…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學概念間在邏輯上有如圖所示的部分關系；對下列概念間的關系說法正確的是：

包含關系：并列關系：交叉關系：

A.純凈物與混合物屬于包含關系B.單質與化合物屬于交叉關系C.化合物與氧化物屬于包含關系D.氧化反應與化合反應屬于并列關系2、下列實驗操作符合規范要求的是rm{(}rm{)}A.“配制一定質量分數的溶液”中，多余的藥品放回原瓶B.“粗鹽提純”實驗中，蒸發時當水分全部蒸發完后停止加熱C.“探究氫氧化鈉溶液的性質”實驗中，測定溶液rm{pH}時用玻璃棒蘸取溶液D.“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，一有氣泡產生立即收集3、下列有關滅火方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.家用電器著火時，立即用水撲滅B.撲滅森林火災時，設置隔離帶C.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋D.圖書資料著火，用壓縮二氧化碳滅火4、歸納總結是化學學習中常用的方法，下列歸納總結正確的是rm{(}rm{)}A.復分解反應中可能同時生成兩種沉淀B.同種元素組成的物質一定是單質C.能使無色酚酞變為紅色的物質一定是堿的溶液D.有單質和化合物生成的反應一定是置換反應5、如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.生成物有rm{2}種分子B.反應前后原子的種類不變C.反應物的分子個數比為rm{1}rm{2}D.反應前后有兩種元素的化合價發生了變化6、下列關于化石燃料及其產品的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.天然氣是可再生能源B.通常石油直接用作燃料C.煤氣和液化石油氣的組成相同D.汽油既是燃料又是良好的溶劑7、小王同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}

。A.物質區別B.滅火方法區分食鹽水和蛋白質溶液--用飽和。

rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液電器著火--切斷電源，用液態二氧化碳滅火器滅火C.實驗記錄D.生活常識用rm{10ml}量筒量取rm{7.25mL}水用洗滌劑洗油污--乳化作用A.物質區別B.滅火方法C.實驗記錄D.生活常識8、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發溶劑結晶的方法。

10、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

11、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

12、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

13、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集14、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸15、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線rm{.}根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}16、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉化關系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應生成E和F的化學方程式：____；

（4）C→A反應的化學方程式：____．18、化學就在我們身邊，它與我們的生產生活息息相關，從金剛石，石灰石，氫氧化鈉和干冰及小蘇打五種物質中，選擇與下列物質用途相對應的化學式．①用作建筑材料的是____；②發酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤廣泛用于肥皂、造紙等工業的是____．19、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，根據如圖請回答下列問題．

rm{(1)}以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元素的粒子的是______rm{(}填字母代號rm{)}

rm{(2)}以上四種粒子中，容易得電子的粒子是______rm{(}填字母代號rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素組成的單質是由______構成的rm{(}選填原子、分子或離子rm{)}20、如圖rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的溶解度曲線；回答下列問題：

rm{(1)P}點的含義是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量為______rm{g}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中rm{(}如圖rm{2)}向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是______。21、說出下列符號中數字“rm{2}”的含義：rm{2H}______；rm{2Na^{+}}______；rm{H_{2}O}______；rm{Mg^{2+}}______。22、化學知識在生活中到處可見．

（1）《揚子晚報》刊登了營養專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等．其中含有的營養素有油脂、糖類、水、蛋白質、無機鹽和____．

（2）如圖所示常見用品中，主要是用有機合成材料制成的是____（填字母）．根據圖A推斷金屬具有的性質是____．

（3）當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨質疏松C．甲狀腺腫大D．貧血病。

（4）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會發生____作用．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）．23、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優點．右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是____（填元素名稱）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質在溶解度方面的一個共同點____．

（3）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化學式是C5H12O5，則15.2g木糖醇中碳元素的質量為____g．

24、鋰離子的結構示意圖是____，符號是____，氯原子的結構示意圖是____，符號是____，該兩種元素組成物質的化學式為____．25、化學變化的實質是____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)26、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．27、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化學的常見物質，其相互關系如圖所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸；則。

rm{(1)A}的名稱是______，rm{C}的化學式是______，反應rm{壟脹}的符號表達式是______．

rm{(2)}我們還認識組成元素相同的物質有______rm{(}寫一組，用化學式表示rm{)}．28、圖表示幾種物質之間的轉化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質通過化學反應可生成另一種物質rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩定，下列可以實現轉變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．評卷人得分五、探究題(共2題，共20分)29、rm{M}是生活中常見的金屬，rm{MSO_{4}}溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究rm{M}與銅；鋁的活動性順序；請你和他們一起進行以下探究活動．

【提出問題】rm{M}銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

【查閱資料】氧化銅；氧化鋁等金屬氧化物能和酸反應；生成相應的金屬化合物和水．

【猜想與假設】小敏的猜想是rm{Al>Cu>M}

小強的猜想是rm{Al>M>Cu}你的猜想是______．

【設計與實驗一】小莉取rm{M}絲、銅絲、鋁絲和編號為rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的rm{3}支試管，進行如表的實驗rm{(}試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸rm{)}

。實驗操作rm{M}絲插入試管rm{壟脵}中鋼絲插入試管rm{壟脷}中鋁絲插入試管rm{壟脹}中實驗結論剛開始的現象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡

______幾分鐘后的現象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生【交流與表達】通過分析，同學們認為試管rm{壟脹}中鋁絲開始時無氣泡；后來產生大量氣泡的原因是______．

【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同，打磨干凈的rm{M}絲；鋁絲及相關溶液；又進行了如圖所示的實驗：

rm{(1)}試管乙中觀察到的現象是______．

rm{(2)}試管丙中反應的化學方程式為______．

【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優化，去掉試管______rm{(}填試管編號rm{)}中的實驗；也可以得出正確的結論．

【評價與反思】影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有______rm{(}任寫一種rm{)}設計一個該影響因素有關的驗證實驗．______．30、根據下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)31、某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數；現取銅鐵合金樣品20.0g放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后實驗數據記錄如下：

。次數1234加入稀硫酸的質量/g20.020.020.020.0燒杯及所盛物質總質量/g169.8189.6209.5229.5求：（1）第1次加入稀硫酸充分反應后產生氫氣的質量為______g；

（2）銅鐵合金中；鐵的質量是多少g？

32、為測定某純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}樣品中rm{(}含有少量的氯化鈉雜質rm{)}碳酸鈉的質量分數，現稱取rm{6g}試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至rm{36.5g}時，燒杯內溶液的總質量為rm{40.3g(}產生的氣體全部逸出rm{).}產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示；試計算：

rm{(1)A}點產生氣體的質量為______；rm{(Na_{2}CO_{3}+2HCl簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O+2NaCl)}

rm{(2)}所用鹽酸溶質的質量分數rm{(}結果精確到rm{0.1%)}．33、小華同學為研究膽礬晶體加熱后所得物質的組成；做了以下實驗：取2.50g膽礬晶體。

加熱使其分解；繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖．如圖到。

t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4?XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）計算膽礬晶體中X的值．

（2）升溫到t2℃；殘留固體是黑色物質，預測其化學式為______，m=______g．（寫出求m的過程）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】根據已有的知識進行分析；進行物質分類時，根據組成物質種類知否單一，將物質氛圍混合物和純凈物，根據組成純凈物的元素種類是否單一將純凈物分為單質和化合物，含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物，分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型，氧化反應和化合反應是不同的分類方法．

【解答】A；純凈物和混合物是并列關系；故A錯誤；

B；分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型；屬于并列關系，故B錯誤；

C；含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物；故化合物包含氧化物，是包含關系，故C正確；

D；氧化反應和化合反應是對化學反應的不同分類方法；有些反應既是化合反應又是氧化反應，比如碳與氧氣反應生成二氧化碳，故二者是交叉關系，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】試題分析：

A；根據剩余藥品的處理原則；多余的藥品不能放回原瓶要放在指定容器中分析．

B；根據“粗鹽提純”實驗防止蒸干燒壞蒸發皿；所以蒸發時當蒸發皿中出現較多量的固體就停止加熱利用余熱將水分蒸干分析．

C、根據測定溶液的rm{pH}時用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上分析．

D；根據實驗室制取氣體時不能一有氣泡就立即收集；因為一開始冒出的氣泡中含有大量的空氣分析．

解：A、剩余藥品的處理原則，多余的藥品不能放回原瓶要放在指定容器中，rm{A}不正確．

B、“粗鹽提純”實驗防止蒸干燒壞蒸發皿，所以蒸發時當蒸發皿中出現較多量的固體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，rm{B}不正確．

C、測定溶液的rm{pH}時用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上；C正確．

D、實驗室制取氣體時不能一有氣泡就立即收集，因為一開始冒出的氣泡中含有大量的空氣要等到連續均勻的產生氣泡時才能收集，rm{D}不正確．

故選C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}家用電器著火時，用水滅火既會觸電又會損壞電器rm{.}故選項錯誤．

B、撲滅森林火災時，設置隔離帶可以達到滅火的目的rm{.}故選項正確；

C、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的rm{.}故選項正確；

D、圖書資料著火，用壓縮二氧化碳滅火既可以達到滅火的目的，又可以保護圖書資料rm{.}故選項正確．

故選A．

【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}復分解反應中可以同時生成兩種沉淀；例如氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故正確；

B、由同種元素組成的物質不一定是單質rm{.}例如；氧氣和臭氧組成的物質，是由氧元素組成的物質，屬于混合物，不屬于單質，故錯誤；

C；能使無色酚酞變為紅色的物質一定是堿性的溶液；不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，故錯誤；

D；置換反應是指由一種單質和一種化合物反應；生成另外一種單質和一種化合物的反應，例如甲烷與氧氣反應生成水和二氧化碳，就不是置換反應，故錯誤；

故選：rm{A}．

A；根據復分解反應條件分析；

B；同種元素組成的物質也可能是混合物；

C；能使無色酚酞變為紅色的物質一定是堿性的溶液；

D；根據置換反應的概念分析；

推理是在大量實驗的基礎上得出的規律，不是“瞎猜”，也不是以偏概全．【解析】rm{A}5、C【分析】解：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：

依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為rm{3O_{2}+2H_{2}Sdfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O+2SO_{2}}

A、由微粒的構成可知，生成物有rm{3O_{2}+2H_{2}Sdfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2H_{2}O+2SO_{2}}種分子；故A正確；

B；由圖示或化學方程式可知；化學反應前后原子的種類不變，故B正確；

C、由圖示或化學方程式都可以看出生成物的分子個數比是rm{2}rm{1}故C錯誤；

D；由物質的組成可知；該反應中兩種元素的單質參加反應和生成，反應前后一定有兩種元素的化合價發生了變化，故D正確．

故選C．

根據反應過程圖中的分子結構；判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數比和反應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據此分析解答．

該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力．rm{1}【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}可再生能源是能在短時間內形成的能源；而天然氣屬于不可再生能源，故選項說法錯誤．

B；石油開采出來后；一般不直接用作燃料，要經過加工后用作燃料，故選項說法錯誤．

C、煤氣：分水煤氣rm{(}水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫rm{)}和焦爐煤氣rm{(}主要由氫氣和甲烷構成rm{)}液化石油氣主要成分是丙烷；丁烷、丙烯和丁烯等，它們的組成不同，故選項說法錯誤．

D；汽油具有可燃性；可以作燃料；能溶解許多有機物物，可以作溶劑，故選項說法正確．

故選D．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}向蛋白質水溶液中加入濃rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的溶液；可使蛋白質的溶解度降低，而從溶液中析出，而食鹽水沒有這個現象，故A對。

B、電器著火，可以用液體二氧化碳滅火器液態二氧化碳可以氣化，不會留下痕跡rm{.}故B對。

C、量筒只能精確到rm{0.1ml}故不可能量取到rm{7.25ml}水；故C錯。

D、洗滌劑有乳化功能，能夠出去油污rm{.}故D對。

故選C．

A、飽和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的溶液；可使蛋白質的溶解度降低，而從溶液中析出；

B；電器著火；可以用液體二氧化碳滅火器；

C、量筒天平都是精確到rm{0.1}

D；洗滌劑有乳化功能．

物質的性質決定了物質用途，解答本題時要充分了解物質的性質，只有理解了物質的性質，才能確定物質有哪些方面的用途．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；

B、用量筒量取rm{9.5mL}液體，用rm{100mL}的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差rm{.}所以應選擇rm{10mL}的量筒；所以圖中操作錯誤；故B選項錯誤；

C；稱量易潮解、有腐蝕性的藥品氫氧化鈉時；必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，所以圖中操作錯誤；故C選項錯誤；

D、由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌rm{.}所以圖中操作正確；故D選項正確；

故選D．

A、酒精燈使用中經常要注意：二查二禁一不可，包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅rm{.}

B；量筒量液時要注意量程的選擇；應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差；

C；根據稱量易潮解、有腐蝕性固體藥品時的注意事項分析；

D；根據濃硫酸的性質以及濃硫酸的稀釋方法進行分析、判斷．

本題主要考查了化學實驗的基本操作及注意事項，應加強基本操作的練習，提高自己的實驗技能．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

10、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

11、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

12、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

13、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發生反應來選擇。【解析】rm{ACD}14、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}15、CD【分析】解：rm{A}根據圖示，rm{20隆忙}時兩物質的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等；故B正確；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；由于飽和溶液質量未知；故沒法比較析出晶體質量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數大小；

C；比較析出晶體質量的多少需知道飽和溶液的質量；

D；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純物質的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質的變化；性質、組成、結構等之間的聯系用框圖的形式在新情境中出現，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F為碳酸鈣．把假設的結論代入原題中驗證，正好符合題意．

18、略

【分析】

①碳酸鈣是常用作建筑材料的鹽，其化學式為：CaCO3．

②發酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，其化學式為：NaHCO3．

③干冰（固體的二氧化碳）常用于人工降雨，其化學式為：CO2．

④金剛石的硬度大；可用于切割玻璃，其化學式為：C．

⑤氫氧化鈉廣泛用于肥皂；造紙等工業；其化學式為：NaOH．

故答案為：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

19、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定義可知，rm{A}rm{B}的質子數相同；屬于同種元素的粒子；

rm{(2)}由四種粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}結構中，最外層的電子數是rm{7}個，大于rm{4}個；在反應中能得到電子；

rm{(3)}電子層數決定周期數，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的結構示意圖可知，核內的質子數是rm{18}該元素的名稱是氬元素，氬元素組成的單質是由原子構成的．

故答案為：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根據元素的定義粉底判斷；

rm{(2)}根據最外層電子的數目分析；

rm{(3)}根據電子層數決定周期數解答；

rm{(4)}根據微粒核內的質子數分析元素的名稱．

本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子20、t1℃時，a與c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【分析】解：rm{(1)}據圖可以看出，rm{P}點時rm{ac}相交于一點，表示在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的質量為rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物質的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的質量分數大于rm{a}而rm{c}物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質質量分數與rm{t_{2}隆忙}時相同，據圖可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小。

根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答；交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度隨溫度的變化特點確定溶質質量分數的變化，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可。

本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行。【解析】rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小21、氫原子的個數為rm{2}鈉離子的個數為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷【分析】解：標在元素符號前面的數字表示原子的個數，rm{2H}中的“rm{2}”表示氫原子的個數為rm{2}

標在離子符號前面的數字表示離子的個數，rm{2Na^{+}}中的“rm{2}”表示鈉離子的個數為rm{2}

標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，rm{H_{2}O}中的“rm{2}”表示rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子。

標在元素符號右上角的數字表示rm{1}個離子所帶的電荷數，rm{Mg^{2+}}中的“rm{2}”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

故答案為：氫原子的個數為rm{2}鈉離子的個數為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

標在元素符號前面的數字表示原子的個數。

標在離子符號前面的數字表示離子的個數。

標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。

標在元素符號右上角的數字表示rm{1}個離子所帶的電荷數。

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在。【解析】氫原子的個數為rm{2}鈉離子的個數為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷22、略

【分析】

（1）其中含有的營養素有油脂；糖類、水、蛋白質、無機鹽和維生素．故填：維生素．

（2）腈綸屬于有機合成材料；鐵具有良好的導熱性．故填：C；導熱性．

（3）當人體內缺鈣時；可能患有的疾病是骨質疏松．故填：B．

（4）常用洗潔精洗滌油污；因為洗潔精與油；水混合會發生乳化作用．故填：乳化．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人類需要的營養物質有糖類；油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；

（2）腈綸屬于有機合成材料；金屬具有良好的導電性；導熱性、延展性；

（3）當人體內缺鈣時；容易患佝僂病或骨質疏松；

（4）洗潔精對油污具有乳化作用；

（5）食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．

23、略

【分析】

（1）氟能防止齲齒；故答案：氟．

（2）溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，故答案：＞隨溫度升高，兩者的溶解度均增大．

（3）40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和溶液；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小，故答案：不飽和將溫度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的質量分數：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）運用氟能防止齲齒解答．

（2）運用溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都隨溫度的升高而增大解答．

（3）運用40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否飽和；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小解答．

（4）運用木糖醇的化學式是C5H12O5求碳元素的質量分數然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的質量解答．

24、略

【分析】

因為鋰元素核電荷數是3；最外層電子數是1，化學反應中常失掉這一個電子而使其帶一個單位的正電荷，化合價常顯+1價，氯元素核電荷數是17，最外層電子數是7，化學反應中一般要得到一個電子，從而形成帶一個單位負電荷的氯離子，其化合價常為-1價，所以兩者形成的化合物化學式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據鋰；氯元素的核電荷數以及核外電子的排布特點結合其在化學反應中得失電子的規律進行分析探討即可；

25、略

【分析】

化學變化的實質就是反應物的分子分成原子；原子重新組合成新分子的過程，故填：分子分成原子，原子重新組合成新的分子．

【解析】【答案】依據化學反應的實質進行分析回答；化學反應就是有新物質生成的變化，其實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程．

四、推斷題(共3題，共12分)26、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根據rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧氣；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}27、過氧化氫；O2；2H2O2H2↑+O2↑；CO、CO2【分析】解：rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸，因此rm{C}是氧氣；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，因此rm{B}是水，rm{A}是過氧化氫；因此：

rm{(1)A}為過氧化氫，rm{C}為氧氣，化學式為rm{O_{2}}水通電分解的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案為：過氧化氫；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{O_{2}}組成元素相同的物質有一氧化碳、二氧化碳等；故答案為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(2)}．

A、rm{CO}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{CO_{2}}可供給呼吸，因此rm{B}是氧氣；根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水進行分析．

本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．rm{C}【解析】過氧化氫；rm{O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CO}rm{CO_{2}}28、A；HgO；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：甲和氧氣可以相互轉化；所以甲可以是水或二氧化碳，丙會轉化成氧氣，所以丙可以是高錳酸鉀；氧化汞、過氧化氫溶液等，氧氣會轉化成丁，所以丁可以是氧化銅、四氧化三鐵、氧化鎂等，經過驗證，推導正確，所以。

rm{(1)}綠色植物實現轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩定，所以rm{壟脷}是光合作用，可以實現轉變rm{壟脵}反應的是呼吸作用，故選：rm{A}

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是rm{HgO}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁，化學方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)A}

rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根據甲和氧氣可以相互轉化；所以甲可以是水或二氧化碳，丙會轉化成氧氣，所以丙可以是高錳酸鉀；氧化汞、過氧化氫溶液等，氧氣會轉化成丁，所以丁可以是氧化銅、四氧化三鐵、氧化鎂等，然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{(2)HgO}【解析】rm{A}rm{HgO}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}五、探究題(共2題，共20分)29、M＞Al＞Cu；M＞Cu；M＞Al；

Al＞M＞Cu；鋁表面有一層氧化膜；M表面出現一層紅色物質；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；金屬活動性有關；取兩份相同濃度、相同體積的稀硫酸，在相同溫度下，加入相同的片狀的鋅和鋁，比較收集相同體積的氫氣所需的時間【分析】解：【提出問題】通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是rm{M>Al>Cu}

【設計與實驗一】金屬越活潑；與酸反應生成氫氣的反應越劇烈，所以。

。實驗操作rm{M}絲插入試管rm{壟脵}中鋼絲插入試管rm{壟脷}中鋁絲插入試管rm{壟脹}中實驗結論剛開始的現象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡rm{M>Cu}rm{M>Al}幾分鐘后的現象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生rm{Al>M>Cu}【交流與表達】鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管rm{壟脹}中無氣泡產生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；

【設計與實驗二】rm{(1)M}的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現象是：rm{M}表面出現一層紅色物質；

rm{(2)}鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流與表達】金屬活動性影響金屬與酸反應快慢；

取兩份相同濃度；相同體積的稀硫酸；在相同溫度下，加入相同的片狀的鋅和鋁，比較收集相同體積的氫氣所需的時間．

【評價與反思】金屬會與酸；鹽、氧氣等物質反應；所以除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據與氧氣反應的劇烈程度進行判斷．

故答案為：【提出問題】rm{M>Al>Cu}

【設計與實驗一】。實驗操作rm{M}絲插入試管rm{壟脵}中鋼絲插入試管rm{壟脷}中鋁絲插入試管rm{壟脹}中實驗結論rm{M>Al}rm{Al>M>Cu}【交流與表達】鋁表面有一層氧化膜；

【設計與實驗二】rm{(1)M}表面出現一層紅色物質；

rm{(2)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流與表達】丙；

【評價與反思】金屬活動性有關；取兩份相同濃度；相同體積的稀硫酸，在相同溫度下，加入相同的片狀的鋅和鋁，比較收集相同體積的氫氣所需的時間．

【提出問題】根據其余兩種猜想推斷第三種猜想；

【設計與實驗一】根據金屬與酸反應的劇烈程度進行分析；

【交流與表達】根據鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；

【設計與實驗二】rm{(1)}根據rm{M}的金屬活動性大于銅的金屬活動性進行分