單元測評(三)A[時間：45分鐘分值：100分]一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確答案)1．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大3．相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小5．T℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)6．常溫下，對于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等7．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．無法確定c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)8．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋9．下列實驗操作能達到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③10．現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①11．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合12．將100mL0.001mol·L－1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A．4.5B．2.7C．3.3D13．下列敘述正確的是()A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝1014．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②15．下列敘述正確的是()A．等濃度的HF溶液與NaF溶液中，前者c(F－)大B．室溫時pH＝3的鹽酸與醋酸溶液，后者水電離程度大C．Na2CO3溶液加入少量NaOH固體后，c(COeq\o\al(2－,3))增大D．室溫時CuS分別加入水中與CuSO4溶液中，前者溶度積常數大二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)現有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。(4)分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。17．(12分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是________________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。18．(13分)目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11該小組設計流程如圖D3-1：圖D3-1(1)加入混合液A的主要成分是________________________________________________________________________(填化學式)。(2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入____________________溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據提供的數據計算，溶液B中Mg2＋物質的量濃度將被控制在__________________以下。(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)溶液C倒入蒸發皿中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。19．(18分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖D3-2中的________(填字母代號)。圖D3-2(4)滴定終點的現象是________________________________________________________________________。(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為________________________________________________________________________。(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。單元測評(三)B第三章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列各電離方程式中，書寫正確的是()A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)2．下列過程或現象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環境中生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味3．把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③4．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少5．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大6．在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)7．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－148．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是()A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)9．有關pH計算結果一定正確的是()①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④10．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()圖CB3-1A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy11．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶212．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖CB3-2，下列說法正確的是()圖CB3-2①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④13．現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③14．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②15．在25℃時，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是()A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b16．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOHA．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)17．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是()A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－118．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是()A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c請將選擇題答案填入下表：題號12345678910答案題號1112131415161718總分答案第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本大題共4小題，共46分)19．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖CB3-3所示，回答下列問題。圖CB3-3(1)“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋) B．H＋個數C．CH3COOH分子數D.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)20．(10分)(1)25℃時，10L水中含OH－的物質的量為________mol，含H＋的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA，下同。)，(2)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。21．(14分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。圖CB3-4(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖CB3-4所示，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。當________________________________________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：________________________________________________________________________。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出22．(10分)有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。(1)A是__________，B是____________(填化學式)。(2)寫出C和D反應的離子方程式________________。(3)25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。(5)在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。參考答案單元測評三(A)1．D[解析]二氧化硫溶于水導電，是因為SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為電解質，A項錯；硫酸鋇溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質，B項錯；純硫酸以分子形式存在，不電離，故純硫酸不導電，C項錯；兩溶液中氫氧根離子濃度相同，根據電荷守恒，陽離子的總濃度也相同，二者陰、陽離子濃度相同，導電能力也相同，D項正確。2．D[解析]弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡向右移動，c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH增大。3．C4．B[解析]A項水解平衡常數只與溫度有關，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數不變；C項升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應，水解平衡向右移動，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(－,3)）)應增大；D項加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項通入的CO2與OH－反應，使平衡向正反應方向移動，符合題意。5．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H＋)即為H2O電離的c(H＋)，A項錯誤；只有在25℃時，水的離子積為1×10－14，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，D項錯誤。6．D[解析]HCl屬于強電解質，稀釋10倍后，H＋濃度變為原來的eq\f(1,10)，NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)發生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H＋濃度大于原來的eq\f(1,10)，A項錯；加熱，HCl溶液中H＋濃度不變，NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，H＋濃度增大，B項錯；NaOH溶液與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項錯；水的離子積與溫度有關，溫度不變，離子積不變，D項正確。7．B[解析]由電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。8．C[解析]A項中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7；B項中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；C項中pH＝1的溶液中各離子均不反應，可以大量共存；D項中Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。9．B[解析]Al3＋和S2－會在溶液中發生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時水蒸發，HCl揮發，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。10．B[解析]溶液中c(Cl－)越大，使AgCl溶解平衡向左移動導致其溶解度越小，因此可利用三溶液中c(Cl－)大小將AgCl在三溶液中的溶解度大小排序為①>③>②。11．C[解析]A項，由于氨水是弱堿，部分電離，其濃度遠大于10－3mol·L－1，故鹽酸與氨水混合后，氨水過量，反應后溶液顯堿性，同理，D項反應后的溶液也顯堿性；B項，鹽酸電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質的量相等，它們恰好完全反應，反應后溶液顯中性；C項，醋酸是弱酸，部分電離，其濃度遠大于10－3mol·L－1，與氫氧化鋇反應后，醋酸過量，反應后溶液顯酸性，即pH小于7，故C項正確。12．D[解析]兩種酸混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.1L×0.001mol·L－1＋0.05L×0.001mol·L－1,0.1L＋0.05L)＝0.001mol·L－1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.001＝3。13．C[解析]A項，加水稀釋時，n(NH3·H2O)減小，n(OH－)增大，所以eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)減小。B項，鹽酸升溫，pH不變，但醋酸溶液升溫電離度增大，pH減小。D項，溶液越稀，電離程度越大，若電離程度相同時，c2＝10c1，由于c1對應的NH3·H2O電離程度大，所以c2＞10c1。14．C[解析]相同物質的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應為③>①>②，故A項錯誤；稀釋相同倍數時，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質的量濃度大小順序應為②>①>③，故D項錯誤；與25mL0.1mol·L－1鹽酸反應后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項正確。15．C16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v3[解析](1)鹽酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol/L，硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol/L＝0.2mol/L，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋，存在電離平衡，CH3COOH部分電離，所以c(H＋)＜0.1mol/L。(2)由于三種酸中溶質的物質的量相同，所以與足量NaOH溶液反應生成鹽的物質的量也相同。(3)設所用NaOH溶液中n(NaOH)為1mol，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以消耗鹽酸的體積V1＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，消耗硫酸的體積V2＝eq\f(\f(1,2)mol,0.1mol/L)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，消耗醋酸的體積V3＝eq\f(1mol,0.1mol/L)＝10L。(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H＋)為0.1mol/L、0.2mol/L、小于0.1mol/L，所以有v2＞v1＞v3。17．(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度(3)鹽酸抑制Fe3＋水解Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑[解析](1)(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)微弱水解使溶液顯酸性，故c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)HCOeq\o\al(－,3)以發生水解反應HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－為主，發生電離HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)為次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性。(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋水解，應加入少量HCl；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)因互相促進水解而產生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。18．(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8×10－7mol·L－1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去COeq\o\al(2－,3)、OH－)[解析](1)加入混合液A的目的是使Ca2＋、Mg2＋沉淀，一般應選擇Na2CO3和NaOH作沉淀劑。(2)檢驗Mg2＋一般選用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度積最小，檢驗Ca2＋時選擇Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝1.8×10－11，得c(Mg2＋)＝eq\f(1.8×10－11,1×10－2)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1。(4)向溶液B中加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。19．(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取最后一次水洗液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl－已除盡(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解a、c(4)溶液變為紅色，且半分鐘內紅色不褪去(5)eq\f(cV×10－3×M,w)×100%(6)偏低[解析]TiO2的質量分數測定的原理有：①TiO2～Ti3＋；②Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋即Ti3＋～NH4Fe(SO4)2。當NH4Fe(SO4)2溶液滴到錐形瓶中溶液變為紅色表明達到滴定終點，由上述原理可知質量分數表達式為：eq\f(cV×10－3×M,w)×100%單元測評三(B)1．D[解析]H2S為二元弱酸，應該分步電離，A錯；KHSO4為強電解質，應該用等號，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C錯；D明顯正確。2．B[解析]純堿Na2CO3水解呈堿性，油污在堿性條件下易水解，A正確；FeCl3發生水解反應，加熱水解程度加大，C正確；濃Na2S溶液水解可產生有臭雞蛋氣味的H2S氣體，D正確；只有B項與鹽類水解無關，是鋼鐵表面發生的電化學腐蝕。故正確答案為B。3．B[解析]離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。4．A[解析]A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。5．A[解析]水存在電離平衡H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(H＋)·c(OH－)不變，c(H＋)/c(OH－)增大。6．A[解析]NH4Cl溶液中存在NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋三個過程。因水解是微弱的，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。7．C[解析]因為HCl是強酸，故pH＝2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH＝3，A錯誤；一水合氨是弱電解質，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，B錯誤；在常溫下，該鹽酸中由水電離出的c(H＋)＝c(OH＋)＝1×10－12mol·L－1，故D不對，而C正確。8．A[解析]要保證溶液呈中性，只要保證c(H＋)＝c(OH－)即可，因為Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，則c(H＋)＝eq\r(K)w，A正確；據pH與7的關系判斷溶液的酸堿性，其條件是25℃，B錯誤；a＝b時，HA與BOH恰好完全反應，但溶液不一定呈中性，C錯誤；D項一定不正確，因電荷守恒等式為c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。9．D[解析]①若無限稀釋pH應接近7。③若無限稀釋pH應接近7。10．C[解析]由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸；pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。11．B[解析]設pH＝3的H2SO4溶液的體積為x，pH＝10的NaOH溶液的體積為y，當兩溶液恰好中和時，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·x＝c(OH－)·y，10－3x＝10－4y，則eq\f(x,y)＝eq\f(10－4,10－3)＝eq\f(1,10)。故B項正確。12．C[解析]①由于a＜4，稀釋1000倍，pH增加不到3個單位，所以A、B均為弱酸。②稀釋后，B溶液中c(H＋)大，所以B溶液的酸性強，③正確。④由于A、B兩種酸的強弱不同，所以其物質的量的濃度也不同。13．D[解析]醋酸為弱酸，①中水的電離程度大于②中水的電離程度，A錯誤；將①④混合，當①過量時，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，此時c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B錯誤；將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②<①，C錯誤；②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，D正確。14．A[解析]先確定酸、堿、鹽物質類別，再根據鹽的組成類型判斷其酸堿性。注意NH3·H2O的電離程度大于CH3COONa的水解程度。15．C[解析]NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)正常水解，CH3COONH4中的NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進水解；NH4HSO4中H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解。所以當NHeq\o\al(＋,4)濃度相等時，所需溶液濃度順序為c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。16．D[解析]pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。17．A[解析]組成結構相似的物質，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項正確；溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現，所以A錯、C對；AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。則c(I－)≥eq\f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)mol·L－1＝eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－1，D正確。18．D[解析]0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3，說明HA沒有完全電離，是一種弱酸。A項，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)·c(A－)＋Kw＝c(H＋)·c(A－)＋c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，錯；B項，由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液的濃度遠大于pH＝11的NaOH溶液的濃度，反應中HA過量，溶液呈酸性，錯；C項，應為c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，錯；D項，溶液中存在以下兩個守恒，①c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，①＋②×2可得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c19．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD[解析](1)“O”點時液體不能導電，說明液態條件下醋酸沒有發生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導電能力越強。(3)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應的物質可以達到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)減小而c(CH3COO－)增大。(4)由CH3COOH的電離方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，結合Ka表達式可求出Ka＝1×10－5。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個數肯定增多，CH3COOH分子數不斷減少。20．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升溫促進水電離，Kw增大堿性1×10－7[解析](1)常溫下，Kw＝1