自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁江蘇建筑職業技術學院

《有機化學CⅡ》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量2、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷3、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定4、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大5、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定6、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容7、在化學鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉8、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:29、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數約為0.15D.若繼續向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應），則平衡將向正反應方向移動10、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零11、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質C的狀態為固體D.物質C的狀態為氣體12、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質的質量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大13、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.414、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉化率增大15、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷16、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L17、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發生反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，容器內的壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%19、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數增大D.平衡常數增大20、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.7二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）請設計實驗探究同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規律。選擇同周期的幾種典型元素，通過單質與水或酸的反應、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性比較等實驗方法，觀察實驗現象，分析實驗數據，得出元素性質的遞變規律，并說明實驗中如何控制實驗條件以保證實驗結果的可靠性。2、（本題5分）進行實驗測定某合金中鋅的含量。提供合金樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液、鋅標準溶液等，通過化學分析計算鋅的含量。3、（本題5分）構建實驗研究不同材料的電極在相同電解池中電解同一物質時的能耗差異。制作不同材料的電極，搭建電解裝置，控制相同的電解條件，測量電流、電壓等參數，計算能耗，分析電極材料對電解過程能耗的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Zn+2Ag?=Zn2?+2Ag，若鋅電極和銀電極的標準電極電勢分別為-0.76V和0.80V，計算該原電池在25℃時的電動勢。2、（本題5分）已知某有機物的最簡式為C?H?O?，其相對分子質量為180，確定該有機物的分子式。3、（本題5分）在25℃時，某濃度的醋酸鉀溶液的pH=9，計算該溶液中醋酸