2025年高二下學期化學入學考試試題一、單選題(共48分)1.電鍍是一種利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝，下列說法正確的是A.鍍層金屬不可能為黃銅B.電鍍時，鍍層金屬離子往陽極遷移C.白口鐵皮(鍍鋅合金)破損時較馬口鐵皮(鍍錫合金)破損時難腐蝕D.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的負極相連2.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價：F>S>N3.已知可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是A.該反應的活化能為akJ?mol-1B.該反應的逆反應的活化能為bkJ?mol-1C.使用催化劑，a的數值減小，△H也減小D.該反應ΔH=+(a-b)kJ?mol-14.在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象．例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成溶液，并向深層滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使它們轉化為銅藍（CuS）．下列說法正確的是已知：PbS和CuS沉淀溶解平衡曲線如圖所示．A.溶液為電解質B.由圖可知C.往溶液中通入，發生反應的離子方程式為D.反應的平衡常數表達式為5.下列過程與水解反應無關的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑6.為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進水解反應B.實驗②說明既發生了水解反應，又發生了還原反應C.實驗③說明發生了水解反應，但沒有發生還原反應D.整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響7.物質的結構在很大程度上決定了該物質的某些特性，下列說法錯誤的是A.常溫下，白磷易被氧氣氧化，是由于白磷的化學鍵鍵能較小，易斷裂B.金剛石可用于切割玻璃，是由于碳原子間結合牢固C.常溫下，在水中的溶解度大，是由于其通過氫鍵與水結合D.Al露置在空氣中不易被氧化，是由于其活動性較差8.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．測稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移C．驗證鐵絲在中性條件下發生吸氧腐蝕D．測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D9.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整10.當人進食以后，口腔中的細菌在分解食物的過程中會產生有機酸，這些有機酸產生的使牙齒表面的羥基磷灰石溶解：。下列說法錯誤的是(設為阿伏加德羅常數的值)A.0.1mol固體中，所含的氧原子總數為B.1L0.1mol?L-1的溶液中，所含的總數為C.標準狀況下，3.6g中所含的質子總數為D.0.1mol中，所含的中子總數為11.水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線，下列說法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線Ⅰ中M點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是12.反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3C.圖2中，該反應m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑13.常溫下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.a點溶液中，所含微粒種類共有4種B.b點溶液中，C.c點溶液中，D.a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小14.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烴是AHCCCH(CH3)C(CH3)3 B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D.(CH3)3CCH(CH3)CH=CH215.苯環和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈有影響的是A.甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯 B.1mol甲苯能與3molH2發生加成反應C.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色 D.甲苯能燃燒產生帶濃煙的火焰三、解答題(共52分)16.請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烴：___________；（2）鹵代烴：___________；（3）醇：___________；（4）酚：___________；（5）醛：___________；（6）酮：___________；（7）羧酸：___________；（8）酯：___________。17.將磷肥生產形成的副產物石膏（）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示請回答下列問題：（1）本工藝中所用的原料除、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是______、______（填化學式，不考慮損耗）。（2）室溫下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質的量濃度由小到大的順序為______。（3）轉化Ⅰ是將難溶的CaSO4（s）轉化為更難溶的CaCO3（s），將一定量的加入過量的CaSO4懸濁液中，充分反應后，測得溶液中，此時溶液中的______。[已知：、]（4）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體______g。（5）寫出“蒸氨”過程中化學方程式：____________________。18.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)的價層電子排布式為_______；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價為_______。（2）“酸浸氧化”發生的主要氧化還原反應的離子方程式為_______。（3）已知：25℃，，，。當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為_______(保留一位小數)；為探究在氨水中能否溶解，計算反應的平衡常數_______。(已知：，K＇=)（4）“回流過濾”中加入的是一種液態化合物，極易與水反應，寫出與水反應的化學反應方程式_______；有兩個作用一是將氫氧化物轉化為氯化物，另一個是_______。（5）“高溫氣相沉積”過程中發生的化學反應方程式為_______。19.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。（1）生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。；，該反應在低溫下___________(“能”或“不能”)自發進行。該反應的平衡常數表達式___________。（2）已知在400℃時，的。相關化學鍵鍵能數據為化學鍵鍵能946436390.8回答下列問題：①在400℃時，的___________。該反應的平衡常數表達式___________。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑___________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應的。

2025年高二下學期化學入學考試試題一、單選題(共48分)1.電鍍是一種利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝，下列說法正確的是A.鍍層金屬不可能為黃銅B.電鍍時，鍍層金屬離子往陽極遷移C.白口鐵皮(鍍鋅合金)破損時較馬口鐵皮(鍍錫合金)破損時難腐蝕D.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的負極相連【答案】C【解析】【詳解】A．根據電鍍的概念，黃銅可以作鍍層金屬，A錯誤；B．電鍍時，鍍層金屬離子往陰極遷移，B錯誤；C．白鐵(鍍鋅的鐵)中，鍍層破損后，Zn為負極，被腐蝕的是Zn,Fe被保護，馬口鐵(鍍錫的鐵)中，Fe為負極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護，所以鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)鐵更耐腐蝕，C正確；D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的正極相連，D錯誤；故選C。2.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價：F>S>N【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為Cl>S>As，則電負性大小順序為Cl>S>As，故B正確；C．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑大小順序為Na>O>F，故C錯誤；D．氟元素的非金屬性最強，只存在負化合價，不存在正化合價，故D錯誤；故選B。3.已知可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是A.該反應的活化能為akJ?mol-1B.該反應的逆反應的活化能為bkJ?mol-1C.使用催化劑，a的數值減小，△H也減小D.該反應的ΔH=+(a-b)kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．正反應活化能為過渡態能量與反應物能量之差，則該反應的活化能為akJ?mol-1，故A正確；B．逆反應活化能為過渡態能量與生成物能量之差，則該反應的逆反應的活化能為bkJ?mol-1，故B正確；C．使用催化劑，能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，則a的數值減小，△H不變，故C錯誤；D．ΔH=正反應活化能-逆反應活化能=+(a-b)kJ?mol-1，故D正確；故選C。4.在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象．例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成溶液，并向深層滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使它們轉化為銅藍（CuS）．下列說法正確的是已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．A.溶液為電解質B.由圖可知C.往溶液中通入，發生反應的離子方程式為D.反應的平衡常數表達式為【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，Ksp(CuS)<Ksp(PbS)，根據PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲線圖可計算得到，Ksp(CuS)=10-36，Ksp(PbS)=10-28，據此分析作答。【詳解】A．CuSO4溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．由分析可知，Ksp(CuS)=10-36，B錯誤；C．往CuSO4溶液中通入H2S，發生反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C正確；D．反應Cu2+(aq)+PbS(s)?CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常數表達式為，D錯誤；本題選C。5.下列過程與水解反應無關的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，所以熱的純堿溶液去油污效果好，A不合題意；B．NH4Cl與ZnCl2都為強酸弱堿鹽，水解都呈酸性，可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關，B不合題意；C．電解食鹽水的方法制取消毒液，是電解池的氧化還原反應，與水解無關，C符合題意；D．氯化鐵水解為氫氧化鐵膠體作凈水劑，與水解有關，D不合題意；故選C。6.為探究的性質，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進水解反應B.實驗②說明既發生了水解反應，又發生了還原反應C.實驗③說明發生了水解反應，但沒有發生還原反應D.整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據鐵氰化鉀檢測結果可知，同時發生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發生。【詳解】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據現象和分析可知，仍發生鐵離子的水解反應，但未來得及發生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D．結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7.物質的結構在很大程度上決定了該物質的某些特性，下列說法錯誤的是A.常溫下，白磷易被氧氣氧化，是由于白磷的化學鍵鍵能較小，易斷裂B.金剛石可用于切割玻璃，是由于碳原子間結合牢固C.常溫下，在水中的溶解度大，是由于其通過氫鍵與水結合D.Al露置在空氣中不易被氧化，是由于其活動性較差【答案】D【解析】【詳解】A．白磷為正四面體結構分子，化學鍵鍵能較小，易斷裂，使得白磷易被氧化，故A正確；B．金剛石屬于共價晶體，C原子之間通過共價鍵結合形成空間網狀結構，碳原子間結合牢固，使其硬度很大，可用于切割玻璃，故B正確；C．中含羥基，可與水分子之間形成氫鍵，從而增大了的溶解度，故C正確；D．Al是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應生成致密氧化鋁薄膜，從而起到防止鋁繼續被氧化的作用，故D錯誤；故選：D。8.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．測稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移C．驗證鐵絲在中性條件下發生吸氧腐蝕D．測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．測pH時，應用潔凈而干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，A不符合題意；B．此原電池中發生：，Zn作負極，Cu作正極，負極因發生而使左側溶液呈正電性，為平衡電荷，鹽橋中陰離子向溶液中遷移，B不符合題意；C．食鹽水呈中性，鐵絲可發生吸氧腐蝕，由于消耗了氧氣，試管中氣體的物質的量減小，試管中壓強減小，下方的紅墨水在大氣壓的作用下經豎直的玻璃管進入試管，該實驗裝置能達到實驗目的，C符合題意；D．缺少環形玻璃攪拌器，混合溶液可能反應不充分，使測量的熱量不準確，D不符合題意；故選C。9.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整【答案】C【解析】【詳解】本題使用的是外加電流的陰極保護法，鋼管柱與電源的負極相連，被保護。A．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，因此通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整，D正確。答案選C。10.當人進食以后，口腔中的細菌在分解食物的過程中會產生有機酸，這些有機酸產生的使牙齒表面的羥基磷灰石溶解：。下列說法錯誤的是(設為阿伏加德羅常數的值)A.0.1mol固體中，所含的氧原子總數為B.1L0.1mol?L-1的溶液中，所含的總數為C.標準狀況下，3.6g中所含的質子總數為D.0.1mol中，所含的中子總數為【答案】B【解析】【詳解】A．含有13個O原子，故0.1mol中含有O原子總數為1.3NA，A正確；B．是弱酸，不能完全電離，無法計算溶液中氫離子個數，B錯誤；C．3.6g物質的量為0.2mol，一個水分子有10個質子，故質子總數為，C正確；D．有20個中子，0.1mol中，所含的中子總數為，D正確；故選B。11.水是最常用的溶劑，許多化學反應都需要在水溶液中進行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線，下列說法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線Ⅰ中M點對應的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是【答案】D【解析】【分析】鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，二者濃度均為時，pH：鹽酸<醋酸，根據圖中未加NaOH溶液時的pH可知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線，Ⅱ為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線。【詳解】A．由分析知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點時溶液呈堿性，可選擇酚酞為指示劑，A錯誤；B．鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，抑制水的電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，對水的電離抑制較小，則由水電離出的較大的是醋酸，B錯誤；C．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，即氫氧化鈉稍不足；鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時得到的氯化鈉溶液顯示中性，所以V1＜V2，C錯誤；D．曲線Ⅰ中M點對應的溶液是由10mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00mL0.1mol/L的醋酸反應得到的，溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒知，，溶液顯酸性，，則，故溶液中各離子的濃度由大到小的順序是，D正確；故選D12.反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3C.圖2中，該反應m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．溫度T2先到達平衡，溫度T1＜T2，而升高溫度，C%減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B．曲線上各點均處于平衡狀態，點3B的轉化率小于點2的平衡轉化率，點3應正向進行建立平衡，則點3反應速率：v正>v逆，故B正確；C．溫度一定條件下，增大壓強，C%增大，說明平衡正向移動，說明正反應為體積縮小的反應，故該反應m+n＞p，故C錯誤；D．曲線a、曲線b平衡時B的含量相同，曲線a先到達平衡，可能使用了催化劑，由于m+n=p,也可能是增大壓強，故D錯誤。答案選B。13.常溫下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。A.a點溶液中，所含微粒種類共有4種B.b點溶液中，C.c點溶液中，D.a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．a點即NaOH溶液，所含微粒有、、和四種，故A正確；B．b點溶液呈中性即，根據電荷守恒可得，故B正確；C．c點溶液加了25mL0.2mol?L-1溶液中，所得溶液為和物質的量之比1:1的混合溶液，，因為的電離程度大于的水解程度，所以，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，a→c的過程中溶液的溶質從氫氧化鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉→醋酸鈉→醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選C。14.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烴是A.HCCCH(CH3)C(CH3)3 B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D.(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2【答案】B【解析】【詳解】2，2，3—三甲基戊烷的碳鏈結構為。A．HCCCH(CH3)C(CH3)3與氫氣完全加成后的產物碳鏈結構為，A錯誤；B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后的產物碳鏈結構為，B正確；C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3與氫氣完全加成后的產物碳鏈結構為，C錯誤；D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2與氫氣完全加成后產物碳鏈結構為，D錯誤，答案選B。15.苯環和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環對側鏈有影響的是A.甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯 B.1mol甲苯能與3molH2發生加成反應C.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色 D.甲苯能燃燒產生帶濃煙的火焰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應生成三硝基甲苯，說明側鏈對苯環的影響，A不符合題意；B．1mol甲苯能與3molH2發生加成反應為苯環的結構所具有性質，不能體現苯環與側鏈的相互影響，B不符合題意；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，所以能說明苯環對側鏈有影響，C符合題意；D．甲苯能燃燒產生帶濃煙的火焰，是碳不完全燃燒導致，所以不能說明苯環對側鏈有影響，D不符合題意；答案選C。三、解答題(共52分)16.請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烴：___________；（2）鹵代烴：___________；（3）醇：___________；（4）酚：___________；（5）醛：___________；（6）酮：___________；（7）羧酸：___________；（8）酯：___________。【答案】（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④【解析】【小問1詳解】芳香烴是含有苯環的烴，⑨符合；【小問2詳解】鹵代烴是烴中的氫原子被鹵素原子取代的化合物，③和⑥符合；【小問3詳解】醇是指脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代的化合物，①符合；【小問4詳解】酚是苯環上的氫原子被羥基取代的化合物，⑤符合；【小問5詳解】醛的定義是烴基或氫原子與醛基結合的化合物，⑦符合；小問6詳解】羰基與兩個烴基相連的化合物是酮，②符合；【小問7詳解】羧基與烴基或氫原子相連的化合物屬于羧酸，⑧⑩符合；【小問8詳解】有酯基一類有機物屬于酯類，④符合。17.將磷肥生產形成的副產物石膏（）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示請回答下列問題：（1）本工藝中所用的原料除、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是______、______（填化學式，不考慮損耗）。（2）室溫下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質的量濃度由小到大的順序為______。（3）轉化Ⅰ是將難溶的CaSO4（s）轉化為更難溶的CaCO3（s），將一定量的加入過量的CaSO4懸濁液中，充分反應后，測得溶液中，此時溶液中的______。[已知：、]（4）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體______g。（5）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：____________________。【答案】（1）①.KCl②.NH3（2）①.<②.（3）（4）37.6（5）【解析】【分析】本題是一道工業流程題，將工業副產品石膏轉化為K2SO4肥料和氯化鈣水合物，首先將石膏和碳酸銨混合，生成碳酸鈣除去，隨后用氯化鉀將硫酸銨轉化為硫酸鉀和氯化銨，過濾后向其中加入生石膏，再用二氧化碳將其轉化為碳酸銨，繼續循環使用，以此解題。【小問1詳解】根據原子守恒和流程圖可判斷本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是KCl、NH3。【小問2詳解】為強酸弱堿鹽，NH與水電離出的OH-結合生成NH3·H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，則c(NH)>c(SO)，水也電離出H+，則c(H+)>c(NH3·H2O)，該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質的量濃度由小到大的順序為：。【小問3詳解】溶的CaSO4(s)轉化為更難溶的CaCO3(s)的反應方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，該反應的平衡常數K=1.45×104mol/L，則c(CO)=mol/L=2.0×10-4mol/L。【小問4詳解】75℃的K2SO4飽和溶液中溶質質量為：482g×=82g，溶劑水的質量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的K2SO4的質量為：=44.4g，析出質量為82g-44.4g=37.6g。【小問5詳解】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應生成氨氣，則“蒸氨”過程中的化學方程式為：。18.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)的價層電子排布式為_______；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價為_______。（2）“酸浸氧化”發生的主要氧化還原反應的離子方程式為_______。（3）已知：25℃，，，。當金屬陽離子濃度小于時沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH約為_______(保留一位小數)；為探究在