…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鋅溴液流電流是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極C.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大2、下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.Na2O2→NaOHC.N2→NH3D.NH3→N23、橡膠是一種重要的戰(zhàn)略物質(zhì)，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類(lèi)．丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（）A.它的單體是：CH2=CH-CH2-CH2-CH=CHB.丁苯橡膠是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的C.裝液溴或溴水的試劑瓶可用丁苯橡膠作瓶塞D.丁苯橡膠會(huì)老化4、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用激光筆照射某有色玻璃出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說(shuō)明汽油中含有甲苯等苯的同系物DMg(OH)2飽和溶液中加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]5、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列各組中互為同系物的是（）A.甲烷和丙烷B.和C.2-丙醇和1-丙醇D.2-丁烯和丙烯7、在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過(guò)程中，下列關(guān)系可能正確的是（）A.n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-）B.n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+）C.n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）D.n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-）8、下列關(guān)于硅及化合物的用途正確的是（）A.硅用于制光導(dǎo)纖維B.二氧化硅用于制造太陽(yáng)能電池C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D.“硅膠”是硅酸干凝膠，可用作催化劑的載體9、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B.定容時(shí)俯視刻度線C.沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱(chēng)量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)10、下列有關(guān)原子知識(shí)的敘述正確的是（）A.原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D.原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素時(shí)、同時(shí)改變兩個(gè)條件能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)、無(wú)論是一步完成還是分幾步完成、其反應(yīng)的焓變相同C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體12、對(duì)于NH4+的下列說(shuō)法中不正確的是（）A.離子中存在共價(jià)鍵B.離子中不存在孤電子對(duì)C.離子中存在配位鍵D.離子中存在非極性鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車(chē)載制氫氧燃料電池工藝；其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol

②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是。

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B．反應(yīng)①中拆開(kāi)CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol

（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世；其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質(zhì)是____，負(fù)極反應(yīng)式為：____．14、（2015秋?河南月考）二氧化氯（C1O2）氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑．

（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成C1O2，反應(yīng)方程為2C1O3十4HC1（濃）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____．

（2）實(shí)驗(yàn)室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．

（3）將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式____．

（4）C1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能是Cl2的____倍．

（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示）；步驟如下：

I．取一定體積的水樣；加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．

II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．

請(qǐng)問(wèn)答：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是____．

②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是____．

③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol?L-1，的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中C1O2的濃度是____mg?L-1．15、已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是____．16、（1）利用____方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來(lái)．

（2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的試劑是____，離子方程式為_(kāi)___；

（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑____；離子方程式為_(kāi)___．17、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成；表中虛線處為ⅡA；ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)：____、____．

（2）d元素名稱(chēng)為_(kāi)___，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___．

（3）圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表____（填化學(xué)式），是____晶體．

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（如圖2），序列“5”的氫化物的名稱(chēng)是____，空間構(gòu)型為_(kāi)___；序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____雜化．18、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

。溫度/℃400500800平衡常數(shù)Kc9.9491試回答下列問(wèn)題。

（1）上述正向反應(yīng)是：____反應(yīng)（選填：放熱；吸熱）．

（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有____（選填A(yù)；B、C、D、E）

。ABCDEn（CO2）31011n（H2）21012n（CO）1230.53n（H2O）52321（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關(guān)系是：____

（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=____．19、（2012春?會(huì)澤縣校級(jí)月考）觀察圖A；B、C；回答下列問(wèn)題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片____（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為_(kāi)___，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）____、____．

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見(jiàn)圖C），放置數(shù)天后，主要發(fā)生____腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____．

（4）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程，其最主要原因是____．

A．回收利用電池外殼的金屬。

B．防止電池中汞；鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染。

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品。

D．回收其中的石墨電極．20、（2014?長(zhǎng)春一模）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q；其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

。溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：____，該反應(yīng)的Q____0．

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=____．

（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)___．

（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生____（填“可能”或“不可能”），理由是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、判斷下列說(shuō)法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對(duì)確）23、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共7分)25、下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖；其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0

②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0

③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0

（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是______．

A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)。

C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)；增大氣液接觸面。

（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%．則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=______．

（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t63%的硝酸（密度為1.4g/cm3）．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．

回答下列問(wèn)題：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是______．

②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．放電時(shí)，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b是負(fù)極；溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a是正極；

B．充電時(shí)；電解池陽(yáng)極連接電源正極；

C．陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)；

D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極上溴得電子生成溴離子．【解析】【解答】解：A．放電時(shí)，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b是負(fù)極，溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．充電時(shí)；電解池陽(yáng)極連接電源正極，充電時(shí)a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作陽(yáng)極，應(yīng)該連接電源正極，故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，分子或陰離子不能通過(guò)，所以陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D．放電時(shí)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極上溴得電子生成溴離子，所以放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確；

故選B．2、D【分析】【分析】要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：SiO2→Na2SiO3中各元素化合價(jià)不變；所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硅和NaOH反應(yīng)即可生成硅酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2→NaOH，Na2O2和水反應(yīng)NaOH和氧氣；該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)；0價(jià)，所以過(guò)氧化鈉是氧化劑和還原劑，不需要加入氧化劑可以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C．N2→NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；所以氮?dú)庾餮趸瘎枰尤脒€原劑氫氣才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以氨氣是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分析其鏈節(jié)可知，該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開(kāi)在將雙鍵中的1個(gè)C-C打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、受氧氣、臭氧、日光照射，特別是高能輻射，丁苯橡膠容易老化，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．丁苯橡膠是CH2=CH-CH=CH2、通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，所以其單體為：CH2=CH-CH=CH2、故A錯(cuò)誤；

B．丁苯橡膠為CH2=CH-CH=CH2和通過(guò)加聚反應(yīng)生成的高分子化合物；不是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的，故B錯(cuò)誤；

C．丁苯橡膠好含有碳碳雙鍵；能夠與溴水和液溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能使用丁苯橡膠作瓶塞盛放液溴或溴水，故C錯(cuò)誤；

D．受氧氣；臭氧、日光照射時(shí)；特別是高能輻射，丁苯橡膠容易老化，故D正確；

故選D．4、A【分析】【解析】試題分析：B項(xiàng)：乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：應(yīng)為說(shuō)明汽油中含有不飽和鍵的有機(jī)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：因?yàn)镕eCl3水解出H+，H+和OH-反應(yīng)，促進(jìn)了Fe(OH)3生成，故錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【解析】【答案】A5、A【分析】【解答】解：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3；+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為﹣2價(jià)，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，X+1價(jià)．A．Y元素化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；

B．XYZ3中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)；符合，故B正確；

C．X3YZ4中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)；符合，故C正確；

D．X4Y2Z7中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)；符合，故D正確．

故選A．

【分析】短周期的三種元素分別為X、Y和Z．Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則其M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式．二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物，同系物必須是同一類(lèi)物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）．【解析】【解答】解：A、甲烷和丙烷的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差兩個(gè)CH2原子；故互為同系物，故A正確；

B、和分別為酚和醇；結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C；2-丙醇和1-丙醇分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D、2-丁烯和丙烯的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差兩個(gè)CH2原子；故互為同系物，故D正確；

故選AD．7、AC【分析】【分析】A、向硫酸鋁銨礬溶液NH4Al（SO4）2中滴加極少量的氫氧化鋇溶液，離子濃度為：n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（H+）＞n（OH-）；

B、滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程中n（Al3+）＜n（NH4+）；

C；當(dāng)硫酸根離子完全沉淀；則銨根離子部分反應(yīng)，則鋁離子全部變成氫氧化鋁，而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0，由此分析解答；

D、溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大，所以不可能出現(xiàn)n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）．【解析】【解答】解：A、向硫酸鋁銨礬溶液NH4Al（SO4）2中滴加極少量的氫氧化鋇溶液，相當(dāng)于鋁銨礬溶液，所以離子濃度為：n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（H+）＞n（OH-）；故A正確；

B、滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程中n（Al3+）＜n（NH4+）；故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)硫酸根離子完全沉淀，則銨根離子部分反應(yīng)，則鋁離子全部變成氫氧化鋁，而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0，所以離子物質(zhì)的量大小關(guān)系為：（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-）；故C正確；

D、溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大，所以不可能出現(xiàn)n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）；故D錯(cuò)誤；

故選AC．8、CD【分析】【分析】A．光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅；

B．硅是重要的半導(dǎo)體材料；硅用于制造太陽(yáng)能電池；

C．硅酸鈉不燃燒；

D．硅膠疏松多孔，作干凝膠，可用作催化劑的載體．【解析】【解答】解：A．純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料；光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B．硅是重要的半導(dǎo)體材料；硅用于制造太陽(yáng)能電池，故B錯(cuò)誤；

C．硅酸鈉不燃燒；可用于制備木材防火劑，故C正確；

D．硅膠疏松多孔；作干凝膠，可用作催化劑的載體，故D正確．

故選CD．9、BD【分析】【分析】根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】【解答】解：A；定容時(shí)加水加多了；溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來(lái)一樣，故A錯(cuò)誤；

B；定容時(shí)俯視刻度線觀察液面、溶液的體積偏??；濃度偏大，故B正確；

C；未洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D；稱(chēng)量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)；導(dǎo)致稱(chēng)量氯化鈉偏多，濃度偏大，故D正確；

故選BD．10、BC【分析】【分析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分．【解析】【解答】解：A．分子；原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)變化中的最小粒子是原子；故B正確；

C．分子；原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，故C正確；

D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子才是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；故D錯(cuò)誤．

故選BC．11、BD【分析】【分析】A．研究反應(yīng)速率的影響時(shí)；應(yīng)控制一個(gè)條件不變，改變另一個(gè)條件；

B．反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始末狀態(tài)有關(guān)；

C．放電時(shí)；為原電池反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．【解析】【解答】解：A．研究反應(yīng)速率的影響時(shí)；應(yīng)控制一個(gè)條件不變，改變另一個(gè)條件，如同是改變兩個(gè)條件，則不能得出規(guī)律，故A錯(cuò)誤；

B．一定條件下；物質(zhì)的能量是一定的，反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始末狀態(tài)有關(guān)，故B正確；

C．放電時(shí)；為原電池反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故D正確．

故選BD．12、BD【分析】【分析】根據(jù)銨根離子中氮原子分別和三個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，和另外一個(gè)氫原子形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道來(lái)解答；【解析】【解答】解：銨根離子中氮原子分別和三個(gè)氫原子形成極性共價(jià)鍵，和另外一個(gè)氫原子形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，故選：BD；三、填空題(共8題，共16分)13、CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol氧氣或空氣CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+【分析】【分析】（1）A．根據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小；

B．根據(jù)反應(yīng)熱判斷吸收能量和放出能量的相對(duì)大?。?/p>

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；

D．液態(tài)放出的能量少；

（2）2.2kgCO2的物質(zhì)的量是；根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以生成物能量大于反應(yīng)物能量，故錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，故正確；

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；故正確；

D．液態(tài)放出的能量少；故正確；

故選BCD；

（2）2.2kgCO2的物質(zhì)的量是，50mol二氧化碳參加反應(yīng)放出2473.5kJ的熱量，則1mol二氧化碳參加反應(yīng)放出的能量是49.47kJ，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

（3）根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極，正極上投放氧化劑，所以b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案為：氧氣或空氣；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．14、還原性和酸性1：15H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-2.52ClO2+2I-=2ClO2-+I2ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O0.675【分析】【分析】（1）根據(jù)KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知；濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從-1升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀，據(jù)此答題；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；

（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中；生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式即可；

（4）molC1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，每molC1O2被還原為Cl-，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl-；要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等答題；

（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類(lèi)為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等；原子守恒和電荷守恒來(lái)配平；

②由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等；原子守恒和電荷守恒來(lái)配平；

③根據(jù)關(guān)系S2O32-～I(xiàn)-～ClO2先計(jì)算出ClO2的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出濃度【解析】【解答】解：（1）根據(jù)KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知；濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從-1升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；

故答案為：還原性和酸性；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為ClO2；二者物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為：1：1；

（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應(yīng)方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-；

故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-；

（4）molC1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，每molC1O2被還原為Cl-，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl-，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍；

故答案為：2.5；

（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類(lèi)為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

故答案為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②由圖示表明，pH至1～3時(shí)，ClO2-將I-氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

故答案為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③S2O32-～～～～I(xiàn)-～～～～ClO2

111

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg

由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L-1

故答案為：0.675．15、-824.4kJ/mol【分析】【分析】根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

由蓋斯定律②×-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×-234.1kJ?mol-1

即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.4kJ?mol-1，故答案為：-824.4kJ/mol．16、焰色反應(yīng)鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2OFe粉2Fe3++Fe═3Fe2+【分析】【分析】（1）鉀鹽的焰色反應(yīng)為紫色；鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色；

（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；

（3）Fe與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子．【解析】【解答】解：（1）鉀鹽的焰色反應(yīng)為紫色，鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色，則可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別Na2CO3與K2CO3兩種固體；

故答案為：焰色反應(yīng)；

（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可以用鹽酸除去NaCl溶液中少量的NaHCO3，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（3）Fe與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑為Fe粉，其反應(yīng)的離方程式為：；2Fe3++Fe═3Fe2+；

故答案為：Fe粉；2Fe3++Fe═3Fe2+．17、O2-O22-氮1s22s22p3Si原子甲烷正四面體sp3【分析】【分析】（1）e為O；兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子，可均帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷或1個(gè)負(fù)電荷；

（2）d為N元素；其質(zhì)子數(shù)為7；

（3）第三周期8種元素單質(zhì)中；只有Si為原子晶體，熔點(diǎn)最大；

（4）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，5最小為甲烷，水中含氫鍵較多，沸點(diǎn)僅小于LiH，與序號(hào)2對(duì)應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）e為O，兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子，可均帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷或1個(gè)負(fù)電荷，離子為O2-、O22-（或O2-、O3-），故答案為：O2-；O22-；

（2）d為N元素，名稱(chēng)為氮，其質(zhì)子數(shù)為7，電子排布式為，故答案為：氮；1s22s22p3；

（3）第三周期8種元素單質(zhì)中；只有Si為原子晶體，熔點(diǎn)最大，與圖中8對(duì)應(yīng)，故答案為：Si；原子；

（4）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，氫化物的沸點(diǎn)中LiH最大，甲烷最小，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，序列“5”的氫化物的名稱(chēng)為甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，水中含氫鍵較多，沸點(diǎn)僅小于LiH，與序號(hào)2對(duì)應(yīng)，水的結(jié)構(gòu)式為O原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為2，O為sp3雜化；

故答案為：甲烷；正四面體；sp3．18、放熱BCEK=【分析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大進(jìn)行判斷；

（2）在800℃，平衡常數(shù)Kc=1，即c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)為平衡狀態(tài)，在同一容器中，當(dāng)n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O）時(shí)；平衡向著正向移動(dòng)；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K、K1、K2之間的關(guān)系；

（4）CO、H2的物質(zhì)的量各為10mol，根據(jù)燃燒放出的熱量求出CO、H2各自的物質(zhì)的量，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）由于溫度升高；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）由于在800℃，平衡常數(shù)為1，則c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），因?yàn)樵谕蝗萜髦?，所以反?yīng)向著正向移動(dòng)，必須滿足n（CO2）?n（H2）＜n（CO）?n（H2O）；

A；3×2＞1×5；反應(yīng)向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B；1×1＜2×2；反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故B正確；

C；0×0＜3×3；反應(yīng)向著正向移動(dòng)，故C正確；

D；2×0.5=1×1；達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E；1×2＜1×3；平衡向著正向移動(dòng)，故E正確；

故答案為：BCE；

（3）反應(yīng)①C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K=；

反應(yīng)②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1=；

反應(yīng)③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2=；

反應(yīng)②-反應(yīng)③得反應(yīng)①，所以：K=；

故答案為：K=；

（4）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，1molCO反應(yīng)生成1molH2，開(kāi)始通入10molCO，平衡時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量之和為10mol

設(shè)CO、H2物質(zhì)的量為x、y，則：；

解得：；

利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量；

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

起始：10mol10mol00

轉(zhuǎn)化：4mol4mol4mol4mol

平衡：6mol6mol4mol4mol

所以T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===；

故答案為：．19、沒(méi)有鋅2H++2e-=H2↑c(diǎn)（H2SO4）=1mol/Lc（ZnSO4）=1mol/L吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-B【分析】【分析】（1）金屬銅和硫酸不反應(yīng)；鋅片；銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極，鋅為負(fù)極；

（2）根據(jù)電極反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算；

（3）鐵片；石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

（4）廢舊電池含有重金屬離子，應(yīng)防止重金屬污染．【解析】【解答】解：（1）稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，和Cu不反應(yīng)，所以銅片上沒(méi)有氣泡，用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：沒(méi)有；鋅；2H++2e-=H2↑；

（2）根據(jù)正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，消耗硫酸0.5mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L-0.5mol=0.5mol；

所以剩余的硫酸的濃度為1mol/L，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn→Zn2++2e-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時(shí)，生成鋅離子的量為0.5mol，所以c（ZnSO4）==1mol/L；

故答案為：c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L；

（3）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子發(fā)生，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）廢舊電池中含有汞；鎘和鉛等重金屬元素；對(duì)人體有害，對(duì)土壤和水源的污染，不能隨意丟棄，而石墨電極、金屬外殼等回收的價(jià)值不是很大，主要考慮污染問(wèn)題．

故答案為：B．20、＜0.03mol/（L?min）75%y=x2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-不可能該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；由表可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

（2）根據(jù)圖象中CO的濃度變化及v=計(jì)算0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）；

（3）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大；令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

（4）起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol；轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為（1-x）ymol，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，代入800℃平衡常數(shù)，據(jù)此解答；

（5）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原生成CO；總反應(yīng)式減去陽(yáng)極反應(yīng)式得陰極反應(yīng)式；

（6）根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應(yīng)能否進(jìn)行．【解析】【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為：K=；由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行程度越小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Q＜0；

故答案為：K=；＜；

（2）v（CO）==0.03mol/（L?min）；

故答案為：0.03mol/（L?min）；

（3）設(shè)CO的濃度變化量為c；則。

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

起始（mol/L）：0.020.0200

轉(zhuǎn)化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：0.02-c0.02-ccc

代入500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k===9；解得c=0.015；

CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%；

故答案為：75%；

（4）因800℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)為1．起始時(shí)水的物質(zhì)的量為xmol；CO的物質(zhì)的量為（1-x）mol，則。

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

起始（mol/L）：（1-x）x00

轉(zhuǎn)化（mol/L）：（1-x）y（1-x）y（1-x）y（1-x）y

平衡（mol/L）：（1-x）（1-y）（x-y+xy）（1-x）y（1-x）y