2025高考化學解密之工藝流程題

一.工藝流程題（共25小題）

1.（2024?魏都區校級開學）磷酸鐵（FePOQ常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣（主要成分）Fe2（）3、

SiO2,少量的Fe3C）4、CaO、MgO）為原料制備磷酸鐵的流程如圖:

（1）基態Fe3+核外電子排布式為o

（2）浸渣的主要成分為（填化學式）。

（3）檢驗“還原”之后的溶液中是否含Fe3+的操作是。

（4）經測定“除鈣鎂”后的溶液中＜；『）=2*10-3?10卜1/1,則溶液中＜：?22+）：“乂82+）=o

（5）寫出“氧化沉鐵”時反應的離子方程式：=純凈磷酸鐵呈白色，而實際

制備的磷酸鐵產品略帶棕黃色，可能是產品中混有（填化學式）雜質。

（6）若It硫鐵礦燒渣中含amolFe2（）3、bmolFesO4,按上述流程理論上最多可生產

（用含a、b的算式表示）kg的FePO4o

（7）CaF2晶體的晶胞結構如圖所示，晶體中相鄰的8個已形成的最小正方體的體積與晶胞體積的比

2.（2024秋?碑林區校級月考）氧化鋅（CeO2）是一種應用非常廣泛的稀土氧化物?，F以氟碳鈾礦（含CeFCO3＞

BaO、SiO2等）為原料制備氧化鋅，其工藝流程如圖所示:

林8i)i%?含F,~溶液

Hi

的注液

已知：①稀土離子易與30：形成復鹽沉淀，Ce3+和q]：發生反應：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O—Ce2

(SO4)3，Na2sO4FH2OI；②硫)R：H；NCNHJ具有還原性；③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+；@Ce2

(CO3)3為白色粉末，難溶于水。

回答下列問題：

(1)在“焙燒”時，氧化數據如表所示:

氣氧化法氧化溫度/℃氧化率/%氧化時間/h

暴露空氣中110—1209018

在對流空氣氧化爐中110—120998

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是

(2)濾渣A的主要成分是(填寫化學式)。

(3)CeCl3溶液還可經過一系列操作得到CeCl3.6H2O,將NH4cl固體與CeCh^HoO混合真空加熱可

得無水CeCl3,其中NH4C1固體的作用是-

(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X,根據題中信息推測，加入X的作用

為。

(5)步驟④發生反應的離子方程式為0

H28

(6)若常溫下，降2(H2co3)=5.0X10,Ksp[Ce2(CO3)3]=l.0X10,Ce3+恰好沉淀完全時c

(Ce3+)=1.0X10-5mol?L1,此時測得溶液的pH=5,則溶液中c(HR；)=mol-L-1o

(7)在另一種生產工藝中，在氟碳鈾礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和

CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態物質，請寫出焙燒過程中相應的化學方程

式O

3.(2024秋?青羊區校級月考)四川含有非常豐富的礦產資源。以川西鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3.

SiO2＞少量FeS2)為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如圖:

(1)Fe3O4(填“屬于”或“不屬于")堿性氧化物。

(2)提高第一次焙燒的速率的措施(寫一條)。

(3)“堿浸”中AI2O3參與的離子方程式o

(4)已知上述流程中兩次焙燒均會產生S02,濾渣中含大量的Fe2O3。

①礦粉焙燒過程中還原劑和氧化劑物質的量之比為，過程中加入少量CaO的目的

是O

②“過濾”得到的濾液中含有的陰離子有0H-、0

③Fe2O3與FeS2混合后焙燒(缺氧條件下)反應的化學方程式為。

4.(2024?南崗區校級開學)近年米，我國在平導體材料和5G芯片研發等高科技領域取得了顯著的研究成

果，其相關技不住“神舟”系列飛解和空間站的太陽能電池板等方面得到了有效應用硅是應用廣泛的一

種半導體材料在工業上，可由石英砂(主要成分為SiCh)得制備高純硅的工藝流程如圖：

(1)硅的原子結構示意圖為o

(2)反應①除生成硅外，還生成一種無色有毒氣體，反應的化學方程式為0

(3)該流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有(寫元素符號)。

(4)該流程中可循環利用的物質是o

(5)氮化錢、氧化錢是第三代、第四代半導體材料的代表，其組成元素中屬于金屬元素的是(寫

名稱)，Ga元素的相關信息如錢如圖所示，由圖中信息可知Ga原子的質子數為。

5.(2024?江州區校級開學)某興趣小組對氯酸鉀(KC1O3)展開如下探究：工業制備KCIO3以電石渣［主

要成分為Ca(OH)2和CaCCh］為原料制備KCIO3的流程如圖1：

HjOXKC1

電石渣T打;卜“嬴卜呼■溫T|f阿斗?KCIO同體

固體殘渣

圖1

溫度七

圖2

【資料卡片工氯化時，主要反應為6Ca(OH)2+6X—Ca(C1O3)2+5CaCl2+6H2O,另有少量X與Ca

(OH)2反應生成Ca(CIO)2、CaC(和H2O,Ca(CIO)2分解為CaCb和。2。

(1)根據資料，X的化學式為,寫出氯化時，X和Ca(OH)2反應生成Ca(CIO)2的化

學方程式o

(2)氯化時，為提高X轉化為Ca(CIO3)2的轉化率，下列措施可行的是(填序號)。

A.充分攪拌漿料

B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解

C.緩緩通入X

(3)氯化過程控制電石渣過量，固體殘渣的主要成分為(填化學式)。

(4)操作1后得到溶液中Ca(C103)2與CaCb的化學計量數之比1：5(填“>”或“=")。

轉化時，加入KC1發生反應的化學方程式為o

6.(2024?南海區開學)檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組在

實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2C>3,含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：

已知：a.Na2cO3溶液呈堿性；b.FeSC)4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“酸浸"時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有

的陽離子是(填離子符號)?！斑€原”中，化合價降低的元素是。

(3)“操作X”可除去過量鐵粉和不溶性雜質?！安僮鱔”的名稱是o

(4)“沉鐵"時，反應原理為FeSCU+Na2cO3=FeCO3J+Na2som

①實驗時需將Na2cO3溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

②待FeSC>4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCC>3沉淀表面吸附的主要雜質是(填

化學式)。

II.制檸檬酸亞鐵

(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵:

步驟1：FeCC>3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8。7)溶液如圖裝置中充分反應；

步驟2：所得溶液加熱濃縮，加適量乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得FeC6H6。7晶體。

①制備原理為FeCCh+C6H8C)7=FeC6H6O7+X+H2O,物質X是(填化學式)。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是?

③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是。

7.(2024秋?沙坪壩區校級月考)Sb2O3俗稱睇白，可用作白色顏料和阻燃劑。以輝睇礦(主要成分為Sb2s3)

為原料干法制備較純睇白的工藝流程如圖：

?鈿T錚用鋅臼冷及?鬻?岱屬臣鏟較純輜白

已知：Sb2()3與AI2O3具有相似的化學性質。

(1)基態S原子價電子軌道表示式為。

(2)Sb在元素周期表中位于第周期第族。

(3)“氧化爐”中主要反應的化學方程式為。

(4)SbzCh在空氣中受熱，會繼續生成Sb?。*Sb2O4與Fe3O4相似，可看作兩種氧化物結合成的化合

物，其中Sb的價態是。

(5)在實驗室中，可利用SbCb的水解反應制備Sb2O3。

①水解第一步生成白色沉淀SbOCL寫出該步反應的化學方程式-

②為了得到更多的Sb2O3,操作時要將SbCb緩慢加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。用平衡

移動原理說明這兩項操作的作用=選用氨水而不用NaOH溶液的原因

(用化學方程式表示)

8.(2024?蘇州開學)以工業鈦白副產品(主要成分FeSO4-7H2O,含少量MgSO4>TiOSO4>CaSO4)為

原料制備鐵紅(Fe2O3),部分實驗流程如圖：

嬉水Fe帕NH,F

I.精制FeSO4

(1)“除鈦”時，利用TiOSC)4電離出的TiC)2+水解，生成H2TiO3沉淀。

①TiC)2+水解的離子方程式為。

②加入Fe粉的作用是-

(2)“除鎂鈣”時，當溶液中Mg?*和Ca?+沉淀完全時，溶液中F濃度最小值為mol

-10-11

?1/1。［已知：Ksp(CaF2)=1X1O,Ksp(MgF2)=7.5X10；當離子濃度口10-51110卜1/1認為沉

淀完全］

II.制鐵紅(Fe2O3)

方法一：FeSO4精制液與NH4HCO3溶液反應生成FeCO3沉淀，再用O2將FeCO3氧化為鐵紅。

(3)補充完成由FeSO4精制液制備FeCO3的實驗方案：70°C下將精制液濃縮成飽和溶

液，，干燥，得至(jFeCCh。［FeCC)3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀

的pH=6.5］

(4)70℃時，。2氧化FeCCh的化學方程式為=

方法二：FeS04精制液與NaNC)2、H2sO4、。2反應生成鐵黃(FeOOH),再由鐵黃制取鐵紅。

(5)NaNCh、H2sO4產生的NOx作催化劑，使精制FeSCU溶液被。2氧化為鐵黃。其中NO作催化劑

時分兩步進行：第一步反應為Fe2++NO=Fe(NO)2+,第二步反應的離子方程式

為。

(6)實驗測得鐵黃產率隨反應液溫度變化情況如圖所示。當溫度高于40。。時，鐵黃產率下降的原因可

能

-.三

0

0

之

9.(2024?雨城區校級開學)MgSO4,7H2。是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiC>2

和MgCC)3，還含有少量FeCC>3)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖:

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

/稀時^HQ屏

廢沿X廢清Y

(1)“操作a”的名稱是0

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價是=

(3)MgCC>3溶于稀硫酸的化學方程式為o

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)31該反應的化學方程式為。

(5)選用MgO調節pH使Fe"轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。

10.(2024?西吉縣校級開學)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁，既降低環境污染又可提高

鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為AI2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如圖：

稀硫離30%H,0,KJFe(CN)J(NHJjSO.iRS

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為，濾渣為O

(2)加30%的H2O2溶液的目的是-

(3)煨燒硫酸鋁鍍晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2?12%0]一工虹(’_2Al2O3+2NH3t+N2

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學式)；

②KMnO4溶液褪色還原為Mn2+),此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比

為o

③上述信息中化學反應方程式的反應類型為(填四種基本反應類型)。

（4）寫出“沉鐵”步驟的離子方程式為0

（5）KAI（S04）2-12H2O水溶液顯酸性，其原理為（用相關離子方程式解

釋）。

11.（2024秋?安徽月考）五氧化二鋼廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉

用的催化劑等。從廢鋼催化劑中（含有K2so4、V2O5、V2O4、SiO2>Fe2O3>AI2O3等）回收鋼，既能

避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源?；厥展に嚵鞒倘鐖D：

H:SO4.F?SO4

；施2

贏卜-T反丁卜（上犬口上.卜_r**i|—

?miHQ,KOHI-百maiT&”*卜布-2

r__，1fi11.1_

.9kTMM卜-----羯代卜一

'-----I—j-J

NH4CI.NH1HjSO^KCK）,

已知：

①“酸浸”時，V2O5和V2O4先與稀硫酸反應分別生成vo：和vc）2+。

②有機萃取劑萃取vo2+的能力比萃取VQ：的能力強。

③溶液中vo；與V0占可相互轉化:丫0；+電。曰01+2—且NH4V。3為沉淀。

（1）“酸浸”時，加快浸出速率的措施有（回答一條即可）；FeSC>4參與反應

的離子方程式為o

（2）濾渣2的主要成分有；“萃取”和“反萃取”時，將發生R2（SO4）n

（水層）+2nHA（有機層）U2RAn，（有機層）+nH2SO4（水層）（R表示VC）2+,HA表示有機萃取劑），

“反萃取”加入的試劑為（填化學式）。

（3）“氧化”過程中發生反應的離子方程式為o

（4）該工藝流程中，可以循環使用的物質有水、氨氣和0

-1

（5）濾渣2進一步處理可得到FeSO4?7H2O?欲配制450mLO.lOOOmobLFeSC）4溶液，需稱取FeSO4

?7H2O的質量為go配制溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏低的是（填標

號）o

A.容量瓶清洗后，未經過干燥處理

B.定容操作時，仰視刻度線

C.定容操作時，俯視刻度線

D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度

（6）一定條件下V2O5能生成多釵酸鏤，如（NHQ2V6。16（六鋼酸鏤）、（NH4）6Vio028（十鋼酸鏤）

等。工業上用H2還原(NHQ6Vio028可以制得V2O3，該反應中還原劑與坯原產物的物質的量N比

為o

12.(2024?南平一模)鉆銀渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、

Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應元素的化合價為+2價)。利用以下工藝流程回收

金屬并制備堿式碳酸鋅:

H5O.(aq)Zn檢NaS,O.Uq)Zn粉

,13,

.濤漫?檢取液一(化.沉砧T還卜卜.倒沿

I▼f-七一，LNa.COt(aq)

流落海絹CdCo(OH),送渣ZnSO.(aq)——**ZnCO/xZntOH),

已知：過二硫酸根(s°0()的結構式為Iso；的還原產物為so1。

Zo6On

回答下列問題:

(1)“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有(任寫一種)。

(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發生反應的離子方程式為0

(3)過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是。

(4)“氧化、沉鉆”時，加入Na2s2。8溶液并調節溶液pH至5.0?5.2,反應生成C。(OH)3沉淀的離

子方程式為o

(5)研究加入Na2s2。8溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如圖所示：

fi.lt/X2時間/h

乩度時分蛻除率的影響時間對金屬脫除?的史響

由圖可知，“氧化、沉鉆”的適宜溫度和時間是o金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子

被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，Co(OH)3濾渣中還含有(填化學式)。

(6)向ZnSO4溶液中加入適量的Na2c。3溶液，反應生成ZnCO3-xZn(OH)2沉淀的化學方程式

為。

(7)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種

硫化物晶體的晶胞結構。

①基態z/+的價層電子排布圖為。

②該硫化物晶體的密度「=g-cm-3（用含a、b、NA的代數式表示）。

13.（2024秋?貴州月考）瀉鹽（MgSC>4?7H2O）被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成

分是MgCO3，含少量Fe2C）3、FeO、CaO、A12O3>SiO2>MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

過幻磁版KCIO,MgO

--/_]~品i-H-f>?1~*|2]—**MgSO,-7H,o]

IJjJ

FelOH）,.CaSO.2HQ總液

AMOHh

已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于lX10「5mol?L/l）時的pH如下表：

陽離子F口e3+Al3+FLe2+NMKg2+

開始沉淀時的1.63.27.68.9

PH

完全沉淀時的3.14.79.610.9

PH

回答下列問題：

（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是;濾渣的主要成分為

（填化學式）。

（2）寫出加入KC1O3時發生反應的離子方程式：?

（3）“調pH”的范圍為?o

（4）已知MgSO4?7H2。、CaSC>4兩種物質的溶解度與溫度的關系如圖1所示。

采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去）。

（5）MgSO4.7H2O的熱失重曲線如圖所示。

?420.24.6)

1-1

JbdSO.B.HO)

iW」d」ni2.00)、串吧9.33)

\HI124,4.OO>

3

0II--------1TTrfIT*

0200400bOOMM)100012001400IfOO

*度/X：

寫出b-c過程發生反應的化學方程式：

（6）MgO晶體的晶胞結構如圖，其密度為pg?cn，3,設1號原子的坐標為（0,0,0）,3號原子的坐

標為（1,1,1）,NA為阿伏加德羅常數的值。

104

心—4

①2號原子坐標為

②Mg2+和-之間的最短距離為pm。

③Mg2+之間距離最近且等距離的4個Mg2+和6個Mg?卡圍成的空間結構分別

為

14.（2024秋?汕尾月考）鋰離子電池是新能源重要組成部分，廢舊鋰電池的回收利用意義重大。某研究小

組對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝流程如圖:

0,滋餅I

回答下列問題：

(1)已知C。的原子序數為27,則其在元素周期表中的位置是o

(2)已知“燒渣”是LiCl、C0CI2和SiO2的混合物，則“500°C焙燒”反應生成的氧化產物與還原產

物的物質的量之比為=

(3)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。向濾液2中加入Na2c。3,將溫度升至90℃是為了提高沉

淀反應速率和0得到碳酸鋰沉淀的操作為(填標號)。

0.4

02........

01-：

02040

a.靜置，過濾

b.加熱后，趁熱過濾

c.蒸發濃縮、冷卻結晶

(4)取100mL濾液2,其中c(Li+)=0.10mol-L-為使鋰元素的回收率不低于80%,則至少應加

入Na2c。3固體的物質的量為mol［已知Ksp(Li2co3)=3.6*10-4,忽略溶液體積變化］。

(5)將碳酸鋰(Li2CO3)與COCO3按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空氣中于700℃燒

結可合成鋰電池正極材料LiCoCh，反應的化學方程式為0

(6)鉆的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數為apm。

①該氧化物的化學式為=

②設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度為g-cm-3o

15.(2024秋?泉州月考)一種從廢鈿催化劑(主要成分為Pd、PdO、(X-AI2O3、活性炭，還含少量鐵、銅

等)中回收海綿鈿(Pd)的工藝流程如圖所示。

甲依於被?HQ,RC1試劑XNH,NZH.?H,0

j交梅卜

催化相

a—A1.O.流出液

91J二pH

(1)“焙燒”的目的

5560657075808590祝符廠C

(2)“酸浸”過程中Pd轉化為pKi的離子方程式為:

溫度、固液比對酸浸中浸取率的影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為o

(3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：

離子寶梅

H2PdCl4+2RCl-~二^sR2Pdek+2HCl,(RC1為陰離子交換樹脂)。試劑X的化學式為=

洗脫

流出液含有Fe3+、Cu2+,設兩種離子濃度均為O.lmokL/i,加入氨水調節pH后過濾除去鐵元素，濾液

經一系列操作可以得到CUC12,6H2。。需調節pH的范圍是。(當離子濃度小于IX10-5moi

-38-20

?L/1認為已沉淀完全，常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1X1O,Ksp[Cu(OH)2]=1X10)o

(4)“沉鈿”過程鈿元素主要發生如下轉化：H2Pde14(稀溶液)-[Pd(NH3)4]C12(稀溶液)一[Pd

(NH3)2]C12(沉淀)。

①[Pd(NH3)4『+中NH3中/H—N—H的鍵角(填或“=")NH3中/H—N—

H的鍵角。

②[Pd(NH3)2]。2晶體中含有的化學鍵有

a.離子鍵

b.非極性共價鍵

c.配位鍵

d.氫鍵

(5)“還原H”中產生無毒無害氣體。由[Pd(NH3)2]C12制備海綿鋁(Pd)的化學方程式

為：_______________________

(6)①Pd的晶胞俯視圖如圖所示:

已知1個晶胞中含4個Pd原子，其中3個Pd原子的分數坐標是（上，0,A）,（0,A,A）,

22

（JL,工，。），則晶胞中pd的配位數為。

22

②有些過渡金屬型氫化物能高效的儲存和輸送氫能源，如LaH2.76、TiHi.73.已知標準狀況下，1體積的

杷粉大約可吸附896體積的氫氣（鈿粉的密度為10.64g-cm-3）,試寫出鈿（Pd）的氫化物的化學

式O

FeTiO1和碳粉

AB

16.（2024秋?洛陽月考）鋰離子電池的正極材料對硫酸鋅的純度要求較高，目前工業硫酸鋅中雜質（含鈣、

鎂、鐵等元素）含量高，可利用如圖流程獲得純度較高的硫酸鋅溶液。

MnF,

泡渣

［業群住*餐on沒ir濃?

灌液

一純度較島的

酸A岫出硫酸次溶液

KMnOS2.5-4.0

溶液

已知：①“濾渣”的主要成分為MnF2、CaF2和MgF2；

②當溶液中某離子的濃度小于lX105mol?LT時，通常認為該離子生成沉淀的反應已進行完全。

回答下列問題：

（1）90℃水浸時，將工業硫酸鋅粉碎的目的是o

（2）由“濾渣”的主要成分可知，常溫時，Ksp（MnF2）（填“>”或“<”）Ksp（CaF2）o

3+2+

（3）“濾液”中加入酸性KMnO4溶液可以將Fe?+氧化為Fe,同時生成Mn：

①KM11O4中Mn元素的化合價為價。

②該反應的離子方程式為。

③檢驗溶液中含有Fe3+的試劑為0

(4)查閱資料可知，常溫下，pH=2.8時，Fe3+基本完全轉化為Fe(OH)3，則Ksp[Fe(OH)3]

____________o

(5)在酸性介質中，MnSC)4溶液與(NH4)2s2。8(過二硫酸核)溶液混合，Mi?+會被氧化為1n0；,

會被還原為SO3該反應常用于MJ卡的定性檢驗。若某溶液中存在M/+,往該溶液中滴入(NHQ

284

2s2。8溶液(不考慮其他反應)：

①可觀察到的現象為o

②該反應的離子方程式為o

17.(2024?廣西)廣西盛產甘蔗，富藏鎰礦。由軟錦礦(MnC)2，含SiC)2、Fe2O3>AI2O3和CuO等雜質)

制備光電材料KMnFs的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

CaCO,XNaHCO,

愛/I波遁2濾治3

已知:

物質

Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

39-33-20-1713

Ksp2.8X101.3X102.2X104.9X101.9X10

(1)“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2so4,其主要作用是=為提高“浸取”

速率，可采取的措施是(任舉一例)。

(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。

(3)常溫下，用CaCCh調節溶液pH至56時，可完全沉淀的離子有(填化學式)。

(4)“X”可選用。

A.H2s

B.H2O2

C.Zn

D.(NH4)2S

(5)若用Na2cO3替代NaHCC)3沉銃，得到Mn?(OH)2cO3沉淀。寫出生成Mn2(OH)2cO3的離子

方程式o

(6)KMnF3立方晶胞如圖，晶胞參數為apm,該晶體中與一個緊鄰的K+有個。已知NA

為阿伏加德羅常數的值，晶體密度為g-cm_3(用含a、NA的代數式表示)。

18.（2024秋碑B都區校級月考）某合金粉末中含有銅、銀、銘（Cr）,為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶

體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為A、B、C,設計了如下實驗流程：

無色氣體

，舄/QWA'f川A的誠底寺而｛入的硫橋鹽品體

的木*na----------------^悌作----------盤力

」，一―-―二I②加入-.D活液門”典

T-B,C應介我|-----------------------

，1金-C

查閱資料：銘（Cr）單質與鐵單質化學性質相似。相對原子質量Cu-64Ag-108

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為（用化學式作答）。

（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是，操作b的名稱是。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的化學反應方程式：=

（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質是（寫化學式），寫出步驟②的離子反應方程

式：O

（5）溶液D的質量（選填“大于”“小于”或“等于"）濾液E的質量。

19.（2024秋?海安市校級月考）鋁（Mo）與鉆（Co）是重要的過渡金屬元素，具有廣泛用途。以含鉆廢

催化劑（含CoS、M0S2及少量Al、Fe）,經系列處理可制取M0S2、鉆粉工藝流程如圖所示：

已知：i.“焙燒”后各元素轉化為相應氧化物：“酸浸”后鋁元素轉化為Rcoj,RoO,在不同pH條

件下發生縮聚作用生成同多酸根離子，如MO20,MO?。［：、M08O案等，pH越小縮合度越大。

ii.檸檬酸根離子（C6H5。一）可以和C02+生成配合物（CoC6H5。7），

iii.N2H4F2O可在堿性條件下還原COSO4生成鉆粉，但所制鉆粉中由于含有C。（OH）2導致純度下

降；N2H4中2。在pH為11?12之間可以較平穩地快速進行反應，

I.制備M0S2

（1）“酸浸”時，加料完成后，以一定速率攪拌反應。提高鉆、鋁元素浸出效率的方法有

(2)“萃取”的原理為：2R3N(叔胺)+2H++||,|--——rrf(RNH)MOO,通過反萃取使有機相

"0U4反萃取324

中的M。元素進入水相，需加過量反萃取劑(填試劑名稱)?！八岢林形龀鲣X酸鏤晶體時，加

入HNO3調節pH為6,其目的是=

(3)用(NHQ2Mo。4晶體先制備硫代鋁酸錢(NH4)2Mos4,再將(NH4)2Mos4在一定條件下加熱，

可分解得到MOS2,其他產物NH3、H2s和硫單質的物質的量之比為8：4：1,該反應的化學方程式

為。

II.制備鉆粉。

(4)①寫出N2H4咱2。堿性條件下還原CoSC>4制鉆粉的離子方程式。

②為平穩地快速獲得純度較高的鉆粉，請補充完整實驗方案：取一定量提純后的COSO4溶

液,,固體干燥，得到鉆粉。(可選用的試劑：lmol/LBa(OH)2溶液，Imol/LNaOH

溶液，lmol/L2H4F2O溶液、檸檬酸鈉溶液、稀鹽酸、稀硫酸、Imol/LBaCb溶液、蒸儲水)

20.(2024?安徽二模)高銖酸核(NH4ReO4)是一種重要的化工原料，能用于制備石化工業煉油廠的重整

催化劑。以鋁精礦(主要成分有M0S2、ReS2,還含有FeS2、A12O3>SiO2>P2O5等雜質)為原料制備

NH4ReO4的工藝流程圖如圖。

已知:

①“氧壓堿浸”的主要產物有Na2Mo04、NaReO4,Na2so4;

②“水相1”中的陰離子主要是soj和HoOj；

-24

③Ksp[Mg3(PO4)2]=1.08X10,

回答下列問題：

(1)M。位于元素周期表的第五周期第VIB族，其價層電子排布為；Fe2O3的主要用途

有(寫一點)?

(2)“氧壓堿浸”在高溫條件下進行，寫出ReS2轉化為NaReO4的化學方程式:。

(3)“調酸”的pH大約為5,則“濾渣2”的主要成分為(填化學式)。

+

(4)若“萃取”發生的反應為R3N+H+R,?j^R3NHReO4)則“反萃取”的化學方程式

為。

(5)“除磷”過程中按物質的量之比n(Mg2+)：n(pQ$)=3：2力口入MgSCU，充分反應后，c(Mg?+)

=mol>Lo

(6)“操作X”的具體操作為,過濾、洗滌、干燥，即可得到NH4ReO4晶體。

21.(2024?4月份模擬)火法煉銅過程中產生的副產品白煙塵常含有ZnO、As2O3,CuO、CdO、Fe2O3^

PbO等固體物質，白煙塵綜合利用可提高資源利用率，保護環境，其工藝流程如圖所示。

讀娥展FeFeSO，HQ,NazCOtNaOH溶液

PbSO.CuFeAsO.茂裱Cd<OH),

已知：

-17

①常溫下，PbSO4的溶解度是3.836Xl(f3g,pbCb的溶解度是lg。Ksp[Zn(OH)2]=3.0X10,Ksp

10

(ZnCO3)=1.5X10o

2-

②PbCb易溶于鹽酸，生成[PbC14『-：PbCl2(s)+2Cr(aq)#[PbCl4](aq)o

③膠體對Zn2\Cd?*有吸附作用。

回答下列問題：

(1)酸浸過程得到的浸出液中,碑元素主要以H3ASO4的形式存在,H3ASO4中As的化合價為

(2)用硫酸、混酸(硫酸與鹽酸)體系分別對白煙塵進行直接浸出，實驗結果顯示混酸體系可以進一

步提高As、Cd的浸出率，但會導致鉛的溶解，鉛溶解的原因是o

(3)表1、表2是在其他條件一定時，鐵銅摩爾置換比[匚'丁"]、溫度對銅的置換率和品位(固體產

n(Cu)

物中所含某種金屬或有用成分的多少)的影響。

表1鐵銅摩爾置換比對銅置換率和品位的影響

n(Fe)置換率/%Cu品位/%

n(Cu)

1.274.8751.22

1.492.1772.82

1.6