九年級下期中化學試卷（7）

（總分：100分時間：90分鐘）

可能用到的相對原子質量

H1C12N14016P31S32Cu64Zn63.5

一、選擇題（本題共2（）小題，其中第1?15小題每小題2分，第16?2（）小題每小題2

分，滿分40分。每小題只有1個選項符合題意）

1.（2分）消毒作為切斷傳播途徑的措施，在防控新冠肺炎流行中發揮了重要作用。下列

物質不能有效殺滅新冠肺炎病毒的是（）

2.（2分）實驗是學習化學的重要手段。下列實驗操作正確的是（）

熄滅酒精燈

C.塞緊橡膠塞D.滴加液體

3.（2分）下列變化屬于化學變化的是（）

A.廢紙撕碎B.海水曬鹽C.火藥爆炸D.氮氣液化

4.（2分）下列屬于純凈物的是（）

A.冰塊B.珍珠奶茶C.豆花米線D.蔥油餅

5.（2分）小超同學出現腹瀉癥狀，醫生建議他暫時不要吃富含蛋白質和油脂的食物，今

天他應該選擇的早餐是（）

A.油條和豆漿B.饅頭和稀飯C.面包和牛奶D.炸雞和漢堡

6.（2分）下列物質加到水中充分攪拌能形成溶液的是（）

A.花椒粉B.面粉C.食鹽D.食用油

7.（2分）做好垃圾分類，為綠色發展做貢獻。下列可回收垃圾主要成分為有機合成材料

的是（）

A.純棉T恤B.鐵合金罐頭盒

C.廢紙箱D.塑料可樂瓶

8.（2分）氯元素在化合物中會顯多種化合價，當它在化合物中顯+7價時命名為“高

氯”,顯+3價時命名為“亞氮”，顯+1價時命名為“次氯”。化合物NaClO的名稱為

（）

A.高氯酸鈉B.氯酸鈉C.亞氯酸鈉D.次氯酸鈉

9.（2分）目前學校每天為同學們測量體溫，水銀溫度計量體溫時汞柱上升的原因是

（）

A.原子在不斷運動

B.原子間間隔增大

C.原子是化學變化中的最小粒子

D.原子質量和體積很小

10.（2分）下列符號中能表示兩個氫分子的是（）

A.2HB.H2C.2H2D.H2O

11.（2分）下列說法不正確的是（）

A.農藥和化肥的不合理使用會導致水體污染

B.工廠加高煙囪來減少煙塵帶來的空氣污染

C.按規定使用食品添加劑

D.低碳生活的“碳”指二氧化碳

12.（2分）下列能作為復合肥的是（）

A.NH4clB.Ca3（PO4）2C.KC1D.KNO3

13.（2分）華為公司研發了一種以甲醇CH30H為原料的新型手機電池，可連續使用1個

月才充一次電，其電池反應原理為：2cH3OH+3X+4NaOH=2Na2co3+6H2O,X的化學

式是（）

A.O2B.CO2C.CH4D.H2O

14.（2分）中成藥蓮花清瘟對治療輕型新冠肺炎患者有確切療效，其有效成分之一為連

翹忒（C27H34O1I）o下列關于連翹式說法正確的是（）

A.由碳元素、氫元素、氧元素組成

B.由27個原子構成

C.碳元素和氧元素的質量比為27：11

D.屬于氧化物

15.（2分）下列物質不能用來鑒別鐵和銀的是（）

A.磁鐵B.硝酸銀溶液C.稀硫酸D.硫酸鋅溶液

16.（2分）電解水微觀示意圖如圖。下列說法正確是（)

ABC

?氫原子Q氧原子

A.電源正極產生的氣體由B分子構成

B.反應后原子個數增多

C.該反應前后分子個數改變

D.反應中B、C兩種分子個數比為1：1

A.a的數值是4

B.該反應是分解反應

C.參加反應的乙和丙的質量比為3：5

D.丁可能是該反應的催化劑

18.（2分）如圖中甲-戊是初中化學教材中常見物質。甲、戊為氧化物且甲為黑色固

體，乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分。（圖“-”表示相連的物

質間可發生反應，“f”表示一種物質可轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物與

生成物均已略去）。下列說法中不正確的是（）

B.丙溶液能與戊生成丁

C.甲一戊只能通過置換反應來實現

D.丁可以通過分解反應得到戊

19.（2分）如圖是檸檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲線。下列說法不正確的是

（）

二

E

0

0

I

W

的

雕

使

￡

您

妙

立

?I水中?■一甘油中

A.30℃時，檸檬酸在甘油中溶解度為40g700mLr

B.40°C時，100mL”水中能溶解218.5g檸檬酸形成飽和溶液

C.50℃時，檸檬酸的水溶液中都比檸檬酸的甘油溶液中的溶質多

D.50℃將飽和檸檬酸的水溶液降溫至30℃一定有晶體析出

20.（2分）下列說法合理的有（)

①人體中鈉元素是一種常量元素

②pH<7的降雨稱為酸雨

③面粉廠、紡織廠都要粘貼標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標

④向一定量的Fe（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Mg和Zn,充分反應

后過濾，得到濾渣和濾液，向濾液中加入鐵粉，溶液顏色無變化，向濾渣中加入稀鹽酸

有氣泡產生，則濾渣的成分組成可能有3種情況

⑤某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質，取一定量該溶液逐滴滴加稀鹽酸，觀察到一

段時間后產生氣泡，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉

A.2個B.3個C.4個D.5個

二、填空題（本題共5小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，滿分37分）

21.（9分）元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。

IA0

1H2He

1氫11AIHAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍掰碳裝氧羸氯

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3鈉鎂沼fi璘硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）氫元素和氮元素是不同種元素，最本質區別是原子的不同；碳元素和硅元

素具有相似的化學性質，最主要的原因是原子的相同；第15號元素屬于元

素（填“金屬”或“非金屬”），凝元素位于第周期。

（2）鎂原子的相對原子質量是,鎂元素與17號元素形成的化合物的化學式

是;核電荷數為11的原子所形成的離子的符號是?

（3）用化學用語填空：①硫酸根離子；②5個水分子。

22.(8分)化學與生產和生活緊密相關。

(1)將下列物質或元素的序號按要求填在相應的空格內：

A.小蘇打

B.生石灰

C.氮氣

D.干冰

E.碘元素

①能做保護氣的是;

②能預防甲狀腺腫大的是;

③能作為發酵粉的是;

④能做食品干燥劑的是;

⑤能用于人工降雨的是。

(2)能源是人類生存和發展的基礎。

①人類使用的燃料大多數來自化石燃料，化石燃料包括、石油、天然氣。化石燃

料不可再生，為了防治化石燃料枯竭，目前人們正在利用和開發的新能源還有

(寫出一種即可)；

②2020年2月中旬，澳洲燃燒長達7個月的森林大火終于熄滅。森林火災通常用挖隔

離帶的方法撲滅，這種方法利用的滅火原理是o

23.(7分)水是生命之源，是“永遠值得探究的物質”，請回答下列與水有關的問題。

(1)小磊同學取水樣加入一定量的,振蕩，觀察到泡沫較少，產生大量浮渣，

說明該水樣是硬水。生活中硬水轉化為軟水的方法是。

(2)晚飯后，通常用洗滌劑來洗去餐具上的油污，這是利用洗滌劑具有作用。

（3）小婷在化學實驗操作考查中抽到的題目為“用溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液

配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液”。

①用量筒量取蒸儲水時俯視讀數，所得溶液中溶質質量分數3%（填“大于”

“小于”或“等于”）；

②溶解過程需要用到玻璃棒，其作用是。

（4）小宇同學想要采用溶解、過濾、蒸發的方式從粗鹽中獲取精鹽，蒸發過程中當

時停止加熱；在蒸發濾液時發現有少量液體飛濺，導致所得精鹽的產率（填“偏

高”“偏低”或“不變”）。

24.（6分）閱讀以下科普短文。

鋁是當前世界上產量以及用量僅次于鐵的金屬，在日常生活中有著廣泛的用途。鋁具有

一些特殊的性質，從而還有一些人們意想不到的用途。

金、銀等金屬由于化學性質不活潑所以在空氣中不易被腐蝕，而鐵制品一旦保養不善就

容易被腐蝕生銹。鋁化學性質非常活潑，在干燥的空氣中會立即與氧氣發生反應而生成

一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙了鋁進一步氧化，同時使鋁隔絕了水。因此，鋁常被制成

鋁箔用作薯片、堅果、香煙等在空氣中易變質物品的包裝。同時，由于鋁粉保持了銀白

色的金屬光澤（大多數金屬粉末呈現黑色），鋁粉常用作涂料（俗稱“銀粉”）在保護

鐵制品的同時還使其十分美觀。

鋁還能在一定條件下與一些化學性質穩定的金屬氧化物反應，生成相應的金屬單質并釋

放出大量的熱。利用這一性質，人們將鋁粉與金屬氧化物粉末按一定比例混合制成鋁熱

齊如：鋁粉與三氧化二鐵混合制得的鐵鋁熱劑。鋁熱劑是1893年德國的化學家漢斯?

歌德史密斯在尋找不需要碳高溫還原的方法制備高純度金屬的過程中發明的。歌德史密

斯在研究中發現，鋁熱劑在反應過程中散發出大量的熱，使置換出的金屬熔化并能流

出，從而實現了金屬與熔渣的分離。因此，鋁熱劑在工業上常用來冶煉銘、鎰等高熔點

的金屬，還用于金屬焊接。

根據文章內容，回答下列問題：

（1）金、銀的金屬活動性比鋁（填“強”或"弱”）。

（2）某油漆叫做“銀粉漆”，其中的“銀粉”指的是。

（3）鋁熱劑在工業上常用于煉倍、鎰等金屬的原因o

（4）鋁粉與三氧化二鐵混合制得的鐵鋁熱劑反應的化學方程式=

25.（7分）CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成

CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖：

H2SO4SO2OH-萃取劑Na2c。3

廢渣—?酸浸一＞除鋁一?萃取一＞沉鉆一?CoC6晶體

ZnSO4

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

（1）“酸浸”過程是將所有成分轉化為硫酸鹽，其中CO2O3的轉化過程是和H2s04以

及SO2按照化學計量數1:1:1進行，請寫出該轉化的化學方程式。

（2）“沉鉆”過程發生復分解反應，請寫出該反應的化學方程式o

（3）“除鋁”過程只能讓AN+沉淀并完全除去，pH必須控制的范圍是

A.pH>3.0

B.3.0WpHV9.4

C.5.0WpHV5.4

D.pH>5.0

三、實驗與探究（本題共2小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，滿分17分）

26.（10分）根據如圖實驗室制取氣體的裝置,回答有關問題:

（2）實驗室用高銃酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為o選擇的發生裝置是

（填序號）。

（3）實驗室制取二氧化碳選用的發生裝置為（填序號），反應的化學方程式

為。若用D裝置收集氣體，氣體從口進入。

（4）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱制取甲烷，甲烷極難溶于水，若要收

集純凈的氣體，選用的發生和收集裝置為（填序號）。

27.（7分）某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來

制備一定量的SO2（Na2s03+H2sCM（濃）=Na2sO4+SO2t+H2。］.老師給他們提供了

一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學

分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

【提出問題】①該瓶溶液中溶質的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是

多少？

【查閱資料】

（1）Na2so3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2so3+02-2Na2so4；（2）

Na2sO3能與酸反應產生S02氣體；

（3）SO32\SO42均能與Ba?+反應產生白色沉淀，BaS03可溶于稀鹽酸。

【作出猜想】

猜想1沒有變質，成分是Na2s03；猜想2完全變質，成分是Na2s04；

你認為還可能有的猜想3。

【實驗探究I】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：

小實驗操作現象結論

組

甲取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產生氣沒有變質，還是

組泡Na2s03

乙取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀己部分變質

組鹽酸

【評價】有同學質疑甲組方案不合理，理由是。

【實驗探究II】

甲組設計如下實驗測定Na2s03溶液的溶質質量分數。(注：空氣中二氧化碳的影響忽

略不計)

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

BCD

（5）再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g；

D裝置的作用為。計算出該溶液中Na2s03的質量分數為。

【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的

（填“偏小”或“偏大”）。

【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應。

四、分析與計算（本題共1小題，滿分6分）

28.（6分）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3,為測定該食用堿中Na2c。3的質量分數，

某同學進行了以下實驗取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的

CaC12溶液，實驗數據見下表

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿質量10g10g10g10g

加入CaC12的質量20g40g60g80g

生成沉淀的質量2g4g5g5g

求：該食用堿中Na2c03的質量分數。

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共20小題，其中第1?15小題每小題2分，第16-20小題每小題2

分，滿分40分。每小題只有1個選項符合題意）

1.【解答］解：A、75%醫用酒精能用于殺菌；

B、84消毒液能用于殺菌；

C,20%過氧乙酸能用于殺菌；

D、5%稀硫酸不能用于殺菌；

故選：D。

2.【解答］解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能

用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時的擴散：一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。

C、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓

破試管，圖中所示操作錯誤。

D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內

壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，取液后的膠頭滴管不能倒

置，以防止污染膠頭；圖中所示操作錯誤。

故選：B。

3.【解答】解：A、廢紙撕碎只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A

錯；

B、海水曬鹽是水分蒸發析出晶體的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯；

C、火藥爆炸包含著火藥與氧氣發生的劇烈的氧化反應，屬于化學變化，故C正確;

D、氮氣液化只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。

故選：Co

4.【解答］解：A、冰塊是由水一種物質組成，屬于純凈物，故A正確；

B、珍珠奶茶中含有茶堿、蛋白質等多種物質，屬于混合物，故B錯；

C、豆花米線中含有蛋白質、淀粉等物質，屬于混合物，故C錯；

D、蔥油餅中含有油脂、糖類等物質，屬于混合物，故D錯。

故選：A?

5.【解答】解：A、油條中富含淀粉、油脂，淀粉屬于糖類；豆漿中富含蛋白質；不符合

題意，故選項錯誤。

B、饅頭和稀飯中均富含淀粉，淀粉屬于糖類，符合題意，故選項正確。

C、面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類；牛奶中富含蛋白質；不符合題意，故選項錯誤。

D、炸雞中富含蛋白質、油脂，漢堡中富含淀粉，淀粉屬于糖類；不符合題意，故選項

錯誤。

故選：B?

6.【解答］解：A、花椒粉不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故錯

誤；

B、面粉不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故錯誤；

C、食鹽能和水形成均一、穩定的混合物，即能夠形成溶液，故正確；

D、食用油不溶于水，不能形成溶液，震蕩后可形成乳濁液，故錯誤；

故選：Co

7.【解答］解：A、純棉T恤是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。

B、鐵合金罐頭盒是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤。

C、廢紙箱是用紙制成的，不屬于合成材料，故選項錯誤。

D、塑料可樂瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。

故選：D。

8.【解答】解：氯元素在化合物中會顯多種化合價，當它在化合物中顯+7價時命名為

“高氯”，顯+3價時命名為“亞氯”，顯+1價時命名為“次氯”?鈉元素顯+1價，氧

元素顯-2價，設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可

得：（+1）+x+（-2）=0,貝Dx=+1價，故NaClO的名稱為次氯酸鈉。

故選：D。

9.【解答］解：水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構成的，水銀溫度計量體溫時汞柱

上升，是因為汞原子間的間隔隨著溫度的改變而改變。

故選：B。

10.【解答】解：1個氫分子含有2個氫原子，因此1個氫分子表示為H2；表示粒子個數

的數字寫在化學符號的前面，因此2個氫分子表示為2H2。

故選：Co

11.【解答】解：A、要合理使用化肥和農藥，否則會導致水體污染，故A說法正確；

B、加高煙囪并不能減少污染物的排放量，不能減少煙塵帶來的空氣污染，故B說法錯

誤；

C、要按規定使用食品添加劑，否則會影響身體健康，故C說法正確；

D、低碳生活的“碳”指二氧化碳，故D說法正確。

故選：B=

12.【解答】解：A、NH4cl中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。

B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯。

C、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯。

D、KN03中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故D正確。

故選：D。

13.【解答】解：由質量守恒定律可知，反應前后碳原子都是2個，氫原子都是12個，反

應后氧原子是12個，反應前應該是12個，其中6個包含在3X中，反應前后鈉原子都

是4個，因此X的化學式是02。

故選：Ao

14.【解答】解：A、該物質是由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；

B、一個連翹忒分子(C27H34O11)由27+34+11=72個原子構成，故選項說法錯誤；

C、碳元素和氧元素的質量比為(27X12)：(11X16)#27：11,故選項說法錯誤；

D、該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。

故選：Ao

15.【解答】解：A、磁鐵能吸附鐵不能吸附銀，現象不同，可以鑒別；

B、硝酸銀溶液能與鐵反應不能與銀反應，現象不同，可以鑒別；

C、稀硫酸能與鐵反應不能與硝酸銀，現象不同，可以鑒別；

D、硫酸鋅溶液與鐵和銀都不反應，沒有現象，現象相同，無法鑒別。

故選：D。

通電

16.【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：2H20儂/2H2t+02

t;

A、電源正極產生的氣體是氧氣，是由C分子構成的，故A說法不正確；

B、化學反應都遵守質量守恒定律，反應后原子個數不變，故B說法不正確；

C、由微粒的變化可知，該反應前后分子個數改變，故C說法正確；

D、由方程式的意義可知，反應中B、C兩種分子個數比即氫氣和氧氣的分子個數比是

為2：1,故D說法不正確。

故選：Co

17.【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了30g-26g=4g,故是反

應物，參加反應的質量為4g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為15g-5g=

10g；丁的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定

律，乙應是反應物，且參加反應的質量為10g-4g=6g,故a的數值為10g-6g=4g。

A、由上述分析，a的數值是4,故選項說法正確。

B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，

故選項說法錯誤。

C、參加反應的乙和丙的質量比為6g：10g=3：5,故選項說法正確。

D、丁的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

故選：Bo

18.【解答】解：甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，甲能夠轉化為戊，因此甲可以是氧化

銅，戊是二氧化碳；乙、丙分別是酸和堿中的一種，丁是大理石的主要成分，且氧化銅

能夠和乙反應，因此乙是酸，丁為碳酸鈣，丙是堿-氫氧化鈣，帶入驗證符合轉化關

系，因此：

A、乙是酸，能使石蕊試液變成紅色，故說法正確；

B、丙是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水，故

說法正確；

C、氧化銅可以和碳、一氧化碳反應產生二氧化碳，不一定通過置換反應實現，故說法

錯誤；

D、碳酸鈣能高溫分解生成二氧化碳，故說法正確；

故選：C。

19.【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，30℃時，檸檬酸在甘油中溶解度為40g-

100mL1,故A正確;

B,40℃時，檸檬酸在水中溶解度為218.5g?100ml/I100ml/1水中能溶解218.5g檸

檬酸形成飽和溶液，故B正確；

C、50℃時，檸檬酸的水溶液、檸檬酸的甘油溶液質量不能確定，所以溶液中的溶質質

量也不能確定，故C錯誤；

D、檸檬酸在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，所以50℃將飽和檸檬酸的水溶液降溫

至30℃一定有晶體析出，故D正確。

故選：Co

20.【解答】解：①人體中鈉元素是一種常量元素，故正確；

②pHV5.6的降雨稱為酸雨，故不正確；

③面粉廠、紡織廠中的空氣中含有可燃性固體小顆粒，遇明火可能發生爆炸，因此都

要粘貼標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故正確；

④向AgNO3和Fe（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反應后過濾，得到濾

液和濾渣，再向濾液中加入鐵粉，濾液顏色無變化，說明溶液中不含有硝酸銀，向濾渣

中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有銀，且含有鐵、鋅和鎂中的一種或幾種，根

據金屬活動性順序，鎂首先反應，然后鋅發生反應，成分組成可能為銀和鐵；銀、鐵、

鋅；銀、鐵、鋅、鎂，有3種情況，故正確：

⑤加入鹽酸一段時間后才生成氣體，所以碳酸鈉溶液中的另一種溶質會先與鹽酸反

應，不生成氣體，可以是可溶性堿，不一定是氫氧化鈉，也可能是氫氧化鉀，故不正

確。

故選：B。

二、填空題（本題共5小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，滿分37分）

21.【解答】解：（1）氫元素和氮元素是不同種元素，最本質區別是原子的質子數不同；

碳元素和硅元素具有相似的化學性質，最主要的原因是原子的最外層電子數相同:

第15號元素是磷元素，屬于非金屬元素，就元素原子核外電子層數是2,位于第二周

期。

故填：質子數；最外層電子數；非金屬；二。

（2）鎂原子的相對原子質量是24.31；

鎂元素與17號元素（氯元素）形成的化合物是氯化鎂，氯化鎂中鎂元素化合價是+2,

氯元素化合價是-1,根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鎂的化學式是

MgCh;

核電荷數為11的原子（鈉原子）最外層電子數是1,反應中容易失去1個電子，所形

成的離子的符號是Na+。

故填：24.31；MgCh;Na+o

（3）①每個硫酸根離子帶2個單位負電荷，可以表示為S04?一；

②水的化學式前面加上5可以表示5個水分子，因此5個水分子可以表示為5H20。

故填:SO42';5H2故

22.【解答】解：（1）①氮氣化學性質穩定，可以作保護氣；

②人體缺乏碘元素后會引起甲狀腺腫大；

③小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；

④生石灰可以吸收水分，可用做食品干燥劑；

⑤干冰升華會吸收大量的熱，能用于人工降雨。

（2）①人類使用的燃料大多數來自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、天然氣；目前

人們正在利用和開發的新能源有風能、太陽能、地熱能等；

②撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離

帶，該方法利用的滅火原理是清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。

故答案為：（1）①C；②E；③A；④B；⑤D。

（2）①煤；太陽能（合理即可）；

②隔離可燃物。

23.【解答】解：（1）區分硬水和軟水，通常用肥皂水鑒別。小磊同學取水樣加入一定量

的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，產生大量浮渣，說明該水樣是硬水。

生活中硬水轉化為軟水的方法是煮沸，因為煮沸能除去水中的一些可溶性鈣鎂化合物。

（2）晚飯后，通常用洗滌劑來洗去餐具上的油污，這是利用洗滌劑具有乳化作用，能

將大的油滴分散成細小的油滴。

（3）①用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的

體積偏小，則使溶質質量分數偏大，所得溶液中溶質質量分數大于3%。

②溶解過程需要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加快溶解速率。

（4）蒸發過程中當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸

干。

在蒸發濾液時發現有少量液體飛濺，導致所得精鹽的質量偏少，則導致所得精鹽的產率

偏低。

故答案為：

（1）肥皂水：煮沸；

（2）乳化

（3）①大于；②攪拌，加快溶解速率；

（4）出現較多固體時；偏低。

24.【解答】解：（1）金、銀等金屬由于化學性質不活潑所以在空氣中不易被腐蝕，鋁化

學性質非常活潑可知，金、銀的金屬活動性比鋁弱，故填：弱：

（2）依據鋁常被制成鋁箔用作薯片、堅果、香煙等在空氣中易變質物品的包裝。同

時，由于鋁粉保持了銀白色的金屬光澤，鋁粉常用作涂料（俗稱“銀粉”）在保護鐵制

品的同時還使其十分美觀，可知某油漆叫做“銀粉漆”，其中的“銀粉”指的是鋁粉，

故填：鋁；

（3）鋁熱劑在反應過程中散發出大量的熱，使置換出的金屬熔化并能流出，從而實現

了金屬與熔渣的分離的，所以鋁熱劑在工業上常用于煉鋁、鐳等金屬的原因是反應過程

中散發大量熱，使置換出的金屬熔化并流出，從而實現金屬與熔渣分離，故填：反應過

程中散發大量熱，使置換出的金屬熔化并流出，從而實現金屬與熔渣分離；

（4）鋁粉與三氧化二鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為

2AI+Fe2O3尸皿A12O3+2Fe,故填：2Al+Fe203r51nliA12O3+2Fe。

25.【解答】解：（1）由題意可知，CO2O3的轉化過程是和H2s04以及S02按照化學計量

數1:1:1進行，該轉化的化學方程式是：CO2O3+H2SO4+SO2=2CoSO4+H2Oo

（2）由物質的變化可知，“沉鉆”過程發生復分解反應，該反應的化學方程式：

CoSO4+Na2cO3=CoCO3I+Na2SO4?

（3））“除鋁”過程只能讓AP+沉淀并完全除去，不能生成了氫氧化鉆、氫氧化鋅沉

淀,pH必須控制的范圍是：5.0WpH<5.4。

故答案為：（1）CO2O3+H2SO4+SO2=2CoSO4+H2O；

（2）CoSO4+Na2CO3=CoCO3I+Na2so4。

（3）C?

三、實驗與探究（本題共2小題，化學方程式每空2分，其余每空1分，滿分17分）

26.【解答】解：（1）①為用于固定儀器的鐵架臺；

故答案為：鐵架臺。

（2）高鐳酸鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，書寫化學方程式注意

配平及氣體符號，所以化學方程