2023-2024學年山東省淄博市實驗中學高一上學期期中試卷

化學

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上,

寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：

Fe56Cl35.5C12HlO16Ba137S32Na23Cu64Mg24Mn55

一、選擇題

1.下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：

D.鐵的冶煉

【答案】c

【解析】

【詳解】A.火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cO2f,發生化學反應，故A不選;

B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發生化學反應，故B不選；

C.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；

D.鐵的冶煉涉及3co+Fe2O3更逞=2Fe+3c02,發生化學反應，故D不選；

故選C。

2.下列物質中不能由單質直接化合生成的是

A.Na202B.HC1C.CuChD.FeCh

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na和氧氣在加熱條件下生成Na?°】，故A不選；

B.氫氣和氯氣在點燃下可生成HC1,故B不選；

C.銅與氯氣反應生成CuCh,故C不選；

D.鐵與氯氣反應生成FeCb,FeCh不可以由單質直接化合生成，故D選;

故選：D。

3.下列說法正確的是

A.金屬鈉著火時用水撲滅

B.等物質的量的NasO和Na2O2所含離子總數相等

C.可利用堿石灰干燥C12

D.將氯氣與氫氣混合后光照制備HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由于金屬鈉能與水劇烈反應生成具有可燃性的H2,故金屬鈉著火時，不可以用水滅火，而應

該用干燥的沙土蓋滅，A錯誤；

B.氧化鈉由Na+和02一構成，過氧化鈉由Na+和。;構成，等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉所含陽離子、

陰離子個數相等，離子總數也相等，B正確；

C.C12能與氫氧化鈉反應，堿石灰中含有氫氧化鈉，不能用堿石灰干燥氯氣，c錯誤；

D.氯氣與氫氣的混合氣體關照時發生爆炸，應讓氫氣在氯氣中燃燒制備HC1,D錯誤；

故選B。

4.在指定溶液中，下列離子一定能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH：、Fu,1。，、C「

B.加入NaHCC>3放出無色無味氣體的溶液中：Na+、Ca"、>0；'NO,

c,使酚酰變紅的溶液：K+、0、Mg"、SO；

D.通入ci2至飽和的溶液：Ba'HC。；、NO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.透明澄清的溶液中，NH：'&"、SO：、C「都不發生反應，能穩定存在于溶液中，A符合

題意；

B.加入NaHCCh放出無色無味氣體的溶液呈酸性，在酸性溶液中，S。；-不能大量存在，且Ca+、50：

也會發生反應，生成CaSCh沉淀，B不符合題意；

C.使酚醐變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+不能大量存在，C不符合題意；

D.通入C%至飽和的溶液呈酸性，HCO；不能大量存在，D不符合題意；

故選A。

5.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=lmol/L

B.含16.25gFeCb的飽和溶液加入到沸水中形成的Fe(OH)3膠體粒子數為O.INA

C.5.6g金屬鐵與足量的氯氣反應時失去的電子的數目為0.3NA

D.LOmol/LMgCb溶液中含CP的數目為2NA

【答案】c

【解析】

【詳解】A.4.0gNaOH的物質的量為O.lmoL溶解在100mL水中，溶液的密度未知，無法求出溶液的體

積，則無法求出所得溶液中c(Na+),A不正確；

B.含16.25gFeC13的飽和溶液中，FeCh的物質的量為O.lmol,加入到沸水中形成Fe(0H)3膠體，但由于1

個Fe(OH)3膠粒由許許多多個Fe(OH)3分子構成，所以形成的Fe(OH)3粒子數小于O.INA,B不正確；

C.5.6g金屬鐵的物質的量為O.lmol,與足量的氯氣反應時，Fe由0價升高到+3價，則失去電子的數目為

0.3NA,C正確；

D.l.Omol/LMgCb溶液的體積未知，無法求出含C「的數目，D不正確；

故選C。

中的

H+、

Na+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈉的燃燒反應實驗應在用煙中進行，A錯誤；

B.二氧化碳的密度比空氣密度大，應用向上排空氣的方法收集二氧化碳氣體，B錯誤；

C.膠體粒子與溶液中的離子都可以通過濾紙，無法用過濾的方法分離，應用滲析的方法，C錯誤；

D.試管中多空隔板上放置大理石，長頸漏斗放入稀鹽酸，關閉止水夾后二者反應產生的氣體可以使試管

內壓強增大，導致鹽酸沿長頸漏斗下端導管上升，試管內液面下降至多空隔板下，固液分離，反應停止，

打開止水夾后可以繼續反應，D正確；

故選D。

7.下列離子方程式正確的是

2++

A,將二氧化碳通入氯化鈣溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO3>L+2H

+0H

B.1返國。。3)2溶液中加入足量NaOH溶液產生Mg(OH”沉淀："g-=Mg(OH)3I

C.將Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：C1O-+H+=HC1O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于HC1的酸性強于H2c03,所以將二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不能發生反應，A不正

確；

B.Mg(HCC)3)2溶液中加入足量NaOH溶液產生Mg(OH)2沉淀：

2+

Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)3J+2C0：+2H2O；B不正確

C.將NazCh投入水中，發生反應生成NaOH和02：2Na2Ch+2H2O=4Na++4OH-+O2T,C正確；

D.向漂白液中添加醋酸，能生成HC1O等，從而提高漂白效果：C1O-+CH3coOH=HC1O+CH3co0一，D不

正確；

故選C。

8.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。

如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH和電導率的變化情況。下列說法正確的是

(

I

U

X

3

H-3500)

d郴

sg

w-3300

n

砥s

-3100w

誠

-2900

O1

500050

時圓S

A.氯水pH和c(CL)隨時間不斷減小

B.氯水的電導率增大，漂白性增強

C.氯水pH減小主要原因是光照引起了Ch溶解度減小

D.新制氯水應保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細口瓶中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C12水中存在化學平衡：Ck+H2O=H++CL+HClO,隨著時間的延長，HC1O分解產生HC1、

02,導致溶液中c(H+)、c(CL)不斷增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH隨時間不斷減小，而

c(CL)則不斷增大，A錯誤；

B.氯水中的HC1O是弱酸，主要以電解質分子存在。隨著時間延長，弱酸HC1O分解變為強酸HCL導

致溶液中自由移動的離子濃度增大，氯水的電導率增大，但由于HC1O不斷分解，因此溶液的漂白性會逐

漸減弱直至最后完全失去漂白性，B錯誤；

C.氯水pH減小主要原因是光照引起HC1O分解產生HC1,弱電解質變為強電解質，導致溶液中c（H+）增

大引起的，C錯誤；

D.新制氯水呈液態，光照易分解，因此要保存在棕色細口瓶中；由于氯水中含有Ch易揮發，且氯水具

有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，故新制氯水應保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細口瓶中，D正確；

故合理選項是D。

9.X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是

XYZW

ACCOCO2O2

BNaOHNa2cChNaHCChCO2

CCuOCO2COC

DFeFeChFeChHC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧氣不足時，C和氧氣反應生成CO,氧氣過量時，生成CO2,CO可與氧氣反應生成CO2,

符合轉化關系，故A不選；

B.NaOH可與少量二氧化碳反應生成Na2c03,也可與過量二氧化碳生成NaHCCh,Na2cCh也可與CO2

反應NaHCCh,符合轉化關系，故B不選；

C.氧化銅被少量碳還原生成C02,被過量碳還原生成CO,C02能與C反應生成co,符合轉化關系，故

C不選；

D.氯氣和鐵反應只生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故D選;

故選D。

10.某化學小組利用如圖所示裝置探究Na2c03與NaHCCh相關性質。將a加熱一段時間后，停止加熱，恢

復室溫，a中溶液顏色加深，b中溶液顏色變淺，并有少量沉淀產生（整個過程忽略水的蒸發）。下列說法錯

誤的是

?滴有的酸的飽和

溶液（紅色）

h

A.b溶液中Na+的物質的量不變B.穩定性：Na2CO3>NaHCO3

C.a溶液中溶質質量減小D.b中沉淀為NaHCC>3

【答案】A

【解析】

【分析】將a加熱一段時間后，停止加熱，恢復室溫，a中溶液顏色加深，b中溶液顏色變淺，并有少量

沉淀產生，則表明a中NaHCCh發生分解，生成Na2c。3、CCh等，CCh逸出后進入b中，與b中Na2c。3

反應

生成NaHCCh,且有一部分NaHCCh生成沉淀。

【詳解】A.b溶液中有一部分NaHCCh生成沉淀，則Na+的物質的量減少，A錯誤；

B.a中反應現象表明，加熱后溶液堿性增強，則Na2c03濃度增大，有部分NaHCCh發生分解生成

Na2c03,則穩定性：Na2co3>NaHCO3,B正確；

C.a溶液中，有部分NaHCCh發生分解生成Na2co3、CO2等，CCh逸出，所以溶質質量減小，C正確；

D.由分析可知，b中沉淀為NaHCCh,D正確；

故選A。

11.在1L由NaCl、MgC12>BaCb組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分

說法錯誤的是

物質的量濃度/molL

A.該混合溶液中Na+的個數為6.02X1023

B.溶質MgCb的質量為95g

C.該混合液中BaCh的物質的量為0.5mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為5L,稀釋后溶液中的Ba”物質的量的濃度為O.lmol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖可知，c(Na+)=L0mol/L,該混合液中，Na+的物質的量為lLxl.Omol/L=lmol,Na+的個數

為6.0二'?10”，A正確；

B.c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質MgC12的質量為ILxO.5moi/Lx95g/mol=47.5g,B錯誤；

C.氯化鈉提供的氯離子的物質的量為Imol,氯化鎂提供的氯離子的物質的量為0.5molx2=lmoL根據氯

離子守恒，由BaC12提供的n(Cl-)=3mol-lmol-lmol=lmoL則n(BaC12)=0.5mol,C正確；

0.5mol

D.稀釋前后，氯化鋼的物質的量不變，5L時，c(Ba2+)=5LO.lmol/L,D正確。

故選B。

12.某100mL溶液可能含有Na：1田：、Ca"、C，J；、SO；、C「中的若干種，取該溶液進行連續實

驗，實驗過程如下（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是

NH：+OH-=NHT+HO

\—k穴U:十）3,2

A.原溶液一定存在Na+

B.原溶液中可能存在Ca2+

C.原溶液中c（CL）》0.1mol/L

D.原溶液中C「和的物質的量之比一定為1:1

【答案】C

【解析】

【分析】某100mL溶液中加入BaCh,產物的白色沉淀不溶于鹽酸的是BaSCU,質量為2.33g,物質的量

為O.Olmol；溶于鹽酸的沉淀為BaCCh,質量為1.97g,物質的量為O.Olmol；加入NaOH溶液，產生的氣

體為NH3,物質的量為0.05mol。則原溶液中，/i（）=0.01mol,，）=0.01mol,

NH

Z1（4）=0.05moL依據離子共存，溶液中不含有Ca2+,依據電荷守恒，溶液中一定含有CL,其物質的量

^O.OlmoL可能含有Na+。

【詳解】A.由分析可知，原溶液可能存在Na+,也可能不存在Na+,A不正確；

B.原溶液中存在、S。；,則一定不存在Ca2+,B不正確;

C.原溶液中若含有Na+,c(Cl-)>0.1mol/L,若不含有Na+,c(Cl-)=0.1mol/L,C正確;

)=0.01mol,貝！|C「和S°；

D.原溶液中H(Cl-)^0.01moL.（S。；的物質的量之比、1：1,D不正確;

故選C。

二、不定項選擇題

13.含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的氧化氫。工業上常采用堿性氯化法來處

理高濃度氧化物污水，發生的主要反應為：CbT+OJT+Cl?182+電+。「+112°（未配平，CN一

中N為-3價）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數的值）

A.CN一是還原劑，CO2和N2是氧化產物

B.若生成22.4LN2,則消耗4molOH-

C.該反應中，若有ImolCN一發生反應，則有5NA電子發生轉移

D.該反應中，若有71gCb發生反應，則發生氧化反應的物質有0.4mol

【答案】B

【解析】

【分析】將方程式配平，可得出：2CN-+8OH-+5Cl3=2CO3+N3+10Cr+4H3O.

【詳解】A.由分析可知，CN-中C、N元素的化合價都升高，則CN一是還原劑，CCh和N2是氧化產物，A

正確；

B.若生成22.4LN2,由于沒有指明是否為標準狀況，所以無法確定其物質的量，也就無法確定消耗OH

的物質的量，B錯誤；

C.該反應中，CN一中C由+2價升高到+4價，N由-3價升高為0價，若有ImolCN一發生反應，則有5NA電

子發生轉移，C正確；

D.該反應中，若有71gCb（物質的量為Imol）發生反應，則發生氧化反應的物質CN-有

n

-xlmol

=0.4mol,D正確；

故選B。

14.如圖為氯及其部分化合物的價一類二維圖，下列說法正確的是

八化合價

+7........................................：-

+5........................................；..................；............戊

+4

+3........................................二.........r..............:

+1］丙」......:丁

0........鬲.....:乙

11;物質

/化物_單?依化物~~祈布一IESL類別

A.乙具有漂白性

B.若要將乙一甲，可以不加還原劑

C.濃的甲溶液與濃的丁溶液可以混合使用

D.戊的鉀鹽在MnCh催化下受熱分解可制備02

【答案】BD

【解析】

【分析】從價一類二維圖中可以得出，甲為HC1,乙為Ch,丙為ChO,丁為次氯酸鹽，戊為氯酸鹽。

【詳解】A.由分析可知，乙為Cb,Ch本身沒有漂白性，與水反應生成的HC1O才具有漂白性，A不正

確；

B.若要將乙（C12）一甲（HC1）,可以不加還原劑，直接讓Ch與水發生反應，B正確；

C.濃的甲溶液（鹽酸）與濃的丁溶液（次氯酸鹽）混合，會發生反應ClO-+CL+2H+=C12f+H2O,不能混合使

用，C不正確；

D.戊的鉀鹽為KC1O3,在MnCh催化下受熱分解，可用于實驗室制備O2,D正確；

故選BD。

15.下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

探究鈉在氧氣中燃若有氣泡產生，則證明燃

A取少量加熱后的固體粉末，加入少量蒸儲水

燒所得固體成分燒后的固體粉末為Na2Ch

比較KMnOcCh向酸性KMnO4溶液中滴入FeCh溶液，紫紅色氧化性強弱：KMnO4>C12

B

和Fe3+的氧化性溶液變淺并伴有黃綠色氣體產生>Fe3+

向沸水中滴加5~6滴FeC13飽和溶液，繼續煮沸

若產生一條光亮的“通

C制備Fe(0H)3膠體至液體呈紅褐色，停止加熱。用紅色激光筆照

路”，則得到Fe(OH)3膠體

射液體

檢驗某溶液中是否用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈外焰上灼燒，若看到火焰為黃色，則一

D

存在K+觀察火焰的顏色定不存在K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.取加熱后的固體粉末中加入少量蒸儲水，若有氣泡產生，此氣體可能是02,也可能是H2,

不能證明燃燒后的固體粉末為NazCh,A不正確；

B.向酸性KMnCk溶液中滴入FeCb溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產生，同時生成Ch和

Fe3+,能確定氧化性KMnC)4>C12,但不能確定氧化性Ch>Fe3+,B不正確；

C.向沸水中滴加5~6滴56。3飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用紅色激光筆照射液

體，產生一條光亮的“通路”，則證明制得了Fe(OH)3膠體，C正確；

D.用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，玻璃棒本身含有Na+,且沒有透過藍

色鉆玻璃觀察，不能證明K+是否存在，D不正確；

故選C。

三、非選擇題

16.新型冠狀病毒肺炎爆發以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消毒

劑：

①“84”消毒液；②高鐵酸鈉(Na2FeO4)；③CIO2；④。3；⑤碘酒；⑥75%酒精。回答下列問題：

(1)上述殺菌消毒劑屬于電解質的是(填序號)。

(2)“84”消毒液可由Ch與NaOH溶液反應制得，Cb與NaOH溶液反應的離子方程式為

(3)工業上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe(OH)3制備Na2FeO4。制備反應的離子方程式為

【答案】(1)②(2)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=21一一+3CL+5H2O

【解析】

【小問1詳解】

上述殺菌消毒劑，②高鐵酸鈉(NazFeCU)屬于電解質，故選②。

【小問2詳解】

Cb與NaOH溶液，生成NaClO、NaCl等，反應的離子方程式為Ck+2OH=CL+CO+H2O。

【小問3詳解】

工業上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe(OH)3制備Na2FeO4,同時生成NaCl等。制備反應的離子方

程式為2Fe(0H)3+3C10-+40H-=2=一八+3CL+5H20。

17.某“84”消毒液的包裝說明如下，欲將該“84”消毒液原液稀釋配制成450mLc(NaClO)=O.lOmolL>1

的溶液。

【產品名稱】84消毒液

【有效成分】NaClO

【規格】1000mL

【濃度】4.0molL.i

注意：①按一定比例稀釋后使用

②不得與酸性產品(如潔廁靈)同時使用

(1)配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、=

(2)配制時，取用“84”消毒液原液時選用量筒的規格為o

A.10mlB.20mlC.100ml

(3)下列操作會使所配溶液中NaClO濃度偏低的是o

A.取用的“84”消毒液原液是久置的

B.定容操作時，俯視刻度線

C.量取“84”消毒液原液時，仰視讀數

D.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

【答案】(1)①.500mL容量瓶②.膠頭滴管

(2)B(3)AD

【解析】

【分析】實驗室沒有450mL規格的容量瓶，配制溶液時，首先要選擇500mL的容量瓶，檢查是否漏液，

然后洗滌待用。計算所需“84”消毒液原液的體積時，配制的溶液的體積應為500mL?按計算、量取、溶

解、轉移、定容五個步驟嚴格操作，最后將所配溶液轉移入試劑瓶，并貼上標簽。

【小問1詳解】

配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

【小問2詳解】

配制時，依據稀釋前后溶質的物質的量相等進行計算，即4.0mol/LxV=500mLx0.1mol/L,V=12.5mL,貝！|

取用“84”消毒液原液時選用量筒的規格為20mL,故選B。

【小問3詳解】

A.取用的“84”消毒液原液是久置的，會發生部分變質，濃度減小，則所配溶液的濃度偏低，A符合題

思；

B.定容操作時，俯視刻度線，則所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B不符合題意；

C.量取“84”消毒液原液時，仰視讀數，則量取原液的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，C不符合題意；

D.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低，D符合題意；

故選ADo

【點睛】計算時，需按所選容量瓶的規格進行計算。

18.鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在。NazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料，具有多種

用途。

(1)Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式

(2)Na2O2和NaH與水反應均產生氣體，當二者與足量水反應產生等量氣體時轉移電子數之比為

(3)查閱資料知：Na2Ch在一定條件下可以轉化為NaNCh,亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常

用的發色劑和防腐劑。誤食NaNCh會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，誤食NaNCh后可服用維

生素C解毒。下列分析錯誤的是(填字母)。

A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh與Fe2+反應時作還原劑

【答案】(1)2NazC)2+2CO2=2Na2co3+02

(2)2:1(3)D

【解析】

【小問1詳解】

Na2O2與CCh反應，生成Na2c03和02,化學方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2。

【小問2詳解】

Na2O2和NaH與水反應均產生氣體，二者與足量水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、

NaH+H2O=NaOH+H2t，產生等量氣體(設為Imol)時，轉移電子數之比為2moi:lmol=2:l。

【小問3詳解】

A.NaNCh氧化Fe2+時，被Fe2+還原，A正確；

B.維生素C能將Fe3+轉化：'Fe2+,具有還原性，B正確；

C.維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+,則還原性：維生素C>Fe2+,C正確；

D.NaNCh與Fe2+反應時，將Fe2+氧化為Fe3+,則NaNCh作氧化劑，D錯誤；

故選D。

19.我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要工藝流程

如下圖所示(部分物質已略去)。

(1)實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是(填字母)。

（2）下列聯合制堿法流程說法正確的是（填字母）。

a.CO2可以循環使用

b.副產物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH,、a

（3）該工藝制得的純堿中往往會含有雜質NaCL為檢驗雜質的存在，簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶

于水后，o

【答案】（1）C（2）abc

（3）加入足量的稀硝酸至無氣泡，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明含有雜質NaCl,否則不

含NaCl

【解析】

【分析】往飽和食鹽水中先通NH3,再通C02,生成NaHCCh沉淀，過濾后，沉淀灼燒得純堿和CCh,

CO2循環使用；溶液A中含有NH4CL加入食鹽，NH4cl轉化為沉淀；過濾后，得NH4cl固體和溶液。

【小問1詳解】

實驗室模擬“侯氏制堿法”，涉及的實驗操作為飽和食鹽水中通入NH3、CCh（D裝置）、過濾（A裝置）、灼燒

NaHC03（B裝置），沒有涉及到蒸發（C裝置），所以未涉及的是C。

【小問2詳解】

a.CO2是反應的原料氣之一，NaHCCh灼燒后分解為C02,所以可以循環使用，a正確；

b.副產物NH4cl為銹態氮肥，所以可用作肥料，b正確；

c.溶液B中，NH4cl達到飽和后才能析出，所以溶液B中一定含有Na+、NH；、CL,c正確；

故選abco

【小問3詳解】

該工藝制得的純堿中往往會含有雜質NaCL為檢驗雜質NaCl的存在，需加入AgNCh溶液，同時需排除

碳酸鈉的干擾，所以簡單的檢驗方案是：取少量試樣溶于水后，加入足量的稀硝酸至無氣泡，再加入硝酸

銀溶液，若有白色沉淀生成，證明含有雜質NaCl,否則不含NaCl。

【點睛】檢驗NaCl時，若使用焰色試驗，由于Na+濃度不大，現象可能不明顯。

20.實驗室用下圖所示裝置進行氯氣性質的探究并制備無水FeC13。查閱相關資料可知：無水FeCb在空氣

中易潮解，加熱易升華。

（1）儀器b的名稱為。

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為；

若實驗時使用的17.4gMnO2完全反應，產生的Cb在標準狀況下的體積為。

（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是,裝置B同時用作安全瓶（監測實驗時裝置C中是