2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)診斷試題

高一化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第n卷5至8

頁。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分。

注意事項(xiàng)：

1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡收回。

第I卷（選擇題共40分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）

1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法錯(cuò)誤的是

A.酒精燈著火時(shí)，用滅火毯蓋滅

B.移取熔融氯化鈉的生煙，應(yīng)用甜煙鉗夾持

C.濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.實(shí)驗(yàn)藥品不得隨意遺棄，廢物、廢液等應(yīng)放指定容器或指定回收瓶中

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酒精燈著火時(shí)，可以用滅火毯蓋滅，故A正確；

B.移取熔融氯化鈉的生煙，應(yīng)用用埸鉗夾持，故B正確；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，腐蝕性也非常強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.有毒藥品剩余的廢液不能倒入下水道中，會造成地下水或土壤的污染，應(yīng)放入指定的容器中存放，故

D正確；

答案選C。

2.水是一種重要的資源，關(guān)于它與下列物質(zhì)反應(yīng)的有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A.③和⑥與水反應(yīng)只生成堿B.④和⑤與水反應(yīng)只生成酸

C.②和⑦中水做氧化劑D.①和⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑

【答案】B

【解析】

【分析】題干中發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：?2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf,②2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

③Na2O+H2O=2NaOH,④3NO2+H2O2HNO3+NO,⑤SO3+H2OH2SO4,⑥NH3+H2ONH3H2O,

SFrHHjO-Fe,O4-MH3T

⑦，@C12+H2O=HC1+HC1O；

【詳解】A.由分析可知，③和⑥與水反應(yīng)只生成堿，A正確；

B.④中生成硝酸和NO,B錯(cuò)誤；

C.②和⑦中水中的氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，C正確；

D.由分析可知，①⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，D正確；

故選B。

3.濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，下列說法正確的是

A.質(zhì)量都減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少B.濃硫酸質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C.濃硝酸質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.濃硝酸、濃鹽酸質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣而使溶劑質(zhì)量增大，從而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，B正確；

C.濃硝酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)而

導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取并收集干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NHX1WL_

CMOHh__NH>

木

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.用裝置甲制備氨氣時(shí)，為防止水滴倒流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯(cuò)誤；

B.氨氣可以和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，導(dǎo)氣管伸入應(yīng)伸入到燒瓶底部，同時(shí)燒瓶口不能

堵塞，應(yīng)該放一團(tuán)棉花，C錯(cuò)誤；

D.氨氣是大氣污染物，最后尾氣可根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)，用水進(jìn)行吸收，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，

可以在導(dǎo)氣管的末端安裝一個(gè)干燥管或倒扣的漏斗，這樣既可以使氨氣被充分吸收，同時(shí)也防止倒吸現(xiàn)象

的發(fā)生，D正確；

故選D。

5.下圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2c03比NaHCCh熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法正確的是

乙甲棉花球

A.甲處盛放固體藥品是碳酸鈉B.丙燒杯中的澄清石灰水變渾濁

C.乙處盛放固體藥品是碳酸氫鈉D.丁燒杯中的澄清石灰水變渾濁

【答案】D

【解析】

【詳解】由圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)大試管內(nèi)的溫度高于小試管內(nèi)的溫度，為了證明Na2c03的熱穩(wěn)定性大于

NaHCCh的，該套管實(shí)驗(yàn)中乙為Na2co3,甲為NaHCCh,實(shí)驗(yàn)過程中NaHCCh受熱分解產(chǎn)生CCh,丁燒杯

中澄清石灰水變渾濁；Na2c03受熱不分解，無CO2氣體產(chǎn)生，所以丙燒杯中澄清石灰水不會變渾濁。

故選D。

6.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCCh、

KH2P04等。已知H3P02與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2PCh一種鹽，則下列說法中正確的是

A.KH2P02屬于正鹽B.KH2P02中的P為+5價(jià)

C.H3P02和屬于三元酸D.KH2P02可以和KOH反應(yīng)生成K3P。2

【答案】A

【解析】

【分析】H3P02與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P02一種鹽，則說明KH2Po2為正鹽，且H3P為一元酸，

以此解題。

【詳解】A.由分析可知，KH2P02屬于正鹽，A正確；

B.KH2Po2中K、H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為0的原則可知，P為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，H3PO2和屬于一元酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，KH2P02屬于正鹽，則KH2P02不可以和KOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)的一種裝置，應(yīng)用下列氣體和液體一定不會出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象的是

氣體A

I*"「液體B

止水夾

一三一液體B

A.HC1氣體和水B.SO2和NaOH溶液

C.C12和飽和食鹽水D.NH3和稀鹽酸

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氣體氯化氫是極易溶于水的氣體，氯化氫溶解會造成燒瓶中壓強(qiáng)減小，可以引起噴泉現(xiàn)象,

A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以減小燒瓶中壓強(qiáng)，引起噴泉現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.氯氣在飽和食鹽水中溶解度減小，燒瓶中壓強(qiáng)變化不大，不能引起噴泉現(xiàn)象，C正確；

D.氨氣是極易溶于水的氣體，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化錢，燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，可以引起噴泉現(xiàn)象，

D錯(cuò)誤；

故選C。

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

NH?NO,

、

(NHJSO,

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物：，催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

【答案】C

【解析】

【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散

劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鍍鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鐵和硫酸鏤，B正確；

C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過

度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題

情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)

發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

9.新制Fe（OH）3膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

胺團(tuán)

/FcO+

e°6S-

第：層FeQ，

、---<C1

第三層J

AFe(0H)3膠體帶正電荷

B.Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶負(fù)電

C.Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.Fe(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m-nFeO+-(n—x)CL}x+-xCl-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于分散系，顯電中性，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，B錯(cuò)誤；

C.向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀會繼續(xù)溶解,

C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為{[Fe(OH)3]nrnFeO+-(n—x)CL}x+-xCl-,D正確;

故選D。

10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、,某興趣小組用稀鹽

酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。下列說法中正確的是

耐心鶻噌術(shù)操作、麗稀鹽怛操和耐

-----_——刑①、②、@----------

A.操作I是過濾，

B.操作n是冷卻結(jié)晶

C.加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)只有H++OH=H2O

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)

【答案】A

【解析】

【分析】加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋼溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉

溶液目的是除去鈣離子和過量領(lǐng)離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋼溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必

須在加入氯化領(lǐng)之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸

根離子；

【詳解】A.操作I是分離固液的操作，為過濾，A正確；

B.操作II是得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)結(jié)晶，B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸不僅要除去過量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，所以發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H2O和

cq+汩?印q+coj,c錯(cuò)誤；

D.氧化鋼在最后加，那么過量的領(lǐng)離子又成為新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉必須在氧化鋼之后加入，D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）

n.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是

氣體f

浦％NaHCO,

4-飽和溶液

丙

A.用裝置甲配制O.lOmol/LNaOH溶液B.用裝置乙制取氯氣

C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.高錦酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項(xiàng)正確；

C.氯氣也會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

12.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確

A.Pt20+的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變B.反應(yīng)n中，廿?0；作還原劑

C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補(bǔ)充和Pt20+D.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為N2O+COCO2+N2

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題目信息可知，Pt20+是該反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，A正確;

B.根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)H中，田】°；中Pt的平均化合價(jià)由+2.5價(jià)降低到+1.5價(jià)，則其做氧化劑，B

錯(cuò)誤；

C.Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化不需要補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O：,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為N2O+COCO2+N2,D正確；

故選ADo

13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紅

A溶液-定含】用：

變藍(lán)

B將某氣體通入石灰水中，溶液先渾濁后澄清氣體一定是C02

溶液中一定含

C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成

SO：

D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色氣體一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生了

NH3,則說明該溶液中一定含有NH：,A正確；

B.將二氧化硫通入石灰水中，溶液也會先渾濁后澄清，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有,也可能有

Ag+的干擾，C錯(cuò)誤；

D.將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是S02,也可能是C12等氣體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

溶液（含K+離子）

試「一氣體

劑AgNO,

AD溶液稀HNO3L白色沉淀H

C溶液

溶液「白色沉淀E

下列說法錯(cuò)誤的是

A.C溶液為氫氧化鉀溶液

B.配制B溶液時(shí)，常加入少量少量A

C.F—G反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.E-F的反應(yīng)類型，既是化合反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)題意可知，A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，D為氯化鉀，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫

氧化鐵，G為氯化鐵；

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，C溶液為氫氧化鉀溶液，故A正確；

B.配制B溶液時(shí)，常加入少量稀鹽酸，防止氯化亞鐵水解，故B正確；

C.F—G反應(yīng)的離子方程式為Fe（（OH）3+3H+=Fe3++3H2O,故C錯(cuò)誤；

D.E—F的反應(yīng)類型，屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選C。

15.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,

下列說法正確的是

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A—F—E—C—D—B

B.丙、丁兩溶液其中一個(gè)用于除去S02,另一個(gè)用于證明SO2除凈

C.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

D.可只選用甲和乙裝置，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

【答案】AB

【解析】

【分析】木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成C02,應(yīng)先用高錦

酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】A.木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,應(yīng)先用

高錦酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)?/p>

體，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A—F—E—CTDTB,故A正確；

B.丁溶液用于除去二氧化硫，丙裝置溶液用于證明二氧化硫是否除去，故B正確；

C.丁和丙中溶液都褪色，說明二氧化硫未除盡，乙中溶液變渾濁，不說明甲中有CO2生成，故C錯(cuò)誤；

D.SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤；

選AB。

第II卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題：（本題共5小題，共60分。）

16.化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件密切相關(guān).回答下列問題：

（1）寫出鐵與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）將足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為。

（3）稀氯化鉉溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；濃氨水中存在的微粒有o

（4）將足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)。

①反應(yīng)開始時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是O

②反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為o

③若銅的質(zhì)量減少了12.8g發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出氣體氣體5.6L（STP）,則參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為

_____molo

［答案］16.5Fe+4HQ（g）細(xì)FeQ,X為

17,SO2>H218.①.舊、②,NH3,NH3.H2O、曲；、OH-、H+

19.①.溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色的氣體生成3CU+8H*+2NO；=3CUJ*+2NOT+4HJO③.

0.65

【解析】

【小問1詳解】

鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵與氫氣，方程式為：3PH4H1°（8）期場。卡為；

【小問2詳解】

濃硫酸是生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，生成H2；

【小問3詳解】

錢根離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨：NH：+OH.=NHJH,o；濃氨水中存在電離平衡

】出3所以微粒有NH3,NH3.H2O、NH.、OH-、H+；

【小問4詳解】

①銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮與水，所以現(xiàn)象為：溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生紅棕色氣體；

②反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，氫離子結(jié)合溶液中的硝酸根離子形成硝酸，銅與稀硝酸反

3

應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為:3Cu+8H*+2NOj=3Cu*+2NOT+4HaO.

③減少12.8g的銅，也就是反應(yīng)銅的物質(zhì)的量為0.2mol,由反應(yīng)可知，最終產(chǎn)物為CU（NO3）2、NO2,還可

56L

能有NO,由N守恒可知，2-0.2+224L'uiol=0.4mol+0.25mol=0.65mol?

17.物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。回答下列問題：

（1）某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L（STP）,則X的摩爾質(zhì)量是。

（2）ymolH2s04中含a個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用含a、y的代數(shù)式表示）。

（3）無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2s04、NH4cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得部分離子的濃度如圖甲所示。

取200mL樣品加水稀釋，測得c（'°；）隨溶液體積（V）的變化如圖乙所示。

」)

-c/(mol?L

_)?

一

。

=

/

超

彩

S圖

玉

舞

SC”

①c(4-*)=_____mol-L-io

②溶質(zhì)中1出：的物質(zhì)的量為。

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、02的

混合氣體和Imol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖。

AB

123456

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為______mol；若實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為19g,該混合氣體中H2、和

02的物質(zhì)的量之比為o

②若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來溫度后，活塞停留會____刻度處。

【答案】(1)Mg/moi

—mol1

⑵4y

(3)①.40.1.6mol

(4)①.2②.3」③.2

【解析】

【小問1詳解】

V448Li.

n=—=---------=0Jmol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為\KL/mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為

M=/懸=小

【小問2詳解】

VTNa?

NA=—=—mol

ymolH2s。4中含4ymol氧原子，即a個(gè)氧原子，貝！］

【小問3詳解】

c(SOj-)=10LxQStnol/L-4mol/L

①由乙圖知，稀釋前02L

②由甲圖知，在稀釋前，c(K+)=c(CL)=9.0mol/L,根據(jù)電荷守恒。點(diǎn))+c(NH.XcQO；；也Cl?得:

c(NHJ)=2c(S0^)=4mol/Lx>=8mol/L貝(|n(NH^)=8mol/LxO2L^16mol.

【小問4詳解】

①相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時(shí)A、B體積之比為4:2=2:1,則A中

氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol則x+y=2,2x+32y=

19,解得x=L5,y=0.5,該混合氣體中H2、和。2的物質(zhì)的量之比為3」；

②若將A室H2、02的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)

的量為0.5mol,則A、B時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為0.5mol:lmol=l:2,其體積之比為1:2,所以最終活塞停留

的位置在2刻度；

18.SO2是一種與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)的物質(zhì)。回答下列問題：

（1）葡萄酒由葡萄汁發(fā)酵而成，葡萄汁發(fā)酵過程中，會產(chǎn)生較少量的SO2,往往還要額外添加少量的

SO2,SCh作用是?

（2）均含有硫元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

一。OJ0

X—S——?Y——0_?7------―?F---------------?M

X為臭雞蛋氣味的氣體，寫出X與Z反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）SO2能用于漂白品紅、羽毛等。將等物質(zhì)的量的SO2和C12混合后通入到品紅溶液中，漂白的效果明

顯減弱，原因是。

（4）硫酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣S02等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaC03漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)品用于制造石膏。脫硫

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②某興趣小組對取得以酸雨樣品進(jìn)行了pH測定，隨著時(shí)間的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。

時(shí)

開

間81624324048

始

/h

PH5.04.84.54.34.24.04.0

雨水pH變化的主要原因是（用離子方程式表示）。

③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取1噸該礦石，可制得98%的濃硫

酸噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中有4%SO2損失掉）。

【答案】（1）殺菌和防止葡萄酒被氧化

（2）2H2s+2SO2=3SJ+2H20

（3）二者發(fā)生了2H2O+SO2+Cb=2HCl+H2s04的反應(yīng)而使漂白能力降低

（4）2CaC0,+0+：S0.=2CaS0,+2C0,②0：+洱SO、=4H'+?S（小③]2

【解析】

【小問1詳解】

葡萄酒中的二氧化硫的作用為殺菌和防止葡萄酒被氧化。

【小問2詳解】

若X為臭雞蛋氣味的氣體，則X為H2S,Y為S,Q為02,ZTE為SO2與02反應(yīng)，則X與Z反應(yīng)的化

學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2s+2SO2=3S1+2H20。

【小問3詳解】

等物質(zhì)的量的SO2和C12混合后發(fā)生了2H2O+SO2+C12=2HC1+H2s04的反應(yīng)而使漂白能力降低。

【小問4詳解】

①向燃煤中加入漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫產(chǎn)品用于制造石膏，說明so?、CaCCh及空氣中02反應(yīng)生

成CaS。,和82,據(jù)此寫出化學(xué)方程式為：-CaCO,+0,+2S0,-2CaSOt+2C0,.

②由表中數(shù)據(jù)可知，雨水pH隨時(shí)間推移而逐漸減小，說明雨水中H2s03被空氣中的02氧化生成H2s04,

溶液的酸性增強(qiáng)，方程式為03+嗎SO,=4H*+2SO^。

①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏，說明煤燃燒產(chǎn)生S02和CaC03反應(yīng)

生成了石膏CaS04,反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

②依據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變可知：FeS2?2s02?2s03?2H2so4,設(shè)制備濃硫酸的質(zhì)量為m,生產(chǎn)過

程中96%SC>2轉(zhuǎn)化為SO3,則

FeS,~2SOa~2S0,~2H,SO4

120196

1tx75%x96%mx98%

Itx75%x96%_m)98%

120~196,解得

19.某學(xué)習(xí)小組為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，做了以下探究實(shí)驗(yàn)并通過下列途徑成功制得納米鐵粉和

Na2FeO4,已知NazFeCk能起到凈水和殺菌的作用。

械性玲境卜植定6在)

(1)過濾所用到的玻璃儀器有；氧化I反應(yīng)的離子方程式為O

(2)用實(shí)驗(yàn)證明“酸溶”所得的酸性溶液中既含F(xiàn)e3+,還含F(xiàn)e2+。

(3)氧化H過程需要高濃度NaClO溶液，可用C12與NaOH溶液反應(yīng)制備：

①Cb與NaOH溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物是=

②NazFeCU中鐵元素的化合價(jià)為,ImolNa2FeO4與___molNaClO氧化消毒能力相當(dāng)(用得電子數(shù)目

多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)。

【答案】(1)①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.W+2H=2Fe+洱。

(2)取濾液于兩支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，溶液變紅使，說明含有鐵離子；另一支試管加入

K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在亞鐵離子

(3)①.NaCl②.+6③.1.5

【解析】

【分析】鐵的混合氧化物中加入稀硫酸，經(jīng)過濾氧化后，加入氫氧化鈉、次氯酸鈉、氫氧化鈉后得到

Na2FeO4；若氧化后加入NaBH4經(jīng)還原后過濾得到納米鐵粉；

【小問1詳解】

過濾所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；氧化I反應(yīng)為過氧化氫在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵

離子和水，離子方程式為＞+%0/2曠="產(chǎn)+2HQ.

【小問2詳解】

鐵離子和KSCN溶液變紅色，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液會生成藍(lán)色沉淀；故檢驗(yàn)方法為：取濾液于兩

支試管中，一支試管滴加KSCN溶液，溶液變紅使，說明含有鐵離子；另一支試管加入K3[Fe（CN）6]溶

液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在亞鐵離子；

具有還原性，證明含的方法是取少量酸溶后溶液于試管中，滴加酸性溶液，紫紅色褪去，則含有；

【小問3詳解】

①C12與NaOH溶液反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)降低，被還原為氯化鈉，故還原產(chǎn)物是NaCl

②NazFeCU中鈉、氧化合價(jià)分別為+1、-2,則鐵元素的化合價(jià)+6；NazFeCU做氧化劑，鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?/p>

+3、Naci