第05講常見的酸和堿

招玨目fit-于刁日懷

模塊一思維導圖串知識1.通過認識并學會使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸

模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）堿指示劑，知道石蕊、酚配兩種酸堿指示劑的變色規律。

模塊三教材習題學解題2.知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液

模塊四核心考點精準練（3大考點）的酸堿度，規范進行測定溶液酸堿性及pH實驗，如實

模塊五小試牛刀過關測記錄實驗現象。

（基礎練15題）3.能根據pH判斷溶液酸堿性及其強弱，感受溶液的酸

（提升練11題）堿性對生產、生活及人類生命活動的意義。

模塊一思維導圖串知識

解離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物

定義

物理性質和用途

I濃鹽酸和濃硫酹卜濃硫葫的掩程韻入水

常見的酸及其化學性質

與甑堿指示劑作用I

與氫前金屬反應生成氫氣

T靜的化學性質卜與金屬氧化物反應生成鹽和水

與堿反應生成鹽和水

與某些鹽反應

解離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

定義

物理性質和用途

常見的酸和堿；氫氧化鈉氫氧化鈣

氫氧化鈉有吸水性可以作干燥劑

?一常見的堿及其化學性質

與酚堿指示劑作用

與某些非金屬氧化物反應

T堿的化學性質

與滾反應

與某些鹽反應

定義

反應實質（酸中的H+跟堿中的OH-結合生成水分子）

中和反應實瞼現象

酚■溶液作用

反應過程溶質成分

1

模塊二基礎知識全梳理

一、常見的酸及其化學性質

1.定義：解離時產生的—離子全部是—的化合物，即酸—H++酸根離子，如：HC1、H2s04等。

【易錯點撥】酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸。

2.濃鹽酸和濃硫酸

濃硫酸H2SO4濃鹽酸HC1

顏色、狀態、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、_______氣味

瓶口有____出現

打開瓶塞的現象無明顯現象(濃鹽酸具有揮發性，會發出的氯化氫氣體

與空氣中的水蒸氣結合形成__________)

濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3(37%?38%)常用濃硫酸1.84g/cm3(98%)

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、

火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和重要化工產品。用于____________、制造藥

用途________等。物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做中有鹽酸，可_______o

其他常見的酸除鹽酸、硫酸外，還有硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)等。

敞放在空氣中的變化(物理變化)

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數保存

濃鹽酸—減小不變減小—密封

濃硫酸—不變增大增大—密封

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸具有，在實驗室中常用它作=常用來干燥。2、H2、C02、CH4、C0

等中性和酸性氣體，不能用來干燥，如NH3。濃硫酸吸水屬于=

(2)強腐蝕性(也稱為脫水性)：濃硫酸有強烈的o屬于。

【注意】：

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%?5%的溶液。

(3)濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入—中，并用不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸

中。如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量能使水立刻

沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。

2

4.酸的化學性質

（1）酸的通性：在溶液中都能解離出H+。

鹽酸（HC1）/硫酸（H2so4）

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液____，無色酚St溶液______

鐵與稀鹽酸：_______________________（寫化學方程式，下同）

與氫前金屬反應生成氫氣

鐵與稀硫酸________________________

（置換反應）

現象是有一產生，溶液由無色變為______

氧化鐵與稀鹽酸：____________________________

與金屬氧化物反應生成鹽

現象是溶液由無色變為—色

和水

氧化銅與稀硫酸：___________________________

（復分解反應）

現象是溶液由無色變為—色

與堿反應生成鹽和水氫氧化鈣與稀鹽酸：______________________________

（復分解反應）氫氧化鈣與稀硫酸：________________________________

碳酸鈉與稀鹽酸：___________________________________，

與某些鹽反應現象是有—產生

（復分解反應）碳酸氫鈉與稀硫酸：_____________________________________

____,現象是有—產生

（2）酸的化學特性：不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同（或酸根離子不同）。

二、常見的堿及其化學性質

1.定義：解離時產生的陰離子全部為OIF的化合物。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學式——

俗名____、____、____________、______

色、態—色固體—色固體

溶解性—溶于水并—大量的熱—溶于水，溶解度隨溫度升高而—

在空氣中容易—而—，可作某些氣體

吸水性幾乎不吸收水分

的____劑，但不可以干燥CO2等

腐蝕性有強烈的—性有腐蝕性

____________________，該反應____

制取Ca(OH)2+Na2CO=CaCO；+2Na0H

33大量的熱

重要的化工原料，廣泛應用于石油、肥皂、

作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷樹

用途造紙、紡織、印染等工業，生活中可用于

木，配制農藥波爾多液，制漂白粉

除去油污，如爐具清潔劑，氣體干燥劑

【特別提醒】

①氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液；

②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉而發生變質，質量增加；氫氧

化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣而發生變質，質量增加。

3

3.堿的化學性質

堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出OH，不同的堿具有個性的原因是陽離子不同。

氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]

與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變無色酚獻溶液變—

氫氧化鈉與二氧化碳：___________________________(吸收二

氧化碳)(寫化學方程式，下同)

與某些非金屬氧化物反應

氫氧化鈣與二氧化碳：___________________________(檢驗二

氧化碳)

與酸反應氫氧化鈉與硫酸：______________________________

(復分解反應)氫氧化鈣與鹽酸：_____________________________

氫氧化鈉與硫酸銅：__________________________________，

與某些鹽反應現象是有_______生成

(復分解反應)氫氧化鈣與硫酸銅：__________________________________,

現象是有_______生成

【總結歸納】

(1)Ca(OH)2與C02反應時有明顯的現象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水,

不適合除去大量的二氧化碳氣體。

(2)NaOH與CO2反應時無明顯的現象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，

所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳氣體。

三、中和反應

1.概念及實質

概念—跟—作用生成—和—的反應。

表示式酸+堿―—+—

反應實質酸中的H+跟堿中的OH-結合生成水分子_________

2.中和反應的應用

應用生活實例

①用熟石灰中和___土壤

堿中和酸②用熟石灰中和工業生產中產生的—一廢水

降低酸性④蚊蟲叮咬后可涂稀_______中和；

⑤胃酸過多可服含氫氧化鋁的藥物。

酸中和堿⑥農業上可用碳酸水灌溉植物，中和一―土壤

降低堿性⑦用稀硫酸中和印染廠生產中產生的一―廢水

【特別提醒】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復

分解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸,因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃。

4

【酸堿中和反應的探究】

1.操作（如圖1）

圖1圖2

2.現象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是—色，最后變為—色。

3.結論：氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，方程式為o

+-

4.實質：酸中的—與堿中的結合生成—（H+OH=H2O）O（如圖2）

5.中和反應情況分析：

（1）酚酸作用：判斷中和反應是否發生。

（2）中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷：

①酸入堿（將鹽酸滴入含有酚醐的氫氧化鈉中）（如圖3）

八pH

A點：紅色，A~B段：紅色，溶質

溶施NaOHj^-'^NaCl和NaOH,pH>7

PH>7、B點:無色，溶質NaCl,pH=7

7——―-

\、c點（B點以下）：無色，溶質

N.C1和HC1,pH<7

。m（HCl）/g

|pHC點（B點以上）:紅色，溶質

NaCl和NaOH,pH>7

/點:無色，溶質NaCl,pH=7

-

71p-------------

A點：無色，|A:無色，溶■質

溶質HC1,1NaCl和HCl,pH<7

PH<707n（NaOH）/g

圖3圖4

②堿入酸（將氫氧化鈉滴入含有酚酰的鹽酸中）（如圖4）

【總結歸納】

I.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已―

2.中和反應（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）中往往沒有明顯的實驗現象，其判斷方法有:

方法判斷依據注意事項

5

①先在堿溶液中滴加幾滴酚酷試液；

借助指示劑的—變化

方法一②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；

(以用酸中和堿為例)

③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和

借助反應中的—變化①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；

方法二

(以用酸中和堿為例)②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度

①先測出酸溶液的pH；

借助反應中溶液—的變

方法三②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；

化(以用堿中和酸為例)

③須保證溶液的pH》，才能證明反應發生

模塊三教材習題學解題

教材習題01解題思路

運用化學知識解釋和解決下列實際問題。

(1)服用含氫氧化鋁［A1(OH)3］的藥物可以治

療胃酸過多癥。

(2)松花蛋是我國的傳統風味食品，用生石灰、

草木灰(含有K2co3)、食鹽等腌制而成，在食

用時一般要加少量食醋。

(3)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢

［主要成分是CaCCh和Mg(OH)2］,可以用醋酸

來洗滌。

【答案】

教材習題02解題思路

某同學用pH傳感器測定稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過程中

pH的變化，測定結果如下圖所示。

(1)當反應進行至A點時，滴入稀鹽酸的體積為—mL,

反應的化學方程式為,此時溶液中的溶質是

(寫化學式)。

(2)當反應進行至B點時，溶液的pH=—,說明此時

溶液呈—性，溶液中的溶質是(寫化學式)。

6

(3)C點時，溶液中的溶質是___________(寫化學式)。

(4)若用酚酉太溶液作該反應的指示劑，溶液在—(填

或"C”)時呈紅色。

【答案】

3模塊四核心考點精準練-------------------------

令核心考點一：常見的酸及其化學性質

［例1］鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是()

A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化銀溶液，都有白色沉淀

【例2】鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到

白色沉淀的是()

p

,

l_紫色石蕊試滿

:y

-

于稀鹽酸NaOH溶酒

A.D.

令核心考點二：常見的堿及其化學性質

【例3】堿溶液中都含有OH、因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述

中不屬于堿的共同性質的是()

A.能使紫色石蕊溶液變藍色

B.能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀

C.能與Na2sCM溶液反應生成BaSO4沉淀

D.能與CO?反應生成水

【例4】常溫下，通過下列實驗探究Ca(0H)2的性質：

步驟一:向兩支試管中分別加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振蕩后靜置，試管底部有粉末,

溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入2滴酚獻溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明

顯變化。

步驟三：繼續向其中一支試管中加入2mL水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一只試管中加入2mL稀

鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是

A.步驟一說明常溫下Ca(OH)2不溶于水

7

B.步驟二中溶液變紅是因為Ca(0H)2在水溶液中解離出Ca2+

C.步驟三中消失的Ca(0H)2固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H.0

0核心考點三：中和反應

【例5】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法正確

的是()

A.

B.反應前后溶液均是堿性

C.反應的實質是H+和OH-結合生成水

D.反應前后元素種類發生了變化

【例6】如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是(

X溶液的體積(mL)

A.圖中X是氫氧化鈉

B.向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

模塊五小試牛刀過關測

【基礎練】

8

1.有關NaOH說法錯誤的是

7\

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是々

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應密封保存

2.下列有關物質的性質或用途說法正確的是

A.生石灰不能與水反應B.濃硫酸有揮發性

C.催化劑不能加快化學反應速率D.熟石灰可用來改良酸性土壤

3.下列關于硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

4.下列圖示實驗操作中，正確的是（）

5.實驗室藥品正確存放是實驗成功的重要保證，下列物質敞口放置一段時間后，質量變大且變質的是（）

①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿溶液④石灰水⑤生石灰⑥稀硫酸⑦稀鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑤C.③④⑤D.②③④

6.下列物質的除雜和鑒別過程中沒有體現酸的通性的是（）

A.用稀硫酸除去銅粉中含有的鐵粉

B.用稀硫酸除去硫酸鈉中含有的氫氧化鈉

C.用硝酸鋼溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸

D.用稀硫酸或稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液

7.硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的（）

①沾有濃硫酸的木棒會變黑；②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動；③將兩

瓶濃溶液敞開，放在空氣中，溶液質量都減小；④稀釋濃硫酸時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒

9

不斷攪拌。

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

8.用圖1所示實驗探究NaOH與HC1的反應，該反應的微觀示意圖如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.滴加酚酸后溶液變紅，說明NaOH溶液呈堿性

B.滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH被消耗

C.由圖2可知，H+與OH-結合生成H2O分子

D.由圖2可知，Na+與Ct結合生成NaCl分子

9.下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水

C.用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多

D.用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢

10.研究物質的性質時，我們會借助多種科學方法。例如：對比是把兩個相反、相對的事物或同一事物相

反、相對的兩個方面放在一起，用比較的方法加以描述或說明。比較是指對比幾種同類事物的異同、

高下、歸納是從許多個別事例中獲得一個較具概括性的規則。演繹是從既有的普遍性結論或一般性事

理，推導出個別性結論。

（1）稀鹽酸和稀硫酸具有一些相似的化學性質，例如，它們都能使紫色石蕊試液變成紅色等，據此，

我們可以（對比、比較、歸納、演繹）出酸類物質具有一些相似的化學性質。通對稀鹽酸和

稀硫酸溶液中的粒子進行（對比、比較、歸納、演繹），可以發現它們具有相似化學性質的

原因是組成中都含有氫離子。

（2）氫硫酸（H2S）的水溶液中含有H+,利用（對比、比較、歸納、演繹）方法，我們可

以預測氫硫酸溶液可能與下列（填序號）發生反應。

①氮氣②熟石灰③稀鹽酸④氧化銅

11.醋酸（CH3coOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，

化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O=

（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉是同一類物質，具有通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發生反應生成的鹽的

10

化學式。

（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程

式：O

12.小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

（1）該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成_____色；

（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3,試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是（填字母序號）；

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg（OH）2

（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚配試液，觀察到

無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚獻）。

13.石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以轉化，根據圖中的轉化規律，請回答以下問題：（主要成

分之間的轉化）

（1）反應①的基本反應類型為；

（2）反應②是典型的反應（選填“放熱”或“吸熱”）；

（3）反應③中反應物為熟石灰和氣體oA.CO2B.COC.02

14.某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參

與他們進行的探究活動：

【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？

【猜想與假設】

（1）猜想一室全部是NaOH；猜想二：全部是Na2c。3；猜想三：。

【實驗與探究】

（2）實驗如下：

實驗方案實驗現象結論及解釋

11

方案一：取少量固體樣品于試管中，加蒸儲水完全溶解，然實驗過程中始終沒有氣則證明猜想______

后加入足量的稀鹽酸。泡產生。成立

方案二：另取固體樣品于試管中，加蒸儲水完全溶解，然后則證明猜想二或三

實驗過程中產生______

滴加少許氯化鋼溶液。成立。

（3）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續方案二的實驗，過濾，然后向濾

液中滴加無色酚麟試液，若酚酰不變紅，則猜想成立，若酚酰變紅，則另一猜想成立。通過查

閱資料知道，氯化領溶液呈中性，小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，理由是，因此

他認為該方案的操作步驟中應該改進的是0

【反思與交流】

（4）久置的固體氫氧化鈉易變質，因此小紅同學提出，實驗室里固體氫氧化要保存。

15.為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。

二氧化碳氫氧化鈣溶液

【實驗操作】

夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為O

反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為,錐形瓶底部有白色沉淀生成。

【廢液處理】

（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚配溶液，充分混合后，燒杯內

的液體為____色。

（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定

含有的溶質是o請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式（寫一個）。

（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由_____o

［反思交流】上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。

【提升練】

16.化學實驗室內很多物質的保存方法跟其本身的性質有關。固體氫氧化鈉有以下性質：①白色固體②易

溶于水，溶于水放熱③有腐蝕性④易吸收水分而逐漸溶解⑤能與空氣中的二氧化碳發生反應。實驗

12

室必須密封氫氧化鈉進行保存的主要原因是以上的（）

A.②③④⑤B.①②③④C.④⑤D.①②③④⑤

17.下列有關實驗現象的描述正確的是（）

A.打開盛濃硫酸的瓶塞有白霧生成

B.小木條蘸取濃鹽酸后，小木條變黑

C.氫氧化鈉固體在空氣中慢慢潮濕

D.無色酚醐溶液遇到碳酸變紅

18.硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。

實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；

實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙；

實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；

實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。

下列說法不正確的是（）

A.實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性

B.實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量

C.實驗三說明H2s04在水中能解離出H+

D.實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹

19.實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒

別出來的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

20.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）

A.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是堿

C.化學變化中分子種類一定改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化

D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，C°2也能使紫色石蕊溶液變紅，所以C02屬于酸

21.若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是

A.分別加入少量Mg（OH）2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2cCh溶液

B.分別加入適量水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體

C.分別加入Ba（OH）2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCL溶液和Na2s04溶液

D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別（NH4）2s04固體和K2s04固體

22.如圖，向氫氧化鈉溶液（含有酚酸溶液）中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得燒杯中溶液溫度變化曲線

如下。下列判斷正確的是

13

A.5s時，已經開始滴加鹽酸

B.10s時，溶液由無色變成紅色

C.20s時，溶液中溶質有NaCl和HC1

D.鹽酸與氫氧化鈉反應吸熱

23.酸是初中化學中重要的一類物質，也與生產、生活息息相關。興趣小組同學針對酸的性質進行如下項

目式學習。

任務一生活中常見的酸

（1）“酸”一詞是從有酸味的酒而來，生活中一些常見物質中含有酸，如食醋中含有（填物

質名稱，后同），檸檬中含有，潔廁靈中含有。

任務二酸的物理性質

（2）濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數均會（填“變大”“不變”或“變小”），

原因是濃鹽酸具有性，濃硫酸具有性。

（3）如圖實驗中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水時0

任務三酸的化學性質

【實驗前準備】興趣小組利用紫甘藍制作酸堿指示劑，將得到的紫甘藍汁液加入不同酸堿性的物質中

所得顏色變化情況如下表：

實驗①②③

物質水肥皂水白醋

顏色紫色綠色紅色

14

紫甘藍

并液銅片澄清石灰水

氧化鐵鎂條碳酸氫鈉溶液

（4）興趣小組按照上圖所示進行實驗，分別向白色點滴板1?6的空穴中滴加過量稀硫酸。

①空穴1中可觀察到的現象是0

②空穴4反應后的溶液呈黃色，其中溶質的成分是=

③實驗中可觀察到有氣泡產生的是空穴（填數字），實驗中觀察到空穴2和5的現象不同，

原因是O

④若先將紫甘藍汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加過量稀硫酸，可觀察到的現象是一，

反應的化學方程式為o

通過上述項目式學習，同學們對于酸的性質有了系統的學習。

24.歸納總結是學習的一種方法，請結合小嬌同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題：（箭頭上

方的物質是指與堿反應的物質）。

某些非金

屬氧化物

鹽和水堿鹽和水

性質

性質2溶3

指示劑某些鹽

變色液新鹽和新堿

性質1性質4

（I）堿溶液能使指示劑變色是因為含有O

（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為,所以氫氧化鈉必須密封保存

（3）性質3的反應實質是=

（4）寫出一個符合性質4的化學方程式。

25.實驗室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化學小組同學為探究該NaOH溶液是否變質，進行了一系

列實驗探究。

（1）①方案一：取樣，向其中滴入幾滴無色酚配試液，看到溶液變紅。

結論：該NaOH溶液沒有變質。

反思與評價：由方案一實驗現象得出的結論是（填寫“正確錯誤”之一）的。

②方案二：取樣，向其中滴加足量______（填寫一種物質的化學式）溶液，觀察到有大量氣泡產生。

結論：該NaOH溶液已經變質。

③方案三：取樣，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，觀察到有______生成。

結論：該NaOH溶液已經變質。

（2）已知某固體混合物中A中可能含有KC1、Na2c。3、BaCb、FezCh四種物質中的兩種或多種，固體

15

混合物中B中可能含有MgCb、CuO、NH4NO3、NH4cl四種物質中的兩種或多種。為探究固體混合物

A、固體混合物B中的組成，按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反

應都恰好完全反應）

請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：

①無色氣體E具有氣味，白色沉淀F為（填化學式）。

②寫出步驟I中生成白色沉淀B的化學方程式為o

③在無色濾液G中一定含有種溶質。

④根據上述實驗現象推斷，在固體混合物A中，一定含有的物質是（填化學式）。

⑤根據上述實驗現象判斷，在固體混合物B中一定不含有的物質及理由分別是：o

26.某化學興趣小組繪制堿的化學性質，設計實驗如下：

同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質，設計實驗如下:

Na’CCh

酚酸溶液稀鹽酸溶液

CC)2)(=^

稀氫氧化澄清石

Ba(OH)2

鈉溶液'/灰水A1（OH）'溶液

廿固體3

實驗一實驗二實驗三實驗四

（1）實驗一能夠觀察到的明顯現象是溶液由無色變為_____色；

（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網絡圖中堿能夠與反應；

（3）實驗三發生反應的化學方程式為；

（4）實驗四產生白色沉淀，對反應后的物質進行過濾，并對濾液中溶質的成分產生了興趣，經分析,

濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；

16

【提出問題】濾液中溶質除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質的成分進行了猜想和實驗探

究。

【猜想與假設】猜想一：溶質只有NaOH；

猜想二：溶質為NaOH和；

猜想三：溶質為NaOH和Ba(OH)2

實驗操作實驗現象實驗結論

a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現象

由a,b兩個實驗的現象，得出

猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液—

【實驗探究】

【反思與評價】

I、同學們經過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑

為;

II、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環境污染，需將廢液處理后再排放。

17

第05講常見的酸和堿

模塊導航學習目標

模塊一思維導圖串知識1.通過認識并學會使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸

模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）堿指示劑，知道石蕊、酚酉太兩種酸堿指示劑的變色規律。

模塊三教材習題學解題2.知道溶液酸堿度的表示方法，會用pH試紙測定溶液

模塊四核心考點精準練（3大考點）的酸堿度，規范進行測定溶液酸堿性及p