原電池化學能轉化成電能的裝置負極氧化正極還原電池反應一原電池一原電池概念講解_第1頁
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文檔簡介

原電池：化學能轉化成電能的裝置負極

（氧化）

正極

（還原）

電池反應：

一、原電池第二節(jié)電極電勢（一）原電池概念每個金屬片與含有相同離子的溶液組成一個半電池

電極反應（或半電池反應）

（1）負極左邊，正極右邊（2）有“︱”表示物質界面，同一相中不同物質用“，”隔開。用“‖”表示鹽橋（3）標明物質狀態(tài)（4）某些電極反應，無導電材料，需加入惰性電極，通常用Pt、Au或C等作惰性電極（二）常見電極類型1.金屬-金屬離子電極第二節(jié)電極電勢2.金屬-金屬難溶鹽電極及金屬難溶氧化物電極3.惰性金屬電極二、電極電勢（一）電極電勢的產生與原電池電動勢的產生金屬越活潑，越有利正反應進行第二節(jié)電極電勢電極電勢：金屬與其鹽溶液之間因形成雙電層而產生的穩(wěn)定電勢電極電勢的表示

例如

第二節(jié)電極電勢電極電勢的大小主要取決于電極的本性金屬越活潑，越容易失去電子，溶解成離子的傾向越大，金屬電極電勢越低溫度、介質和離子濃度等外界因素也對電極電勢有影響（二）標準電極電勢和標準電動勢1.參比電極：標準氫電極按照IUPAC建議，國際上統(tǒng)一用標準氫電極作為測量電極電勢的標準如果將某種電極和標準氫電極連接組成電池，在標準狀態(tài)下測定出來的電池電動勢即是該電極的標準電極電勢第二節(jié)電極電勢

標準氫電極的構造2.標準電極電勢如果將某種電極和標準氫電極連接組成電池在標準狀態(tài)下測定出來的電池電動勢即是該電極的標準電極電勢

第二節(jié)電極電勢例如測定鋅電極的標準電極電勢鋅電極與標準氫電極組成原電池，測定其電動勢并由電流方向確定其正極和負極

測得電動勢

又因為第二節(jié)電極電勢標準狀態(tài)下例如測定銅電極的標準電極電勢鋅電極與標準氫電極組成原電池，測定其電動勢并由電流方向確定其正極和負極

測得電動勢

又因為第二節(jié)電極電勢標準狀態(tài)下應用電極電勢的注意事項：①表中的電極反應都是以還原反應式表示：氧化型還原型

書寫時下標中氧化型和還原型的前后位置不能寫反②標準電極電勢的數值只與電對的種類有關，而與半反應中的系數無關

④標準電極電勢分酸表和堿表二種，要根據電極反應確定查酸表還是堿表③在標準狀態(tài)下，電對的標準電極電勢值愈大，表明其氧化型得電子能力愈強，是強的氧化劑

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