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文檔簡介

湖北省武漢實驗外國語校2025屆中考化學最后沖刺濃縮精華卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.某種金屬混合物樣品由鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種金屬組成,取5.6g樣品與足量的稀鹽酸反應,得到0.28g氫氣。則此樣品的組成是A.鎂和鐵B.鎂和鋅C.鐵和鋅D.無法確定2.能源和環保是當今世界的重大問題,下列有關敘述正確的是()A.風能屬于“綠色能源”B.化石燃料的使用不會污染環境C.使用農藥和化肥不會污染水D.大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念3.進行化學實驗操作考核時,下列四位同學的操作中正確的是A.傾倒液體 B.加熱液體C.過濾 D.稀釋濃硫酸4.一定條件下,某反應前后各物質的質量如下表所示(“”””””表示不同元素的原子),分析正確的是物質甲乙丙丁構成物質的微粒?反應前的質量(g)166401T時刻的質量(g)4m1m2m3反應后的質量(g)00m437A.4+m1=m2+m3 B.每個丙分子由四個原子構成C.16:64=4:m1 D.生成丙與丁的物質的量之比為1:15.人體攝入鋅不足會引起多種疾病,缺鋅者可以服用葡萄糖酸鋅口服液。這里的“鋅”應理解為()A.分子B.原子C.元素D.單質6.對物質進行分類是重要的研究方法,下列各組物質中,前者屬于混合物、后者屬于純凈物的是A.牛奶蒸餾水B.碘酒食醋C.冰水混合物氧氣D.膽礬空氣7.下列物質的用途中,利用其化學性質的是A.干冰用作制冷劑 B.氧氣用于氣焊C.金剛石用于切割玻璃 D.稀有氣體用作電光源8.下列有關碳及其化合物的說法,正確的是A.CO和CO2都可將氧化銅還原成銅 B.CO2的排放是導致酸雨的原因C.金剛石、石墨、C60都是由原子構成的碳單質 D.CO2和CO在一定條件下可以相互轉化9.工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑.現取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質質量不變)。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示,則縱坐標表示的是()A.生成CO2的體積 B.生成CaO的質量C.固體中雜質的質量分數 D.固體中氧元素的質量10.衛星運載火箭的動力由高氯酸銨(NH4ClO4)發生反應提供,化學方程式為:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X.則X的化學式是()A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HCl11.下列實驗中,能夠達到實驗目的的是實驗目的操作A制備FeSO4溶液將Fe2O3與適量的H2SO4溶液混合B除去CO2中的少量CO氣體將氣體通過足量的灼熱CuO粉末C證明BaCO3中混有BaSO4取樣,加入適量的稀H2SO4觀察是否有固體剩余D分離CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水,過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D12.下列做法中,不符合“節能減排”的是A.開發新能源B.露天焚燒垃圾C.一水多用D.雙面使用紙張二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:①對于物質A而言,點P的含義為_____。②t3℃時,A、B、C三種飽和溶液中,溶質質量分數由大到小的排列為_____。③若A、B、C三種物質中有一種是易溶于水的氣體,則其溶解度曲線是_____。④燒杯中有t2℃時20%的A溶液50g,要將該溶液變為同溫度下的飽和溶液,至少需向燒杯中加入A物質_____g。14.根據溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題:已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,食鹽的溶解度受溫度影響較小,熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少。50℃時,硝酸鉀的溶解度______(大于、小于或等于)氯化鈉的溶解度。如圖所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中變渾濁,可能的原因是______(填序號)。A反應放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低B反應消耗水,氫氧化鈣析出C生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解。欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可以采取的方法之一是______。15.試劑的用量是化學反應中的重要問題,回答下列有關試劑用量的問題。(1)用試管加熱液體時,液體的體積一般不超過試管容積的________;(2)某氫氧化鈉溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,需要加入含有_________gHCl的稀鹽酸;(3)下列三個實驗中都用到紅磷,其中紅磷的用量對實驗結論沒有影響的是______。A測定空氣中氧氣的含量B用紅磷燃燒驗證質量守恒定律C探究可燃物的燃燒條件16.用化學符號填空:3個氫分子_____;銨根離子_____生石灰中鈣元素的化合價_____。燒堿的化學式_____。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.某同學為了比較吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量的多少,設計了如下的實驗方案,其主要操作步驟如圖所示,請根據圖示回答問題。(1)第一步操作如圖A收集氣體,在收集氣體前,往集氣瓶中裝滿水后,蓋玻璃片的操作是_____;他需要收集_____(填數字)瓶人呼出的氣體。(2)第二步操作如圖B,比較呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量。通過觀察到的實驗現象是_____,由此得出結論:呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高。(3)第三步操作如圖C,比較呼出氣體與空氣中氧氣的含量,通過觀察到的實驗現象是_____,由此得出結論:呼出氣體中氧氣含量比空氣中的低。(4)第四步操作如圖D,你觀察到的現象是_____,從而判斷呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中的_____(填“高"、“低”)。18.如圖是中學實驗室常用裝置,請回答下列問題:(1)a儀器的名稱是:_____。(2)若要制取并收集一瓶干燥的氧氣氣體,則所選裝置正確的連接順序是_____。(3)A裝置在實驗室中還可制取二氧化碳氣體,寫出制取該氣體的化學方程式_____。(4)在獲得純凈的CO后,可利用F裝置在實驗室模擬煉鐵的原理,但該裝置有一個不足之處,是_____。四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)現有碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中,再向其中加入一定量氯化鈣溶液,恰好完全反應,產生沉淀10g,過濾后所得溶液中溶質的質量分數是10%,請計算:混合物中碳酸鈉的質量質量分數。(計算結果精確到1%,下同)氯化鈣溶液中溶質的質量分數。

參考答案一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

設鋅、鎂、鐵的質量為xg;則:,m1=,m2=,m3=即等質量的鎂、鐵、鋅分別和足量酸反應生成氫氣的質量:鎂>鐵>鋅,且5.6g鐵會生成0.2g氫氣;某種金屬混合物樣品由鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種金屬組成,取5.6g樣品與足量的稀鹽酸反應,得到0.28g氫氣,比同質量的鐵生成氫氣多,則此樣品的組成是鎂和鐵。故選A。2、A【解析】

A、綠色能源是指不排放污染物、能夠直接用于生產生活的能源。風能屬于綠色能源,故A正確;B、化石燃料的使用會產生SO2、氮氧化物和粉塵,造成空氣污染,故B錯誤;C、施用農藥化肥會造成水體污染,故C錯誤;D、大量使用天然氣會增加空氣中二氧化碳的含量,不符合低碳理念,故D錯誤。故選A。3、B【解析】

A、傾倒液體,瓶口緊挨試管口,標簽對準手心,瓶塞要倒放,不符合題意;B、加熱液體,試管與水平面約45度角,試管內液體體積不能越過試管容積的三分之一,用外焰加熱,符合題意;C、過濾時,漏斗下端玻璃管要緊靠燒杯內壁,要用玻璃棒引流液體,不符合題意;D、稀釋濃硫酸時,要用濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢的注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,不符合題意。故選B。4、C【解析】

反應前后甲、乙的質量減少,為反應物,丁的質量增加,為生成物,丙的質量增加,為生成物。【詳解】A、根據質量守恒定律,反應物的總質量等于生成物的總質量,,,故A不正確;B、,,反應前后甲、乙的質量減少,為反應物,丁的質量增加,為生成物,丙的質量增加,為生成物,不能確定每個丙分子一種個數,故B不正確;C、參加反應的物質的質量比相同,,則,故C正確;D、,,生成丙與丁的物質的量之比為,故D不正確。故選C。【點睛】根據質量守恒定律,反應物的總質量等于生成物的總質量。5、C【解析】

人體需要多種微量元素,而微量元素在人體內的主要存在形式為離子,選項中可以描述離子的存在形式的是元素,C正確。故選C。【點睛】元素包含了一種物質的各種表現形式,而分子,原子,單質都只描述了物質的一種存在狀態。6、A【解析】

A、牛奶屬于混合物,蒸餾水屬于純凈物,故A正確;

B、碘酒屬于混合物,食醋屬于混合物,故B錯;

C、冰水混合物屬于純凈物,氧氣屬于純凈物,故C錯;

D、膽礬屬于純凈物,空氣屬于混合物,故D錯。

故選:A。【點睛】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物,宏觀上看只有一種物質,微觀上只有一種分子。否則屬于混合物。7、B【解析】

A、干冰升華吸熱,用作制冷劑,屬于物理性質;故選項錯誤;B、氧氣用于氣焊,氧氣具有助燃性,屬于化學性質;故選項正確;C、金剛石質地堅硬,用于切割玻璃,硬度屬于物理性質;故選項錯誤;D、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光,用作電光源,屬于物理性質;選項錯誤;故選:B。8、D【解析】

A、CO具有還原性,可將氧化銅還原成銅,二氧化碳不能,故選項錯誤;B、CO2的排放是導致溫室效應的原因,故選項錯誤;C、金剛石、石墨都是由原子構成的碳單質,C60是由C60分子構成的,故選項錯誤;D、CO和CO2在一定條件下可以相互轉化,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳,故選項正確。故選D。9、C【解析】

A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,應從零開始,錯誤;B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,應從零開始,錯誤;C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解,反應開始后,碳酸鈣的質量減少,生成二氧化碳,所以固體總質量減少,但雜質不變,所以固體中雜質的質量分數會增大,當碳酸鈣完全分解后,質量分數不再變化,正確;D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳,根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變,反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為:48/100×100%=48%,反應后,反應后,氧化鈣中氧元素的質量分數為:16/56×100%≈28.6%,固體中氧元素的質量分數減小,錯誤。故選C。10、B【解析】

根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變,反應前N:2,H:8,Cl:2,O:8,反應后N:2,H:0,Cl:2,O:4,X前有化學計量數4,故X的化學式為H2O。故選B。11、B【解析】

A、氧化鐵和硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水,不會生成硫酸亞鐵,故A錯誤;B、一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,所以除去CO2中的少量CO氣體,可將氣體通過足量的灼熱CuO粉末,故B正確;C、碳酸鋇會與硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇不會與硫酸反應,無論是否存在BaSO4,取樣,加入適量的稀H2SO4后都有固體剩余,故C錯誤;D、碳酸鈣難溶于水,氯化鈣溶于水,所以分離CaCl2和CaCO3的混合物,加入足量的水,過濾后,對濾渣進行洗滌、干燥,對濾液進行蒸發結晶,故D錯誤。故選B【點睛】除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與主要物質反應;②反應后不能引入新的雜質。12、B【解析】

A、開發新能源,如風能、水能、太陽能和潮汐能等,能在一定程度上替代煤、石油和天然氣等,減少二氧化硫和氮氧化物的排放,符合“節能減排”的思想,不符合題意;B、露天焚燒垃圾會產生大量的有害氣體和煙塵,造成空氣污染,符合題意;C、一水多用可以節約水源,如洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所,不符合題意;D、雙面使用紙張,能節約造紙所用的木材,減少樹木的砍伐,不符合題意。故選B。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、在t1℃時,A的溶解度為35g(或在t1℃時,100g水里最多能溶解35gA物質)A>B>C(A、B、C也給分)C14【解析】(1).在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。點P的含義為:在t1℃時,A的溶解度為35g(或在t1℃時,100g水里最多能溶解35gA物質)(2).飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t3℃時,A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是:A>B>C;其飽和溶液中,溶質質量分數由大到小的排列為A>B>C(A、B、C也給分)(3).氣體的溶解度隨溫度升高而減小;(4).設需要加入A物質的質量為x,(20%×50g+x)x=14g14、等于A增加溶質或減少溶劑或降低溫度【解析】

A、B兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而C的溶解度隨溫度的升高而減少;已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,食鹽的溶解度受溫度影響較小,熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少,因此A是硝酸鉀,B是氯化鈉,C是熟石灰;(1)50℃時,硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度。【詳解】(1)50℃時,硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度,因為該溫度下,它們有交點。(2)如圖所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中變渾濁,可能的原因是:A、反應放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低;反應消耗B燒杯中的水,與A燒杯無關,所以選A。(3)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可以采取的方法是:增加溶質、減少溶劑、降低溫度。15、36.5BC【解析】

(1)用試管加熱液體時,液體的體積一般不超過試管容積的,防止加熱時液體飛濺;(2)某氫氧化鈉溶液中含有40gNaOH,完全中和至中性,設需要加入含有氯化氫x,x=36.5g答:需要加入含有36.5gHCl的稀鹽酸;(3)A、測定空氣中氧氣的含量,紅磷量不足,導致實驗結果偏小,不符合題意;B、用紅磷燃燒生成五氧化而磷,屬于化學變化,在密閉裝置中可以驗證質量守恒定律;與用量無關,符合題意;C、紅磷是可燃物,可以探究可燃物的燃燒條件,與用量無關,符合題意;故選:BC。16、3H2NH4+ONaOH【解析】

(1)由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其分子符號前加上相應的數字,則三個氫分子可表示為:3H2。(2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。銨根離子可表示為:NH4+。(3)生石灰中鈣元素的化合價為+2價;由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,故生石灰中鈣元素的化合價可表示為:O。(4)燒堿是氫氧化鈉的俗稱,其化學式為:NaOH。故答案為:(1)3H2;(2)NH4+;(3)O;(4)NaOH。三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、先用玻璃片蓋住集氣瓶口的一小部分,然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住2呼出氣體中的澄清石灰水變白色渾濁,空氣中的澄清石灰水無明顯變化呼出氣體中燃著木條熄滅,空氣中木條正常燃燒玻璃片上有水霧出現高【解析】

本題是探究人體呼出氣體成分與空氣中的氧氣和二氧化碳進行比較。【詳解】(1)用排水法收集氣體前,往集氣瓶中裝滿水后,蓋玻璃片的操作是先用玻璃片蓋住集氣瓶口的一小部分,然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住,防止瓶內留有空氣。需要收集2瓶人呼出的氣體,一瓶用于檢驗氧氣,另一瓶用于檢驗二氧化碳氣體。(2)第二步操作滴加澄清石灰水,振蕩。觀察到呼出氣體中的澄清石灰水變白色渾濁,空氣中的澄清石灰水無明顯變化,由此得出結論:呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高。(3)第三步操作用燃著的木條伸入兩瓶不同的氣體中,如圖C,比較呼出氣體與空氣中氧氣的含量,觀察到呼出氣體中燃著木條熄滅,空氣中木條正常燃燒,由此得出結論:呼出氣體中氧氣含量比空氣中的低。(4

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