2023年4月稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)選考試題卷命題人：春暉中學(xué) 戴克華 浦江中學(xué) 陳國金 磐安中學(xué) 徐艷真審稿人：諸暨中學(xué) 王斌可能用到的相對原子質(zhì)量：O16 Mg24 S32 K39 Fe56 Ag108 I127 Ba137 Pt195 Au197本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考試須知：1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。第I卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中不屬于配合物的是A． B． C． D．2．是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不正確的是A．屬于非電解質(zhì) B．具有強氧化性 C．為直線形分子 D．電負性：3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式： B．基態(tài)C原子價電子排布圖：C．的VSEPR模型： D．KC1形成過程：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．NaClO溶液有強氧化性，可用作漂白液B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維C．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水5．下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可以得到Na和 B．加熱七水硫酸鎂制取C．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)煉鐵 D．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)制備6．在高溫高壓的水溶液中，與發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．每生成4.48L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)中若有19.7gAu元素被還原，則生成0.05molD．若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則在正極發(fā)生反應(yīng)7．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋇溶液中通入少量：B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：D．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：8．下列說法不正確的是A．甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)溶液中加入少量的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后溶解C．核酸是由核苷酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核苷和磷酸D．在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛反應(yīng)得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂9．某消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．分子中存在6種官能團B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHC．1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗7molD．分子中所有原子可能共平面10．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個未成對電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．Y與V形成的化合物中可能含非極性共價鍵C．氫化物的穩(wěn)定性：D．Y和Z兩者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物可能會發(fā)生反應(yīng)11．鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已知放電時，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法不正確的是A．充電或放電時，a極電勢均高于b極B．放電過程中電子經(jīng)導(dǎo)線由a極向b極移動C．充電時陽極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則負極質(zhì)量變化2.4g12．下列說法正確的是A．圖A中，18-冠-6中O原子電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B．圖B物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點C．圖B中，1mol該物質(zhì)含有20molσ鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為13．常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：14．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1，2-加成和1，4-加成同時存在），已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于C． D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)15．天然水體中的與空氣中的保持平衡。某地溶洞水體中（X為、、或）與pH的線性關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．直線①代表，直線③代表B．圖中C．D．若空氣中的濃度增加，則水體中的濃度減小16．探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A鐵片與銅片用導(dǎo)線相連，放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解，而鐵片表面無明顯變化該情況下，銅單質(zhì)的還原性強于鐵單質(zhì)B向銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋溶液變?yōu)樗{色該反應(yīng)的產(chǎn)物中有產(chǎn)生C在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為D向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液開始有白色沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）第Ⅱ卷二、非選擇題（本小題共5小題，共52分）17．（10分）鉑及其配合物在生活中有重要應(yīng)用。（1）順鉑有抗癌作用。機理：在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖。如：①基態(tài)Cu原子價層電子排布式為。②鳥嘌呤與反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵③在，配體與鉑（Ⅱ）的結(jié)合能力：（填“＞”或“＜”）。（2）順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。順鉑反鉑空間結(jié)構(gòu)25℃時溶解度/g0.25770.0366①推測的結(jié)構(gòu)是（填“平面四邊形”或“四面體形”）。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是。（3）鉑晶胞為立方體，邊長為apm，結(jié)構(gòu)如圖：下列說法正確的是。A．該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為4B．該晶體中，每個鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有8個C．該晶體的密度為D．該晶體中鉑原子之間的最近距離為pm18．（10分）物質(zhì)A由4種元素組成，按如下流程進行實驗。已知：①每一步反應(yīng)均完全 ②溶液D僅含一種溶質(zhì) ③沉淀E不溶于酸 ④溶于請回答：（1）物質(zhì)A的組成元素為（元素符號），其化學(xué)式為。（2）寫出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出F至G的離子方程式。（4）設(shè)計實驗檢驗溶液D中的主要離子。19．（10分）氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景。甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：① ② 請回答：（1）反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是。A．高溫 B．高壓 C．低溫 D．低壓（2）研究表明，上述反應(yīng)②在催化下進行，反應(yīng)歷程如下：第1步：（慢） 第2步：（快） ①kJ/mol②請在圖甲中畫出CO和（g）在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖。（3）恒壓條件下，將（g）和（g）按照體積比1：3通入反應(yīng)器中。平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。①的含量在700℃左右出現(xiàn)最小值的原因為。②下列說法不正確的是。A．某溫度下，當(dāng)氣體密度不再變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)①增大，減小C．其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，加入稀有氣體，重新達到平衡時的物質(zhì)的量增加（4）500℃、恒壓（）條件下，1mol和1mol（g）反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。20．（10分）黃血鹽[]常用于制造顏料、印染氧化助劑、油漆、油墨等，一種以生產(chǎn)電石的副產(chǎn)物（主要成分氰化鈣）為原料制備黃血鹽的流程如下：已知：①黃血鹽溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。②制備過程中涉及的部分反應(yīng)如下： ③每一步驟均包含試劑和操作，如步驟Ⅰ包括80°C熱水、過濾、洗滌。請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法不正確的是。A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗滌目的相同，均為洗去雜質(zhì)，提高純度B．步驟Ⅰ，使用80℃熱水的目的只是為了加快溶解速率C．步驟Ⅱ，過濾得到的濾渣的主要成分是D．步驟Ⅲ，可以用固體代替KCl（2）步驟Ⅳ，試劑X的最佳選擇是。（填化學(xué)式）（3）步驟Ⅳ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：加入試劑X→加熱煮沸→（）→（）→（）→（）→（）→干燥→粗產(chǎn)品。a．抽濾b．趁熱過濾c．冷卻至室溫d．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱e．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱f．乙醇洗滌g．蒸餾水洗滌（4）黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實驗測定：步驟1：準確稱取mg黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。步驟2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下（未配平）：步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得紅色固體0.4g。①步驟1中配制溶液A所需的玻璃儀器除100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外還需用到。②通過計算確定樣品中的物質(zhì)的量。③下列操作會使測定結(jié)果中y值偏小的是（填字母）。A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B．步驟1定容時俯視刻度線C．步驟2滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁D．步驟2滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡21．（12分）某研究小組按下列路線合成高效驅(qū)蟲藥三氯苯達唑。已知：請回答：（1）化合物E的無氧官能團名稱是。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是。A．化合物A的名稱是1，3，4-三氯苯B．化合物D遇溶液顯紫色C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的產(chǎn)率D．三氯苯達唑的分子式為（4）G→H經(jīng)加成和消去兩步反應(yīng)，寫出發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）設(shè)計以甲烷為原料合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)；②譜和IR譜檢測表明，分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氧氧鍵，有氮氯鍵。2023年4月稽陽聯(lián)考化學(xué)（選考）參考答案及評分標(biāo)準一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1-5 BCCBB 6-10 CDBCC 11-15 ADCCD 16 C二、非選擇題（本小題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①3d104s1 ②BCD（共2分，選對2個給1分，全部選對給2分，錯選不給分） ③＜（2）①平面四邊形 ②順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大（相似相溶1分，分子極性判斷1分）（3）ACD（選對1個不給分，選對兩個給2分，全對得3分，錯選不得分）18．（10分）（1）K、S、I、O（2分，寫出3個給1分） KI（SO2）4或KIS4O8（2）2KI（SO2）4＋9H2O2＝I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI（SO2）4＋9H2O2＝I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O（3）SO32－＋I3－＋H2O＝3I－＋2H＋＋SO42－（4）取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO42－。（其它合理答案也可）19．（10分）（1）A（2）①－23.4 ②（無需標(biāo)明物質(zhì)，需要體現(xiàn)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能大）（3）①溫度低于700℃，反應(yīng)①△H1＞0，隨溫度升高，反應(yīng)向正向進行的程度增大，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小；溫度高于700℃，反應(yīng)②△H2＜0，隨溫度升高，平衡左移，H2O的物質(zhì)的量分數(shù)增大；綜合導(dǎo)致H2O的含量在700℃左右出最低值。（其他合理說法均正確）。 ②BC（4）720．（10分）（1）ABD（共2分，選對2個給1分，全部選對給2分，錯選不給分）（2）K2CO3（3）bdcaf（4）①膠頭滴管 ②0.08mol ③A21．（12分）（1）氨基、碳氯鍵（或氯原子）（2）（3）BC（4）（5）（6）（寫出3種合理答案即可，3分）答案解析1．答案：B解析：A．Al（OH）4－中四個羥基與Al3＋間存在配位鍵，形成配合物。B．不是配合物。C．Ag（NH3）2＋中兩個NH3分子與Ag＋形成配位鍵，是配合物D．CuSO4?5H2O以Cu（H2O）4SO4?H2O形式存在，四個水分子與銅離子以配位鍵結(jié)合，形成配合物。2．答案：C解析：A．ClO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)。B．ClO2中氯原子為＋4價，易得電子，具有強氧化性。C．ClO2為V形分子，故錯誤。D．氧原子電負性大于氯，正確。3．[解析]A乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OC2H5，B中排布非基態(tài)，C正確，D中KCl為離子化合物，有電子的得失箭頭及后面要寫成離子形式電子式。4．[解析]B中硅不用于制光纖，制光纖為二氧化硅，其余正確。5．[解析]A中電解飽和食鹽水得到NaOH和Cl2，B不水解，正確。C中煉鐵用CO與鐵的氧化物，D常溫不可以，需要加熱。6．答案：C解析：A．該反應(yīng)中，產(chǎn)物Fe3O4中有一個鐵為＋2價，故氧化劑AuS－與還原劑Fe2＋物質(zhì)的量之比為1:1，A錯誤；B．無標(biāo)準狀況的條件，故無法計算。C．被還原的19.7gAu為0.1mol，則對應(yīng)產(chǎn)生的Fe3O4為0.05mol，正確。D．Fe2＋在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池反應(yīng)中正極為得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，故D錯誤。7．答案：D解析：A．此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子不守恒，故錯誤，正確的寫法為：3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋B．碳酸鈉過量時，產(chǎn)物為HCO3－，正確寫法為：2CO32－＋Cl2＋H2O＝2HCO3－＋HClO－＋Cl－C．氯原子也會水解，應(yīng)寫為ClCH2COOC2H5＋2OH－HOCH2COO－＋C2H5OH，故C錯誤。D．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。8．答案：B解析：A．糖類定義是多羥基的醛或者酮，以及能水解生成它們的物質(zhì)，因此甘油醛是最簡單的醛糖，且含一個手性碳，所以存在對映異構(gòu)體。B．蛋白質(zhì)溶液中加入少量的硫酸銨溶液反而會促進蛋白質(zhì)的溶解。C．形成大分子核酸的單體是核苷酸，核苷酸水解得到核苷和磷酸。D．催化劑和單體的比例影響酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)。9．答案：C解析：A．分子中含有醚鍵、羧基、酰胺基、碳氯鍵五種官能團。B．1mol羧基、酰胺基消耗各消耗1molNaOH，1mol碳氯鍵消耗2molNaOH。C．2mol苯環(huán)消耗6molH2，1mol碳碳雙鍵消耗1molH2。D．飽和碳原子為sp3雜化，為四面體構(gòu)型，不可能共面。10．答案：C解析：A．N的價層電子結(jié)構(gòu)為2s2sp3，p軌道半充滿，不易失電子，第一電離能比O大。B．Na與C能形成乙炔鈉Na2C2，C22－含非極性共價鍵。C．未指明是簡單氫化物。D．類似于Al（OH）3的兩性，Ga（OH）3和NaOH有可能發(fā)生反應(yīng)。11．答案：A解析：A.由題可知，放電時b為正極，充電時b為陽極，充電或放電時，b極電勢均高于A極，故A錯誤。B．放電時，b為正極，則電子由a向b移動，正確。C．已知放電時，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：VS2→LixVS2，則充電時b為陽極，轉(zhuǎn)化關(guān)系為LixVS2→VS2，反應(yīng)式正確。D．放電時，負極反應(yīng)為Mg－2e－＝Mg2＋，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，負極質(zhì)量變化2.4g，D正確。12.[解析]A中冠醚與K＋之間并非離子鍵，B中物質(zhì)離子基團較大，離子鍵較弱，較NaBF4熔沸點更低，C中σ鍵23mol，D正確。13．答案：C解析：A．只有三條微粒濃度變化曲線，因此H3PO3為二元弱酸，曲線①隨著pOH增大即酸性增強，微粒濃度減小，顯然不是H3PO3。B．Na2HPO3是正鹽，因此溶液顯堿性的原因是HPO3－的水解。C．利用曲線②和③的交點b計算可得H3PO3的Ka1＝10－1.3。D．H3PO3是弱酸，c點pH為0，c（H＋）＝1mol/L，說明溶液中加入了強酸性物質(zhì)，因此還含有其他陰離子，此電荷守恒式錯誤。14．答案：C解析：A．低溫下的主產(chǎn)物為1，2-加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1，4-加成。B．溫度升高對活化能大的反應(yīng)影響更大，因此升溫有利于得到。C．根據(jù)圖像可以得到ΔH＝（Ea1＋Ea3－Ea2－Ea4）kJ/mol。D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖無法判斷該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)。15．答案：D解析：溶洞水體中存在平衡有：CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO32－（aq），CO2（g）＋H2O（l）H2CO3（aq），H2CO3（aq）H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CaCO3（s）＋CO2（g）＋H2OCa2＋＋2HCO3－由Ksp（CaCO3）＝c（Ca2＋）·c（CO32－），推知lgKsp（CaCO3）＝lgc（Ca2＋）＋lgc（CO32－），推知①lgc（HCO3－）＝pH＋[lgKa1（H2CO3）－5]；同理可推：②lgc（CO32－）＝2pH＋[lgKa1＋lgKa2－5];③lgc（Ca2＋）＝lgKsp－lgc（CO32－）＝－2pH＋[lgKsp－lgKa1－lgKa2＋5]A項，由①②③可知，曲線①代表HCO3－，曲線②代表CO32－，曲線③代表Ca2＋，A項正確；B項，由②lgc（CO32－）＝2pH＋[lgKa1＋lgKa2－5]，B項正確；C項，由a點數(shù)值可知Ka1＝10－6.3，由c點數(shù)值可知Ka2＝10－10.3，再由b點數(shù)值代入③可知Ksp（CaCO3）＝10－8.6，C項正確；D項，若空氣中的CO2濃度增加，CaCO3（s）＋CO2（g）＋H2OCa2＋＋2HCO3－，平衡正向移動，水體中的Ca2＋濃度增大，D項錯誤。16．答案：C解析：A.鐵片表面無變化是因為鐵發(fā)生了鈍化，仍是鐵的還原性強于銅，結(jié)論錯誤。B．驗證銅與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物，應(yīng)將反應(yīng)液倒入盛水的燒杯中，防止?jié)饬蛩嵯♂寱r液滴飛濺，實驗方案錯誤。C．用新制氫氧化銅檢驗醛基存在，就是利用其弱氧化性，故正確。D．Na2S與ZnSO4反應(yīng)中，Na2S過量，可以繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，無法得出Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）的結(jié)論。17.[解析]（1）②根據(jù)題中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知化學(xué)鍵包括離子鍵，共價鍵和配位鍵。③與Cl相比，N給出孤電子對能力更強。（2）①若為四面體結(jié)構(gòu)，Pt（NH3）2Cl2只有一種，而此處有兩種同分異構(gòu)體，故為平面四邊形結(jié)構(gòu)。（3）A．鉑原子數(shù)目：B．有三層，每層有4個原子與其等距，共12個C．晶胞密度＝，既得。D．該晶胞中兩個Pt之間的最近距離為面對角線的一半，故D正確18．[解析]①由18.64g白色沉淀E及單一溶質(zhì)D推得含有n（K2SO4）＝0.08mol，則物質(zhì)A中含有n（K＋）＝0.02mol，n（S）＝0.08mol②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質(zhì)A中含有n（I）＝0.02mol，由①②推出含有n（O）＝0.16mol，所以化學(xué)式為KI（SO2）4或KIS4O819.[解析]（1）反應(yīng)①ΔS＞0，ΔH＞0，所以反應(yīng)在高溫下自發(fā)。（2）①第1步＋第2步＝4×②，即△H3＋△H4＝4△H2，△H4＝－23.4kJ/mol②兩步反應(yīng)均放熱，且第1步比第2步放出熱量更多，第1步為慢反應(yīng)，第2步為快反應(yīng)，則第1步活化能大于第2步。（3）①略②A.該反應(yīng)在恒壓條件下進行，氣體體積逐漸增大，氣體質(zhì)量不變，即密度逐漸減小，平衡時保持不變，可以作為平衡狀態(tài)判據(jù)，A正確；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，B不正確；C.催化劑不能使平衡發(fā)生移動，C不正確；D.其他條件不變，加入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)①平衡正向移動，H2的物質(zhì)的量增加，D正確。（4）500℃、恒壓（P0）條件下，1molCH4（g）和1molH2O（g）反應(yīng)達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，結(jié)合反應(yīng)列三段式：起始量（mol） 1 1轉(zhuǎn)化量（mol） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 1.5起始量（mol） 0.5 0.5 1.5轉(zhuǎn)化量（mol） 0.25 0.25 0.25 1.5平衡量（mol） 0.25 0.25 0.25 1.75平衡時體系中含有：0.5molCH4、0.25molH2O、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、氣體總物質(zhì)的量3mol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，故答案為：720.[解析]（1）A．步驟Ⅰ，Ⅱ洗滌目的是提高產(chǎn)率，Ⅲ