離子共存及應用

【知識網絡?悉考點】

發生復分解反應而不能大量共存

發生氧化還原反應而不能大縣共存

離子不能共存的四種類型

發生相互促進的水解反應而不能大量共存

發生絡合5ESS不能大量共存

肯定性原則

互斥性原則

四項原則

電中性原則

進出性原則

【研析真題?明方向】

1.（2022.湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1moLLf氨水中:Ag+、0?+、NO］、SO?

B.在0.1moLLF氯化鈉溶液中：Fe3+、T、Ba2\HCO?

C.在0.1moLL-1醋酸溶液中：SO廠、NH：、B「、H+

D.在0.1mol。-1硝酸銀溶液中:K+、CP、Na+、COF

2.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

X粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發生反應：

、、

ANa+AF+Cl,NH3H2O3+

Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH：+2H2O

BH+、K+、S2O歹、soF不能大量共存，因發生反應：2H++S2OT=S|+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe,SOF^H2O2能大量共存，粒子間不反應

D口、Na+>C「MnO；能大量共存，粒子間不反應

3.（2021?天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2\Mg2+、SOr.NO?B.pH=12的溶液：K\Na\NO-COF

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2-,Cl-D.pH=7的溶液：AF+、K\C「HCOF

4.（2020?江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moll/1氨水溶液：Na+、K+.OH，NO,

B.0.1molL-鹽酸溶液：Na+、K+,SOF>SiOf

C.0.1KMnCU溶液：NH：、Na+>NO,、I

D.0.1moll/lAgNCh溶液：NH，Mg2+>C「SOF

5.（2019?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol］—iNaOH溶液:Na+>K+,COr、A1O7

+2+

B.0.1moLL-iFeCb溶液：K>Mg>SOF>MnO4

C.0.1moLL-iK2cO3溶液：Na+>Ba2+.C廣、OH-

D.（MmoLL-iH2sO4溶液:K+.NlK、NO,、HSO,

6.（2018?江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLLT1KI溶液：Na+、K+,CIO>OH

B.O.lmoLL-iFe2（SO4）3溶液:Cu2+sNH］、NO,、SOF

C.0.1mol.L-iHC1溶液：Ba2+,K+,CH3co0,NO?

D.0.1moLL-iNaOH溶液:Mg2+>Na+>SOF>HCOF

【重溫知識?固基礎】

1.離子不能共存的四種類型

(1)發生復分解反應而不能大量共存

①生成難溶物或微溶物

a.Ag+與C廣、Br>「、CO?

b.Ba」+與SO/、CO歹、SO歹、SiOf

c.Ca?+與CO歹、SO歹、F>SiOF

d.H+與sior>AK)2、s2or

e.OH」與Mg2+、Al3+>Zn2+>Fe3+>Cu2+^Fe2+

f.S?-與Cu2+、Fe2+

g.四種微溶物：Ca(OH)2,Ag2sO4、MgCO3>CaSO4

②生成氣體或揮發性物質

a.H+與CO』、HC05、SO』、HSO5、S2、HS、s2oF

b.NH：和OH」生成NH3(加熱)

③生成難電離物質

a.生成水不能大量共存：OH一與HCO］、HS，HSO;

b.生成弱酸不能大量共存：H+與COF、S2->SOf、CIO,F>CH3co0,HCO,、HS，HS07

c.生成弱堿不能大量共存：OHNHt

(2)發生氧化還原反應而不能大量共存：一般情況下，具有較強氧化性離子與具有較強還原性離子，會發生氧化還

原反應而不能大量共存

①常見的氧化性離子：CIO>MnO；(H+)>N0；(H+)>Fe3+>C4O歹、FeOF

②常見的還原性的離子：S2-(HS_)>SOr(HSO9)、F、Fe2+

a.Fe3+可氧化S2-(HS-)、SO歹(HSO?)、I

b.NO9(H+)可氧化S2-(HS)SOF(HSOD>r>Fe2+

c.CIO-在堿性條件下可氧化S2-(HS-)、SO歹(HSO,)、廣、Fe2+

d.CIO(H+)>MnO4(H+)>CnO廣可氧化S2」(HS」)、SO-(HSO。、「、Fe2+

③NO］與I，S2-與SO歹、C「與CKT等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存

(3)發生相互促進的水解反應而不能大量共存：某些弱堿陽離子與某些弱酸酸根離子因發生相互促進的水解反應而

不能大量共存

①AF+和cor、HCO3、S2、SOF、HS、AIO2、SiOF>CIO

②Fe3+和CO/、HCO3-、A1O2">SiOF>CIO

③AF+、Fe3+因其在水溶液中當pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以AF+、Fe3+幾

乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存

④IH4+和A1OE、SiOf［A1O?>SiO1與所有的弱堿陽離子全部雙水解］

刨H］與CH3co0一、CO歹，Mg2+與HCO,等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程

度仍很小，它們在溶液中能大量共存

(4)發生絡合反應而不能大量共存

①Fe3+與SCM因生成Fe(SCN)3而不能大量共存

②Ag+、C/+與NH3M2O因生成［Ag(NH3)2］+、［CU(NH3)4『+而不能大量共存

2.離子推斷的“四項基本原則”

(1)肯定性原則：根據現象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)

(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，

如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)

⑶電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則

可幫助我們確定一些隱含的離子)

(4)進出性原則：指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾

3.離子共存與判斷題的分析思路

(1)先看條件——題干條件及題設陷阱

條件類型常見表述誤點點撥

無色Cu2\Fe2\Fe3\M11O4等有色離子不能大量存在

pH=l或pH=13溶液顯酸性或堿性

限制條件只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他

因發生氧化還原反應而不能共存

離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響

透明“透明”可能“有色”

與A1反應放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

由水電離出的c(H+)=lxl(ri2

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

mol-L-1的溶液

通入足量的與反應的離子不能存在

隱含條件NH3NH3H2O

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有強氧化性

含有大量A1O5、S2-的溶液堿性溶液

隱含H+與還原性離子不能大量存在

含有大量NO3的溶液

NH：與CH3coeT、CO歹，Mg2+存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中

與HCO,等組合仍然能大量共存

促進水解AF+與COg、HCO5、A1O7>HS

、S2；Fe3+與CO歹、HCO「、A1O入相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存

CIO

一定大量共存

題干要求可能大量共存審清關鍵字詞

不能大量共存

(2)后看反應——所給離子之間能否發生反應：能反應則不能存在；不反應則能存在

【題型突破?查漏缺】

1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO；

B.c(Fe3+)=0.1moLL，的溶液中：K+,NH：、SOF>SCN-

Kw

C.-----------=0.1moHT1的溶液中：Na+、HCO5、K+>NO；

c(OH)

D.(HmoLL/1的NaHCCh溶液中：NH］、NO,、Na+>SOF

2.在不同溫度下，水溶液中。(H+)與c(OJT)有如圖所示關系。下列關于離子共存的說法中正確的是()

A.1點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、S2->SOf

B.6點對應的溶液中大量存在：NHl、K+、廣、NO1

C.c點對應的溶液中大量存在：Na+、Fe3+>SOf>CP

D.。點對應的溶液中大量存在：Fe"、Ca2+>CIO,SOf

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.l.OmolLIKNO3溶液：H+、Fe2+>Cl，SOF

B.能溶解AI2O3的溶液：Na+、K+、Cl>SiOF

c.無色透明溶液中：AF+、CI?+、cr>HCO?

D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、cr>SOi

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-FeSC）4溶液：Na+>K+>Cl>NOF

B.滴入酚麟變紅色的溶液：K+、Ca2+,HCO5、COs

C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH；、Fe3+>CIO>SOf

+2+-

D.水電離的c（H*|=lxl（）r3moi.L-i的溶液:K,Mg,I-,C6H5O

5.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）

A.無色溶液中：K+、MnO；>NO,、Cl~

B.c（Fe3+）=0.1molL'的溶液中：H+>「、Br，SOF

C.使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH：>NO,、SOf

D.pH=13的溶液中：Na+、CIO>CO歹、SOF

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.NaHCCh溶液：口、SOF>Cl>A1OT

B.由水電離出的c（H+）=lxl（ri4moi.廠1的溶液中：Ca2+>K+>CP、HCO；

C.）=-12的溶液中:NHl、A"+、NO-Cl

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1moLL-i的溶液中：K+.CIO，SOF>SCN-

7.某溶液可能含有CP、SOF、CO與、NH4>Fe3+,A』+和K、取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱，

得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCb溶

液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5種離子B.C「一定存在，且c（C「巨0.4moH/1

C.SOF>NH：一定存在，cr可能不存在D.CO歹、AF+一定不存在，K+可能存在

8.有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH，CP、Ba2+>HCO?、SOf,現取兩份100mL

的該溶液進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL

②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g

根據上述實驗，下列推測正確的是（）

A.Ba?+一定存在B.100mL該溶液中含0.01molHCO,

C.Na卡不一定存在D.C「不確定，可向原溶液中加入AgNC>3溶液進行檢驗

9.某溶液中可能含有SO1、NO,、CO歹、NH：、Fe2+、Fe3+>Al3+>Na*中的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略

OIF和H+）。某化學興趣小組設計了如下實驗方案以確定該溶液中所含離子成分，下列說法正確的是（）

—?0.01mol氣體

_______加過量.坦布—過濾、洗滌一公苗/*

100mLNaOH溶液一紅褐色沉淀—灼燒:L6g固體

溶液加熱焰臺;*聆

--------焰色試驗“觀察到黃色火焰

一?■尊一通人手加足量

椒足量C（\看BaCl?溶—4.66g

“餐一鹽酸—固體

A.該溶液中一定含有S定含NHtsFe3+>Na+

B.溶液中一定只含有三種陽離子

C.通過計算，溶液中一定含有Fe2=且其濃度可能與Fe3+相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產生

【題型特訓?練高分】

1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能共存的是（）

A.0.1molL-NaHCCh溶液：K+、Al3+>NO晨SO?-

B.使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2+、Na+、SOF>NO?

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH；、K+、C「、F

2+

D.由水電離產生的c（H+）=lxl（ri2moLLr的溶液：NH，Ca.Cl>A1O2

2.實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1moll-I能

達到此目的的是（）

A.A"+、K+、SOF>NO；B.C1CT、「、H+、Na+

C.Na+、Mg2+、SOF>crD.Ba2+>OH，COf>K+

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.c（Fe3+）=0.1moLL-i的溶液中：Cu2+>NH］、NO,、SCN-

B.c（/T）=1012的溶液中:Ca2+>Ba2+、HCO?、NO；

c（OH）

C.使酚酰變紅色的溶液：Na+、K+、A1OI>Cr2O?

D.由水電離的c（H+）=lxl0r2moLLr的溶液中：Na+>NH］、I,SO?

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制飽和氯水中：NH：、Na+、SO歹、SO?

B.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Ci?+、K+、HCOF>COF

C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中：Fe2+>Na+、SO/、NOF

D.在c（H+）=IxlO-umol-L/i的溶液中：Na+>K+>S2->SO?-

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLL-i的氨水：Cu2+>Na+>SO'、NO?

B.O.lmol-f'^CaChM：Na+>K+>Cl、NO?

C.0.1moL1/1的Na2sO3溶液:K+>H+>SOF>NO：

D.0.1moLL-i的NaHCCh溶液:K*、Na+>NO,、OH"

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在新制飽和氯水中：NH。、Na+、SO歹、SOf

B.在能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：ci?+、K+、HCO晨COF

C.在加入鋁粉能產生H2的溶液中:Fe2+sNa+、SOi>NO3

D.在c（H+）=lxl（TiimoLL-1的溶液中：Na+>K+,S2->SOi

7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（）

A.能使石蕊變紅的無色溶液：NH-Ba2+,A"+、Cl-

B.0.1molL-i碘水：Na+、NH；、SO3>Cl

C.0.1moLL-iFe2（SO4）3溶液：Cu2+,NH）NO,、SO?

D.pH=2的溶液中：K+、NO5、CIO］、Fe3+

8.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl,NO?

B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH］、Mg2+、SOI、CP

c.?（"+）=10〃的溶液中:NHI、Al3+,NO,、COF

c（OH）

D.由水電離的c（H+）=L0xl（ri3moiL〉的溶液中：K+.NH：、A1O?>HCO5

9.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NJ!［、Ba2+>Br->COFB.Cl->SO歹、Fe2+^H+

++

C.K+、Na+、SO/、MnO4D.Na>H>NO—HCO3

10.下列離子組能大量共存且加入（或通入）試劑發生反應的離子方程式正確的是（）

選項離子組試劑離子方程式

AMg2+、Fe3+>Cl足量Cu粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BK+、sor>cr少量Cl23SOF+C12+H2O=2Cr+SOr+2HSO?

H+、Fe2+>SOiBa2++SO，=BaSOz4

C少量Ba(NO3)2

3+3+_

DFe>NHl、OH足量NaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)3；

11.下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是（）

選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式

+

AK+、Na+、HCO?、SiOF少量HC12H+SiOF=H2SiO3i

NH4>Fe2+.Br，SO3"Fe2++HS=FeS；+2H+

B過量H2S2

HC1O、Na+、Fe3+>SO?2+；

C過量CaCI2Ca+SOF=CaSO3

6F+2NOF+8H+=2NOT+4HO+3I

DI、cr、H+、sol適量NaNO322

12.X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1moLL-i（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶

液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）

陽離子Na+、Fe3+>Ba2+,Fe2+,Mg2+>Al3+

陰離子OH、NO?、COg、SOF>Cl

A.原溶液中一定含有Mg?+

B.X溶液中不可能含有COT

C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子方程式為3Fe2++NO,+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

13.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl，COF>SOE等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗,

下列說法正確的是（）

A.該混合物一定是K2c。3和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s。4和Na2cChD.該混合物一定是Na2cCh和NaCl

14.實驗室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有Na+、NJK、0?+、"+、NO*、Cl，SOF>COF中的一種或幾

種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學學習小組為確定該溶液的成分，做了如下實驗探究，下列判斷正確

的是（）

實驗實驗操作及現象

取該未知溶液100mL,加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02mol氣體，無沉淀析出

②在實驗①后的溶液中通入足量CCh,得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.02g固體

③另取該未知溶液100mL,加入足量Ba（NC）3）2溶液，得到4.66g不溶于硝酸的沉淀

A.溶液中一定不存在Ci?+、C「、COf

B.不能確定溶液中是否存在Na+、NO；

C.原溶液存在5種離子，濃度均為0.2moLLT1

D.向該溶液中滴加少量FeCb溶液，則溶液中的陰離子的總物質的量減小

【離子共存及應用】答案

【研析真題?明方向】

1.Co解析：A.氨水顯堿性，會與Ag+、Cl+反應，不能大量共存，A項錯誤；B.Fe3+、「會發生氧化還原反應,

不能大量共存，B項錯誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO廠、NH-BL、H+均不會發生反應，能大量共存，

C項正確；D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

2.Bo解析：AF+與NH3H2O反應產生Al(0H)3沉淀，不產生AKK,A錯誤；H+與S2O歹不能共存，發生反應的

離子方程式為2H++S2O/=S1+SO2T+H2O,B正確；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條

件下，MnO了可將C「氧化為CL,D錯誤。

3.Bo解析A.pH=l的溶液中，NCK在酸性條件下與Fe2+會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO］、COT均不能發生反應，能大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，C/、

S2-會發生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.pH=7的溶液中，AF+、HCXK會發生雙水解，不能大量共

存，故D錯誤；故選B。

4.Ao解析：A項，氨水與各離子以及各離子之間均不發生反應，能大量共存。B項，H+和SiO/可以結合生成

FhSiCh沉淀，不能大量共存。C項，MnO屋具有氧化性，與「之間發生氧化還原反應，不能大量共存。D項，Ag+

與C「、SO廠因生成沉淀而不能大量共存。

5.A。解析：A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在；B項，MnO了可以氧化Fe?+,故本組離子不能大量

共存；C項，CO/與Ba2+會發生反應生成BaCCh沉淀，故本組離子不能大量共存；D項，H+可以與HSO了反應生

成SCh,且酸性條件下NCK會氧化HSCK生成SO「，故本組離子不能大量共存。

6.B。解析：C1CT與「能發生氧化還原反應，A項不符合題意；H+與CH3coeT會結合成弱電解質CH3coOH,C

項不符合題意；OH」與Mg?+反應生成Mg(0H)2沉淀，0H-與HCO3反應生成CO丈和H2O,D項不符合題意。

【題型突破?查漏缺】

1.D?解析：A項，C1CT具有強氧化性，HSOf具有還原性，兩者可以發生氧化還原反應，pH試紙變藍，說明溶

液顯堿性，Mg2+與OFT會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；B項，Fe3+與SCN-會反應生成Fe(SCN)3,錯誤；C項，c(H

+)=0.1mol-L-1,pH=l,溶液顯酸性，HCO屋與H+反應會生成CO?和HzO,錯誤。

2.Ao解析：B項，b點為酸性，「可以被NOT氧化；C項，c點為中性，Fe3+發生水解，不能大量共存；D項，。

點為中性，Fe?+與CRT反應。

3.Do解析：KNO3溶液中H+、NC》與Fe?+發生氧化還原反應，不能共存；溶解AhCh的溶液，可能是強酸溶液，

也可能是強堿溶液，SiO『不能存在于強酸性溶液中；Cu2+為藍色；使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，Mg2+、K

+、C「、SOH可以大量共存。

4.Ao解析：0.1moLLTFeSCU溶液中：Na+、K+>C「、NO3、Fe?+、SO/各離子之間相互不反應，能大量共存，

選項A正確；滴入酚配變紅色的溶液呈堿性，HCO相不能大量存在，且Ca2+與COM反應生成碳酸鈣沉淀而不能大

量共存，選項B錯誤；加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，C1CT不能大量存在，選項C錯誤；水電離的c(H+)=lxlO

T3mol-L-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，酸性條件下C6H5。一不能大量存在，堿性條件下Mg?+不能

大量存在，選項D錯誤。

5.Do解析：MnO1顯紫紅色，A錯誤；Fe3+可以氧化「，B錯誤；使石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性條件下NO5可

以氧化SO1，C錯誤；pH=13的溶液顯堿性，Na+、CRT、CO/、SO廠四種離子可以共存，D正確。

6.Co解析：在NaHCCh溶液中，A1OF可與HCO5發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，A

錯誤；由水電離出的C(H+)=1X10T4moLLT的溶液呈現強酸性或強堿性，HCCK在強酸性或強堿性條件下均不能

出十

存在，且Ca2+和HCOT在堿性條件下反應也不能大量共存，B錯誤；而-=1012的溶液顯酸性，該組離子不反應，

可大量共存，C正確；c(Fe3+)=0.1mol-LT的溶液中，SCN一會與Fe3+發生絡合反應而不共存，D錯誤。

7.Bo解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明溶液中一定有NH/,且物質的量為0.02mol;

同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol,有0.02molFe3+,一定沒有

CO〉；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸領，一定有SO/,物質的量為0.02mol;根據電荷守恒，一定有C「，且至

少為0.02molx3+0.02mol-0.02molx2=0.04mol,物質的量濃度至少為c(Cr)=0.04moRO.lL=0.4mol-L-'o至

少存在C「、SO/、NH/、Fe3+四種離子，A項錯誤；根據電荷守恒，至少存在0.04molC「，即c(C「)K).4moi?L

T,B項正確，C項錯誤；A13+無法判斷是否存在，D項錯誤。

8.Bo解析：根據題意，Ba?+和SOH可發生離子反應生成BaSCU沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH

溶液加熱后，收集到氣體448mL,即產生NH3為0.02mol,可得NH/也為0.02molo第二份加足量氫氧化鎖溶液

后得干燥沉淀4.30g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。部分溶于鹽酸的沉淀為BaCCh,部分不溶于

鹽酸的沉淀為BaSC)4,因此溶液中一定存在HCOISO?-,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSCU為2.33g,物質

的量為0.01mol,BaCCh為4.30g—2.33g=1.97g,物質的量為0.01mol,根據原子守恒，100mL該溶液中含0.01mol

HCOf0由上述分析可得，溶液中一定存在HCO5、SOF、NHt,其物質的量分別為0.01mol、0.01moh0.02mol,

根據溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，而領離子一定不存在，A、C錯誤；100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫

根離子，B正確；不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNCh溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸

根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。

9.C?解析：加入NaOH溶液有氣體產生，所以有NHj且為0.01mol;有紅褐色沉淀，所以一定有Fe3+,但Fe?

+無法確定，因為生成的少量白色沉淀會被紅褐色沉淀掩蓋，根據灼燒后有L6g固體FezCh,即0.01mol,可知鐵

元素為0.02mol,根據離子共存可知不會有CO『；由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無法

確定；如果有AF+,則濾液中通入CO2會有沉淀，故可排除A/+；根據加入BaCL所得沉淀質量，可知含有SO廠且

n(S04-)=0.02mol;若溶液中沒有Na+,則陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02moix2=0.05mol,小于O.Olmol

+0.02molx3=0.07mol,則一定存在NOf,陰離子濃度相同，陰離子所帶負電荷為0.02molx2+0.02mol=0.06mol,

根據電荷守恒，則一定含有Fe2+,設為無mol,則0.06=0.01+2x+3x(0.02—x),尤=0.01,Fe?+與Fe3+濃度相等；

若含有Na+,則”(Fe2+)>0.01mol,“(Fe3+)<0.01mol,故溶液中可能含有四種陽離子；溶液中一定含有Fe?+,且其

濃度可能與Fe3+相等；溶液中NCK的濃度不大，因此加入少量鹽酸，與Fe2+反應產生NO無色氣體。

【題型特訓?練高分】

1.Bo解析：A項，HCCX與A"+發生相互促進的水解反應而不能共存，錯誤；B項，藍色石蕊試紙變紅，溶液顯

酸性，四種離子可以共存，正確；C項，遇KSCN溶液顯紅色，說明含有Fe3+,Fe3+會氧化：T,錯誤；D項，水

的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，若為堿性，NH/不可共存，若為酸性，A1O]不可共存，且NH/與AKX本身

也不能共存，錯誤。

2.Co解析：在溶液中4種離子可以大量共存，但當物質的量相等時，不滿足電荷守恒，A不符合；CIO,「、H

+在溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；4種離子在溶液中可以大量共存，當物質的量相等時，滿

足電荷守恒，C符合；Ba2+、CO/在溶液中結合生成碳酸領白色沉淀，不能大量共存，D不符合。

出+

3.Do解析：Fe3+與SCN—反應生成Fe(SCN)3,故不能大量共存，A錯誤；赤尸=10"的溶液顯酸性，H+與HC(K

反應生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B錯誤；使酚肽變紅色的溶液顯堿性，反應CnO彳—+H2O=^2CrO廠+

2H+正向進行，故不能大量共存，C錯誤；由水電離的C(H+)=1X1C>T2moi[T的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，

顯堿性時，NH2不能大量共存，顯酸性時，離子之間均不反應，能大量共存，故該組離子可能大量共存，D正確。

4.Do解析：A項，新制氯水中含Cb、HC1O、C1CT等強氧化性微粒，SO女不能存在，錯誤；B項，紅色石蕊試

紙變藍，說明溶液呈堿性，HCOT不能存在，錯誤；C項，加入鋁粉產生H2,溶液有兩種情況，強酸性：H+、NOf

與Fe2+發生氧化還原反應不能共存，強堿性：Fe2+不能存在，錯誤。

5.Bo解析：氨水顯堿性，與C/+之間發生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A項錯誤；Na+、

K+、Cl>N(K之間不反應，且都不與CaCL溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B項正確；硝酸根離子在酸性

條件下具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故C項錯誤；NaHCCh溶液中的HCC片與OH-會反應生成COr與

FLO而不共存，故D項錯誤。

6.Do解析：在新制飽和氯水中含有CL、HC1O,與SOM會發生氧化還原反應，A項錯誤；能使紅色石蕊試紙變

藍的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，OH—與Ci?+、HCO3"會發生反應，而且Cu?+、COM也會反應產生CuCO3

沉淀，B項錯誤；加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，H+、Fe2+sNO》會發生

氧化還原反應，在堿性條件下，OH-與Fe2+會反應生成Fe(OH)2,C項錯誤；cH+=ixlO-UmoLLT的溶液是堿性

溶液，OH一與選項中的離子不能發生任何反應，D項正確。

+

7.Bo解析：7能夠將SO/氧化:H2O+SOi-+I2=SO?+21+2H,故選B。

8.Bo解析：滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，Fe2+>NO5在酸性條件下能發生氧化還原反應而不能大量

共存,A項錯誤；滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,在該溶液中四種離子能大量共存,B項正確；"")