1.試卷共8頁，1~4頁為第I卷，5～8頁為第IⅡ卷。一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中1～12題，每小題2分，13～18題，每小題3分，共42分)A.CCl?B.HNO?C.NaOH2.常溫下，0.1mol·L-1下列溶液pH<7的是A.K?SO?B.NaClOC.CuSO?A.“高奴縣有洧水，可燃”,洧水(石油)燃燒過程涉及化學能轉化為熱能5.下列關于電化學的說法正確的是電極ao淡鹽水←A銅片溶液待鍍鐵制品電鍍銅實驗裝置鋼閘門輔助電極(不溶性)H?O?(空氣)電解質7.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是選項熱化學方程式結論A熱量B當反應生成2mol氨氣，放出92.4C稀硫酸與Ba(OH)?溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量Da電極?O8.科學家設計出一種可在陰極和陽極同時產生H?Oa電極?O6電極6電極D.B.使用合適催化劑，提高HC1的平衡轉化率內筒一杯蓋隔熱層11.催化還原法是一種常用的氮氧化物消除方法：4H?O(g)+3N?(g)△H<0,反應過程如下圖所示，已知Cu+的催化活性溫度為350℃。下列說法正確的是A.反應I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應C.其他條件不變時，增大壓強，NO平衡轉化率不變D.降低溫度，該反應平衡正向移動，因此宜采用低溫品A.L?表示AgCl的飽和溶液中離子濃度的關系C.Ag?CrO?+2Cl-=2AgCl+品的混合懸lgc(Cl-)或lgc(CrO}-)濁液中存在c(Cl的混合懸lgc(Cl-)或lgc(CrO}-)地A.3s時，上述反應達到平衡狀態B.x→z段反應速率v(N?)=0.15mol-L-1-s-1C.該溫度下，上述反應的平衡常數K=5.014.K?Cr?O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr?O?,還含有Al?O?、Fe?O?等雜質)為原料制備等雜質)為原料制備K?Cr?O?的一種工藝流程如下：已知：Ksp[Al(OH)?]=4.5×10-33,濾液2中溶質主要為Na?CrO?A.步驟①通入O?的目的為氧化FeO·Cr?O?B.濾液2中pH=8.0,溶液中c(Al3)=4.5×10-9mol-L-1C.步驟④加酸使2CrO2-+2H+=Cr?O}-+H?O正向移動高二化學試題第3頁(共8頁)2.0mol-L-1的NH?Cl溶液和1.0mol·L-1的醋酸溶液在36℃進行實驗，所得的數據如下表：實驗編號NaNO?溶液NH?Cl溶液水1234下列說法錯誤的是A.醋酸為催化劑B.V?=V4=4.0Ni(CO)物質的量分數%16.四羰合鎳可用于制備高純鎳，其一種制備反應為Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H。已知反應達平衡時，Ni(CO)物質的量分數%876548765421率V(正)=krc(X)·cY),反應②的正反應速率v?(正)=21pH7ddeb/aδ0第Ⅱ卷(非選擇題共58分)19.(10分)常溫下部分弱電解質的電離常數如下表所示，回答下列問題。電離常數(1)NH?Cl溶液中水解反應的離子方程式為(2)NaHS溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)種離子物質的量濃度由大到小的順序為(5)向0.2mol-L-INaHCO?溶液逐滴滴加0.2mol-L-1CaCl?溶液。開始無明顯現象，隨后產生白色沉淀，一段時間后有氣泡產生。②上述實驗產生氣體的原因是(從平衡移動角度解釋)。20.(9分)CO?—CH?催化重整是一種生產高附加值化學產品的技術，該技術的主要反應：(1)在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先發生甲烷逐級脫氫反應，其反應歷程如下圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面)。相對能量/eV相對能量/eV2.9814.035CH?+2H*CH*+3H*CH?+2H*CH*+3H*-1.132①催化效果最佳的為合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)高二化學試題第5頁(共8頁)③催化重整主反應在兩種催化劑作用下反應相同時間，CO的產率隨反應溫度的變化如左下圖所示。當反應達到600℃時，曲線A、BWAB(2)甲烷燃料電池如右上圖所示。到達W點重合，原因溶液①正極的電極反應式為②電池消耗11.2L(標準狀況下)CH?時，轉移的電子數為(用含NA的式子表示)21.(11分)以含鈷廢料(成分為CoO、Co?O?,含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?、CaCO?等雜質)NaClO?(1)濾渣I的主要成分是(2)提高"酸浸"速率的一種措施為;不能使用濃鹽酸代替硫酸的原因是(3)加入NaClO?的目的是氧化Fe2+,則“氧化”步驟的離子方程式為(4)“調pH”除去Fe3+和A3+,若溶液中c(Co2+)=(5)“一系列操作”含過濾、、干燥(填基本操作名稱)(6)CoCO?可制備鋰離子電池的電極材料鈷酸鋰(LiCoO?)。某鋰離子電池工作原理為高二化學試題第6頁(共8頁)22.(13分)聚合氯化鋁{[Al?(OH)mCl6m]a}是一種高分子絮凝劑，具有沉淀性較好、用量少、成本低、適用pH范圍廣、對各種水溫水質適應能力強等優點。一種利用二次鋁灰制備85℃酸洗(1)步驟Ⅱ中，濾渣為(2)①步驟Ⅲ中，AICl?水解為Al?(OH)mCl6-m的化學方程式為,逐滴加入飽和碳酸鈉溶液使水解平衡移動(填“正向”、“逆向”或“不”)②步驟Ⅲ中，改變溫度、溶液pH對m的影響如圖所示：E為了達到最佳聚合條件，應控制聚合溫度、溶液pH分別為℃、(3)測定聚合氯化鋁{[Al?OH]mClbmla}的m步驟1:稱取一定量樣品溶于濃鹽酸配成100mL溶液，測得c(A3+)=0.1000mol-L-1。步驟2:另取與步驟1等質量的樣品配成100mL溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，加入20.00mL0.5000mol·L-1鹽酸標準液，反應后再加滴加2滴酚酞，用0.3000mol-L-INaOH標準液滴定至終點。重復滴定3次，平均消耗NaOH標準液19.00mL。①實驗需用100mL0.5000mol·L-1鹽酸④以下操作會導致m偏小的是(選填序號)A.加入KF溶液的量不足B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未潤洗C.裝NaOH標準液的滴定管未潤洗D.滴定終點讀數時，俯視滴定管高二化學試題第7頁(共8頁)23.(15分)采用“H?S對CH?重整制氫”是直接利用酸性天然氣礦的有效方案。重整制氫反應：2H?S(g)+CH?(g)=—4H?(g)+CS?(g)△H=反應I:2H?S(g)=2H?(g)+S?(g(1)△H?=kJ·mol-1,反應IⅡ在(填“高溫”或“低溫”)能自發進行。(2)一定溫度下，分別用等量的H?S在不同壓強的剛性密閉容器下發生反應I,經相同時間，測得H?S①在某個剛性密閉容器中，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是(選填序號)A.氣體密度保持不變B.c(H?S):c(H?):c(S?)=2:2:1C.氣體壓強保持不變D.氣體的平均相對分子質量保持不變②下列說法錯誤的是(選填序號)所示，測得平衡狀態下S?的產量和H?S的轉化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。圖甲圖乙①圖甲中1100℃時，H?的物質的量分數為_,相同條件下若不加入Ar,H?的產量(填“增大”“減小”或“不變”)。②圖乙中680℃之前，隨著溫度升高S?(g)的產量增大的原因可能是壓=物質的量分數×總壓，反應IⅡ的分壓平衡常數K=MPa(列計算式)高二化學試題第8頁(共8頁)評分細則總說明：1.本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2.化學方程式(包括離子方程式、電極反應式等)中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“個”“↓”未標、必須書寫的反應條件未寫(或寫錯)等化學用語書寫規范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3.化學專用名詞書寫錯誤均不得分。(2分)堿性(1分)(2分)(1分)②Ca2+與CO?-結合成沉淀，使HCO?H++CO?-平衡正向移動，H+濃度增大，與HCO?反應產生CO?(2分)(2分)③W點反應達到平衡，使用催化劑，化學平衡不移動，不影響CO的產率，故重合(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)SiO?、CaSO?(寫對一個得1分，多寫僅看前兩個)(2分)升溫、攪拌、粉碎、適當提高稀硫酸濃度(答出其中一點即給分)使用鹽酸會產生有毒的氯氣(1分)(