第一節(jié)硫及其化合物

第3課時(shí)

硫酸根離子的檢驗(yàn)及

含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫酸鹽硫酸鹽一些含結(jié)晶水的硫酸鹽叫做礬。膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,重晶石

。如何檢驗(yàn)硫酸根離子？回顧舊知：Cl-的檢驗(yàn)【思考】我們?cè)趯W(xué)習(xí)氯的相關(guān)知識(shí)中，氯離子是怎么檢驗(yàn)的呢？氯離子的檢驗(yàn)步驟：溶液白色沉淀滴加硝酸酸化后的硝酸銀溶液如何檢驗(yàn)硫酸根離子？排除碳酸根離子的干擾硫酸根離子SO42-的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-？只加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可否證明含有SO42-？三只試管分別含有稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，各滴入幾滴BaCl2溶液，再分別加入少量稀鹽酸，震蕩。觀察現(xiàn)象硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：檢驗(yàn)SO42－時(shí)，先加入稀鹽酸酸化，排除CO32－等造成的干擾。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先_____________，加入稀鹽酸后____________先_____________，加入稀鹽酸后____________先_____________，加入稀鹽酸后______________________離子方程式生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生

硫酸根離子的檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液SO42－的檢驗(yàn)操作操作：先加足量稀鹽酸、若無明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液現(xiàn)象結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀則有SO42－存在，否則無SO42－存在思考1不能用稀硝酸酸化，其強(qiáng)氧化性可將SO32－氧化成SO42－，不可顛倒，因?yàn)锳g＋，CO32－，SO32－等都與Ba2＋產(chǎn)生白色沉淀，必須先用少量稀鹽酸酸化。能否用稀硝酸代替稀鹽酸？滴加鹽酸和BaCl2溶液的順序能否顛倒？硫酸根離子的檢驗(yàn)--粗鹽提純【思考討論】BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液硫酸根離子的檢驗(yàn)--粗鹽提純引入了Ba2＋，CO32－，OH－試劑的用量和順序，除雜試劑須過量，過量試劑須除去，為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加即可；鹽酸最后加。練一練稀鹽酸、BaCl2溶液稀鹽酸BaCl2溶液白色沉淀1.練一練A．H2SO4 B．HClC．NaOH

D．NaNO32.BA．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③3.C練一練自然界中硫的循環(huán)1、自然界中硫元素示意圖石膏（CaSO4·2H2O）黃鐵礦（FeS2）芒硝（NaSO4·10H2O）黃銅礦（CuFeS2）H2SSO2H2SO3H2SO4SO3一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化S含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.SSSS-20+4+6(1)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4強(qiáng)還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0H2SO360→-2SH2O2S生成淡黃色固體//空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測(cè)pH，值變小；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體可能用到的試劑有：硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、BaCl2等。單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽物質(zhì)的類別-20+4+6SSO2SO3H2SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO32、實(shí)驗(yàn)室不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考】還可以補(bǔ)充哪些轉(zhuǎn)化？以上反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)加氧化劑加還原劑元素價(jià)態(tài)硫的價(jià)類二維圖含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(

)A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2B練一練2、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS