第二單元常見的酸和堿第四節酸堿中和反應氫氧化鈉和鹽酸可以發生反應嗎？讓我們做個實驗看一下沒有現象就說明沒有反應嗎？方案假設（猜想）驗證方法及操作可能看到的現象結論123……實驗設計紫色石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅相關鏈接方案第一步第二步第三步第四步123用pH試紙測pH用pH試紙測pH…………………………HCl酚酞NaOHHCl紫色石蕊試液NaOHHClNaOHHCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化學方程式：+1-1活動天地2---4寫出反應的化學方程式這些反應有什么共同點嗎？1.反應物是酸和堿2.H+和OH-

結合生成了H2O3.都生成了由酸根離子和金屬離子組成的化合物共同點NaOH+HCl===H2O+NaCl2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4中和反應的實質：H++OH-

H2O酸與堿作用生成鹽和水的反應酸+堿→鹽+水中和反應：P45在線測試活動天地（10，7）.A------------------------------------------------------------------說出坐標為（10，7）點表示的意義當滴入的氫氧化鈉溶液量較少時，鹽酸有剩余，溶液顯____性。當滴入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應時，溶液顯___性。當滴入的氫氧化鈉溶液量過量時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯___性。酸中堿中性中和反應在實際中的應用◆改變土壤的酸堿性◆處理工業廢水◆應用于醫藥衛生◆調節溶液的酸堿性向酸性土壤中加入熟石灰Ca（OH）2本節收獲1、中和反應:酸和堿反應生成鹽和水。酸+堿→鹽+水2.中和反應的實質H++OH-H2O3.酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。我能！1、某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發現其pH小于7。為改良土壤應選擇的最合適物質是（）

A．氯化鈉B．熟石灰

2.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）

①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液

A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④BD4.寫出下列反應的化學方程式：3.經測定某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（

）A.pH=2的溶液B.pH=7的溶液C.pH=10的溶液D.pH=4的溶液BC（1）氫氧化鈉和硫酸反應（2）氫氧化鈣和硝酸反應2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O5.實驗室里有3瓶標簽模糊不清的無色溶液：稀硫酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液。請你只用酚酞指示劑和適當的儀器設計一個簡單的實驗，將3種溶液區分開來，并寫出有關的實驗現象和結論。6、下列物質屬于鹽的是（）

A.CuOB.Cu(OH)2

C.CuSO4D.HClE.CaCl2F.Na2SO4CEF7、下列反應，屬于中和反應的是（）

AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C8.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量鹽酸加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、無色B.無色、紅色

C.紅色、藍色D.藍色、無色9、某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應采用的措施是加入適量（）。

A、紫色石蕊試液B、酸溶液

C、堿溶液D、蒸餾水

AC【課堂練習】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.呈酸性

B.呈堿性

C.呈中性

D.無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.無色

B.紅色

C.藍色

D.紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.PH=14

B.PH=7

C.PH=1

D.PH=0ABD【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取__________________