2025高考總復習優化設計二輪專題化學課后習題含答案選擇題標準練(七)(分值:45分)學生用書P297(選擇題每小題3分)1.(2024·安徽黃山二模)化學與人類生活密切相關,下列說法錯誤的是()A.二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑B.葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法C.研發催化劑將二氧化碳轉化為甲醇,有助于我國2060年前實現碳中和的目標D.三星堆青銅大立人以合金為材料,其深埋于地下生銹是發生了析氫腐蝕答案:D解析:二氧化硫有毒,可以起到殺菌的作用,二氧化硫具有還原性,是一種常見的抗氧化劑,所以二氧化硫可作漂白劑、防腐劑,還是一種食品添加劑,A正確;葡萄糖來源豐富、廉價易得,所以用葡萄糖制備“碳量子點”是一種綠色、低成本的方法,B正確;將二氧化碳轉化為甲醇可以減少二氧化碳的排放,有助于我國2060年前實現碳中和的目標,C正確;青銅深埋于地下生銹是因為發生了吸氧腐蝕,D錯誤。2.(2024·遼寧重點高中協作校二模)類比是一種重要的學習方法,下列“類比”中錯誤的是()A.電解熔融NaCl可制Na,則電解熔融MgCl2可制MgB.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl,則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClC.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NH4NO3D.Al3+與HCO3-在溶液中可發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體,Fe3+與HC答案:C解析:Na和Mg均為活潑金屬,工業上電解熔融NaCl可制金屬Na,電解熔融MgCl2可制金屬Mg,A正確;Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl,根據相似規律,Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl,B正確;NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成AgOH和NaNO3,氨水與少量AgNO3溶液反應生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3,C錯誤;Al3+與HCO3-在溶液中可發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,Fe3+與HCO33.(2024·江蘇連云港第一次調研)周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹的化合物性質與鋁相似,BeO的熔點為2575℃,熔融時BeF2能導電,而BeCl2不能導電;Mg的燃燒熱為610kJ·mol-1,實驗室中常用酸性KMnO4溶液測定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化學反應表示正確的是()A.BeO與NaOH溶液反應:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]B.鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-610kJ·mol-1C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32D.用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2答案:C解析:鈹的化合物性質與鋁相似,BeO與NaOH溶液反應:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A錯誤;燃燒熱指1mol純物質燃燒所放出的熱量,鎂的燃燒:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)ΔH=-1220kJ·mol-1,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化學方程式為Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正確;用酸性KMnO4溶液測定CaC2O4的含量,CaC2O4屬于難溶物質不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+4.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗能達到實驗目的的是()A.B.通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuOC.D.用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅答案:A解析:實驗時先打開止水夾a,稀硫酸和鐵反應產生H2和FeSO4,將裝置中的空氣排凈后,關閉a,試管A中氣體壓強增大,將FeSO4溶液壓入試管B中,FeSO4溶液與NaOH溶液反應,產生白色Fe(OH)2沉淀,A正確;固體灼燒應在坩堝中進行,B錯誤;溴易溶于苯,不能通過分液的方法分離苯和液溴,C錯誤;電鍍池中,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,所以鐵件應連接電源的負極,D錯誤。5.(2024·江西九江十校第二次聯考)以葉蛇紋石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下:葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說法錯誤的是()A.操作1為過濾B.反應2的副產物可作燃料C.反應3和反應4的副產物可循環利用D.上述流程中有兩步發生了氧化還原反應答案:D解析:反應1是稀硫酸加入葉蛇紋石中,Mg、Al、Fe的化合物轉化為硫酸鹽溶在硫酸中,SiO2不溶解,過濾分離,該過程是非氧化還原反應;反應2是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳,反應3是硅和HCl反應生成H2和SiHCl3,反應4是H2和SiHCl3反應生成Si和HCl,反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應。操作1是過濾,A正確;反應2的副產物是CO,可作燃料,B正確;反應3的副產物是反應4的原料,反應4的副產物是反應3的原料,因此反應3和反應4的副產物可循環利用,C正確;上述流程中,反應2、反應3、反應4均是氧化還原反應,D錯誤。6.(2024·甘肅張掖第三次診斷)物質的結構決定其性質。下列實例與解釋相符的是()選項實例解釋A酸性:>C2H5COOH的相對分子質量大,酸性強B分子的極性:BF3<NF3F—N鍵的極性小于F—B鍵的極性C熱穩定性:H2O>CH4H2O分子間存在氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵DNH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵答案:D解析:羧酸酸性強弱與O—H的極性有關,與相對分子質量無關,A錯誤;BF3中B為sp2雜化,空間結構為平面正三角形,為非極性分子,NF3中N為sp3雜化,空間結構為三角錐形,為極性分子,分子極性:BF3<NF3,與N—F鍵的極性和B—F鍵的極性無關,B錯誤;分子間氫鍵影響物理性質,不影響化學性質,元素非金屬性越強,氫化物穩定性越強,所以熱穩定性:H2O>CH4,C錯誤;含有分子間氫鍵的氫化物沸點高,易液化,NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以氨氣易液化,D正確。7.(2024·江蘇鹽城一模)化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體,下列說法不正確的是()A.X與CH3CH2MgBr發生加成反應B.Y分子存在對映異構現象C.Z分子中所有原子位于同一平面上D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鑒別答案:C解析:X分子中含有酮羰基,能與CH3CH2MgBr發生加成反應,A正確;Y分子中,與—OH相連的碳原子為手性碳原子,則Y分子存在對映異構現象,B正確;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它們都形成四面體結構,所有原子不可能位于同一平面上,C不正確;Z分子中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別Y和Z,D正確。8.(2024·山東濱州二模)圖1為某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列推斷不合理的是()圖1圖2A.a→f→g→d,a→c→d的每步轉化均可一步實現B.b、c均可與氫碘酸反應,但反應原理不同C.h可同時實現飲用水的消毒與凈化D.向圖2中a極附近滴入鐵氰化鉀溶液,會產生藍色沉淀答案:A解析:根據某常見金屬及其部分化合物的“價—類”二維圖知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2、f為亞鐵鹽(如FeCl2等)、g為鐵鹽(如FeCl3等)、h為高鐵酸鹽(如K2FeO4等)。Fe與鹽酸反應生成FeCl2,FeCl2與Cl2反應生成FeCl3,FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通過一步反應轉化為Fe(OH)3,A不合理;b與HI的反應為FeO+2HIFeI2+H2O,c與HI的反應為Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者為非氧化還原反應,后者為氧化還原反應,B合理;FeO42-具有強氧化性,用于飲用水的消毒,其還原產物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體用于凈水,C合理;原電池中,Fe為負極,Fe(a)極電極反應為Fe-2e-Fe2+,向a極附近滴入鐵氰化鉀溶液會產生藍色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。9.(2024·山東濱州二模)用如圖裝置進行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去),能達到實驗目的的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A濃鹽酸KMnO4固體淀粉KI溶液驗證氧化性:Cl2>I2B濃硫酸Cu片品紅溶液驗證SO2具有漂白性C稀硝酸Na2CO3固體Na2SiO3溶液驗證元素非金屬性強弱:N>C>SiD飽和NaCl溶液電石酸性KMnO4溶液驗證有C2H2生成答案:A解析:濃鹽酸與KMnO4固體反應生成氯氣,氯氣氧化KI生成碘單質,碘遇淀粉變藍,證明氧化性Cl2>I2,A正確;濃硫酸和Cu反應制取SO2需要加熱,圖中缺少加熱裝置,B錯誤;稀硝酸具有揮發性,揮發出來的硝酸混在CO2中,硝酸也能與硅酸鈉反應生成硅酸,無法證明碳酸的酸性強于硅酸,即無法證明非金屬性C>Si,C錯誤;電石里面還有硫化鈣和磷化鈣等雜質,反應生成的乙炔中還有H2S和PH3,H2S和PH3也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無法證明有乙炔生成,D錯誤。10.(2024·廣西桂林三模)目前報道的電催化還原N2制NH3主要有下圖所示的類型:abc下列說法錯誤的是()A.a、c的電解總反應相同B.a、c的陽極發生的反應相同C.b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-D.每生成1molNH3,a、b、c轉移的電子數均相同答案:B解析:a、c的電解總反應均為N2+3H22NH3,A正確;a、c的陽極發生的反應分別為H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B錯誤;b的陰極反應為N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正確;a、b、c陰極均只有N2得電子生成氨氣,生成等物質的量的氨氣,轉移電子數相等,D正確。11.(2024·山東臨沂一模)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,基態W原子的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍,X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,X、Z同主族且能構成如圖所示的陰離子(R2-),下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>Y>XB.沸點:ZX2>WX2C.R2-中Z的化合價是-3D.第二電離能:Y>Z答案:B解析:W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,基態W原子的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍,則W為C元素;由陰離子結構可知,原子半徑小的灰球形成2個共價鍵、原子半徑大的黑球形成6個和2個共價鍵,則X為O元素、Z為S元素;X和Y形成的一種化合物是常用干燥劑,則Y為P元素。電子層結構相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,則磷離子的離子半徑大于硫離子,A錯誤;二氧化硫和二氧化碳均構成分子晶體,相對分子質量越大分子間作用力越大,CO2是非極性分子,SO2是極性分子,二氧化硫的沸點高于二氧化碳,B正確;由化合價代數和為0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合價平均為+2.5價,C錯誤;磷原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p2,硫原子失去1個電子后的價電子排布式為3s23p3,3p3軌道為穩定的半充滿結構,較難失去電子,則硫元素的第二電離能大于磷元素,D錯誤。12.(2024·山東聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是()A.在光催化劑表面會發生反應H2O+h+H++·OHB.CH3OOH為中間產物C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D.含O分子參與的反應一定有電子轉移答案:C解析:根據圖中信息可知,在光催化劑表面會發生反應H2O+h+H++·OH,A正確;根據圖中信息,生成甲醛之前的物質為中間產物CH3OOH,B正確;上述過程中有非極性鍵O—O的斷裂,但沒有非極性鍵的生成,C錯誤;含O分子參與的反應均具有化合價的變化,D正確。13.(2024·山東聊城一模)科學工作者發現了一種光解水的催化劑,其晶胞結構如圖所示,已知晶胞參數為apm,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是()A.O位于由Ce構成的四面體空隙中B.Ce在晶胞中的配位數為8C.Ce與Ce最近的距離為22aD.該晶體的摩爾體積Vm=a3·10-答案:D解析:根據晶胞結構可知O位于Ce構成的正四面體空隙中,A正確;以底面面心的Ce為例,上、下層各有4個氧原子,故在晶胞中的配位數為8,B正確;Ce與Ce最近的距離為面對角線的一半,為22apm,C正確;據“均攤法”,晶胞中Ce的個數為8×18+6×12=4,O的個數為8,1個晶胞體積為a3×10-36m3,則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36m3×NAmol-1=a3·1014.(2024·遼寧鞍山第二次質量監測)25℃時,實驗小組探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影響因素時,取兩份相同的Mg(OH)2飽和溶液(有固體剩余),分別加入0.03molMgCl2(s)和0.06molKCl(s),得出t-pH圖像(見圖),若忽略Mg2+水解,下列說法正確的是()A.Ksp[Mg(OH)2]的數量級為10-31B.b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入KCl(s)C.加入氯化鎂達平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)D.實驗中pH變化的原因是Ksp[Mg(OH)2]發生了改變答案:C解析:從圖中可知Mg(OH)2飽和溶液的pH=10.73,可知飽和溶液中c(OH-)=1×10-3.27mol·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27mol·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,數量級為10-11,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向進行,Mg(OH)2的溶解度減小,溶液pH減小,故b線表示Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2(s),B錯誤;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),結合電荷守恒表達式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正確;溫度不變,Ksp不變,故實驗中pH變化不是Ksp變化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移動引起的,D錯誤。15.(2024·遼寧重點高中協作校二模)一定壓強下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發生反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖,下列說法正確的是()A.A、B、C、D四點中只有A點達到平衡狀態B.正反應的活化能小于逆反應的活化能C.平衡常數:K(B)=K(D)>K(C)D.300℃,反應達平衡后縮小容器容積,各物質濃度不變答案:B解析:Cl2的消耗速率表示正反應速率,SCl2的消耗速率表示逆反應速率,當v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2時,說明正逆反應速率相等,反應到達平衡,所以圖像的平衡點應為B和D點。A點v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未達到平衡,A錯誤;隨著溫度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,則逆反應速率大于正反應速率,說明溫度升高,平衡逆向移動,是放熱反應,則正反應的活化能小于逆反應的活化能,B正確;該反應為放熱反應,溫度升高,K減小,由圖可知,B、C、D三點中C點溫度最低,則K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C錯誤;300℃時,反應達平衡后縮小容器容積,平衡不移動,但是容積縮小,各組分濃度均增大,D錯誤。選擇題標準練(八)(分值:45分)學生用書P300(選擇題每小題3分)1.(2024·吉林白山二模)下列物質的主要成分是金屬材料的是()選項A.B.C.D.文物名稱鰲魚脊飾磚雕鑲嵌碧璽玉帶扣云紋銅五柱器戰國水晶杯答案:C解析:磚雕的主要成分是硅酸鹽;玉帶扣的主要成分是硅酸鹽;云紋銅五柱器的主要成分是青銅,屬于金屬材料;水晶的主要成分是二氧化硅;選C。2.(2024·江西景德鎮第三次質檢)“結構決定性質”,下列有關物質結構與性質的說法中正確的是()A.溫度相同時,水溶液中電離常數:CF3COOH<CCl3COOHB.熔點:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時,水溶液中電離常數:CF3COOH>CCl3COOH,A錯誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點高于分子晶體,則AlCl3的熔點最低,B錯誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯誤。3.(2024·貴州黔南二模)下列所述化學知識正確且與相應的社會實踐活動有因果關聯的是()選項社會實踐活動化學知識A在工廠參加煤球生產時添加生石灰生石灰具有吸水性B在農村利用廚余垃圾堆肥廚余垃圾被微生物降解時放熱C幫助社區醫護人員用過氧乙酸對環境消毒過氧乙酸具有酸性D在長途運輸魚苗的水中添加適量CaO2CaO2可與水反應緩慢釋放氧氣,生成的Ca(OH)2能吸收CO2答案:D解析:A項,煤球生產時添加生石灰,主要吸收燃燒時放出的二氧化硫氣體,保護環境,與生石灰的吸水性無關;B項,廚余垃圾含N、P、K等元素,則可作肥料,與廚余垃圾降解時放熱無關;C項,醫護人員用過氧乙酸對環境消毒,主要因為過氧乙酸具有強氧化性,與過氧乙酸具有酸性無關;D項,運輸魚苗的水中添加適量CaO2可與水緩慢反應釋放氧氣,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故選D。4.(2024·吉林通化一模)下列實驗操作、現象和涉及的離子方程式均正確的是()選項操作現象離子方程式A向明礬溶液中加入過量氨水最后得無色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學反應,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl-+Ag+AgCl↓,C錯誤;向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,由于AgNO3過量,AgI是Ag+與I-反應生成的,D錯誤。5.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物,其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A.沙丁胺醇分子中有2個手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C.該物質可以發生氧化反應,但不能發生還原反應D.1mol該物質分別與足量的Na、NaOH反應,消耗兩者分別為3mol、1mol答案:D解析:該物質苯環上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子,分子中只有1個手性碳原子,A錯誤;該分子中,C原子有sp2和sp3兩種雜化方式,N原子采取sp3雜化,B錯誤;該物質含有苯環,可以與氫氣發生加成反應,該加成反應屬于還原反應,C錯誤;羥基都能與Na反應,酚羥基可以與NaOH反應,1mol該物質分別與足量的Na、NaOH反應時,消耗兩者的物質的量分別為3mol、1mol,D正確。6.(2024·安徽安慶二模)物質A和B可實現如圖所示的轉化,下列說法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長更長,故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數為0.8NAD.基態Co的價層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結構相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物,A與B結構不相似,不互為同系物,A錯誤;鍵長越長,鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標準狀況,不能計算氣體的物質的量,C錯誤;Co的原子序數為27,基態Co的價層電子排布式是3d74s2,D錯誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學家發現對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數是B和D的原子序數之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負性:D>E>CD.簡單氫化物的穩定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結構可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負性:F>O>S,C錯誤;F的非金屬性強于S,簡單氫化物的穩定性:H2S<HF,D錯誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團簇能催化水煤氣變換反應,其微觀反應機理如圖1所示,反應過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態,FS表示穩定的共吸附。下列說法錯誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2B.穩定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應的ΔH<0D.制約總反應速率的反應為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應為H2O+COCO2+H2,A正確;物質的能量越低越穩定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應的ΔH<0,C正確;制約總反應速率的反應為活化能最大的反應,由圖1、2可知,活化能最大的反應為H2O*OH*+H*,D錯誤。9.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關D.棉花的作用是防止固體進入導管,避免導管堵塞答案:B解析:裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是制備TiN裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣的同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰混合可以產生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,A正確;氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ,B錯誤;需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開恒壓滴液漏斗旋塞,再打開管式爐加熱開關,C正確;由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導管中,所以棉花的作用是防止固體進入導管,避免導管堵塞,D正確。10.(2024·江蘇鹽城一模)一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜,可提高離子傳輸通量的均勻性,從而保持電池的穩定性。下列說法正確的是()A.放電過程中,Zn2+向Zn極一側移動B.放電過程中,電子由Zn極經電解質溶液向V6O13極移動C.充電時,V6O13極與外接直流電源正極相連D.充電時,陽極發生的電極反應為V6O13+xZn2++2xe-ZnxV6O13答案:C解析:釩基氧化物(V6O13)為正極,Zn極為負極,電池工作時,負極Zn失電子生成Zn2+進入溶液;在正極,V6O13得電子結合Zn2+生成ZnxV6O13。放電過程中,Zn失電子生成Zn2+進入溶液,Zn2+向正極一側移動,A不正確;放電過程中,電子由Zn極沿導線向V6O13極移動,電子不能經過電解質溶液,B不正確;充電時,V6O13極作陽極,將ZnxV6O13轉化為V6O13,與外接直流電源正極相連,C正確;充電時,陽極ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+,發生的電極反應為ZnxV6O13-2xe-V6O13+xZn2+,D不正確。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是()A.“除碲”時,碲的脫除率隨溫度升高持續增大B.“除鉛”時,主要反應的化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過程中,若每步消耗等物質的量的含碲物質,則轉移電子數相等D.經“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥答案:B解析:溫度過高會使H2O2分解,導致Te的脫除率下降,A錯誤。“除鉛”時,Na2PbO2與Na2S反應生成PbS沉淀,化學方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確。“除碲”過程中發生反應的化學方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過程中消耗1molNa2TeO3轉移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應生成Te單質,該過程中1molNa2TeO4反應轉移6mol電子,C錯誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發濃縮結晶、過濾、洗滌和干燥,不能進行降溫結晶,D錯誤。12.(2024·廣西北海一模)50.70gMnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(固體質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法正確的是()A.MnSO4·H2O屬于混合物B.結晶水在第一個失重臺階并未全部失去C.第二個失重臺階得到的固體為MnO2D.第三個失重臺階得到的固體為MnO答案:C解析:MnSO4·H2O有固定組成,屬于純凈物,A錯誤;MnSO4·H2O的摩爾質量為169g·mol-1,50.70gMnSO4·H2O的物質的量為0.3mol,其中結晶水的質量為5.4g,若50.70gMnSO4·H2O失去全部結晶水,固體質量應減少到45.3g,由圖可知,結晶水在第一個失重臺階已全部失去,B錯誤;第二個失重臺階得到的固體若為MnO2,則根據錳元素守恒,MnO2的物質的量為0.3mol,MnO2的質量為0.3mol×87g·mol-1=26.1g,與圖相符,C正確;第三個失重臺階得到的固體若為MnO,則根據錳元素守恒,MnO的物質的量為0.3mol,MnO的質量為0.3mol×71g·mol-1=21.3g,與圖不符,D錯誤。13.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,可用H4Y表示)在化學分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-7種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數[如δ(Y4-)=c(Y4-)含Y微粒濃度和①②A.曲線d代表H3Y-B.pH=0.9時有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4-與Mm+形成的負一價陰離子,pH減小導致溶液中Y4-濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4-與Mm+形成的負一價陰離子,則Mm+應為三價陽離子,m=3,D錯誤。14.(2024·廣西桂林三模)LiZnAs是首個發現的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料,其立方晶胞結構如圖所示,a點(As原子)的原子分數坐標為(34,14,14下列說法錯誤的是()A.30Zn位于元素周期表的ds區B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數為4C.b點(As原子)的原子分數坐標為(34D.兩個Li原子之間的最短距離為34答案:D解析:30Zn的核外價電子排布為3d104s2,位于元素周期表的ds區,A正確;由圖可知,每個Zn周圍距離最近的As原子個數為4,Zn的配位數為4,B正確;a點(As原子)的原子分數坐標為(34,14,14),由晶胞結構可知,b點原子分數坐標為(34,34,34),C正確;晶胞中Zn位于頂點和面心,個數為18×8+12×6=4,故一個晶胞中含4個LiZnAs,設晶胞參數為acm,則4×(7+65+75)NAa3g15.(2024·廣西桂林三模)工業上用Na2CO3固體作固硫劑,氫氣還原輝鉬礦(MoS2)獲得鉬(Mo)的反應原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。在恒容密閉容器中進行該反應,平衡時氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能B.X、Y、Z分別代表H2、H2O、COC.升高溫度,該反應中氣體的總物質的量將減小D.圖中a的值為40答案:C解析:由圖知,隨著溫度升高,X體積分數降低,Y、Z體積分數增大,故X為反應物,Y、Z為生成物且Y體積分數大于Z,故X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO,B正確;升高溫度,H2O、CO的含量增大,則該反應是吸熱反應,正反應活化能大于逆反應活化能,A正確;升高溫度,平衡向右移動,故該反應中氣體的總物質的量增大,C錯誤;H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍,則a的值為1002.選擇題標準練(九)(分值:45分)學生用書P303(選擇題每小題3分)1.(2024·陜西渭南質檢一)2023年10月26日11時14分,神舟十七號載人飛船點火升空成功發射,我國航天航空事業再次迎來飛速發展。下列有關說法錯誤的是()A.太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B.返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是有機高分子材料C.飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成答案:C解析:飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C錯誤。2.(2024·甘肅張掖第三次診斷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.10g立方氮化硼晶體所含原子數目為NAB.1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數目為0.1NAC.含4molSi—O鍵的SiO2晶體中氧原子數目為NAD.標準狀況下,22.4LNO2的分子數目為NA答案:B解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和頂角,個數為8×18+6×12=4,N原子在體內,個數為4,化學式為BN,10g立方氮化硼物質的量為0.4mol,所含原子數為0.8NA,A錯誤;1LpH=1的H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液中,H+數目為0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,B正確;含4molSi—O鍵的SiO2晶體中有1molSiO2,氧原子數目為2NA,C錯誤;標準狀況下,NO2不是氣體,22.4LNO2的分子數目大于NA3.(2024·江蘇泰州一模)氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素,與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是非極性分子,與其他鹵素形成的鹵素互化物(如ClF、ClF3)具有與Cl2相似的化學性質,與氮形成的NF3可與NH3反應生成N2F2(結構式:F—NN—F)。自然界中,含氟礦石有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業上,可通過電解KF的無水HF溶液(含F-和HF2-)制取F2A.XeF2的空間結構為V形B.ClF與ClF3互為同素異形體C.鍵角:NF3>NH3D.N2F2存在順反異構現象答案:D解析:XeF2是非極性分子,故空間結構不是V形,A錯誤;ClF與ClF3是兩種不同的化合物,不是同素異形體,B錯誤;NF3和NH3分子中N原子的價層電子對數都為4,且均含有1個孤電子對,F的電負性強于H,NF3中成鍵電子對更偏向于F原子,導致N上的電子云密度減小,排斥力減小,鍵角變小,故鍵角:NF3<NH3,C錯誤;N2F2類似于乙烯的結構,F原子可以同時在雙鍵的一側,也可以在雙鍵的兩側,因此N2F2存在順反異構,D正確。4.(2024·山東臨沂一模)工業上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應形成大量酸霧,C正確;X經水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯誤。5.(2024·甘肅張掖第三次診斷)有關下列實驗裝置的說法正確的是()①②③④A.裝置①用于測定醋酸的濃度B.裝置②用于Fe(OH)2的制備,反應一開始就要關閉止水夾,讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊,以實現自動化控制C.裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點D.裝置④可用于檢驗溴乙烷的水解產物Br-答案:C解析:裝置①中盛NaOH標準液的滴定管應用堿式滴定管,A錯誤;裝置②開始應先打開止水夾,讓氫氣將兩試管中空氣排盡,再關止水夾,讓氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中,B錯誤;裝置③是減壓蒸餾,減壓條件下可以降低混合組分的熔、沸點,C正確;檢驗溴乙烷中水解產物溴離子,應加入NaOH溶液加熱,靜置后取上層清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸銀溶液,D錯誤。6.(2024·江蘇連云港第一次調研)硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()A.工業制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4B.回收煙氣中SO2獲得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4C.工業廢液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+D.熱的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O答案:A解析:工業制硫酸過程中的物質轉化是將二氧化硫氧化為三氧化硫:FeS2SO2SO3H2SO4,A錯誤。7.(2024·吉林白山二模)中國科學院化學研究所研究人員開發一種鋰離子電池水性粘結劑(APA),如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.丙烯酸發生加聚反應合成PAAB.PAA、APA都具有吸濕性C.PAA的熔點低于APAD.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物答案:D解析:CH2CHCOOH是合成PAA的單體,發生加聚反應合成PAA,A正確;PAA含羧基,能與水形成氫鍵,具有吸濕性,APA含離子鍵、羥基,能溶于水且能與水形成氫鍵,具有吸濕性,B正確;APA摩爾質量大于PAA,且APA含離子鍵,故APA的熔點高于PAA,C正確;3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-己醇的分子式相同,它們互為同分異構體,D錯誤。8.(2024·廣西桂林三模)有機物Ⅰ利用脫羧反應原理制備有機物Ⅲ的過程如圖所示。下列說法正確的是()A.電負性:S>O>NB.CO2的空間填充模型為C.分子中有3個手性碳原子D.分子中,C有3種雜化方式答案:D解析:同主族元素從上到下電負性逐漸減弱,則電負性O>S,A錯誤;CO2的結構式為OCO,碳原子半徑大于O原子半徑,應該是中間的原子大,兩側的原子小,B錯誤;該物質中與—CN相連的碳原子為手性碳原子,因此含有2個手性碳原子,C錯誤;該物質中,飽和C原子采用sp3雜化,羧基中的碳原子采用sp2雜化,—CN中的碳原子采用sp雜化,因此C有3種雜化方式,D正確。9.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)下列實驗操作、現象和所得出的結論均正確的是()選項實驗操作、現象結論A取兩支試管,均加入4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,然后向一支試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液2mL,向另一支試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液4mL,第一支試管中褪色時間較長H2C2O4濃度越大,反應速率越快B檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時,向FeCl3溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產生藍色沉淀原溶液中含有Fe2+C取兩支試管,均加入等體積等濃度的雙氧水,然后向試管①中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,試管①產生氣泡快加入FeCl3溶液時,雙氧水分解反應的活化能較大D在氨水中滴入酚酞溶液,加熱一段時間,溶液紅色先變深后變淺升高溫度,一水合氨的電離程度先增大后減小答案:B解析:兩支試管中KMnO4均有剩余,溶液均不會褪色,A錯誤;Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀,實驗現象說明原溶液中含有Fe2+,B正確;試管①加入FeCl3溶液時產生氣泡快,說明雙氧水分解反應的活化能較小,C錯誤;在氨水中滴入酚酞溶液,加熱一段時間,一開始溫度升高,一水合氨的電離程度增大,溶液中c(OH-)增大,溶液紅色變深,隨著溫度的繼續升高,一水合氨分解,氨氣逸出,溶液堿性減弱,溶液紅色變淺,D錯誤。10.(2024·山東菏澤一模)某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素,W為金屬元素,基態X原子s和p能級上的電子數相等,基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A.電負性:Y>Z>XB.離子半徑:W>Y>XC.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子D.同周期元素中,基態原子未成對電子數和Y相同的有1種答案:C解析:從熒光粉的化學式可以看出W為+2價元素,故其為Ca元素;結合其他信息可知,X、Y、Z元素分別為O、F、P。X、Y、Z分別為O、F、P,電負性:Y>X>Z,A錯誤;W、Y、X的離子分別為Ca2+、F-、O2-,電子層數相同,核電荷數越大的,粒子半徑越小,即離子半徑O2->F-,B錯誤;X、Y、Z的簡單氫化物分別為H2O、HF、PH3,均為極性分子,C正確;Y的基態原子未成對電子數為1,同周期元素中,基態原子未成對電子數和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D錯誤。11.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)銠(Rh)配合物催化醛酮氫化反應的反應機理如圖所示,1、2、3、4四種反應的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列說法錯誤的是()A.LnRh在氫化反應中作催化劑B.該機理的總反應的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4C.若步驟2為決速步驟,則其活化能最大D.與SiH4發生上述反應可生成答案:D解析:LnRh在步驟1中參加反應,在步驟4中又生成,故LnRh為氫化反應的催化劑,A正確;總反應為R3SiH+,總反應的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正確;決速步驟為最慢的反應,其活化能最大,C正確;根據反應機理,可知產物應為,D錯誤。12.(2024·山東德州高考適應性練習二)(NH4)2S2O8電化學循環氧化法將酸性廢水中的苯酚降解為CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如圖。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-A.鉑連接電源負極,發生還原反應B.石墨上的電極反應:2SO42--2e-SC.苯酚降解時發生反應:C6H6O+28SO4-·+11H2O6C