2025人教版化學九年級下冊

期末綜合訓練三

一、選擇題（下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

1.（2024.湖北中考）2024年我國環境日主題是“全面推進美麗中國建設”。下列做法不符合

該主題的是（）o

A.分類回收生活垃圾B.工業廢水處理后排放

C.推廣使用煤炭燃料D.使用新型可降解塑料

2.（2024.江蘇鹽城中考）下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不具有對應關系

的是（）o

高溫

A.C+2CuO=^=2Cu+CO2t木炭可用于吸附色素

B.CaO+H2O=—Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥劑

C.NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2t小蘇打可用于治療胃酸過多癥

點燃_

D.C2H5OH+3O2塵塵2co2+3H2O酒精可用作火鍋燃料

3.勞動創造美好生活。下列與勞動項目相關的解釋錯誤的是（）。

選項勞動項目解釋

A在燃氣灶上用鐵鍋炒菜利用鐵的導電性

B用食醋洗滌熱水瓶內的水垢食醋具有酸性

C給校園中的花草施用氯化鉀氯化鉀屬于鉀肥

D用干布擦凈被雨水淋濕的自行車防止鐵生銹

高溫

4.工業上冶煉鐵的反應原理為3co+Fe2O3二=2Fe+3co2,下列說法正確的是（）。

A.該反應的基本反應類型為置換反應

B.CO體現出能還原某些金屬氧化物的性質

C.冶煉鐵使用的原料Fe2O3是磁鐵礦的主要成分

D.工業冶煉鐵所產生的尾氣可直接排放

5.為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了如圖所示的四個實驗，下列說法正

確的是（）-

稀稀

硫硫

鋅超酸銅傳鐵-蓄溶液

②③

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中溶液的質量變大

C.X可能為鋅,Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

6.（2024.山東威海中考）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0

AJ2℃時川辱60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100g

B./2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至n℃,析出晶體的質量:硝酸鉀〉氯化鉀

C.將加℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃,溶液的溶質質量分數變大

D.相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

7.向含有9.5gMgCb和3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液,

溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）。

A.若向A點對應溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.AB段與3c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1

C.D點對應溶液中，氯元素的質量為10.65g

D.BC段的反應為MgCl2+2NaOH^Mg（OH）2；+2NaCl

二、填空題

8.古諺語“三天打魚,兩天曬網”。古代漁網是用麻纖維織成的，麻纖維吸水膨脹，潮濕時易腐

爛。

⑴用漁網打魚的過程，其原理與實驗操作中的（填操作名稱）相似。

⑵鑒別麻纖維和羊毛纖維的方法是。隨著科學技術的不斷發展，現代

漁網使用的尼龍材質屬于（填“天然”或“合成”）材料。

⑶天氣炎熱時，魚塘里的魚總是接近水面游動，原因是氧氣在水中的溶解度受

影響。

⑷魚肉中所含的主要營養物質是。烤魚的香氣在空氣中擴散是

（從微觀角度解釋）的結果。

⑸生火烤魚，需要用燃燒的紙引燃木炭，說明可燃物燃燒需要。

⑹漁民用腌漬魚，不僅風味獨特，還可以延長保存時間。

9.（2024.云南中考）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作

用。

⑴銅的認識:生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和性。

⑵銅的冶煉:黃銅礦的主要成分是CuFeSz,根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅

過程中產生形成酸雨的空氣污染物是（填化學式）。

⑶銅的加工:青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別

表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》中記載:“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，據此判斷A

是o

物質AB

硬度2.5-35-6.6

注:硬度以金剛石的硬度為10作標準,1表示很軟,10表示很硬。

（4）銅的銹蝕:銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應為2CU+O2+H2O+X—CU2（OH）2CO3,X的化

學式為o

⑸銅的回收:某工廠的廢水經預處理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促

進廢物利用，工廠設計以下流程回收Cu和FeSO4o

①步驟I中發生反應的化學方程式為。

②溶液C中的溶質是。

三、實驗及探究題

10.《天工開物》中記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根

據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動,在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造

紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動。

【查閱資料】①BaCb+Na2cCh—BaCO3l+2NaCl;②BaCb溶液呈中性;③堿石灰是氫氧

化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務一】廢液成分分析。

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種。

【實驗設計與實施】

⑴

實

驗

實驗操作實驗結論

現

象

步驟1:取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋼稀溶液廢液中有Na2c03

步驟2:取少量步驟1中的上層清液于試管

廢液中有NaOH

中,______________________________________________________

【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定。

興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中,先通入一會兒

N2,然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一

會兒N2后,測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1go

⑵錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N2,其原因是。

⑶裝置C中反應的化學方程式是。

⑷廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是（保留到0.1%）。

⑸如果缺少裝置B,會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或偏小”）。

【任務三】廢液的處理。

⑹為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定

量的某種物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

四、分析計算題

11.（2024.四川成都中考改編）配制溶液的儀器如圖。

⑥

⑴配制質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液200g,需要硝酸鉀（精確到0.1g）go

⑵將質量分數為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為質量分數為4.04%的硝酸鉀溶液，需選擇圖中

的燒杯和（填序號）。

△

⑶磷酸二氫鏤與熟石灰混合使用會降低肥效，其原理是3Ca（OH）2+2NH4H2P04—

Ca3（PO4）2+2NH3f+6H2。,產生3.4g氨消耗熟石灰的質量是多少（寫出計算的過程）？

答案：

1.C解析:分類回收生活垃圾,可以節約資源，減少污染,A項正確;工業廢水中含有有害物

質，工業廢水凈化達標后排放可以防止水體污染，有利于環境保護,B項正確;推廣使用煤炭

燃料，會造成環境污染,C項錯誤;使用可降解塑料，可以減少白色污染，保護環境,D項正確。

2.A解析:木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質,C還原

CuO是C的化學性質，不具有對應關系,A項符合題意;生石灰可用作食品干燥劑，是因為氧

化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有對應關系,B項不符合題意喟液中含鹽酸，小蘇打可用于

治療胃酸過多癥,是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對應關系,C

項不符合題意;酒精可用作火鍋燃料，是因為酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,同時放

出大量的熱，具有對應關系,D項不符合題意。

3.A解析:在燃氣灶上用鐵鍋炒菜，利用的是鐵的導熱性而不是導電性,A項錯誤;用食醋

洗滌熱水瓶內的水垢，因為食醋能與水垢中的成分發生化學反應，生成易溶于水的物質,B

項正確;氯化鉀中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥,C項正確;用干布將

自行車擦干,可將鐵與水隔絕從而防止鐵生銹,D項正確。

4.B解析:置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的

化學反應，而該反應的反應物中沒有單質,故不屬于置換反應,A項錯誤;在該反應中,一氧化

碳奪取了氧化鐵中的氧元素，將其還原成了單質鐵，表現出了能還原某些金屬氧化物的性

質,B項正確;冶煉鐵使用的原料Fe2O3是赤鐵礦的主要成分,C項錯誤;工業冶煉鐵所產生

的尾氣中含有未參加反應的一氧化碳，不可直接排放,D項錯誤。

5.C解析:通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn＞（H）＞Cu,實驗③驗證鐵、銅

的金屬活動性順序為Fe＞Cu,所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強,A

項不符合題意;實驗③中的各物質的質量關系為

Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

5616064152

由此知，每56份質量的鐵與160份質量的硫酸銅反應生成64份質量的銅和152份質量的

硫酸亞鐵,則反應后溶液的質量變小,B項不符合題意;實驗④中,要證明Zn>Fe,則X可能為

鋅,Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑,C項符合題意；

實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,若實驗④中X為鋅,Y為硫酸亞鐵,則證明

Zn>Fe,所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn>Fe>Cu,D項不

符合題意。

6.B解析力℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60

g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是105g,A項錯誤;因為從ti℃降溫到h℃

時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減小得多，所以將等質量的兩種物質的飽和溶液從

拉℃降溫至加C析出晶體的質量:硝酸鉀〉氯化鉀,B項正確;將加℃氯化鉀的飽和溶液升

溫至B℃,雖然溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的質量沒變，溶質質量分數不變,C項錯誤；

在h℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,D項錯誤。

7.B解析:由圖可知,向含有MgCb和HC1的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH

溶液，氫氧化鈉先與氯化氫發生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱,pH增大，因此AB

段表示氫氧化鈉與氯化氫的反應;氯化氫完全反應后,氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧

化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性,pH等于7,因此BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反

應;CD段pH大于7,溶液呈堿性，說明氫氧化鈉溶液過量。由圖可知,A點時溶液pH沒有

發生變化，說明反應還未開始，則A點對應的溶液中含有氯化鎂和氯化氫，向A點對應溶液

滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀,因此能觀察到有白色沉淀生

成,A項正確;由分析可知,A3段發生的反應為氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設

消耗氫氧化鈉的質量為X,

HC1+NaOH^=H2O+NaCl

36.540

3.65gx

BC段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉

的質量為以

MgCl2+2NaOH^=Mg(OH)2；+2NaCl

9580

9.5gy

—95=-9-.5--g-y=8g?

soy

設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為辦則AB段與BC段加入NaOH溶液的質量之比為臂：

：2,B項錯誤;由圖可知刀點pH大于7,說明溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液過量，則。點

對應溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉,由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及

質量不變，則。點對應溶液中氯元素的質量為氯化鎂、氯化氫中氯元素的質量總和，即9.5

gxj5^xl00%+3.65gx^f-x100%=10.65g,C項正確;由分析可知乃。段發生的反應為

24+35.5X21+35.5

氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,化學方程式為MgCl2+2NaOH—

Mg(OH)2；+2NaCl,D項正確。

8.(1)過濾

⑵灼燒聞氣味合成

⑶溫度

⑷蛋白質粒子在不斷運動

⑸溫度達到可燃物的著火點

(6)氯化鈉(或NaCl)

解析:(1)用漁網打魚時，水會從漁網的縫隙中通過，魚會被留在漁網中，這個過程與過濾操

作相似。

⑵麻纖維的主要成分是纖維素,燃燒時有燒紙的氣味，羊毛纖維的主要成分是蛋白質，燃燒

時有燒焦羽毛的氣味，可以通過灼燒聞氣味的方法來鑒別麻纖維和羊毛纖維;尼龍是一種

合成纖維，屬于合成材料。

⑶氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，天氣炎熱時，水中的氧氣溶解度減小，魚在水中缺氧,

所以會接近水面游動。

⑷魚肉中富含蛋白質。烤魚的香氣在空氣中擴散，是因為烤魚中的香氣粒子在不斷運動,

使香氣在空氣中擴散。

⑸可燃物燃燒需要同時滿足三個條件:可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。

用燃燒的紙引燃木炭，是因為紙的著火點比木炭低，紙燃燒時放出的熱量可以使木炭的溫

度達到著火點，從而引燃木炭。說明可燃物燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。

⑹食鹽具有防腐作用，可以抑制微生物的生長和繁殖，從而延長食物的保存時間，漁民用食

鹽腌漬魚，可以延長魚的保存時間。

9.(1)導電(或良好的導電)

⑵S02

(3)銅(或Cu)

(4)CO2

(5)(DFe+CuSO4—FeSO4+Cu②硫酸、硫酸亞鐵

解析:(1)生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性。

⑵根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，黃銅礦中含硫元素，則用黃銅礦煉銅

過程中產生形成酸雨的空氣污染物是SO2O

(3)“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大,A的硬度小,

故A是銅。

⑷根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、0、H、C

原子的個數分別是2、3、2、0,生成物中含Cu、0、H、C原子的個數分別是2、5、2、

1,故反應物中還應含2個O原子、1個C原子，故X的化學式為CO2o

⑸①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,

可將硫酸銅中的銅置換出來，故步驟I中發生反應的化學方程式為Fe+CuSO4—

FeSO4+Cuo

②固體A中含反應生成的銅和過量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應是硫酸,鐵與硫

酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，則溶液C中的溶質是硫酸亞鐵、硫酸。

10.(1)產生白色沉淀加入適量無色酚醐溶液溶液變紅

⑵使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中,影響實驗結果

(3)CO2+2NaOH^Na2CO3+H2O

(4)5.3%

(5)偏大

(6)Ca(OH)2+Na2co3^CaCO31+2NaOH

解析:⑴步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化領稀溶液，氯化領能與碳酸鈉反應生

成碳酸領和氯化鈉，產生白色沉