山東省名校聯盟2024-2025學年高二上學期期中聯考化學試題

一、單選題

1.如今，我國已成為全球最大的新能源生產和消費國，不僅為國內經濟社會發展提供了堅

實的能源保障，更為全球能源轉型和氣候治理貢獻了中國智慧和中國方案。下列能源不屬于

新能源的是

A.天然氣B.風能C.太陽能D.生物質能

2.已知某基元反應為2m一旦+21?，根據碰撞理論分析，下列示意圖中能表示該反應發

生有效碰撞的是

3.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.C點溶液一定呈中性

B.從A點到B點，可采用升高溫度的方法

C.D點溶液中水電離的H+濃度一定為lxlO-6mol-LT

D.E點溶液可能為NaOH溶液或Na2CO3溶液

4.下列說法正確且能證明HCN是弱電解質的是

A.常溫下，pH=4的HC1溶液比pH=4的HCN溶液導電能力強

B.常溫下，pH=4的HCN溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.等體積、等濃度的HCN、HC1溶液分別與足量NaOH反應，HC1消耗的NaOH多

D.等體積、等濃度的HCN、HC1溶液稀釋相同倍數，HC1的pH大

5.工業上通過熔融狀態下的反應KCl+NauK+NaCl來制取金屬鉀，根據下表數據，運

用平衡觀點分析，溫度最好控制在

物質熔點℃沸點℃

Na97.8883

K63.7774

NaCl8011413

KC17701500

A.750℃左右B.850℃左右C.950℃左右D.1450℃左右

6.常溫下，pH均為2、體積均為埼的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為

A.酸的物質的量濃度：a>c

B.HC的電離程度：a<b

C.水的電離程度：a<b=c

D.當值^=4時，三種溶液同時升高溫度，增大

7.下列事實中，不能用勒?夏特列原理解釋的是

A.合成氨生產選擇鐵做催化劑，反應溫度控制在700K左右

B.將CO中毒者放入高壓氧艙中治療

C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.向含有Fe(SCN”的紅色溶液中加適量鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺

8.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量碳酸鈣，發生反應：

試卷第2頁，共15頁

CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AH>0并達到平衡。下列說法正確的是

A.該反應任何溫度下均可自發進行

B.保持容器容積不變，將少量CCh(g)分離，重新達到平衡后，壓強不變

C.保持容器容積不變，充入He,平衡向逆反應方向移動

D.將容器容積增大為原來的2倍，當體系再次達到平衡時，氣體密度變小

9.四瓶無色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(0H)2,AlCh,它們之間的反應關系如圖所示。其

中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列說法錯誤的是

A.a溶液呈酸性B.d溶液呈堿性

C.f的懸濁液中通入e可得到無色澄清溶液D.b和d反應生成的沉淀能溶于硝酸

10.下列關于電化學應用原理的說法錯誤的是

A.鐵上鍍銅時，可選用石墨電極作陽極材料

B.銅的電解精煉時，需定期補充離子導體的溶質

C.電解法冶煉鎂時，選用熔融氧化鎂做離子導體

D.在合適的電壓下將鋁制品與外接電源的正極相連，使其表面生成一層致密的氧化膜

而鈍化

11.下列有關鹽類水解和沉淀溶解平衡在生產生活中應用的說法錯誤的是

A.用Na?S、FeS除去廢水中的Hg2+,反應的離子方程式相同

B.將TiCk溶于大量水并加熱制取TiCh,溶于大量水并加熱的目的是促進TiCk水解

C.在SOCb氣流中加熱川。3?6凡0制取無水Aicb,SOCb消耗水的同時生成HC1抑

制AlCh水解

D.處理水垢中CaSO4的方法是先用飽和Na2c03溶液將CaSO4轉化為疏松、易溶于酸

的CaCCh,再加酸除去

12.制備物質、獲取能量是化學反應的兩大重要用途，一種NO2燃料電池裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.NO；可降低正極反應的活化能

B.電池中NO；向石墨I電極移動

C.正極的電極反應式為O2+2N2()5+4e-=4N(%

D.該裝置的突出優點是制備Y物質的同時獲取電能

13.已知酸性：CHC12COOH>CH2C1COOH,常溫下CH2clec)OH和CHCLCOOH的兩種溶

A.曲線M表示5(CH2C1COOpH的變化關系

B.pH=2.08時，CHC12coOH的電離度為0.15

C.CHC12coOH電離常數的數量級為ICT?

D.若酸的初始濃度為O.lOmoLLT,則a點對應的溶液中有

試卷第4頁，共15頁

c平（H+）=c乎（CHC12COO）+c平（OH）

14.某化學興趣小組設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、L、H+濃度對化學反應速率的

影響，實驗數據如下表所示。已知：

||H+II

H3C—c—CH3+I24H3C—c—CH2I+HI

溶液褪

編丙酮溶液12溶液鹽酸蒸儲

色時間

號（4mol.P）/mL（O.OOSmol-lT^/mL（2mol.廠）/mL水/mL

/s

①2220

②1221q

③2121

④22a1

下列說法錯誤的是

0.005,,t

A.實驗①中，以丙酮表示的反應速率為moLLT，sT

B.實驗④中，a=l

C.研究b濃度對反應速率的影響，應選擇實驗①和③

D.若則說明丙酮濃度越大，該反應的速率越快

15.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

操作和現象結論

用pH計分別測量NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,

A酸性CH3COOH>HC1O

前者pH較大

用pH計分別測量O.Olmol-L-和QlmoLLTNaClO溶液的O.lmol-U'NaClO溶液的水

B

pH,后者pH大解程度大

向等物質的量濃度的NaCl、Nai混合溶液中滴加AgNO3

C（p（AgCl）>&p（AgI）

溶液，先生成黃色沉淀

先向ImLO.Imol?LJ1的NaCl溶液中加入2mL0.Imol?LT1的

DAgNCh溶液，再向所得懸濁液中滴加KI溶液，有黃色沉^sp（AgCl）＞^sp（AgI）

淀生成

A.AB.BC.CD.D

16.利用如圖裝置探究電化學裝置工作原理。下列說法錯誤的是

材料X離子導體Y開關K的位置結論

A碳棒海水K置于N處可減緩鐵件的腐蝕，X電極有氣體產生

可減緩鐵件的腐蝕，該保護法為犧牲陽極保護

B鋅棒海水K置于M處

法

氯化鐵溶

C純銅K置于N處通過電解反應可知，氧化性：Fe3+>Cu2+

液

硫酸銅溶

D純銅K置于N處電路中有2moi電子轉移，X電極溶解64g銅

液

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

17.溫度為TJC時，將2moice)2和ImolFb充入體積為2L的剛性真空容器中發生反應:

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)AH>0,達到平衡時H2的轉化率為60%。實驗測得

試卷第6頁，共15頁

喋=左正0902)?。(珥)，%c(HCOOH),七、媼為速率常數。下列說法錯誤的是

A.達到平衡時CO2的轉化率為30%

B.反應前后容器內壓強之比為5：4

C.溫度為T2℃時，若k正=3k逆,則與＜7；

D.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2moicCh和lmolH2,再次平衡后，HCOOH

的體積分數變小

18.一定溫度下，AgCl和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

(8

L(7

O6

S5

G/4

V3

R2

M1

I0

或-lg[c(CrO力/(molL")]

A.M表示AgCl的沉淀溶解平衡曲線

79

B.Ag2CrO4(s)+2CF(aq)=2AgCl(s)+CrOj(aq)的平衡常數K=W

C.a點條件下不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀

D.若混合溶液中各離子濃度如b點所示，加入少量AgNCh固體，重新達到平衡時

c(Cr)＜c(CrO^)

19.設計如圖裝置回收金屬鉆。保持細菌所在環境pH穩定，借助其降解乙酸鹽生成CO2,

將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoCh⑸轉化為C02+,工作時保持厭氧環境，并定時將乙室

溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池。下列說法正確的是

A.兩室中石墨電極電勢：甲＞乙

B.裝置工作時，乙室溶液pH逐漸增大

C.裝置中隔膜均可選用陰離子交換膜

D.若甲室Co"減少300mg,乙室Co?+增力口890mg,理論上該裝置降解0.005mol乙酸

20.研究化學，不僅要研究化學反應中的物質變化，還要研究反應過程中的能量轉化。回答

下列問題：

（1）氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源。298K時，1g外完全燃燒生成壓0（1）放熱

143kJ,表示伍摩爾燃燒爛（燃燒熱）的熱化學方程式為；燃料的熱值是指在一定條

件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，已知CH,的摩爾燃燒焰為-890kJ-moL,計

算298K時H2與CH?的熱值之比為（保留3位有效數字）。

（2）直接以CO2為原料生產甲醇是目前的研究熱點。

已知:①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）=-90.5kJ-mol-1

②CO（g）+H2O（g）=CC>2（g）+H2（g）AH2=-41.1kJ-mor'

則CO2與H合成甲醇的熱化學方程式為CC）2（g）+3H2（g）=CH30H值）+旦0伍）AH=_

kJ?mol

（3）如圖所示為制備硫酸的途徑（反應條件略），已知2H2。2畫）=2區0（1）+02伍）為放熱反應,

則AH?A&（填“〉”"今或，下同），AH2+AH3△4。

HO(aq)

(g)22

Z\p2(g)

g哈/

六2⑻H2o(l)、

SO2(g)2,SO3(g)4—>H2SO4(aq)

△Hi/\r1Q

（4）某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R（g）,發生反應R（g）uT（g）（l為中間產物），測

得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示，相同條件下提高反應溫度，c平（R）/c平（T）、

%（R）/%⑴均增大。下列反應進程示意圖符合題意的是（填標號）。

試卷第8頁，共15頁

四、填空題

21.工業上常用沉淀法除去廢水中的金屬離子。

已知：①當c（Mn+）VLOxlO-5moi時，可認為M"離子沉淀完全。

②

物質

MgFzFe(OH)3A1(OH)3MnS

4.0x10F1.0x10-381.0x10-332.0x10-5

回答下列問題：

（1）向含有Mg2+的廢水中按物質的量之比MMg2+）：“（F）=l:2加入NaF溶液沉鎂，充分反

應后，c（F-）=mol-L1；沉鎂時若pH過低，會導致Mg2+沉淀不完全，原因

是O

（2）假設溶液中Fe3+、AP+的濃度均為oimoLL-,加NaOH固體調節溶液pH,當Fe3+恰好

沉淀完全時，溶液中Al3+的濃度為mol-L-1。

（3）向工業廢水中通入H2s可將MIJA轉化為MnS除去。25℃時，調控H2s溶液的pH,溶液

中IfcS、HS-、S?-的分布系數S隨溶液pH的變化關系如圖所示。

①H2S+S2-02Hs一的平衡常數K=；

②當溶液中c(H2s)=c(S2-)時，溶液的PH=；

2+

③常溫下，向含有0.01moLpMn2+的廢水中通入JtS,當《袤一)=2.0x107moi時，Mn

開始沉淀，此時廢水的pH=。

五、解答題

22.利用含鐵微粒，可采用不同的原理處理工業廢水，相關過程如下。回答下列問題：

(1)選用鐵電極和石墨電極電解含有501的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl。電解一段

時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成。鐵電極作極(填“陰”或“陽”)；若以石墨

電極代替鐵電極，501處理效果變差，該電極發生的主要反應為。

(2)工業上也可以選用鐵粉去除酸性廢水中的CrQ，,反應原理如圖所示。

選用納米級鐵粉可加快去除速率，原因是;處理1L含(MmoLLTCrQ；的廢水，

理論上至少消耗鐵粉go

2+

(3)利用電芬頓技術(涉及主要反應為Fe+H2O2+H+=Fe"+OH+H2O)產生強氧化性的羥

基自由基，處理含苯酚(OH)的酸性廢水，工作原理如圖1所示；工作時，Fe2+>

氐。2產生量與電流強度關系如圖2所示。

試卷第10頁，共15頁

c

T

o

m

m

)

*、

武

d忙

x

y

￡

理論上，最合適的電流強度為mA；若陰極消耗28moich,至少能處理苯酚

mol；反應結束后，Fe3+的物質的量(填“增多”“減少”或“不變”)。

23.為實現氯資源的再利用，工業上常采用CuO催化氧化法處理HC1廢氣制成CL,反應

的熱化學方程式為4HCl(g)+Oz(g)逑2c12值)+2凡0值)AH=-114.4kJ-mor1o回答下

列問題：

(1)該制備方法的一種催化機理如圖所示。

①圖中X的化學式為：W的電子式為；

②圖中轉化涉及的反應中屬于氧化還原反應的有個。

(2)將物質的量之比為2：1的HC1和。2分別以不同起始流速通入反應器中，在TI、T2和T3

三種不同溫度下反應，通過檢測流出氣成分繪制HC1轉化率(a)曲線如圖所示(較低流速下

轉化率可近似為平衡轉化率)。

三+

級H溶

留逐該

中，

保（其）

，液”

%溶

下；）中

劑該“

為化溫，釋

或”

數催常離解

的，83電式堿“

；3--1-”

分）效酸000的程

111酸

號高氧xxx水方“

量含數5.0.5.填

標更是764略子（

的填用見常===離

（因離忽性

使常123，用

質.原電(((一（

，的1

是D

物素41。

大o1是頁

的元P。

的為（磷3燈35

2酸o1

l。是H為P因顯

C率）2共

和4度液

中o7。）H，

化小）P2--濃a原溶

氣億300衡示N3頁

;H11。;2

出戊（xx平表或P1

轉酸數0.5.3其2

為流1比12的式O，H是第

應C磷常==2數Pa

H但：離OH性N系卷

序對減、P代2

點.點）3題電心3a堿的試

點oH的N關

順CMP問顯L

該M3列3中xb小

,高于成液o

的H（下。液含生

%提小P溶m大

0強）酸答3用以hl

可酸H溶（C.的

低8壓口磷回hT可PO

為施小Cl

口亞。2l應Ha斷度

到率措減-Po

J.，、）示0H反N判濃

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由轉下O數0.O粒

3速P表常8濃a發數

T的；H下=N測微

1）度流（離,某中

和題如，檢

C字溫高酸電K與格磷

2H空下h

T數高較磷數C驗表含

點填常2溫P

、料敢之OH、效中次為3實合

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