絕密★啟用前遼寧省名校聯盟2025年高三3月份聯合考試化學(考后強化版)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5Br80一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.打造特色產業是持續推進鄉村振興戰略的重要舉措。下列說法正確的是A.吉林的霧凇聞名中國，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應B.遼寧錦州滿族刺繡是國家級非物質文化遺產，刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維C.紅腐乳是吉林特產，制作紅腐乳時添加的谷氨酸鈉是防腐劑D.黑龍江安達市以奶酪為載體打造畜牧產業鏈，奶酪的主要成分屬于糖類2.化學用語是學習化學的工具。下列化學用語表述錯誤的是A.基態鉻原子的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2B.可表示原子、陽離子以及陰離子C.可表示乙烷D.Cl2中化學鍵的電子云輪廓圖：3.下列敘述正確的是A．圖①裝置可用于干燥氯氣B．圖②裝置可用于制取氨氣C．圖③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡D．圖④裝置可用于制備晶體A.A B.B C.C D.D4.制備(S呈+2價)的化學方程式為。下列說法正確的是A.參與反應，轉移電子的數目為B.25℃、101kPa條件下，的分子數為C.由()與()組成的混合物中所含共價鍵的數目為D.常溫下，1LpH為5的溶液中，由水電離出的數目為5.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述化學知識不正確或不具有對應關系的是選項勞動項目化學知識A在金屬制品表面刷漆保護金屬制品不被腐蝕B用珍珠做飾品珍珠的主要成分是二氧化硅C處理廢鐵時先用熱堿溶液清洗除去廢鐵表面的油污D將金剛石制成切割工具金剛石硬度大A.A B.B C.C D.D6.某小組為了探究紫紅色與草酸反應的產物，設計實驗如下(夾持裝置及尾氣處理裝置已略去)：按如圖裝置進行實驗，觀察到裝置a中劇烈反應，產生大量氣泡和黑色固體，用帶火星的木條放在e管口處，木條復燃；裝置b中澄清石灰水變渾濁。已知難溶于水。下列敘述正確的是A.裝置c中的現象是溶液變藍色B由裝置b中現象可推知，有生成C.由e處現象可證明草酸被氧化D.可用稀硝酸、KSCN溶液確定裝置a中產生黑色固體的成分7.我國科研人員報導了識別的新型熒光探針L，其合成路線如下。已知：有芳香性，屬于芳香環。下列說法錯誤的是A.P、Q和L中的碳原子均可能處于同一平面B.P、Q和L均可能存分子內氫鍵C.L芳香環上氫原子發生氯代時，一氯代物有9種D.P與互為同系物8.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向雞蛋清溶液中加入幾滴溶液產生白色渾濁溶液使雞蛋清溶液鹽析B向溴乙烷中加入NaOH溶液并加熱一段時間，冷卻后滴加溶液產生淡黃色沉淀溴乙烷在堿性條件下水解C加熱濃硫酸、NaCl固體與固體的混合物產生黃綠色氣體濃硫酸具有強氧化性D向溶液中滴加溶液產生白色沉淀與發生復分解反應生成A.A B.B C.C D.D9.某科研組研究催化烷烴脫氫反應的機理(其過程如圖所示)，建立起系統的非金屬催化反應理論體系，切實推動了綠色非金屬納米催化領域的發展。下列有關催化烷烴脫氫過程分析錯誤的是A.生成時總反應方程式為B.是反應的催化劑，、等均是反應的中間產物C.中碳碳雙鍵比中碳碳單鍵的鍵長要長D.反應中O元素及部分C元素價態有變化10.用氧化煙氣中的時，發生反應：。現向2L密閉容器中通入和發生上述反應，的濃度隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態B.時刻，可能向容器中充入了一定量的C.時刻后，的平衡轉化率為75%D.正反應速率：11.X、Y、Z、M、W為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數等于M的K、L層電子數之和；X、W的最外層電子數均等于M的K、L層電子數之差；考古研究中常利用Z的一種同位素測定分析古代人類食物結構。下列有關說法錯誤的是A離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.最高價含氧酸的酸性：D.、的空間結構分別為三角錐形和平面三角形12.某科研小組模擬工業利用電解法處理含氮廢水的實驗如下。向一定濃度的酸性溶液中不斷通入，在電極上生成尿素，其中雙極膜中間層的解離為和，并在直流電場力作用下分別向兩極遷移。電解原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.電極M為陰極，電極反應式為B.理論上每轉移，陽極室質量減少8gC.若陽極室電解質溶液呈堿性，電解過程中pH逐漸降低D.膜X和膜Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜13.重晶石的主要成分是，我國學者以重晶石為原料設計氯化鋇晶體和羰基硫的聯合生產以實現節能減排，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.“焙燒”反應中轉移電子物質的量為B.“操作”過程中需持續通入C.氣體2的主要成分為和D.先將硫黃汽化，有利于提高合成反應的產率14.貯氫合金的多功能應用，特別是貯氫合金在電池領域的工業化，激起了人們對貯氫合金的高度重視。以下為La-Ni相(p圖所示)及La-Mg-Ni相(p圖的m、n結構中頂點的La被Mg代替)形成的兩種晶體的晶胞結構(已知：La、Ni原子半徑分別為，，La-Ni相晶胞參數為，相晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為)，下列有關說法錯誤的是A.相的化學式為B.相的晶胞密度為C.相中原子空間利用率為D.相中與Mg等距且最近的Mg有12個15.常溫下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM與pH關系如圖所示。已知：，M代表或。該條件下，。下列敘述正確的是AY代表，Z代表B.常溫下，C.在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成D.常溫下，的平衡常數K為1000二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.碳酸鋰和氧化鈷均是電池行業的基礎原料。從某廢鋰電池(工作原理為)正極材料中回收碳酸鋰和氧化鈷的工業流程如下：已知：①廢鋰電池正極由Li1-xCoO2附著在鋁箔上構成；②常溫下，Ksp(CoC2O4)=4.0×10-4；溶液中離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：（1）從原料回收效率角度分析，若拆解前未進行“放電處理”會造成的后果為_______；放電時負極反應式為_______。（2）能提高“正極堿浸”效率的具體操作為_______(任寫2條)。（3）“酸浸”時發生反應的化學方程式為_______；工業上進行“酸浸”工序時需要控制溫度為40℃，原因為_______。（4）若所得“濾液2”中c(Co2+)=0.1mol/L，則完全沉淀Co2+，需要加入的等體積(NH4)2C2O4溶液的濃度不低于_______(溶液混合時體積變化忽略不計)。（5）在空氣中“煅燒”CoC2O4的化學方程式為_______。（6）由濾液3中沉淀Li2CO3后，洗滌時用熱水而不用冷水的原因可能為_______。17.2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中間體。實驗室制備2，6-二溴吡啶的裝置如下(部分加熱及夾持裝置已省略)：實驗步驟：①在三頸瓶中加入74.2g(相當于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g無水乙酸(沸點)，充分溶解；②加熱三頸瓶至，緩慢通入245g(相當于3.0mol)溴化氫氣體，充分反應；③利用如下裝置將所得反應液減壓蒸餾(其中毛細玻璃管連通空氣使少量空氣進入，螺口夾能調節空氣進氣量)回收52.4g冰醋酸，冷卻至室溫，析出結晶，經操作Y得到母液，再回收溶劑，冷卻，析出結晶，經操作Y，合并兩次結晶，空氣干燥，得到111.1g產品。回答下列問題：（1）盛裝五氧化二磷的儀器的名稱是_______。裝置B的作用是_______。（2）裝置A中生成兩種酸式鹽且兩種鹽的物質的量之比為，寫出裝置A中發生反應的化學方程式：_______。（3）裝置C的加熱方式宜選擇_______(填字母)。a．熱水浴加熱b．直接加熱c．油浴加熱d．沙浴加熱（4）操作Y需要用到的玻璃儀器有_______(填名稱)。（5）減壓蒸餾時，毛細玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸餾裝置相比較，克氏蒸餾頭的優點是_______。收集溶劑時溫度計示數_______(填“高于”“低于”或“等于”)。（6）該上述實驗的理論產率約為_______(填字母)。a．75.6%b．87.4%c．93.8%d．96.5%（7）已知某些環狀結構及單雙鍵交替的共軛結構可以形成大鍵，大鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數，m代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則2，6-二溴吡啶()中的大鍵應表示為_______。18.丙烯是重要的化工原料，時，耦合丙烷制備丙烯發生如下反應：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）部分化學鍵的鍵能如下，計算_______。化學鍵能量/()344436615409.25463（2）丙烷直接脫氫也可制備丙烯，發生反應Ⅲ：，在壓強為的恒壓容器中分別通入丙烷和進行反應Ⅰ、丙烷進行反應Ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。①_______0(填“>”或“<”)，b點正反應速率和c點逆反應速率的大小關系為_______(填“>”“<”或“=”)。②a點的平衡轉化率比b點高的原因為_______。③根據圖示計算，800K時b點曲線對應反應的平衡常數_______kPa。（3）研究表明，在Pt催化劑表面發生直接脫氫制備的反應機理如下：步驟1.；步驟2.；步驟3._______；步驟4.；步驟5.。①請補全步驟3：_______。②實驗表明在催化劑表面直接脫氫，的選擇性低，結合反應歷程圖解釋其原因：_______，如果對Pt催化劑活性位點進行調節可解決這一問題。19.有機物F是制備某種抗病毒藥物的中間體，其合成路線如下：已知：(X代表鹵原子，R、均為烴基或氫原子)。回答下列問題：（1）A的名稱為_______；反應②需要加入的試劑為_______。（2）①和④的反應類型分別為_______、_______。（3）反應③的化學方程式為_______。（4）酸性：D_______(填“>”或“<”)乙酸，原因為_______。（5）滿足下列條件的B的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。ⅰ．苯環上只有1個取代基ⅱ．能與溶液反應生成ⅲ．1mol該物質能與足量Na反應生成其中，含有兩個手性碳的同分異構體的結構簡式為_______(任寫1種)。（6）如下圖，其中M和N的結構簡式為_______和_______。

遼寧省名校聯盟2025年高三3月份聯合考試化學(考后強化版)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共55分。【16題答案】【答案】（1）①.負極材料上嵌著大量Li，所以不放電會導致Li的損失②.LixC6-xe-=C6+xLi+（2）將正極材料粉碎、攪拌、適當升高溫度、適當增大NaOH溶液濃度等（3）①.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O②.低于40℃時反應速率太慢，高于后會加速分解（4）0.9mol/L（5）（6）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小【17題答案】【答案】（1）①.球形干燥管②.干燥HBr（2）（3）c（4）燒杯、玻璃棒、漏斗（5）①.減壓蒸餾時，通過毛細玻璃管進入裝置內少量空氣，形成氣泡；另外，氣泡逸出推動液體汽化，起攪拌作用(平衡氣壓，防暴沸；兼起攪拌作用)②.避免燒瓶中液體進入冷凝管③.低于（6）c（7）【18題答案】【答案】（1）（2）①.>②.>③.在溫度和總壓一定時，充入氣體可降低氣體的