專題十二、常見的酸和堿（原卷版）

目錄

?熱點題型梳理

專題十二、常見的酸和堿【四大題型】

【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】..............................................................3

【題型2常見酸的性質及用途】................................................................4

【題型3常見堿的性質及用途】..............................................

【題型4中和反應及應用】..................................................

?命題規律

1.溶液的酸堿性、酸堿度，常見的酸和堿的性質，酸堿中和反應及用途是中考必考內容，分值為3~8分，

主要在選擇、填空和實驗探究題中進行考查，酸和堿化學性質與用途通常與生活中具體問題聯系起來考查。

2.預計2024年中考仍會對酸堿的性質及用途，中和反應及應用，PH測定方法及誤差分析進行重點考查。

?知識梳理

【知識點1溶液的酸堿性及酸堿度】

1.酸堿指示劑及其性質

常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酸試液兩種。它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶

液變成藍色；無色的酚麟試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸

無遇堿紅”）。

2.溶液的酸堿性與pH的關系

1234567891011121314

7

0123456891011121314

酸性增強堿性增強

其具體內容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH值＞7。可簡記：“小酸大堿中7”；

其含義是："pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH

值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”

【知識點2常見酸的性質及用途】

1.常見酸的物理性質及用途

（1）鹽酸（HCI）：是氯化氫的水溶液。濃鹽酸是無色有刺激性氣味，在空氣中易揮發出①氯化氫氣體與空氣中的

水蒸氣結合而形成白霧。

②濃鹽酸暴露在空氣中質量變小，質量分數變小。

用途：（1）金屬除銹；（2）制造試劑及藥物；（3）胃中鹽酸，幫助消化。

（2）硫酸（H2s04）：無色、粘稠、油狀液體、不易揮發。

①有吸水性：在實驗室中常用它做干燥劑，可干燥N2、。2、H2>CO2等氣體。

②濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切

不可將水倒進濃硫酸里。

③濃硫酸有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化。

④不慎沾上濃硫酸的處理方法：先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的NaHCCh溶液。

濃硫酸暴露在空氣中因吸收空氣中的水份，質量增加，質量分數變小。

用途：（1）金屬除銹；（2）生產化肥農藥、火藥；（3）精煉石油等。

2.常見酸的化學性質：

（1）紫色石蕊+酸一變紅色；無色酚麟+酸一不變色。

（2）酸+金屬一鹽+氫氣

Zn+2HCl=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeC12+H2TFe+H2so4=FeSC）4+H2TZn+H2so4=ZnSC）4+H2T

（3）酸+金屬氧化物一鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

Cu0+2HCl=CUCI2+H2OCUO+H2SO4=CUSO4+H2O

現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色。

（4）酸+堿一鹽+水

Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O（該反應可用于治療胃酸過多癥），Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）酸+鹽一另一種酸+另一種鹽

HCl+AgNO3=AgCU+HNO3（該反應用于檢驗鹽酸及電時能產生氯離子的化合物）

H2SO4+BaC12=BaSO4i+2HCl（該反應用于檢驗硫酸及電時能產生硫酸根離子化合物）

【知識點3常見堿的性質及用途】

1.常見堿的物理性質及用途

（1）氫氧化鈉NaOH：是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大量熱。

①俗名：火堿、燒堿、苛性鈉，有強腐蝕性。

②氫氧化鈉固體暴露在空氣中會吸收空氣中的水份而潮解，還會與空氣中的C02反應生成碳酸鈉而變質（質量增

加）。變質原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

③氫氧化鈉固體可用作某些氣體的干燥劑，可干燥N2、02、上、NH3等氣體。不可干燥C02、SO?、HC1等氣體

④檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，看是否有氣體生成，

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

除去NaOH溶液中的Na2cCh或Ca（OH）2,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH,

不慎沾上用水沖洗后涂上硼酸溶液。

用途：（工）制玻璃；（2）造紙；（3）紡織；（4）印染等。

（2）氫氧化鈣Ca（OH）2：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。

①俗名：熟石灰、消石灰；生石灰：CaO,與水反應生成Ca（0H）2，且放出大量的熱。

用途：中和酸性土壤、與硫酸銅配制農藥波爾多液、建筑、在樹木上涂石灰槳可防蟲害。

2.常見堿的化學性質：

(1)紫色石蕊+堿一變藍色；無色酚醐+堿一變紅色。

(2)堿+非金屬氧化物-鹽+水：2NaOH+CC)2=NazCCh+HzOCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(該反應可用于吸收S02的工廠廢氣)

(3)堿+酸一鹽+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO41=Na2SO4+2H2O

(4)堿+鹽一另一種堿+另一種鹽

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl現象：產生紅褐色沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4現象：產生藍色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH現象：產生白色沉淀

【知識點4中和反應及應用】

1.中和反應

(1)中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OJT結合生成水(H2O)o

(2)常見的中和反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O>Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O>

Ca(OH)2+H2so4=CaSC)4+2H2O等。

(2)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。

首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚醐試液(使溶液成紅色)，再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀

鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

其中，酚酬試液的作用是根據酚酬的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；

但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性(因為酚酷溶液無法使酸性溶液顯色)。

2.中和反應的應用

(1)改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿

性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。

(2)處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，需進行一系列的處理。堿

性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進行

中和處理(生成硫酸鈣沉淀和水)。

(3)用于醫藥：人的胃液里含有適量的鹽酸(即胃液的pH值為0.9?1.5),可以幫助消化食物；如，用含氫氧化

鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮

膚腫痛。如果在患處涂一些含有堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢。

(4)調節溶液酸堿性：在科學實驗時，經常要把溶液的pH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或堿性太強，就可

以用適當的堿或酸調節溶液的pHo

?舉一反三

【題型1溶液的酸堿性及酸堿度】

【例1】(2024?沛縣一模)小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系.圖中A、

B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是

石蕊酸

A.紫色B.藍色C.紅色D.無色

【變式1-1]（2024?長壽區模擬）向滴有石蕊試液的蒸儲水中通二氧化碳，溶液呈（）

A.無色B.紫色C.紅色D.藍色

【變式1-2]（2024?鐵西區模擬）日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊試液后無明顯變化的是（）

A.碳酸飲料B.肥皂水C.蒸儲水D.檸檬汁

【變式1-3]（2024?柳南區模擬）某實驗小組的同學用pH計測得一些物質的pH如下:

物質蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑

PH2.95.86.47.612.5

下列說法正確的是（）

A.牛奶發酵后變成酸奶，pH變大B.等體積的西瓜汁比蘋果汁所含氫離子數量多

C.爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強D.胃酸過多的人應該多喝蘋果汁

【題型2常見酸的性質及用途】

【例2】（2024?武漢模擬）為了探究稀硫酸的化學性質，某化學興趣小組的同學做了如圖甲所示實驗，觀察到試

管①中的液體呈藍色，試管②中有氣泡冒出。實驗結束后，將試管①、②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反

應后靜置，結果如圖乙所示。有關圖乙燒杯內混合物中的固體和溶液，下列說法正確的是（）

稀

硫

酸

/'

/

氧I②

化

i

銅①p

圖甲圖乙

A.固體中最多有兩種物質

B.若固體中有鋅，則溶液中的溶質可能有兩種

C.若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅

D.若溶液呈藍色，則固體中可能有兩種物質

【變式2-1]（2024?新蔡縣一模）四支試管中盛放如下四種物質，若向其中滴加足量稀鹽酸，看不見明顯反應現

象的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.銹蝕的鐵釘D.紫色石蕊溶液

【變式2-2]（2024?安徽模擬）草酸（H2c2。4）是中強酸，受強熱易分解，產物為氧化物。分布于植物、動物中,

尤以菠菜、范菜等植物中含量高，在人體中易與鈣離子（豆腐中含有）形成草酸鈣導致腎結石。下列有關說法錯誤

的是（）

A.草酸水溶液呈酸性B.豆腐最好不要和菠菜同食

C.草酸受強熱分解的產物中一定有水D.草酸溶液能用鐵桶盛裝

【變式2-3]（2023?江寧區二模）通過物質的共性和差異性認識物質是學習化學的一種思路與方法。

I.圖1以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質。

（1）反應①中石蕊溶液變為_______色。

（2）從微觀角度分析，反應③的實質是o

（3）反應⑤的化學方程式為=

（4）Na2cCh溶液不僅能和稀鹽酸反應，還能和其他酸以及某些堿或鹽發生復分解反應。

下列物質中能和Na2cCh溶液發生復分解反應且產生沉淀的是（填字母）。

圖1圖2

A.BaCL溶液B.H2sCU溶液C.Ca（OH）2溶液D.KNCh溶液

II.基于微觀視角探究酸化學性質的相似性和差異性。

（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經打磨的鎂條，都會迅速產生大量氣泡，從微觀角度分析產生相同現象的原因

是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有（填符號）。

（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可觀察到稀硫酸中出現白色沉淀，有關反應的化學方程式

為,而稀鹽酸中沒有出現渾濁。從微觀角度分析二者性質差異的原因是。

（3）某物質溶于水時解離情況如圖2所示，預測下列物質中能與該溶液發生化學反應的有（填字母）。

A.NaHCCh溶液B.鋅粒C.KOH溶液D.BaCL溶液

IIL向某濃度Na2c03溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液中含碳元素的3種微粒數隨鹽酸體積的變化情況如圖所示

（C02因逸出而忽略）。

（2）圖中A點所示溶液中的溶質有（寫化學式）。

【題型3常見堿的性質及用途】

【例3】（2024?柳南區模擬）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaA102）溶液，有關

化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O.現有160.0g某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硫酸銅、

氯化鋁中的一種或數種。取100.0g該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入

NaOH溶液的質量關系如圖所示。下列判斷合理的是（）

NaOH溶液質量g

A.一定有AlCb、MgSCH和CuSO4

B.一定有AlCb和MgSO4,一定沒有鹽酸

C.一定有A1C13和MgSO4,可能有鹽酸

D.一定有AlCb和CuSO4，可能有MgSC>4

【變式3-1]（2024?長豐縣一模）下列關于氫氧化鈉的描述中正確的是（）

A.易溶于水，溶解時會吸收大量的熱B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.氫氧化鈉具有吸水性，可以干燥二氧化碳

【變式3-2]（2024?武進區一模）利用如圖裝置驗證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應；先關閉Ki，打開

K2,往導管中緩緩通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均無明顯現象；然后打開Ki，關閉K2,繼續往導管中通入

二氧化碳，觀察到乙容器中出現渾濁（通常情況下1體積水約能吸收1體積二氧化碳）。根據上述現象，可以推斷

實驗中二氧化碳（）

A.一定與氫氧化鈣反應，可能與氫氧化鈉反應B.可能與氫氧化鈣反應，一定與氫氧化鈉反應

C.一定與氫氧化鈉反應，一定與氫氧化鈣反應D.可能與氫氧化鈉反應，可能與氫氧化鈣反應

【變式3-3］（2024?碑林區二模）向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，在整個過程中溶液

質量的變化如圖所示。下列分析正確的是（)

A.ab段溶液的pH一直減小B.be段燒杯中有黃色沉淀產生

C.b、c、d三點的溶液中都含兩種溶質D.d點溶液中的陰離子有C「和OIT

【題型4中和反應及應用】

【例4】（2024?漢中模擬）如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

甲

（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式為

（2）溶液②中除酚酰外，還含有的溶質為（填化學式）。

（3）乙組實驗結束后，同學們又分別做了以下三組實驗：

A.取少量⑥中溶液，測其pH,pH<7

B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量鎂粉，有氣泡冒出

C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO溶液，產生白色沉淀

以上三組實驗事實中，不能說明⑥中溶液一定含有HC1的是（填字母）。

（4）從微觀角度分析，中和反應的實質是____________________________________

【變式4-1]（2024?西平縣一模）中和反應在生活、生產中有廣泛的應用。下列應用沒有利用中和反應原理的是

()

A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氧化銅與稀硫酸反應制取硫酸銅

C.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸

【變式4-2]（2024?無錫一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確

的是（）

A.該反應的實質是Na+和C「結合生成食鹽分子B.反應前后離子的總數不變

C.反應后溶液中的粒子只有Na+和C1D.反應前后Na+和C「的總數不變

【變式4-3]（2024?陜西一模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、

硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。有關說法錯誤的是（）

0mn稀硫酸質量,g

A.甲代表氫氧化鈉B.加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應

C.a點對應的溶液中溶質種類為三種D.b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生

?直擊真題

1.（2023?揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

2.（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）

A.揮發性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

3.（2023?婁底）下列物質不能與稀H2sCh發生化學反應的是（）

A.CaOB.NaOH溶液C.BaCL溶液D.Cu

4.（2023?廣西）一些物質的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）

A.廚房油污清洗劑（12?13）B.84消毒液(11?12)

C.雞蛋清（7-8）D.檸檬汁（2?3）

5.（2023?北京）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（)

A.FezChB.FeC.稀NaOH溶液D.Na2cO3溶液

6.（2023?重慶B卷）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發生復分解反應生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

7.（2023?深圳）有關NaOH說法錯誤的是（)

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應密封保存

8.（2023?廣安）性質決定用途，用途反映性質。下列物質的用途與性質對應不正確的是（）

A.用熟石灰改良酸性土壤一一熟石灰可與酸性物質反應

B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性

C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬一一洗滌劑有乳化功能

D.用稀鹽酸除鐵銹一一鹽酸可與Fe2C>3反應

9.（2023?宜賓）如圖，杠桿已調至平衡，向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液（液

面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）

A.通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B.整個過程中乒乓球位置始終沒有變化

C.倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀D.其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象

10.（2023?濱州）下列有關實驗現象的描述，正確的是（）

A.打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧

B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液

C.將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液

D.用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

11.（2023?株洲）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。如表是人體

內的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關說法正確的是（）

血漿胃液膽汁尿液

pH7.35-7.450.9-1.57.1-7.34.7-8.4

A.當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病

B.胃液一?定顯酸性，尿液一定顯堿性

C.可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強

12.（2023?荊州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）

A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚配試液，溶液顯紅色

13.（2023?涼山州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）

A.產生淡藍色火焰，生成無色無味氣體B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C.有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色D.產生藍色沉淀

14.（2023?宜昌）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了如圖四個實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗，溶液由無色變為紅色

C.丙實驗中，溶液由紅色變為無色D.丁實驗中，溶液由紅色變為無色

15.（2023?吉林）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是（）

A.向滴有酚酰溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液

B.向滴有酚酷溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸

C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體

D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH

16.（2023?包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫

氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（)

B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應

C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為C「

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

17.（2023?呼和浩特）如圖是向稀HC1和稀H2sCh的混合液中，滴加Ba（OH）2溶液的圖像關系，下

A.ai點的溶液pHV7B.a?點的溶質可能有BaCb

C.bi點和b2點的溶液pH=7D.C2點的溶液能使酚醐試液變紅

18.（2023?連云港）在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶

液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在to時快速注入一種溶液，t2時快速

A.to時注入的溶液是鹽酸

B.ti前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示

C.tl?t2期間壓強不變且大于0可證明收集的C02氣體不純

D.t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發生中和反應

19.（2023?隨州）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）

溫度/℃'生成氣體的質量/gA生成沉淀的質量/g

室溫1

-------^NaOH

01稀硫酸南量/g°7溶液的pH

C時間/S二C稀鹽酸

/mL

A.向等質量的水中分別加B.分別向等質量的鎂粉和C.向部分變質的NaOH溶液D.向Na2s。4和H2s04的混

入相同質量的NaOH和鐵粉中滴加溶質質量分數中滴加稀鹽酸合溶液中逐滴加入Ba（OH）

NH4NO3固體相同的稀硫酸2溶液

20.（2023?河南）為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚獻溶液的稀氫氧化鈉溶

液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的結論。溶液顏色

的變化過程為；反應的化學方程式為；反應過程中溶液的pH（填“變

大”“不變”或“變小”）O

21.（2023?陜西）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

含酚曲的

稀?鹽酸稀靛i酸

氫輒化鈉kJ碳酸鈉U

溶液溶液

CD

（注:燒杯內的反應均充分進行）

（1）A中看到的現象是o

（2）反應后溶液顏色為黃色的是（填字母）。

（3）D中發生反應的化學方程式是。

（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色

沉淀。則下列分析推理合理的是（填序號）。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大

22.（2023?重慶）微型化學實驗，因節能環保備受青睞，某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗，據圖回

答下列問題。

氫氧化鈉溶液蘋果汁稀硫酸

紫色石

蕊溶酒

石灰水水

圖2

（1）如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對分子質

量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在（填“A”或"B”）區域會先出現沉淀，反應的化學方

程式為。

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規律。

步驟1：向點滴板1?6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水的作

用是