…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列常見分子的立體構型最相近的是A.和B.和C.和D.和2、第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（）

A.并不是每個原子都達到8電子穩定結構B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同3、下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O24、下列關于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩定⑦氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑦5、下面的排序不正確的是（）A.多電子原子軌道能量高低：4s>3p>3s>2px=2pyB.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI6、鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結構；圖2是一種鎳的氧合物的晶胞(圖中白球為氧)。判斷下列說法正確的是。

A.圖2可能表示的是NiO的晶胞B.圖1中N、O的第一電離能C＞N＞OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、短周期主族元素的原子序數依次增大，的最高正價與最低負價代數和為0，形成的化合物甲的結構如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：B.電負性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形8、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質穩定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④9、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化10、下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br211、工業上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：112、干冰汽化時，下列所述內容發生變化的是（）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長13、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10714、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為________。

(6)單質銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。16、黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。17、如圖為元素周期表中部分元素某種性質值隨原子序數變化的關系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子總數與s能級上電子總數相等的元素是______填元素符號

（2）同周期，隨著原子序數的增大，X值變化趨勢為______再結合同主族不同元素的X值變化的特點，體現了元素性質的______變化規律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近。

（4）下列關于元素此性質的說法中正確的是______填序號

A.X值可反映元素最高正化合價的變化規律。

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。

（5）SiHCl3與水發生的化學反應可認為是廣義的水解反應，根據圖中數據，該反應的化學方程式為______18、由徐光憲院士發起，院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3；異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．H2S、O3分子都是直線形。

b．BF3和NH3均為三角錐形。

c．CO2；HCN分子的結構式分別是O=C=O、H—C≡N

d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3

(3)TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如圖，白球表示________原子。

(4)乙酸()熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環狀結構)，請畫出該二聚體的結構：_________________________________________。19、鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。

（1）基態溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構型為_________。

（5）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0,0，0)；B處為(0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數為_________。

②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含C、NA的式子表示；相對原子質量：Ca40F19)。20、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數為__。

（3）構成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)21、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q；X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。22、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數依次增大。已知：X的最外層電子數是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結構示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關于Y、Z、Q三種元素的下列有關說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質中σ鍵與π鍵的數目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。23、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

24、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態，它的某價態的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共4分)25、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、計算題(共2題，共4分)26、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______27、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____nm(用含NA的代數式表示)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．CO2和SO2的立體構型分別為直線形和V形；A項錯誤；

B．CH4和NH3的立體構型分別為正四面體形和三角錐形；B項錯誤；

C．CH2O和BBr3的立體構型均為平面三角形；其中后者為正三角形，C項正確；

D．H2O和BeCl2的立體構型分別為V形和直線形；D項錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10；不滿足8電子穩定結構，故A正確；

B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°；中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°；120、180°幾種，故B正確；

C．據圖可知RCl5分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，RCl3分子為三角錐形；為極性分子，故C錯誤；

D．鍵長越短；鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A.二氧化碳分子的空間構型為直線形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B.氯化鈹分子的空間構型為直線形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.三溴化硼的空間構型為平面三角形；結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；

D.過氧化氫分子中含有極性鍵；兩個O-H鍵不在一個平面上，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

①稀有氣體形成的分子晶體；不存在共價鍵，①錯誤；

②金屬晶體中有陽離子；但沒有陰離子，②錯誤；

③金剛石、SiC為原子晶體，C的原子半徑小于硅，共價鍵能前者大于后者，熔點前者大于后者；NaF、NaCl為離子晶體，離子帶電荷相同，F-半徑小于Cl-，前者晶格能大于后者；H2O、H2S為分子晶體；前者能形成分子間的氫鍵，分子間作用力前者大于后者。總的來說，熔點依原子晶體；離子晶體、分子晶體依次降低，③正確；

④離子晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵，④錯誤；

⑤SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合；⑤錯誤；

⑥分子晶體中分子間作用力決定了晶體的熔沸點；分子的穩定性取決于原子間的共價鍵，⑥錯誤；

⑦氯化鈉熔化時；離子間的距離改變，離子鍵被破壞，⑦正確。

綜合以上分析，只有③⑦正確。故選D。5、C【分析】【詳解】

A．多電子原子中，軌道能級次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、同一能層不同能級的電子能量相同，所以多電子原子軌道能量高低：故A正確；

B．原子晶體，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅；故B正確；

C．一般來說晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，但在常溫下Hg為液體，是固體，則晶體的熔點體的熔點：故C錯誤；

D．F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，四種化合物為離子化合物，則晶格能由大到小：故D正確；

故答案為C。

【點睛】

影響晶體熔沸點的因素：離子晶體主要與離子鍵的強弱有關，離子鍵越強，熔沸點越高；分子晶體與分子間作用力大小(包括氫鍵)有關，分子間作用力越大，熔沸點越高，結構相似的物質，含有氫鍵的高于不含氫鍵的；原子晶體與共價鍵強弱有關，共價鍵越強，熔沸點越高；金屬晶體與金屬鍵強弱有關，金屬鍵越強，熔沸點越高。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不是化學鍵；故圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵；配位鍵，A錯誤；

B．根據第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C；B錯誤；

C．根據圖2所示晶胞圖可知；晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數共為12個，C錯誤；

D．圖2中O原子位于8個頂點和6個面心上，故一個晶胞含有的O原子數為：而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個晶胞含有的Ni原子個數為：故Ni和O的個數比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；

故答案為D。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的最高正價與最低負價代數和為0，則W為C或Si，根據W、X、Y形成的化合物甲的結構示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性大小：X＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。8、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩定與共價鍵強弱有關系；與二者是否能形成氫鍵沒有關系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大，例如電負性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩定性、晶體類型和性質及電離能和電負性判斷9、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環能夠與氫氣發生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環是平面結構，苯環上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。11、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價層電子對數為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結構，A錯誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質都是由分子構成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點小于液體物質的沸點，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質的沸點CH3CH2OH2O，故四種物質的沸點從低到高的順序為H23CH2OH2O；C錯誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數目為7個；含有π鍵的數目是1個，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

汽化是液態變氣態的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發生了變化，因此分子內的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。13、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數，判斷其運動狀態種數；根據配位鍵形成的實質，判斷配原子；根據[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結構的產物，判斷其空間構型；根據抗壞血酸的分子結構，求出價層電子對數，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數比，根據化學式判斷Cu原子個數；根據外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數為29，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結構，所以應為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數=8×+1=2；黑色球個數為4；則白色球和黑色球個數之比=2：4=1：2，根據其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數目為4；答案為4。

（6）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態，比較穩定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態，比較穩定，失電子需要能量高，第二電離能數值大。【解析】①.17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子16、略

【分析】【分析】

根據P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據電負性遞變規律，以N元素為中間，判斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構型；根據黑磷烯與石墨烯結構相似；P的配位數為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數3+=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5；無孤電子對，所以空間構型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結構相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.817、略

【分析】【分析】

（1）p能級最多容納6個電子；s能級最多容納2個電子，結合原子核外電子排布規律分析；

（2）根據圖示曲線變化分析同主族；同周期X的變化規律；

（3）根據圖示可知；周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強弱；

（5）結合圖示中X值判斷各元素化合價；然后分析反應產物并寫出化學方程式。

【詳解】

（1）p能級最多容納6個電子，s能級最多容納2個電子，則短周期中原子核外p能級上電子總數與s能級上電子總數相等的元素的核外電子排布式為分別為O；Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（2）根據圖示可知；同周期隨著原子序數的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對應的X值減小，體現了元素性質的周期性變化規律；

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期；X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確；

故答案為：A；

（4）A；X值可代表電負性；無法根據X值判斷元素最高正化合價，故A錯誤；

B；X值可代表電負性；X值越大非金屬性越強，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C；X值越大金屬性越弱、非金屬性越強；X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負性，X值越大非金屬性越強，根據圖示可知，非金屬性：則中Si為價，H、Cl元素為價，與水反應時，Si元素生成或價H元素與水分子中價H生成氫氣，該反應方程式為：或

故答案為：(或)。

【點睛】

本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，明確圖像曲線變化為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的應用，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。【解析】O、Mg逐漸增大周期性ABC18、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變為Fe2+,根據構造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)a.H2S、O3分子都是V形；a項錯誤；

b.BF3為平面三角形，NH3均為三角錐形，b項錯誤；

c.CO2；HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H?C≡N；c項正確；

d.CH3COOH分子中甲基（-CH3）中原子形成4個單鍵，雜化軌道數目為4，采用的是sp3雜化；羧基（-COOH）中碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數目為3，采用的是sp2雜化；d項正確；

故答案為cd

(3)白球個數=黑球個數=所以白球和黑球個數比為2:1,根據二氧化硅的化學式知,白球表示氧原子.

故答案為氧(O)

(4)二個乙酸分子間中,羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵,所以該二聚體的結構為

故答案為

【點睛】

晶胞中原子個數計算：晶胞面上8個頂點每個算每條棱上每個點算面上每個算

內部每個算1。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6cd氧(O)19、略

【分析】【詳解】

（1）基態溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑小；電負性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數多，I的正電性高，導致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3；根據價層電子對互斥理論，ClO3-中心原子價電子對數為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構型，但由于它配位原子數為3，所以有一個雜化軌道被一個孤電子對占據，所以分子構型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的和處；根據晶胞中D點的位置看出，D點的位置均為晶胞中處；正確答案：（）；已知一個氟化鈣晶胞中有4個氟化鈣；設晶胞中棱長為Lcm；氟化鈣的式量為78；根據密度計算公式：==C，所以L=由晶胞中結構看出，與Ca2+最近的F-距離為L，即cm=××107nm；正確答案：（）；××107或××107。【解析】3d104s24p5氫鍵弱于同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數多，I的正電性高，導致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強sp3三角錐形（）××107或××10720、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結構可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結構可知；一個鉬原子的周圍有12個鉬原子，則鉬原子的配位數為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結構可知，8個鉬原子位于頂點，6個鉬原子位于面上，利用均攤法，每個晶胞中鉬原子的個數為則1mol晶胞質量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對角線為4apm，則正方形的邊長為即晶胞的邊長為故根據答案為：

【點睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設棱長為a，原子半徑為r）：

（1）面對角線長=

（2）體對角線長=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.四、有機推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi22、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個電子，Q的次外層為L層，有8個電子，Q的最外層為M層，有6個電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號元素，原子結構示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結構，能量低穩定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序為r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個電子；根據洪特原則，電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態相同，2p軌道上的3個電子，應該分別在3個不同的軌道；A項錯誤；

B．O的氫化物H2O的穩定性比S的氫化物H2S的穩定性強；因為O非金屬性比S的強；B項正確；

C．O的氫化物H2O的沸點比S的氫化物H2S的沸點高；原因是水分子間存在氫鍵；C項錯誤；

D．Y的單質為N2；N和N原子之間有3對共用電子對，其中σ鍵有1個，π鍵有2個，比例為1:2，D項正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價電子有6個，配位原子O不提供電子，對于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應生成易溶于水的H2SO3。【解析】2s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結構，能量低穩定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應生成易溶于水的H2SO323、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號元素Cl,B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個未成對電子，說明E為N，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F為S，G為Cr；據此分析作答。

【詳解】

（1）根據元素周期律可知Cl的電負性大于S；

（2）Cr為24號元素，價電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區分晶體和非晶體最可靠的科學方法為對固體進行X-射線衍射實驗；

（4）根據核外電子排布規律可知，每個電子的運動狀態不同，Cl-最外層有8個電子，所以就有8種不同運動狀態的電子，最外層有兩個能級，每個能級上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個原子都滿足8電子穩定結構，則分子存在一個S-S鍵和2個S-Cl鍵，S原子的價電子數為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對孤電子對，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個共價鍵，一個孤電子對，因此分子空間構型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對的存在；分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個晶胞中含有Na+數為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點睛】

本題的難點是晶胞密度的計算，只要掌握晶胞中粒子數與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關系，難度即會降低。若1個晶胞中含有x個粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質量為xMg；又1個晶胞的質量為ρa3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。【解析】＞體心立方堆積X-射線衍射82sp3極性三角錐形分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性24、略

【分析】【詳解】

X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，則X為C，Z是地殼中含有最高的元素，即Z為O，因為原子序數依次增大，則Y為N，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，即Q為S，E的原子序數為29，則E為Cu，（1）考查元素在元素周期表中的位置，Y是N，位于第二周期VA族；（2）考查等電子體和π鍵判斷，YZ2＋為NO2＋，與CO2互為等電子體，等電子體的結構相似，CO2的結構式為O=C=O，因此1molNO2＋中含有π鍵的數目為2NA個；（3）考查雜化類型，形成的化合物是HCHO，其中碳原子是sp2雜化；（4）考查核外電子排布式，通過晶胞的結構確定化學式，Cu位于第四周期IB族，核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1；O原子位于頂點和體心，個數為8×1/8＋1=2，Cu全部位于體心，因此化學式為Cu2O；（5）考查晶胞的計算，核外電子排布相同時，半徑隨著原子序數增大而減小，即氧元素位于頂點和面心，個數為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內，有8個，因此化學式為Na2O，晶胞的質量為4×62/NAg，晶胞的體積為a3cm3，根據密度的定義，有ρ=4×62/（NA×a3），即邊長為cm。點睛：本題難點是晶胞邊長的計算，首先根據晶胞的結構確認化學式，氧元素位于頂點和面心，個數為8×1/8＋6×1/2=4，Na元素位于晶胞內，有8個，因此化學式為Na2O，然后根據n=N/NA，確認氧化鈉的物質的量，再求出氧化鈉的質量，最后利用密度的定義求出邊長。【解析】第二周期第VA族2NA或1.204×1024sp2雜化1s22s22p63s13p23d63d104s1