第26課時實驗探究題專題突破篇類型1有關物質成分的探究1.【2023福州模擬9分】胃酸過多會引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實驗小組同學對抗酸藥選擇進行探究。1234【查閱資料】①抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，藥品用量一般為1～2片（約0.5g～1g）。②氧化鎂和氧化鐵均屬于金屬氧化物，與鹽酸反應的原理相似。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當pH為3～5時活性較好，當pH超過6時，因變性而失去活性。④理想抗酸藥應具備起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面等特點。1234【進行實驗】I.是否引起胃內壓強的變化

錐形瓶中模擬胃酸過多的環境。將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中。1234Ⅱ.是否引起胃內溫度和pH的變化

利用圖1進行實驗。向4個燒瓶中分別加入抗酸藥，打開恒壓滴液漏斗，滴加0.37％的足量稀鹽酸。傳感器測得的相關結果見圖2、3、4。1234【解釋與結論】

（2）藥品用量在1～2片內，針對“嚴重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥是

碳酸氫鈉片

?，理由是

因為碳酸氫鈉與胃酸反應產生大量的二氧化碳氣體會刺激潰瘍面

?。Al（OH）3＋

碳酸氫鈉片因為碳酸氫鈉與胃酸反應產生大量的二氧化碳氣體會刺激潰瘍面1234（3）下列關于氧化鎂粉末、氫氧化鋁片分別與鹽酸反應的敘述正確的是

AD

?。A.氧化鎂粉末的反應會引起溫度上升B.反應后溶液均顯堿性C.氫氧化鋁片的反應更快D.均有水生成AD1234（4）由上述實驗可知，鋁碳酸鎂咀嚼片的優勢有

藥品用量在1～2片內、鋁碳酸鎂咀嚼片起效快速、產氣少、不刺激潰瘍面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）

?。藥品用量在1～2片內、鋁碳酸鎂咀嚼片起效快速、產氣少、不刺激潰瘍面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）1234【反思與評價】（5）查閱資料發現Ⅰ中實驗1－3無明顯現象是與物質的用量有關。小明同學設計實驗證明了鋁碳酸鎂咀嚼片中含有碳酸根離子，實驗操作和現象：取6片鋁碳酸鎂咀嚼片于試管中，

滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水，澄清

石灰水變渾濁

?。滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁1234類型2有關物質性質的探究2.【2023福州模擬10分】碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質。實驗小組為探究碘化鉀變質原理，進行如下活動。1234Ⅰ.對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：甲：4KI＋O2＋2CO2?

?2K2CO3＋2I2乙：4KI＋O2＋2X?

?4KOH＋2I2（1）請將上述方程式補充完整，X的化學式是

H2O

?。H2O【查閱資料】1234Ⅱ.KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學性質相似。【進行實驗】實驗1：探究變質的原理取適量碘化鉀固體露置于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。1234

CO2

1234實驗2：探究變質的條件分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。1234【解釋與結論】（3）對比實驗

②、④

?（填序號，下同），可以得出KI變質一定與水有關。對比實驗

③、④

?，可以得出KI變質一定與氧氣有關。②④③④（4）從上述實驗可推知，KI變質的條件是

水和氧氣同時存

?。水和氧氣同時存在1234【提出問題】CO2的作用是什么？【進行實驗】分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（編號1，2，3），再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后觀察溶液的顏色。實驗現象如下：1234【解釋與結論】（5）CO2在KI變質過程中的作用是

提供酸性環境，加快KI變質

?。【反思與評價】（6）探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是

氮氣和稀有氣體的化學性質穩定

?。提供酸性環境，加快KI變質氮氣和稀有氣體的化學性質穩定1234點撥：（3）對比實驗2、4可知，只含有氧氣和二氧化碳，碘化鉀不能變質，含有氧氣、二氧化碳和水，碘化鉀變質，可以得出KI變質一定與水有關；對比實驗3、4可知，只含有二氧化碳和水，碘化鉀不能變質，含有二氧化碳、水和氧氣，碘化鉀變質，可以得出KI變質一定與氧氣有關；（4）從上述實驗可推知，KI變質的條件是水和氧氣同時存在；1234（5）由表格數據可知：pH值越小，酸性越強，越容易變質，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，CO2在KI變質過程中的作用是提供酸性環境，加快KI變質；（6）氮氣、稀有氣體化學性質穩定，常溫下不與其他物質發生化學反應。1234類型3有關物質變化影響因素的探究3.【2023北京】如圖是一個趣味變色實驗，同學們對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2變藍，在本實驗中作為指示劑，指示I2是否存在。1234【進行實驗】向燒杯A中加入一定體積的3％H2O2溶液、水和2mL1％淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的2％碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間。1234說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和。1234【解釋與結論】（1）H2O2溶液中，溶質是

過氧化氫（或H2O2）

?。（2）①②③的目的是

探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響

?。（3）由②④⑤可以得到的結論是

相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短

?。（4）①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間

＞

?（填“＞”“＜”或“＝”）595s。過氧化氫（或H2O2）探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短＞1234【繼續實驗】（5）補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入20mL3％H2O2溶液、10mL水、2mL1％淀粉溶液，

向燒杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為

25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間，與實驗⑤對比

?。向燒杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間，與實驗⑤對比1234（6）同學們進一步證明了I2與維生素C能發生反應，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到

溶液由棕黃色變為藍色，再變為無色

?。溶液由棕黃色變為藍色，再變為無色1234類型4有關反應異常現象的探究4.【2023泉州模擬10分】化學小組進行如圖1所示實驗：將稀鹽酸、稀硫酸分別加入到裝有少量氧化銅粉末的試管甲、乙中，微熱，觀察到黑色固體完全溶解，試管甲中的溶液顯綠色，試管乙中的溶液顯藍色。激發了他們的興趣，進行如下探究活動。1234

CuO＋

探究一：為什么CuCl2溶液顯綠色而CuSO4溶液顯藍色？【猜想與假設】①硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子有關；②氯化銅溶液顯綠色與氯離子有關。1234【實驗1】（2）取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的稀硝酸，加熱，觀察到黑色固體完全溶解，溶液仍顯藍色，說明硫酸銅溶液顯藍色與

硫酸根離子

?無關，而是與銅離子有關。硫酸根離子

1234（3）小組的操作：取試管乙中的溶液滴加一定量的

NaCl溶液（合理即可）

?，觀察到溶液由藍色變綠色，則猜想②成立。（4）請你再設計一個實驗證明猜想②成立：取試管甲中的溶液，

滴加過量硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液由綠色變為藍色

?（請簡述實驗操作與現象）。NaCl溶液（合理即可）

滴加過量硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液由綠色變為藍色

【實驗2】1234探究二：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的濃度有關。【實驗3】步驟I：用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟Ⅱ：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。1234加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍綠綠色深藍藍色藍色淺藍淡藍室溫下的實驗現象及數據記錄如下表（ρ水＝1g/mL）。1234（5）上述實驗可以得到的結論是

氯化銅溶液顯綠色與溶液的濃度有關

?。（6）僅從上述實驗數據判斷，為配制藍色（深藍～淡藍）的氯化銅溶液，其溶液中溶質質量分數不超過

14.3％

?（結果精確到0.1％）。氯化銅溶液顯綠色與溶液的濃度有關

123414.3％

探究三：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的溫度有關。【實驗4】資料：透光率越小，溶液顏色越深。化學小組同學利用數字化技術研究溫度對溶液顏色的影響。取50mL溶質質量分數為10