…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、同學們仔細觀察下列三個反應的文字表達式:①碳+氧氣二氧化碳；

②硫+氧氣二氧化硫；③鐵+氧氣四氧化三鐵，你將發現它們有許多相似之處，下列說法錯誤的是（）A.反應條件都是點燃B.都是化合反應C.反應都要放出熱量D.生成產物都是氣體2、鑒別下列各組物質的方法不正確的是rm{({??})}。選項鑒別的物質鑒別的方法rm{A}純水和礦泉水觀察是否澄清rm{B}二氧化碳和一氧化碳點燃，觀察是否能燃燒rm{C}水和過氧化氫溶液加二氧化錳，觀察是否有氣泡rm{D}冰和干冰室溫rm{(20{隆忙})}放置，過一段時間觀察是否有液體出現A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應中沒有單質生成B.參加反應的兩種分子的個數比是rm{1隆脙4}C.反應前后原子種類、數目均不變D.乙烯的化學式為rm{C_{2}H_{4}}4、下列操作正確的是()A.用酒精燈加熱試管里的液體時，試管內的液體不應超過試管容積的rm{dfrac{1}{2}}B.實驗后剩余的藥品應放回原試劑瓶，避免浪費C.洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明儀器已洗干凈D.不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用水撲滅5、下列反應中既是化合反應又是氧化反應的是rm{(}rm{)}A.氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣B.酒精rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳rm{+}水C.氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水D.氯化氫rm{+}氨氣rm{隆煤}氯化銨6、在水電解實驗中，得到以下結論，其中正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的C.在水中氫原子和氧原子的個數比為2：1D.水是由氫原子和氧原子構成的評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體；它可以和許多物質發生化學反應．如圖所示，關于這三個反應的敘述正確的是（）

A.都放出熱量。

B.都是氧化反應。

C.都產生藍紫色火焰。

D.都是非金屬和氧氣反應。

8、我國煤礦事故大多數是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體；當礦井中瓦斯濃度達到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難發生，下列措施切實可行的是（）

A.加強安全管理；杜絕明火源。

B.降低瓦斯氣體的著火點。

C.提高通風能力。

D.將礦井中的氧氣抽盡。

9、現有20g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液；要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（）

A.蒸發12g水。

B.蒸發10g水。

C.加入2.5g氯化鈉。

D.加入1.8g氯化鈉。

10、在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法正確的是()。物質rm{a}rm{b}rm{c}rm2mef9gz反應前的質量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反應后的質量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.參加反應的rm{c}與rm1rbsshr的質量比為rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.當rm{yleqslant4}時；該反應一定是化合反應。

D.rm{x}的取值范圍：rm{0leqslantxleqslant6}11、某物質經分析只含有一種元素；該物質可能是()

A.混合物B.氧化物C.單質D.化合物12、下圖表示物質分子的示意圖。圖中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示化合物的是()A.B.C.D.13、下列實驗現象敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.碳在空氣中燃燒，發出白光，放熱B.硫酸鈉和鹽酸反應產生大量氣泡C.硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱D.膽礬溶于水后，向液體中滴加氫氧化鈉溶液會產生藍色絮狀沉淀14、如圖是“尾氣催化轉化器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.反應前后元素的種類不變B.原子在化學變化中是不可分的C.參加反應的兩種分子的個數比為rm{3}rm{2}D.圖中生成物全部是化合物15、麗麗同學對周期表的認識正確的是（）

A.元素周期表中共有七個周期十八個族。

B.元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目。

C.同一周期元素原子的電子層數相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化學式為____，推斷化學式的根據是____，加入乙硫醇的目的____．17、2009年3月在北京召開兩會；資源成為兩會的熱門話題，資源要節約和合理利用，提倡建設資源節約型社會，礦物儲量有限，而且不可再生．根據已探明的一些礦物的儲藏量，并根據目前這些金屬和消耗速度科學家初步估計一些礦物可開采年限如下圖所示：

（1）觀察上圖，請你推測21世紀金屬的資源情況：____

（2）請你聯系實際，作為時代的主人，看了上圖后，想一想你有哪些感悟____

（3）你提出一條節約資源的建議：____．18、維生素C俗稱抗壞血酸；常用于防治壞血病造成的血管破裂出血，為了解維生素C的化學性質，我們將6片維生素C壓碎，溶于10mL水，然后過濾，取幾毫升濾液，做了下列幾個實驗：

（1）將濾液滴到藍色石蕊試紙上呈紅色，再用PH試紙測得維生素C溶液的PH在1和2之間，說明維生素C具有______性．

（2）在CuSO4溶液中加入濾液并加熱煮沸，發現有紅色的銅析出，從氧化性還原性的角度說明維生素C具有______性．

（3）把濾液加熱煮沸5秒至10秒，再重復做上述2個實驗，發現維生素C性質與未加熱時的性質一樣，即在100以下不會發生分解．這說明維生素C的性質比較______．19、可以根據物質的什么具體性質來區分下列物質：

（1）食鹽和淀粉______；（2）酒精和白醋______

（3）白糖和味精______；（4）豆油和色拉油______

（5）鐵絲和銅絲______；（6）鐵和鋁______．20、下表微粒中；是陽離子的是______；互為同位素的是______．

。組別質子中子電子A141414B263024C263026D14161421、取50mL水和50mL酒精混合，混合后的總體積____lOOmL，這一實驗現象說明____．22、請寫出下列元素符號的意義：①2H②Ca評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)23、某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量7.8g．固體質量減少了______g，這是生成的______（填具體物質名稱或化學式）的質量．24、小明同學欲測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數rm{(}雜質不與酸反應rm{)}他取rm{25}克石灰石樣品放在大試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應，產生的二氧化碳氣體的質量如下圖所示，計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。25、雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫rm{(H_{2}O_{2})}的水溶液rm{.}在盛有少量rm{MnO_{2}}的容器中，加入含rm{H_{2}O_{2}30%}的雙氧水；在常溫下即可迅速分解放出氧氣：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}實驗室可用此方法制取氧氣．

試回答下列問題：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}反應的發生裝置應選用______rm{(1)}或rm{(A}裝置．

rm{B)}欲分離反應后混合物中的rm{(2)}用到的玻璃儀器有：______；______、______．

rm{MnO_{2}}與加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的方法相比較，實驗室用雙氧水制取氧氣的優點是rm{(3)}寫出一種就行rm{(}______．rm{)}評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)26、元素周期律和首期表是學習化學的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

rm{(1)}空氣中含量最多的元素名稱是______；該元素原子的最外層電子數為______．

rm{(2)}如圖所表示的粒子符號為______；它的質子數為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

rm{(3)}由原子序數為rm{8}和rm{13}的兩種元素組成的化合物是______rm{(}寫化學式rm{)}．

rm{(4)}由rm{N}和rm{O}兩種元素組成化合物，其中rm{N}元素和rm{O}元素的質量比為rm{7}rm{12}則該化合物的化學式為：______．

rm{(5)}元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右______．27、如圖觀察分析，從物質構成的角度分別寫出氫氣、氧氣、水三種物質的各一條信息，并完成結論。rm{(1)}_____________；rm{(2)}______________；rm{(3)}______________。結論：分子是構成物質的一種基本粒子，分子都是由________構成的。28、如圖所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常見的物質。rm{A}是氧化物，可作干燥劑，已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固體，rm{X}rm{E}為單質，rm{G}rm{L}為氧化物。rm{(}通常情況下rm{)B}rm{D}rm{H}為氣體，它們之間發生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷。rm{(}部分條件已省略rm{)}

rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}熱量的。

rm{(2)}貝殼的主要成分是_________rm{(}填名稱rm{)}貝殼高溫煅燒的化學方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化學方程式___________。

rm{(4)B}的固體的用途是____________。

rm{(5)E}與rm{H}生成rm{L}的現象是___________。29、rm{C}在rm{A}中燃現象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化學學習中常見物質，中單質，其余為兩種元組的化合物，rm{CA}中燃燒化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定條下可轉化生成rm{A.(}用rm{-}”示兩種質之間能夠發反應，用“rm{隆煤}”表一種物可以化為一物質，部分物之間反應及化關系如圖所示rm{)}

rm{D}的一種途______；

rm{E}在一定條件轉化生成的化學方式______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】由三個文字表達式對比可知有以下共同點：反應條件都是點燃；反應物都是兩種物質，反應類型都是化合反應，都是氧化反應，都放出熱量，由于四氧化三鐵是固體，所以D說法錯誤．

故選D．

【分析】根據三種表達式的對比找出相同點，從反應物的種類，生成物的種類、反應條件、反應類型考慮．通過回答本題知道了通過對比找規律的思路和方法，并要靈活運用．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查學生的識圖能力，通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，觀察反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。【解答】由反應的微觀過程圖可知；各物質反應的微粒個數關系是：

據微觀示意圖可知：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}在一定條件下轉化為化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，配平即可，故其化學方程式為：rm{2C{O}_{2}+6{H}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{;triangle}{=}}{C}_{2}{H}_{4}+4{H}_{2}O}因此：

A.通過上述變化可知；反應中沒有單質生成，故A說法正確，但不符合題意；

B.參加反應的兩種分子的個數比是rm{2C{O}_{2}+6{H}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{;triangle}{=}}{C}_{2}{H}_{4}+4{H}_{2}O}rm{2}rm{6=1}故B說法錯誤，但符合題意；

C.根據質量守恒定律及微觀示意圖；可知反應前后原子種類；數目均不變，故C說法正確，但不符合題意；

D.由上述分析可知，乙烯的化學式為rm{3}故D說法正確，但不符合題意。故選B。

rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范。【解答】A.試管內液體加熱時液體量不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}故A錯；

B.實驗后剩余的藥品應放在指定的容器中；不能放回原瓶，否則污染試劑，故B錯；

C.玻璃儀器洗凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水滴既不聚成水滴；也不成股流下，故C正確；

D.不小心碰倒酒精燈；灑出的酒精在桌上燃燒起來時，應用濕抹布撲滅，或用沙子蓋滅，故D錯。

故選C。【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣是化合反應，但不是氧化反應rm{.}故選項錯誤；

B、酒精rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}二氧化碳rm{+}水，屬于氧化反應，不屬于化合反應rm{.}故選項錯誤；

C、氫氣rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水屬于化合反應也屬于氧化反應；故此選項正確；

D、氯化氫rm{+}氨氣rm{隆煤}氯化銨屬于化合反應，但不屬于氧化反應rm{.}故此選項錯誤；

故選C

氧化反應是指物質跟氧發生的反應rm{.}物質跟氧氣發生的反應都是氧化反應．

化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應．

本題主要考查反應類型方面的知識，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{C}6、C【分析】解：A；電解水生成氫氣和氧氣；氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，水中不含氫氣和氧氣，故選項說法錯誤。

B；1個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的；故選項說法錯誤。

C；電解水時生成氫氣和氧氣的體積之比大約是2：1；氫氣和氧氣分別是由氫分子和氧分子構成的，氫分子和氧分子分別是由氫原子和氧原子構成的，則在水中氫原子和氧原子的個數比為2：1，故選項說法正確。

D；水是由水分子構成的；故選項說法錯誤。

故選：C。

電解水時；與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，結合實驗結論，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧一）等是正確解答此類題的關鍵。【解析】C二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】

A；硫、鐵絲、磷在氧氣中燃燒時都放出熱量；正確；

B；三種物質均與氧氣發生反應；屬于氧化反應，正確；

C；硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰；而磷在氧氣中燃燒產生大量白煙，鐵絲在氧氣中燃燒是劇烈燃燒，火星四射，故錯誤；

D；鐵絲在氧氣中燃燒是金屬和氧氣的反應；故錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】根據硫；鐵絲、磷在氧氣中燃燒的現象及氧化反應的概念（指物質與氧發生的反應）進行判斷．

8、AC【分析】

A；加強安全管理；杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

B；瓦斯的著火點一般情況下不能改變．故選項錯誤；

C；提高通風能力可以降低瓦斯的濃度；可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

D；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不允許的，因為工人在井下作業需要氧氣．故選項錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】杜絕明火源；提高通風能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的著火點一般情況下不能改變；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不可以的．

9、BC【分析】

若蒸發溶劑使溶質的質量分數變大；設蒸發水的質量為xg；

根據蒸發前后溶質的質量不變；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸發10g水可使溶質的質量分數達到20%；則B正確；

若增加溶質；設增加的溶質的質量為yg；

根據混合前的溶質質量等于混合后溶液中的溶質質量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶質可使溶質的質量分數達到20%；則C正確；

故選BC．

【解析】【答案】根據增大溶質的質量分數的兩種常見的途徑可知；蒸發溶劑或增加溶質都可使溶質的質量分數變大來進行計算．

10、BC【分析】【分析】根據質量守恒定律應用和常見反應類型進行分析解答。【解答】A.參加反應的rm{c}與rmgnwxuej的質量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A說法錯誤；與rm{c}的質量比rm5fp9l4drm{=(2g-0)}故A說法錯誤；rm{(3g-2g)=2:1}故B說法正確；B.根據質量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B說法正確；時，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反應前后質量減少的是反應物，C.當rm{yleqslant4}時，rm{xgeqslant9}反應前后質量減少的是反應物，rm{c}rmttcdaf6是反應物，rm{b}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{a}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rm{yleqslant4}是反應物，rm{xgeqslant9}可能是反應物，也可能是催化劑，rm{c}的質量增加是生成物，該反應是由兩種或三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C說法正確；rmqz96ek9當rm{b}時，rm{a}故D說法錯誤。故選BC。D.【解析】rm{BC}11、AC【分析】【分析】根據若一種元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物進行分析。【解答】若一種元素組成的是純凈物，則是單質；若一種元素組成的是不同的單質，則是混合物。故選AC。【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】本題考查微觀粒子模型圖的應用，掌握微觀和宏觀的結合是解題關鍵。【解答】A.圖中分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；并且該分子由同種原子構成，為單質的分子；故A錯誤；

B.圖中為兩種不同分子；為兩種物質的分子，是兩種單質，該圖所示物質為混合物；故B錯誤；

C.圖中分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；并且該分子由兩種不同種原子構成，為化合物的分子；圖所示物質為化合物；故C正確；

D.圖中分子構成相同；為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；并且該分子由兩種不同種原子構成，為化合物的分子；圖所示物質為化合物；故D正確。

故選CD。【解析】rm{CD}13、AB【分析】解：rm{A}碳在空氣中燃燒；只能燒至紅熱，不會發出白光，故選項說法錯誤．

B；硫酸鈉和鹽酸反應交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發生復分解反應，無明顯變化，故選項說法錯誤．

C；硫在空氣中燃燒；發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱，故選項說法正確．

D；膽礬溶于水后；向液體中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，故選項說法正確．

故選：rm{AB}．

A；根據碳在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鹽的化學性質；進行分析判斷．

C；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據堿的化學性質；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、堿的化學性質、常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．【解析】rm{AB}14、CD【分析】解：根據質量守恒定律可得出各物質微粒的個數關系如圖：

A；由各物質微粒的個數關系圖可知；反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故A說法正確；

B；由反應的微觀示意圖及微粒的變化可知；原子在化學變化中是不可分的，故B說法正確；

C、由反應的微觀示意圖及微粒的變化可知，參加反應的兩種分子的個數比為rm{1}rm{1}故C說法錯誤；

D；由反應的微觀示意圖及微粒的構成可知；該反應的生成物一種是單質，另一種是化合物，故D說法錯誤．

故選CD．

根據反應的微觀示意圖及微粒的變化；分析原子；分子的變化，參加反應的兩種分子的個數比；根據物質的微觀構成分析物質的類別等．

根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．【解析】rm{CD}15、BC【分析】

A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；故A說法錯誤；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；所以元素的原子序數等于該元素原子的核內質子數目；故B說法正確；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；故C說法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁，故D說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；進行解答；

B；根據在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；進行解答；

C；根據元素周期律：同一周期元素原子的電子層數相同；進行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

由反應的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根據質量守恒定律可知，反應前后原子的個數應該相等，反應前：2個S，則反應后X應有2個S原，反應前有18個O，而反應后現有14個O，則X中共有4個O原子，反應前后氫原子的個數都是12，又X的化學計量數為2，則X的化學式為SO2；煤氣主要成分為一氧化碳，一氧化碳沒有氣味，而乙硫醇有特殊的氣味，所以加入乙硫醇的目的是可以讓人及時發現煤氣泄漏．

故答案為：SO2；質量守恒定律；及時發現煤氣泄漏．

【解析】【答案】根據反應的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用質量守恒定律的實質來推斷X的化學式，煤氣主要成分為一氧化碳，一氧化碳沒有氣味，而乙硫醇有特殊的氣味，可以讓人及時發現煤氣泄漏，可以據此解答．

17、金屬資源的儲量是有限的，且不能再生，但金屬的開采和消耗速度是驚人的所以我們要有危機感，要重視金屬資源的保護防止金屬銹蝕（或回收利用廢舊金屬或尋找金屬的代用品）【分析】【解答】解：

（1）從圖表提供的信息看出；開采時間最長的鋁也只能再開采257年，所以21世紀，金屬資源的儲備已面臨嚴峻挑戰．

（2）金屬資源的儲量是有限的；且不能再生，但金屬的開采和消耗速度是驚人的，所以我們要有危機感，要重視金屬資源的保護．

（3）要節約資源；首先要防止金屬銹蝕，導致金屬的無謂消耗，還要回收利用廢舊金屬或尋找金屬的代用品等．

故答案為：

（1）金屬資源的儲量是有限的；且不能再生，但金屬的開采和消耗速度是驚人的．

（2）所以我們要有危機感；要重視金屬資源的保護．

（3）防止金屬銹蝕（或回收利用廢舊金屬或尋找金屬的代用品）．答案合理即可。

【分析】（1）根據圖表提供的信息回答．

（2）從金屬資源的儲量和消耗速度的角度回答．

（3）根據保護金屬資源的措施回答．18、略

【分析】解：（1）將濾液滴到藍色石蕊試紙上呈紅色；再用PH試紙測得維生素C溶液的PH在1和2之間，pH只要小于7溶液即為酸性，填酸性．

（2）在CuSO4溶液中加入濾液并加熱煮沸；發現有紅色的銅析出，維生素C能失去電子，銅離子得到電子變成銅，說明維生素C具有還原性．所以從氧化性還原性的角度說明維生素C具有還原性．

（3）把濾液加熱煮沸5秒至10秒；再重復做上述2個實驗，發現維生素C性質與未加熱時的性質一樣，即在100以下不會發生分解，這說明維生素C的性質比穩定．

溶液pH＜7；呈酸性；從得失電子角度分析容易理解，失電子化合價升高被氧化，這種物質具有還原性；反之具有氧化性；受熱不分解具有穩定性；由以上三方面做本題．

本題綜合考查物質的性質，pH=7中性，pH＞7堿性失電子，化合價升高，被還原具有氧化性；得電子，化合價降低，被氧化具有氧化性．【解析】酸；還原；穩定19、味道或形狀氣味味道顏色顏色密度【分析】解：（1）食鹽有咸味；淀粉無味．食鹽是顆粒狀的，淀粉是粉末狀的．故填：味道或形狀。

（2）酒精有特殊的香味；白醋有酸味．故填：氣味。

（3）白糖有甜味；味精沒有甜味．故填：味道。

（4）豆油顏色深；色拉油顏色淺．故填：顏色。

（5）鐵絲是深灰色的；銅絲是紅色的．故填：顏色。

（6）鐵的密度比鋁的密度大．故填：密度。

物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

物理性質主要有：顏色；狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．

可以根據物質的物理性質方面的內容進行分析；解答．

本題主要考查了物質的物理性質方面的問題．（是否可以品嘗法鑒別需要從給定物質去思考，一般不宜采用品嘗的方法）【解析】味道或形狀氣味味道顏色顏色密度20、BAD【分析】解：A；核內質子數=核外電子數；是原子；

B；核內質子數大于核外電子數；是陽離子；

C；核內質子數=核外電子數；是原子；

D；核內質子數=核外電子數；是原子；

其中AD的核內質子數相同；而中子數不同，互為同位素；

故填：B；AD．

根據已有的知識進行分析解答；在陽離子中，核內質子數＞核外電子數，同位素是指核內質子數相同而中子數不同的原子．

本題考查了物質的微觀構成粒子的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】BAD21、略

【分析】

分子間有間隔；不同的分子間隔不同，酒精是由酒精分子構成，水是由水分子構成，將50mL水和50mL酒精混合，體積小于100mL；

故答案為：＜；分子間有間隔．

【解析】【答案】根據分子的性質進行分析；分子間有一定的間隔．

22、略

【分析】試題分析：化學有自己的語言，學習化學就要學會化學符號的書寫，理解化學符號的含義，下列符號的涵義為①2H含義為2個氫原子；②Ca含義為鈣元素或1個鈣原子或鈣這種物質；考點：化學符號的含義【解析】【答案】①2個氫原子；②表示鈣元素或1個鈣原子或鈣這種物質；四、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】解：根據質量守恒定律；固體質量減少了10g-7.8g=2.2g，固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．

故答案為：2.2；二氧化碳（或CO2）．

根據質量守恒定律；固體質量的減少的質量即為生成的二氧化碳質量．

本題難度不大，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的關鍵．【解析】2.2；二氧化碳24、解：設參加反應的碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【分析】【分析】本題考查了有關化學方程式的計算，解題時根據圖像分析出生成二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量，利用化學方程式進行計算即可。【解答】由圖像信息可知，完全反應生成二氧化碳的質量為rm{8.8g}利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可。設參加反應的碳酸鈣的質量為rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}【解析】解：設參加反應的碳酸鈣的質量為rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{8.8g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{8.8g}

}該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓}答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{x=20g}rm{dfrac{20g}{25g}隆脕100攏樓=80攏樓

}25、B；燒杯；漏斗；玻璃棒；不需要加熱（其他合理即可）【分析】解：rm{(1)}雙氧水制取氧氣是不需要加熱的；所以發生裝置應該選B．

rm{(2)}雙氧水分解后得到的是水和二氧化錳的混合物；由于二氧化錳不溶解于水，其實就是固體和液體的分離問題，只需要通過過濾操作來實現，所以用到的玻璃儀器，注意回答玻璃儀器，是燒杯；漏斗、玻璃棒．

rm{(3)}氯酸鉀制取氧氣和雙氧水制取氧氣，兩者各有優點rm{.}談雙氧水制取的優點時；應強調反應條件的不加熱，因為這樣便于操作．

答案為：

rm{(1)B}

rm{(2)}燒杯；漏斗、玻璃棒；

rm{(3)}不需要加熱等rm{(}其他合理即可rm{)}

題目涉及到的裝置很少，所以在發生裝置的選擇上就不具有太大的問題rm{.}對于雙氧水反應完畢的二氧化錳的分離，由于二氧化錳不溶于水，所以可以是固液分離，應該是過濾操作rm{.}氯酸鉀制取氧氣和雙氧水制取氧氣；各有優劣，此處讓寫雙氧水制取氧氣的優點，由于雙氧水制取氧氣不需要加熱，這是在操作上最大的優點．

物質的分離首先要注意物質的性質差異，先考慮物理性質，之后才可以考慮化學性質，即操作上要先簡單后考慮復雜rm{.}對于不同的方案的評價，要知道從原理去分析，從操作的難易程度和產品的純度等方面進行考慮．【解析】rm{B}燒杯；漏斗；玻璃棒；不需要加熱rm{(}其他合理即可rm{)}五、推斷題(共4題，共24分)26、氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序數（核電荷數）依次增大【分析】解：rm{(1)}空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是由氮元素組成的；從元素周期表看，氮元素原子的最外層電子數為rm{5.}故答案為：氮；rm{5}

rm{(2)}由該元素的原子結構示意圖可知，它的質子數為rm{16}這是硫元素的原子結構示意圖，最外層弧線上的數字是rm{6}原子最外電子層上有rm{6}個電子，易得rm{2}個電子達到穩定結構；故填：rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}．

rm{(3)}原子序數為rm{8}和rm{13}的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為rm{Al_{2}O_{3}.}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}已知rm{N}rm{O}兩種元素組成的化合物中，rm{N}和rm{O}元素的質量之比為rm{7}rm{12}則該化合物的分子中氮原子和氧原子的個數比為rm{dfrac{7}{14}攏潞dfrac{12}{16}=2}rm{dfrac{7}{14}攏潞dfrac

{12}{16}=2}故其化學式為rm{3}．

故答案為：rm{N_{2}O_{3}}．

rm{N_{2}O_{3}}元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右：原子序數rm{(5)}核電荷數rm{(}依次增大．

故答案為：原子序數rm{)}核電荷數rm{(}依次增大．

rm{)}根據空氣的組成來分析；

rm{(1)}原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{(2)}若原子最外層電子數rm{.}在化學反應中易得電子，若最外層電子數rm{geqslant4}在化學反應中易失去電子；

rm{<4}原子序數為rm{(3)}和rm{8}的元素分別是氧元素和鋁元素；寫出其化學式即可；

rm{13}根據化合物中各元素質量比rm{(4)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數之比；進行分析解答；

rm{隆脕}從元素周期表可以進行解答．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(5)}原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量rm{(}原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．rm{)}【解析】氮；rm{5}rm{S}rm{16}rm{S^{2-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{3}}原子序數rm{(}核電荷數rm{)}依次增大27、（1）氫氣是由氫分子構成的或每個氫氣分子是由兩個氫原子構成的

（2）氧氣是由氧分子構成的或每個氧分子是由兩個氧原子構成的。

（3）水是由水分子構成的或每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

原子【分析】【分析】本題考查物質的組成和構成，解答的關鍵是要充分理解圖中的信息，根據信息并結合課本知識來解答問題。【解答】水；氫氣和氧氣都是由分子構成的。

rm{(1)}氫氣是由氫分子構成的，從圖中可以看出，每個氫分子是由兩個氫原子構成的；故填：氫氣是由氫分子構成的或每個氫氣分子是由兩個氫原子構成的；rm{(2)}氧氣是由氧分子構成的，從圖中可以看出，每個氧分子是由兩個氧原子構成的；故填：氧氣是由氧分子構成的或每個氧分子是由兩個氧原子構成的；

rm{(3)}水是由水分子構成的，從圖中可以看出，每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；故填：水是由水分子構成的或每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；

由此可見，分子是由原子構成的，故填：原子。【解析】rm{(1)}氫氣是由氫分子構成的或每個氫氣分子是由兩個氫原子構成的rm{(2)}氧氣是由氧分子構成的或每個氧分子是由兩個氧原子構成的。

rm{(3)}水是由水分子構成的或每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

原子28、（1）放出

（2）碳酸鈣

（3）

（4）人工降雨或致冷劑

（5）劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體【分析】【分析】本題為推斷題，熟悉常見物質的分類、組成、性質，物質間的轉化是解題關鍵。【解答】rm{A}是氧化物，可作干燥劑，可知rm{A}為rm{CaO}已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{A}與rm{K}反應，則rm{K}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{H_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Ca(OH)_{2}}貝殼主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，則rm{B}為二氧化碳，rm{X}為黑色單質，與rm{B}能反應，可知rm{X}為碳，則rm{D}為一氧化碳；rm{G}是黑色固體，加入rm{F}中生成rm{H}和rm{K(}水rm{)}則rm{G}為二氧化錳，rm{H}為氧氣，rm{D}為一氧化碳，能與rm{Y}反應生成黑色單只rm{E}可推知rm{E}為鐵粉，rm{Y}為鐵的氧化物，rm{L}為黑色氧化物，是rm{E(}鐵rm{)}與rm{H(}氧氣rm{)}反應得到，則rm{L}為四氧化三鐵。rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程是氧化鈣與水反應，是放出熱量的，故填