNO3?

“或硝酸鈣溶液,Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3^+2NaNO30

氯化鈉［碳酸鈉］:?稀鹽酸,Na?CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?o（氣體法）

或氯化鋼溶液,Na?CO3+BaCb=BaCQ3J+2NaCl?

I或氯化鈣溶液,Na?C03+CaCb=CaC031+2NaClo

硫酸鈉［碳酸鈉］:?稀硫酸,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4±H2O±CO21o（氣體法）

氯化鈉［氫氧化鈉］:?稀鹽酸,NaOH+HCl=NaCl+H2Oo（中和法）

或氯化銅溶液,2NaOH+CuCb=Cu（OH）21+2NaClo

流酸鈉［氫氧化鈉］:?稀硫酸,2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O。（中和法）

、或硫酸銅溶液,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2.L+Na2so4。

硝酸鈉［氫氧化鈉］:?稀硝酸,NaOH+HNG>3=NaNO3+H2O。（中和法）

或硝酸銅溶液,2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OHkL+2NaNQ3o

［鹽酸［硫酸］:?氯化鋼溶液,H7SO4+BaCb=BaSO41+2HCL

I硝酸［硫酸］:?硝酸鋼溶液,H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO41+2HNO3O

硫酸亞鐵［硫酸銅］:鐵粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4。

?知識點四化肥

一、化肥的分類與用途

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。

2.化肥的類型與用途

氮肥磷肥鉀肥復合肥料

①尿素CO(NH2)2

常

①磷礦粉：Ca3(PO4)2

②氨水NH3H2O①磷酸二氫俊：

見②過磷酸鈣(普鈣)：

③鏤鹽,如：硫酸鉀K2s。4NH4H2P。4

的Ca3(H2P。4)2、CaSC)4

碳酸氫錢NH4HCO3氯化鉀KC1②磷酸氫二鏤：

化③鈣鎂磷肥：

硝酸鍍NH4NO3碳酸鉀K2c04(NH4)2HPO4

學

Ca3(PO4)2>Mg3(PO4)2

碳酸錠(NH4)2CO3(草木灰主要成分)③磷酸二氫鉀：KH2P。4

肥④重過磷酸鈣(重鈣)：

④硝酸鉀：KN03

氯化鏤NH4C1

料

Ca3(H2PO4)2

硫酸鏤(NH4)2SC)4

同時含有兩種或兩種以上

促使作物的莖、葉生

促進作物生長，根系發促進作物生長健壯，營養元素的化肥。能同時均

作長茂盛,葉色濃綠,

達，增強抗寒、抗旱能增強抗病蟲害和抗勻地供給農作物幾種養分，

用提高植物蛋白質含量

力，穗多粒滿倒伏能力充分發揮營養元素之間的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可簡記為：N—葉(枝繁葉茂，葉色濃綠)，P—根、果(根系發達、碩果累累)、K—莖(莖稈粗壯,

抗倒伏不怕蟲)。即鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，葉片發黃要用氮。

2.農作物所必需的營養元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中R、P>區需要量大而土壤中又缺乏，

因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學肥料,含這三種元素兩種或兩種以上的是復合肥料。

3.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉化為含氮化合物。

4.化肥的不合理使用帶來的環境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。

5.要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少危害。

二、化肥的鑒別

1.初步區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。

氮肥灰色

觀察顏色磷肥有刺激性的氣味

磷肥氮肥加熟石灰研磨

鉀肥白色鉀肥

無刺激性的氣味

2.區分常見的氮肥

(1)常見氮肥

尿素：CO(NH2)2氨水：NH3H2O碳酸氫鏤：NH4HCO3硝酸鏤：NH4NO3

碳酸鉉：(NH4)2CC>3氯化鏤：NH4cl硫酸鏤：(NH4)2SO4

(2)常用方法

尿素氯化筱

■her小無型*味有白色

加堿氯化鏤加硝酸沉淀

氮肥硫酸筱

硝酸鍍銀溶液

加硝酸無沉淀

氯化筱硝酸筱

有氨味無沉淀

硝酸筱硫酸筱

有白色

沉淀

①氮肥中的氨水呈液態，有氨味,直接觀察。

②碳酸氫鉉常溫下會分解，有強烈的氨味,直接鑒別。NH4HCO3=NH3?+H2O+co2t

③鍍態氮肥中含有NH4+,與堿混合反應，生成氨氣和水。NH4cl+NaOH=NH3T+NaCl+H2O

尿素［CO（NH2）2］中沒有NH4+,不是錢鹽，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。

(NH4)2SO4+Ca(0H)2=CaSO4+2NH3T+2H2。

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCh+2NH3T+2H2O

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NCh)2+2NH。+2H2O

氨態氮肥的鑒別選擇和陰離子反應生成沉淀的藥品

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaS(M+2NH3NO3

NH4CI+AgNO3=AgCC+NH3NO3

3.氨根子的檢驗鐵鹽+堿-新鹽+氨氣+水

鑒別方法操作方法實驗現象

NHpoCa(OH)2

0一將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研

產生有刺激性氣味的氣體

磨，聞氣味

將被檢驗的樣品裝入試管,滴入氫

Na

31溶液一產生有刺激性氣味的氣體;濕潤的

氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石

A紅色石蕊試紙變藍

蕊試紙接近試管口檢驗

NH4CI、一晶

注意：氨態氮肥不能與堿性物質混用，如熟石灰、草木灰等，會發生反應生成氨氣,損失肥效。

?知識點一常見的鹽

【典例1】（2024.廣東省卷.中考真題）蛋殼的主要成分是CaCCh。關于CaCCh的說法正確的是（）

A.易溶于水B.可作補鈣劑

C.高溫不分解D.屬于有機物

【答案】B

【解析】A、CaCCh基本上不溶于水，A選項錯誤；

B、CaCCh含有鈣元素，可作補鈣劑，B選項正確；

C、CaC03高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C選項錯誤；

D、有機物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機物，含有碳元素但不屬于有機物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽，碳酸鈣屬于無機物，D選項錯誤；

故選：B；

【典例2】（2024?黑龍江?中考真題）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（）

A.氫氧化鈣生石灰Ca（OH）2B.碳酸鈉小蘇打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化鈉食鹽NaCl

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2,生石灰是氧化鈣的俗稱，其名稱、

俗名、化學式不一致；

B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2cCh,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其名稱、俗名、化學式不一

致；

C、乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH,其名稱、俗名、化學式一致；

D、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉化學式為NaCl,其名稱、俗名、化學式不一致。

故選：Co

【典例3】（2023?江蘇徐州?中考真題）下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.碳酸鈣高溫能分解，可作補鈣劑B.活性炭具有吸附性，可作除味劑

C.碳酸氫錢受熱易分解，可作化肥D.鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花

【答案】B

【解析】A、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，不符合題意；

B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，可作除味劑，符合題意；

C、碳酸氫鍍含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合題意；

D、鎂燃燒發出耀眼白光，可用于生產煙火，不符合題意。

故選B。

【典例4】（2024?廣西?中考真題）我國著名化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿工業的發展做出了

杰出的貢獻。純堿是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2

C.Na2cO3D.CaCO3

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A錯誤；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故B錯誤；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，故