江蘇省揚州市邗江區美琪學校九年級化學上冊《3.1構成物質的基本微粒》教學實錄4滬教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）江蘇省揚州市邗江區美琪學校九年級化學上冊《3.1構成物質的基本微粒》教學實錄4滬教版教學內容江蘇省揚州市邗江區美琪學校九年級化學上冊《3.1構成物質的基本微粒》教學實錄4滬教版

本節課主要圍繞滬教版九年級化學上冊《3.1構成物質的基本微粒》展開，內容包括：原子的概念、原子結構、元素符號、化學式的書寫以及常見元素的性質。通過學習，使學生掌握原子的基本概念和結構，理解元素符號和化學式的書寫規則，為后續學習打下基礎。核心素養目標培養學生科學探究精神，提高學生對物質構成微粒的理解能力。通過本節課的學習，學生能夠運用化學語言準確描述原子結構，培養嚴謹的科學態度和批判性思維能力。同時，增強學生的社會責任感，認識到化學在科技發展中的重要作用，激發學生探索化學奧秘的興趣。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入九年級之前，已經學習了基礎的化學知識，包括物質的分類、常見物質的性質和變化等。他們對物質的組成和變化有一定的認識，但尚未深入到原子、分子等微觀層面。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍保持較高的興趣，他們樂于通過實驗和觀察來學習新知識。學生的能力方面，部分學生具備較強的邏輯思維能力和動手操作能力，能夠快速理解和掌握新的化學概念。學習風格上，學生中既有偏好直觀體驗的學習者，也有喜歡通過邏輯推理來理解知識的學習者。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

學生在學習原子結構時可能會遇到以下困難：一是對微觀世界的概念難以直觀理解；二是對化學符號和化學式的書寫感到困惑；三是將原子結構與物質的宏觀性質聯系起來時存在困難。此外，學生可能對抽象的化學概念缺乏足夠的興趣，需要教師采取多種教學方法激發他們的學習熱情。教學資源-硬件資源：多媒體教學設備（計算機、投影儀）、實物模型（原子結構模型）、實驗器材（試管、燒杯、滴管等）。

-課程平臺：學校內部教學網絡平臺。

-信息化資源：電子教材、在線化學實驗視頻、原子結構動畫模擬軟件。

-教學手段：多媒體課件、實物演示、小組討論、課堂提問。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。

例如，教師可以要求學生預習原子結構的基本概念，并了解原子的組成。

-設計預習問題：圍繞“原子結構”課題，設計一系列具有啟發性和探究性的問題，引導學生自主思考。

例如，問題可以是：“原子由哪些部分組成？原子核和電子的性質是什么？”

-監控預習進度：利用平臺功能或學生反饋，監控學生的預習進度，確保預習效果。

教師可以通過查看學生提交的預習成果來了解預習情況。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解原子結構的基本概念。

學生通過閱讀，了解原子核和電子的基本性質。

-思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

學生通過思考，可能會提出關于原子結構穩定性的疑問。

-提交預習成果：將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

學生提交的筆記可以幫助教師了解學生的預習情況。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主思考，培養自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺、微信群等，實現預習資源的共享和監控。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出“原子結構”課題，激發學生的學習興趣。

例如，教師可以通過講述原子結構發現的歷史故事來引入課題。

-講解知識點：詳細講解原子結構的知識點，結合實例幫助學生理解。

教師可以展示原子結構模型，講解原子核和電子的分布情況。

-組織課堂活動：設計小組討論、角色扮演、實驗等活動，讓學生在實踐中掌握原子結構的知識。

例如，小組討論可以圍繞“如何解釋原子結構對物質性質的影響”進行。

-解答疑問：針對學生在學習中產生的疑問，進行及時解答和指導。

教師可以針對學生的疑問進行現場解答，確保學生理解。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

學生在聽講過程中，積極思考原子結構的知識點。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實驗等活動，體驗原子結構知識的應用。

學生通過活動，加深對原子結構的理解。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

學生在討論中提出問題，共同解決問題。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解原子結構的知識點。

-實踐活動法：設計實踐活動，讓學生在實踐中掌握原子結構的知識。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業：根據“原子結構”課題，布置適量的課后作業，鞏固學習效果。

例如，作業可以是讓學生繪制原子結構圖，并解釋其特點。

-提供拓展資源：提供與“原子結構”相關的拓展資源（如書籍、網站、視頻等），供學生進一步學習。

教師可以推薦一些與原子結構相關的科普書籍或在線資源。

-反饋作業情況：及時批改作業，給予學生反饋和指導。

教師通過批改作業，了解學生的學習情況，并提供針對性的指導。

學生活動：

-完成作業：認真完成老師布置的課后作業，鞏固學習效果。

學生通過完成作業，加深對原子結構的理解。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

學生通過拓展學習，拓寬對原子結構的認識。

-反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。

學生通過反思，發現自己學習的不足，并提出改進措施。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業和拓展學習。

-反思總結法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結。知識點梳理1.原子結構的基本概念

-原子的定義：原子是構成物質的基本粒子，是化學變化中的最小單位。

-原子結構：原子由原子核和核外電子組成。

-原子核：原子核位于原子的中心，由質子和中子組成，帶正電荷。

-核外電子：電子在原子核外的電子層中運動，帶負電荷。

2.原子符號和原子結構表示

-元素符號：用元素名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，如果第一個字母不足以區分元素，則加上第二個字母（小寫）。

-原子結構表示：用電子層和電子數來表示原子的結構。

3.原子序數和原子質量

-原子序數：原子序數等于原子核中質子的數量，也是元素周期表中的序號。

-原子質量：原子質量由質子和中子的質量組成，電子的質量可以忽略不計。

4.原子結構對物質性質的影響

-原子半徑：原子半徑是指原子核到最外層電子的平均距離。

-原子核外電子排布：電子在不同能級和軌道上的排布決定了元素的化學性質。

-化學鍵：原子之間的相互作用力，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

5.常見元素的性質

-活潑金屬：容易失去電子，如鈉、鉀等。

-不活潑金屬：不容易失去電子，如金、銀等。

-非金屬：容易獲得電子，如氧、氟等。

-稀有氣體：最外層電子層已滿，化學性質穩定。

6.元素周期表

-元素周期表是按照原子序數排列的元素表格，分為周期和族。

-周期：元素周期表中的橫行，表示元素具有相似的電子排布。

-族：元素周期表中的縱列，表示元素具有相似的化學性質。

7.元素周期律

-元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的增加而呈現周期性變化的規律。

-周期律的發現對化學元素的分類和研究具有重要意義。

8.化學式和化學方程式

-化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。

-化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

9.化學變化和物理變化

-化學變化：物質的組成和性質發生變化，生成新的物質。

-物理變化：物質的形態或狀態發生變化，但組成和性質不變。

10.化學實驗基本操作

-實驗器材的使用：熟悉各種實驗器材的名稱、用途和操作方法。

-實驗藥品的取用：正確取用實驗藥品，注意安全操作。

-實驗數據的記錄和處理：準確記錄實驗數據，對數據進行處理和分析。

11.化學實驗基本原理

-溶解度：物質在溶劑中的溶解能力。

-沉淀反應：溶液中離子結合成不溶性固體的反應。

-酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。

12.化學應用

-化學在生活中的應用：了解化學在食品、藥品、環境保護等方面的應用。

-化學在工業生產中的應用：了解化學在能源、材料、冶金等工業生產中的應用。內容邏輯關系①原子結構的基本概念與符號

-重點知識點：原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，電子帶負電。

-重點詞句：原子核、質子、中子、電子、正電荷、負電荷。

②元素符號與原子結構表示

-重點知識點：元素符號由元素名稱的第一個字母（大寫）表示，必要時加上第二個字母（小寫）。

-重點詞句：元素符號、原子序數、電子層、電子數。

③原子序數與原子質量

-重點知識點：原子序數等于原子核中質子的數量，原子質量由質子和中子的質量組成。

-重點詞句：原子序數、質子、中子、原子質量。

④原子結構對物質性質的影響

-重點知識點：原子半徑和電子排布影響元素的化學性質。

-重點詞句：原子半徑、電子排布、化學性質、離子鍵、共價鍵。

⑤元素周期表與周期律

-重點知識點：元素周期表按照原子序數排列，元素性質呈周期性變化。

-重點詞句：元素周期表、周期、族、元素周期律。

⑥化學式與化學方程式

-重點知識點：化學式表示物質的組成，化學方程式表示化學反應。

-重點詞句：化學式、化學反應、化學方程式。

⑦化學變化與物理變化

-重點知識點：化學變化涉及新物質生成，物理變化不改變物質組成。

-重點詞句：化學變化、物理變化、新物質。

⑧化學實驗基本操作與原理

-重點知識點：化學實驗基本操作和原理，如溶解度、沉淀反應、酸堿中和反應。

-重點詞句：溶解度、沉淀反應、酸堿中和反應。

⑨化學應用

-重點知識點：化學在生活、工業等方面的應用。

-重點詞句：化學應用、食品、藥品、環境保護、能源、材料、冶金。課后作業1.作業一：根據下列元素的原子序數，寫出它們的元素符號。

-原子序數：6

-原子序數：13

-原子序數：17

-答案：C（碳）、Al（鋁）、Cl（氯）

2.作業二：下列哪個選項是正確的原子結構描述？

-A.原子核由電子組成，電子在原子核外運動。

-B.原子核由質子和中子組成，電子在原子核外運動。

-C.原子核由電子和中子組成，質子在原子核外運動。

-D.原子核由質子和電子組成，中子在原子核外運動。

-答案：B

3.作業三：寫出下列原子的電子排布式。

-氦（He）

-氖（Ne）

-氬（Ar）

-答案：He：1s2；Ne：1s22s22p?；Ar：1s22s22p?3s23p?

4.作業四：根據元素的電子排布式，判斷它們在元素周期表中的位置。

-電子排布式：1s22s22p?3s23p?

-電子排布式：1s22s22p?3s23p?

-電子排布式：1s22s22p?3s23p?

-答案：Ar（氬）、Cl（氯）、S（硫）

5.作業五：完成以下化學方程式的配平。

-2H?+O?→2H?O

-CaCO?→CaO+CO?

-Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

-答案：2H?+O?→2H?O；CaCO?→CaO+CO?；Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

6.作業六：解釋為什么鈉（Na）比氯（Cl）更容易失去電子？

-答案：鈉原子的最外層電子層只有一個電子，而氯原子的最外層電子層有七個電子。鈉原子失去一個電子后，其電子層結構更加穩定，因此鈉更容易失去電子。

7.作業七：比較氧氣（O?）和臭氧（O?）的化學性質。

-答案：氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質，但它們的分子結構不同。氧氣分子由兩個氧原子組成，臭氧分子由三個氧原子組成。這種分子結構的不同導致它們的化學性質有所不同，例如，臭氧具有更強的氧化性。

8.作業八：解釋為什么金屬通常具有良好的導電性？

-答案：金屬中的自由電子可以在金屬晶格中自由移動，這使得金屬具有良好的導電性。當施加電壓時，自由電子會沿著電場方向移動，從而實現電流的傳導。課堂1.課堂提問

-提問目的：通過提問了解學生對知識點的掌握程度，激發學生的思考，促進知識的內化。

-提問方式：設計開放式和封閉式問題，鼓勵學生積極參與課堂討論。

-評價方式：觀察學生的回答，評估其對知識的理解和應用能力。

2.觀察學生參與度

-觀察內容：學生的注意力集中程度、課堂參與度、實驗操作能力等。

-評價方式：記錄學生在課堂上的表現，分析其學習狀態。

3.小組討論

-討論目的：通過小組合作，培養學生的團隊合作能力和溝通能力。

-評價方式：觀察小組討論的活躍程度、成員的參與度、討論的深度和廣度。

4.實驗操作

-實驗目的：通過實驗操作，使學生將理論知識與實際操作相結合。

-評價方式：評估學生的實驗技能、實驗過程中的安全意識、實驗結果的準確性。

5.課堂測試

-測試目的：通過測試，全面了解學生對知識點的掌握情況。

-評價方式：分析測試結果，找出學生學習中的薄弱環節，及時調整教學策略。

6.作業評價

-評價內容：學生的作業完成情況、解題思路、知識應用能力等。

-評價方式：認真批改作業，給予具體、詳細的點評，及時反饋學生的學習效果。

7.課堂反饋

-反饋目的：了解學生對教學內容的理解和接受程度，調整教學進度和難度。

-反饋方式：通過課堂提問、小組討論、課后作業等方式，收集學生的反饋意見。

8.成長記錄

-記錄內容：學生的學習進步、存在的問題、改進措施等。

-記錄方式：建立學生的學習檔案，記錄其學習過程中的點滴進步。

9.教學反思

-反思內容：教學過程中的優點、不足、改進措施等。

-反思方式：定期進行教學反思，總結教學經驗，提高教學質量。教學反思十、教學反思

今天我們學習了“構成物質的基本微粒”，這節課對我來說是一個挑戰，也是一個機會。我想通過這次教學反思，梳理一下自己的教學過程，以及對學生學習情況的思考。

首先，我覺得課堂上的互動非常重要。在講解原子結構時，我盡量用簡單的語言和直觀的模型來幫助學生理解。我發現，當我在課堂上提問時，學生的反應很積極，他們能夠