…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，相對分子質量從幾萬到幾百萬．如圖為丙氨酸分子結構模型，下列關于丙氨酸的說法正確的是（）A.它是由四種元素組成的有機高分子化合物B.每個丙氨酸分子中含有13個原子核C.丙氨酸分子中含有3個碳原子D.丙氨酸分子中氮、氧元素的質量比為1：22、下列關于酸、堿、鹽的用途不合理的是()A.鹽酸除鐵銹B.苛性鈉改良酸性土壤C.硫酸銅與氫氧化鈣配制農藥波爾多液D.純堿制洗滌劑3、食品與衛生、健康密切相關．下列做法不會危害人體健康的是（）A.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品B.用含碳酸氫鈉的發酵粉焙制糕點C.用聚氯乙烯塑料做食品包裝袋D.用工業石蠟給水果上蠟“美容”4、如圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現顏色的改變，則x、y、z可能是（）A.O2H2SO4紫色石蕊試液B.CO2NaOH無色酚酞試液C.COCa（OH）2無色酚酞試液D.HClAgNO3紫色石蕊試液5、圖所示的粒子的結構示意圖中，表示同種元素的（）A.①②③B.①③C.①④D.③④6、由圖可知；從0℃升溫到50℃，一定量的水中能溶解的質量變化最大的物質是（）

A.甲。

B.乙。

C.丙。

D.丁。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.Q點表示t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等B.t2℃時，將30g甲物質加入到50g水中充分攪拌，得到80g甲的飽和溶液C.將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D.t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t2℃時，溶質質量分數為甲＞乙＞丙8、過氧化鈉Na2O2因能與CO2反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中的氧氣的來源．潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，有關反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；從該反應獲取的以下信息，正確的是（）

A.利用該反應可以將人體呼出的二氧化碳轉化成人體需要的氧氣。

B.該反應屬于分解反應。

C.反應前后氧元素的化合價發生了變化。

D.實驗室不必使用除雜裝置即可利用這一原理制取純凈的氧氣。

9、學習化學的目的并不在于人人都要成為化學家，更重要的是學會化學觀點去分析、解決生產生活中的問題．下列說法中，正確的是（）A.為提高農作物產量并減少對環境的污染，應合理使用農藥和化肥B.夜間發現液化氣泄漏應先開窗通風，不能立即開燈C.重金屬鹽能使蛋白質變性，起到殺菌作用，因此可用重金屬鹽浸泡海產品D.大量隨意使用食品添加劑，有助于改善食品的品質，豐富食品營養成分10、關于原子的說法錯誤的是（）A.原子是化學變化中的最小微粒B.原子是構成物質的一種粒子C.在化學變化中原子可分，分子不可分D.分子里，質子數和電子數不等11、下列關于鎂原子和鎂離子敘述正確的是（）A.它們的核外電子數相同B.它們都是電中性的微粒C.它們都是具有相同的質子數，是同種元素D.鎂原子失去最外層兩個電子變成離子12、可能由兩種元素組成的物質是（）A.混合物B.單質C.化合物D.氧化物13、氨氣和氯化氫氣體相遇時，因相互反應生成氯化銨固體小顆粒而看到白煙．今將氨氣和氯化氫氣體同時置于一根120cm長的玻璃管兩端，過一會發現在距開始放氯化氫氣體的一端約48.7cm處產生自煙．這一現象說明（）A.氨氣和氯化氫氣體都極易溶于水B.分子是在不斷運動的C.非金屬元素間形成的化合物都由分子構成D.相對分子質量越小，分子運動越快14、維生素C（化學式為C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力．下列關于維生素C的說法中錯誤的是（）

A.維生素C的相對分子質量為176

B.維生素C是由碳元素；氫元素和氧元素組成的。

C.維生素C中；C；H、O三種元素的質量之比為6：8：6

D.維生素C中有6個碳原子；8個氫原子、6個氧原子。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（2014?荔灣區模擬）據澳大利亞媒體2013年8月13日報道；印度一名3個月大的男嬰在出生后身體已經4次自燃起火，印度一兒科稱是罕見疾病“人體自燃癥”，他皮膚毛孔中會分泌可燃氣體和液體，并建議其父母應盡量避免其在太陽下活動．

（1）結合燃燒的條件，分析要盡量避免其在太陽下活動的原因是：____．

（2）新近的一種解釋是人體內可能存一種比原子還小的“燃粒子”，可以引起燃燒，可見，這種“燃粒子”具有____性．

（3）結合所學知識，為保護好該嬰兒，提出一條寶貴建議：____．16、說出下列化學符號的意義

（1）2S____．（2）3S2-____．（3）Fe____．17、針對下列說法做出判斷；并請說明理由．

（1）某固體物質受熱消失，一定是化學變化嗎？____

（2）發光發熱的變化一定是化學變化嗎？____

（3）爆炸一定是化學變化嗎？____．18、機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應．生成紅棕色的N02氣體：2NO+O2=2NO2③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O根據以上信息及下列儀器完成下列問題：

（1）請寫出儀器名稱B____、E____．

（2）若選擇上述儀器來制取并收集NO氣體．你選擇的儀器有____．

（3）利用上面所給儀器還可以制取氣體____，制取和收集這種氣體，所需儀器有____制取這種氣體所需試劑為____．

（4）畫出制取和收集這種氣體的裝置圖．19、向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為____色，此時溶液的pH____，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈____性，pH____；繼續滴入稀鹽酸，溶液呈____色，pH____，在整個實驗過程中，溶液發生了____反應，化學方程式為____．20、寫出下列反應的化學方程式：

（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳____．

（2）鐵和硫酸銅溶液反應____．

（3）用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫制氧氣____．

（4）澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液____．21、（2007?安徽）小芳從廢干電池中回收有關物質并進行探究；請你參與研究．

（1）物質分類：她將右下圖電池中各物質分類；其中屬于氧化物的是；有機合成材料的是、可回收的金屬材料是．

（2）氯化銨的提純：氯化銨中混有二氧化錳等難溶物；提純的實驗步驟是：

溶解；、蒸發等．氯化銨的化學式是；其中N的化合價是．

（3）提取二氧化錳：除去二氧化錳中的碳粉；可用的方法．

22、某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數；采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據實驗數據計算：（計算結果保留到小數點后一位．）

。實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g12015220103206.8420n（1）表中n的數值為____．

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

（3）求鹽酸中溶質的質量分數是多少？評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)23、某興趣小組的同學在學習完燒堿和純堿的性質后到實驗室進行實驗．實驗臺上放置一個盛放燒堿的試劑瓶．（如圖）

（1）你認為這里存在的問題是______；其后果是（用化學方程式說明）______．

（2）圍繞這瓶NaOH是否變質；小明和同伴在實驗室展開了探究活動．小明取了少量藥品于試管中，加水使其溶解，然后向試管中滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH已經變質．小明所加的試劑是______；你認為，要證明NaOH已經變質還可以采用的方法是______．

（3）欲通過實驗證明變質的藥品中是否還有NaOH存在；該實驗設計的基本思路是：首先，______，發生反應的化學方程式為______．之后，再檢驗溶液中是否存在NaOH．

（4）通過上述探究；說明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質，故應______保存．

24、用侯氏制堿法制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組為測定某工廠的純堿中碳酸鈉的含量；稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，不再冒氣泡，此時測得燒杯中溶液的質量為80.6g．求：

（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；

（2）該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數．25、取只含有少量氯化鈉雜質的粉末狀Na2CO3樣品11.4g于燒杯中；逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為57g（假定反應產生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發忽略不計）．

請分析回答下列問題：

（1）放出二氧化碳的質量為______g．

（2）稀鹽酸的溶質質量分數為多少？

（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0．l%）

26、KClO3和MnO2的混合物20g充分加熱后，剩余固體物質的質量為15.2g求原混合物中MnO2的質量分數．評卷人得分五、科普閱讀題(共3題，共9分)27、（2010?濉溪縣校級模擬）用大棚種植蔬菜時，常向大棚中補充氣體肥料CO2．若提供的氣體肥料CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2；現設計以下兩種方法．

甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液．乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液．

【提供資料】I．CO2與NaHCO3不會發生反應．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能與紫色高錳酸鉀溶液反應生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）請你利用提供的資料和所學的知識分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發生反應的結論．同學們認為此結論不嚴謹，理由是____．

（3）要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的實驗是____．28、燃燒與我們的生活與社會的發展有著密切的聯系．

（1）下圖是燃燒條件示意圖：根據燃燒的條件表示方法；完成形成“氧化物”概念的條件，將適當的詞語填在方框內．

（2）物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為____變化．人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于____（填“純凈物”或“混合物”）．

（3）奧林匹克火炬（內部儲有可燃物）是奧林匹克圣火的載體．

①采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火．此過程中最關鍵的燃燒條件是____．

②北京奧運會火炬能在每小時65公里的強風和每小時50毫米雨量的情況下保持燃燒．但要實現奧運圣火登頂珠峰，還需要解決最關鍵的燃燒條件是____．29、下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄；請仔細閱讀后回答下列問題．

從煤油中取出一塊金屬鈉；用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現銀白色的金屬光澤，但光澤迅速消失；變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．

（1）鈉具有的物理性質有____（最少答兩點）．

（2）鈉與水反應（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）的基本反應類型為____反應．

（3）金屬鈉通常保存在煤油中，原因是金屬鈉易與____發生反應．

（4）根據實驗記錄和你學習過的知識判斷，鈉和鐵兩種金屬____更活潑．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】觀察丙氨酸的分子結構模型圖，分析丙氨酸的分子的構成，寫出物質的化學式．根據化學式的意義，可以分析1個丙氨酸分子含有的原子核的數目，計算氮、氧元素質量比，判斷物質分類等．【解析】【解答】解：由丙氨酸的分子結構模型圖可知，一個丙氨酸的分子由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成，則其化學式為C3H7O2N．

A；丙氨酸不屬于高分子化合物；故A錯誤；

B；由丙氨酸的分子結構模型圖可知；一個丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3個原子，原子核的個數為13．故B正確；

C、由丙氨酸為化學式為C3H7O2N可知；一個丙氨酸分子中含有3個碳原子，故C錯誤．

D、由丙氨酸的化學式C3H7O2N可知；丙氨酸中氮；氧元素質量比為：（14×1）：（16×2）=7：16．故D錯誤．

故選B．2、B【分析】【分析】本題考查常見的酸堿和鹽的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行；鐵銹的成分為氧化鐵，可以與酸發生復分解反應；用氫氧化鈣改良酸性土壤；硫酸銅與氫氧化鈣混合能配制農藥波爾多液；純堿為碳酸鈉的俗稱，其水溶液具有堿性。【解答】A.鹽酸可以與金屬氧化物反應而用于除鐵銹，故A正確；B.用于改良酸性土壤的物質為氫氧化鈣，故B錯誤；C.硫酸銅與氫氧化鈣混合能配制農藥波爾多液，故C正確；D.純堿為碳酸鈉的俗稱，其水溶液具有堿性，可除去油污，故D正確。故選B。【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】A；硫磺燃燒生成二氧化硫；二氧化硫是一種有毒氣體；

B；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

C；聚氯乙烯塑料會危害人體健康；

D、工業石蠟影響人體健康．【解析】【解答】解：A；因為二氧化硫有毒；因此食用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品時，會危害人體健康；

B；用含碳酸氫鈉的發酵粉焙制糕點時；不會危害人體健康；

C；用聚氯乙烯塑料做食品包裝袋時；會危害人體健康；

D；食用用工業石蠟上蠟“美容”的水果時；會危害人體健康．

故選：B．4、B【分析】【分析】根據實驗現象可知，x氣體能夠被y液體吸收或和y液體反應，從而使燒瓶中的壓強減小，再根據酸堿性溶液和酸堿指示劑相互作用顯色的內容方面進行分析、判斷．【解析】【解答】解：A；氧氣不能和硫酸反應；也不能被硫酸吸收，不能出現上述現象．不符合題意；

B；二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，從而使得燒瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，酚酞試液進入燒瓶，碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色．符合題意；

C；一氧化碳不能和氫氧化鈣反應；也不能被氫氧化鈣溶液吸收，不能出現上述現象．不符合題意；

D；氯化氫能和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸；硝酸顯酸性，從而使得燒瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，石蕊試液進入燒瓶，硝酸能使石蕊試液變紅色．符合題意．

故選BD．5、C【分析】【分析】元素是指具有相同核電荷數（或質子數）的一類原子的總稱，抓住此關鍵點解答即可．【解析】【解答】解：元素是指具有相同核電荷數（或質子數）的一類原子的總稱；質子數相同，則屬于同種元素，①④的質子數都是12，都屬于鎂元素．

故選C6、C【分析】

由題意可知：從0℃升溫到50℃；一定量的水中能溶解的質量變化最大的物質，應是從0℃升溫到50℃，溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大物質．

A；由溶解度曲線的意義可知；圖中沒有甲物質的溶解度曲線，不能確定甲物質隨溫度變化的情況，故A不符合題意；

B；由溶解度曲線的意義可知；乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但幅度不是最大，故B不符合題意．

C；由溶解度曲線的意義可知；丙物質的溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大，故C符合題意；

D；由溶解度曲線的意義可知；丁物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但幅度不是最大，故D不符合題意．

故選C．

【解析】【答案】根據溶解度的意義進行分析；從0℃升溫到50℃，一定量的水中能溶解的質量變化最大的物質，應是從0℃升溫到50℃，溶解度隨溫度的升高而增大幅度最大的物質．

二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，Q點表示t1℃時；甲；丙兩種物質的溶解度相等，故A正確；

B、t2℃時；甲物質的溶解度是30g，所以將30g甲物質加入到50g水中充分攪拌，得到65g甲的飽和溶液，故B錯誤；

C；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，故C正確；

D、t1℃時，乙物質的溶解度杜宇甲物質，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t2℃時；甲；乙不會析出晶體，丙物質會析出晶體，溶質質量分數為乙＞甲＞丙，故D錯誤．

故選：AC．8、AC【分析】

A；反應物中有過氧化鈉和二氧化碳；生成物中為氧氣和碳酸鈉，所以利用該反應可以將人體呼出的二氧化碳轉化成人體需要的氧氣，故A正確；

B；生成物中；碳酸鈉屬于化合物，氧氣屬于單質，但是反應物中，過氧化鈉和二氧化碳都是化合物，所以該反應不屬于置換反應，故B錯誤；

C；在過氧化鈉中；氧元素的化合價是-1價，在二氧化碳中，氧元素的化合價是-2價，在碳酸鈉中，氧元素的化合價是-2價，氧氣的化合價為零，反應前后氧元素的化合價發生了變化，故C正確；

D；因為二氧化碳在通常情況下也是氣體；用這一原理制取的氧氣中一般含有二氧化碳，故D錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】A；根據反應物和生成物進行解答；

B；根據反應物和生成物的種類可以判斷反應類型；

C；氧元素在化合物中一般顯負價；在單質中氧元素的化合價為零；

D；二氧化碳和氧氣在通常情況下都是氣體．

9、AB【分析】【分析】A；根據提高農作物產量并減少對環境的污染；應合理使用農藥和化肥解答；

B；根據液化氣具有可燃性；與空氣充分接觸，遇電火花可能會產生爆炸分析；

C；根據重金屬鹽有毒；不能用重金屬鹽溶液浸泡海產品分析；

D、根據食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐或加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，過量的使用食品添加劑對人體有害，可以據此解答該題．【解析】【解答】解：

A；大量使用化肥和農藥不能提高農作物的產量和質量；為提高農作物產量并減少對環境的污染，應合理使用農藥和化肥，故正確；

B；液化氣具有可燃性；與空氣充分接觸，遇電火花可能會產生爆炸，開燈產生的電火花會引燃泄漏的液化氣，因此夜間發現液化氣泄漏應先開窗通風，不能立即開燈，故正確；

C；重金屬鹽能使蛋白質變性；起到殺菌作用，但是不能用重金屬鹽溶液浸泡海產品，因為吃了后易導致中毒，故錯誤；

D；食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，過量的使用食品添加劑對人體有害，故錯誤；

答案：AB10、CD【分析】【分析】根據原子是化學變化中的最小粒子；構成物質的微粒有分子、原子和離子．在化學變化中分子可分，原子不可分，原子不顯電性知識點解答．【解析】【解答】解：A；化學變化的實質是分子分解成原子；原子重新組合成分子，原子是化學變化中的最小粒子．故A說法正確；

B；構成物質的微粒有分子、原子和離子；故B說法正確；

C；化學變化的實質是分子分解成原子；原子重新組合成分子，原子是化學變化中的最小粒子．故C說法錯誤；

D；分子里；質子數和電子數相等，故D說法錯誤．

故選CD．11、CD【分析】【分析】根據鎂原子失去2個電子形成鎂離子，據此結合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鎂原子失去2個電子形成鎂離子；則它們的核外電子數不同，故選項說法錯誤．

B；原子不顯電性；鎂原子呈電中性；鎂離子帶2個單位的負電荷，故選項說法錯誤．

C；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數相同，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，鎂原子和鎂離子的核內質子數相同，屬于同種元素，故選項說法正確．

D；鎂原子失去2個電子形成鎂離子；故選項說法正確．

故選：CD．12、AC【分析】【分析】A；混合物由多種物質組成；

B；單質是由一種元素組成的純凈物；

C；由不同種元素組成的純凈物屬于化合物；

D、氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．【解析】【解答】解：A；混合物可能由兩種元素組成；例如氮氣和氧氣組成的混合物中含有氮元素和氧元素；

B；單質中含有一種元素；

C；化合物可能由兩種元素組成；例如水中含有氫元素和氧元素；

D；氧化物中一定含有兩種元素；

由以上分析可知；混合物；化合物可能由兩種元素組成．

故選：AC．13、BD【分析】【分析】從反應的宏觀現象判斷分子的性質，兩種物質沒有直接接觸但能發生反應，說明分子在不斷運動；在距離放氯化氫氣體的一端比較近的地方產生自煙，可以從相對分子質量大小分析．【解析】【解答】解：A；氨氣和氯化氫氣體反應生成白煙的現象與氨氣和氯化氫氣體都極易溶于水沒有直接關系；此項錯誤；

B；氨氣和氯化氫氣體沒有直接接觸但能發生反應；說明分子在不斷運動；說法正確；

C；此反應現象不能說明非金屬元素間形成的化合物都由分子構成；故此項說法錯誤；

D；從出現白煙的位置可以說明氨分子和氯化氫分子運動的速率不相等；氨分子相對分子質量小，運動的要快，說法正確．

故選：BD．14、CD【分析】

A、根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得維生素C（化學式為C6H8O6）的相對分子質量為：（12×6）+（1×8）+（16×6）=176；故A說法正確；

B、根據維生素C（化學式為C6H8O6）分析其由C；H，O三種元素組成；故B說法正確；

C；維生素C.H、O三種元素的質量之比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故C說法錯誤；

D；維生素C是一種宏觀的物質；不能用幾個原子表示其構成；故D說法錯誤；

故選CD

【解析】【答案】A；根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行解答；

B；根據維生素C的化學式分析其組成；

C；根據物質中元素的質量分數比等于該元素的相對原子質量乘以原子個數的比進行解答；

D；根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數進行判斷．

三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】根據燃燒的條件分析，燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸；③達到燃燒所需的最低溫度即著火點．【解析】【解答】解：（1）根據信息可知；“人體自燃癥”嬰兒的皮膚毛孔中會分泌可燃氣體和液體，醫生建議其父母應盡量避免其在太陽下活動．是為了防止溫度達到分泌物的著火點．

（2）這種“燃粒子”具有可燃性；使人體自燃；

（3）根據燃燒的條件可知；為保護好該嬰兒，應該遠離火源．

故答案為：

（1）防止溫度達到分泌物的著火點；

（2）可燃；

（3）遠離火源．16、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）根據元素符號的含義進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2S表示：2個硫原子．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3S2-可表示：3個硫離子．

（3）Fe是鐵的元素符號；可以表示鐵元素，一個鐵原子；鐵這種單質．

故答案為：（1）2個硫原子；（2）3個硫離子；（3）鐵元素等．17、略

【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．【解析】【解答】解：（1）某固體物質受熱消失不一定是化學變化；例如干冰升華，屬于物理變化；

（2）燈泡發光發熱屬于物理變化；所以發光發熱的變化不一定是化學變化；

（3）輪胎爆炸；鍋爐爆炸屬于物理變化；火藥爆炸屬于化學變化，所以爆炸不一定是化學變化．

故答案為：（1）不一定；（2）不一定；（3）不一定．18、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器；了解名稱；

（2）根據資料③可知此反應是固液不加熱反應；此氣體不易溶于水，易與氧氣反應，我們據此選擇制取和收集儀器；

（3）利用所給儀器還可以制取氧氣；并根據反應選擇儀器和藥品；

（4）畫圖時注意：試管口向下傾斜、酒精燈外焰加熱、鐵夾夾在距試管口的處．【解析】【解答】解：（1）圖中B是集氣瓶；E是試管．故答案為：集氣瓶；試管；

（2）實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO；是固液不加熱反應，因NO是難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；NO常溫下能與氧氣迅速反應．我們可用排水法收集．所以我們可用儀器ABCDJ組合來制取并收集NO氣體．

故答案為：ABCDJ．

（3）可選用儀器BDEFHLMN或BEFKLMN來制取氧氣；用試管作發生裝置，鐵架臺固定，帶導管的單孔橡皮塞封閉試管，并導出氣體，酒精燈加熱，集氣瓶收集，水槽；木塊、玻璃片作為輔助儀器；或用排空氣法收集的制取和收集裝置；

所用藥品是高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳；

故答案為：氧氣；BDEFHLMN或BEFKLMN、高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳；

（4）制取和收集氧氣的裝置圖如下：19、略

【分析】

氫氧化鈉是一種常見的堿；其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色；

故答案為：紅，大于7，中，等于7，無，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

【解析】【答案】根據酸堿的基本性質和中和反應進行分析．

20、略

【分析】

（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2．

（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（4）澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案為：（1）C+O2CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

21、略

【分析】

（1）氧化物的概念是含有兩種元素組成的純凈物；其中一種元素為氧元素．所以根據定義可知：二氧化錳；

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維；其中塑料膜即為有機合成材料；金屬材料：鋅皮和銅帽．

（2）固液混合物進行分離步驟：溶解，過濾，蒸發（洗滌烘干）．某化某物質的化學式書寫：NH4Cl；Y因為NH4化合價為-1價；其中N化合價的計算：

設其化合價為X．

（+1）×4+X=-1

解的：X=-3

（3）二氧化錳和碳粉是固固不溶物；其中碳粉具可燃性故采用：灼燒．

故正確答案：（1）二氧化錳；塑料膜；鋅皮；銅帽。

（2）過濾；NH4Cl；-3

（3）灼燒。

【解析】【答案】要弄清物質的分類方法和每類物質組成上的差別；有機材料與無機材料，金屬材料等常見材料的識別．

固液混合物分離的一般步驟：溶解；過濾，洗滌，烘干（蒸發）等操作步驟；

化合物的書寫方法“正價在左；負價在右、各元素的正負化合價的代數和為零”；化合價的計算方法，根據化合物中元素化合價之和為0．

22、6.8【分析】【分析】（1）根據圖表數據可知；第1；2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8．

（2）根據圖表數據可知；完全反應后，剩余固體物質的質量為6.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

（3）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應．根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可．【解析】【解答】解：（1）根據圖表數據可知；第1；2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為6.8．

故答案為：6.8．

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=66%．

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為66%．

（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應。

設第一次參與反應的HCl質量為x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5gx

解之得：x=3.65g；

鹽酸中溶質的質量分數為：=18.25%．

答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．四、計算題(共4題，共8分)23、略

【分析】

（1）為了防止試劑被污染，當打開試劑瓶時要把瓶塞倒放在桌面上，用完后要蓋上瓶塞，否則氫氧化鈉固體易潮解，也會和二氧化碳反應而變質產生碳酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2））①氫氧化鈉變質后的產物是碳酸鈉；這里產生了氣泡，說明是加入了酸，常用的酸為鹽酸，碳酸鈉還能夠和氯化鈣或氫氧化鈣等反應生成沉淀，而氫氧化鈉不和氯化鈣；氫氧化鈣等反應，所以也可以用氯化鈣溶液或石灰水來檢驗；檢驗方法為：取樣于試管中，加水溶解，向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液，有白色沉淀生成，說明已變質；

（3）由于碳酸鈉的水溶液也呈堿性；所以要鑒定氫氧化鈉的存在必須先排除碳酸根離子的干擾而不產生堿性物質，故①可以先加入氯化鈣溶液和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀；②再向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，說明溶液中存在氫氧化鈉；

（4）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質；故應密封保存．

故答案為：（1）未蓋瓶塞，瓶塞沒有倒放；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）稀鹽酸；取樣于試管中；加水溶解，向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液，有白色沉淀生成，說明已變質；

（3）除去Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（4）密封．

【解析】【答案】（1）瓶塞應該倒放在桌面上；氫氧化鈉易潮解，也會和二氧化碳反應而變質成碳酸鈉；

（2）氫氧化鈉變質后的產物是碳酸鈉；能夠和碳酸鈉反應產生氣泡的就是酸，除了酸能夠證明碳酸鈉的存在，可溶性的鈣鹽或氫氧化鈣也可以鑒定；

（3）由于碳酸鈉的水溶液呈堿性；所以要鑒定氫氧化鈉必須先排除碳酸根離子的干擾；

（4）對于易變質的物質必須密封保存．

24、略

【分析】【分析】燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量．根據二氧化碳的質量可求出氯化氫和碳酸鈉的質量，再根據質量分數計算公式可求出稀鹽酸中溶質的質量分數和純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．【解析】【解答】解：二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g；

（2）設碳酸鈉的質量為x；所用稀鹽酸中溶質的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy4.4g

x=10.6g；y=7.3g

（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數：=10%；

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：=88.3%

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．25、略

【分析】

（1）由質量守恒定律可知；生成的二氧化碳的質量為：11.4g+50g-57g=4.4g；

（2）設參加反應的稀鹽酸的溶質質量的為x；碳酸鈉的質量為y，反應后生成的氯化鈉的質量為z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

yxz4.4g

x=7.3g