第二章

堿金屬第二節鈉的化合物1藺應忠文山州一中119通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳氣體。而今天我們卻要用水和二氧化碳來點火。2藺應忠文山州一中教學目標1、使學生掌握過氧化鈉的性質2、使學生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和鑒別方法3、使學生掌握鈉的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的計算3藺應忠文山州一中第二節鈉的化合物一、過氧化鈉Na2O21、顏色、狀態：淡黃色，固體2、過氧化鈉的電子式：3、過氧化鈉的化學性質：①與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2②與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24藺應忠文山州一中3、應用：用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。補充實驗：在盛有少量酚酞試液的試管中加入過氧化鈉粉末，振蕩。現象：有氣體產生，溶液顏色先變紅，后褪色。說明：過氧化鈉具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥桿、羽毛等。過氧化鈉的漂白性實際上是基于它的強氧化性。5藺應忠文山州一中氧化物氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）類型堿性氧化物過氧化物顏色、狀態白色固體淡黃色固體氧元素化合價—2價—1價

生產條件

常溫下緩慢氧化4Na+O2=2Na2O加熱或點燃金屬鈉

點燃2Na+O2===Na2O2穩定性不穩定,可繼續氧化比Na2O穩定

轉化

化學性質與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2↑與SO2Na2O+SO2=Na2SO32Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存用途制NaOH等,用途較少氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑O2，△Na，△Na2O2Na2O26藺應忠文山州一中練習1.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象為（）A．溶液仍為紫色B．溶液最終變為藍色C．最終溶液褪色，而無其它現象D．溶液中有氣泡產生，溶液最終變為無色2、估計下列溶液中質量分數最大的是（）A.4.6gNa投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中DC7藺應忠文山州一中3.下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化鈉與鹽酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小蘇打與稀硫酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB8藺應忠文山州一中硫酸鈉硫酸鈉：俗名芒硝。Na2SO4?10H2O9藺應忠文山州一中碳酸鈉：俗名純堿。又名蘇打。Na2CO4?10H2O碳酸鈉是重要的工業原料，用于玻璃工業、冶金工業、造紙等。全世界年消耗量大約是三千萬噸。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉10藺應忠文山州一中碳酸氫鈉：俗名小蘇打NaHCO3顏色狀態：粉未狀晶體、白色。易溶于水11藺應忠文山州一中

觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，再分別溶于水中。實驗

均為白色固體均易溶于水（碳酸鈉溶解度較大）12藺應忠文山州一中

把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。實驗Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

有無色氣體產生有無色氣體產生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

（反應較劇烈）CO32-+2H+=H2O+CO2

HCO3-+H+=H2O+CO2

13藺應忠文山州一中

把稀鹽酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中。實驗現象：

開始無氣泡，繼續滴加，產生無色氣體。反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

把碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，現象是否相同？為什么？因鹽酸過量，馬上有氣泡產生。14藺應忠文山州一中

分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體實驗現象：碳酸鈉受熱沒有變化。反應：結論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O△碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。15藺應忠文山州一中碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑒別:

加熱法

NaHCO3分解且能產生CO2

Na2CO3不分解

沉淀法如滴加BaCl2.CaCl2

NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀與酸反應速率比較NaHCO3—

較快Na2CO3—較慢16藺應忠文山州一中Na2CO3和NaHCO3混合物的分離：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3………NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3………Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3……用加熱法滴加適量的NaOH溶液通入過量CO2氣體17藺應忠文山州一中CO2與NaOH溶液反應產物的判斷：

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3≤1:2時:≥1:1時:問題:若CO2和NaOH的物質的量為：2:3,3:5,8:13,x:y時,生成的產物怎樣確定？18藺應忠文山州一中碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式

式量

俗名

顏色狀態

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應

熱穩定性

用途

白色粉末細小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑穩定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱制玻璃、肥皂等發酵粉、胃藥等19藺應忠文山州一中學習差量法時應注意:（1）認真回顧下列計算題的基本解法---將10克的鐵釘放入到一定量的硫酸銅溶液中,使其充分反應后將鐵釘取出,干燥后稱其質量變為10.8克,求生成的銅的質量.（2）認真研究下列例題的解題過程,正確理解差量與其它物質的質量之間的關系,并能正確運用差量進行計算.方法指引20藺應忠文山州一中1686262106固體減輕例1、某同學做NaHCO3受熱分解實驗,稱取16.8gNaHCO3加熱一段時間后,發現澄清石灰水(足量)變渾濁了,于是停止加熱,冷卻后稱得剩余固體質量為13.7g,請你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx解:設參加反應的NaHCO3質量為x168x623.1g=解得:x=8.4g······答:沒有完全分解,生成沉淀5克2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O加熱21藺應忠文山州一中練習一將A克NaHCO3加熱,使其分解到一定程度后,稱得剩余固體的質量為B克,求NaHCO3分解的百分率(8400(A-B)/31A)%22藺應忠文山州一中練習二將100克Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱,使其中NaHCO3完全分解,剩余固體的質量為84.5克,求混合物中Na2CO3的質量分數.58%23藺應忠文山州一中練習三將a克的CO2和N2的混合氣體通過足量的Na2O2,收集剩余的氣體其質量為b克,求混合氣體中CO2的質量分數.11(a-b)/7a24藺應忠文山州一中1.可以用來判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸有氣泡產生C．將固體溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀產生D．將固體溶于水，滴加澄清石灰水時有白色沉淀產生C練習五25藺應忠文山州一中2、下列物質置于空氣中因發生非氧化還原反應而變質的是（）A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO33、CO2和O2的混合氣體多次通過裝有Na2O2的干燥管后，體積減小到原來的4/5（條件相同時測定），則原混合氣體中CO2和O2的體積比為（）A.4：1B.3：2C.1：1D.2：34、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是（）A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產生D.無變化BCBD26藺應忠文山州一中謝謝大家！27藺應忠文山州一中1、字體安裝與設置如果您對PPT模板中的字體風格不滿意，可進行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項卡中，點擊“替換”按鈕右側箭