…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示；該反應的熱化學方程式是。

A.N2(g)+H2(g)→NH3(1)―46kJB.N2(g)+H2(g)→NH3(g)―454kJC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJD.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)+431.3kJ2、某溫度下；當1g氨氣完全分解為氮氣；氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態下，下列熱化學方程式正確的是()

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol

③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol

④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部3、向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大C.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D.若向甲容器中再充入2mol2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－14、在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小C.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝145、人體血液中存在等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是。

A.曲線I表示lg與pH的變化關系B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當pH增大時，逐漸減小D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)6、下列說法正確的是A.NaHCO3是強電解質，BaCO3是弱電解質B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁D.將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，c(H+)變小7、在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH29、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。10、依據敘述；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。11、在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。12、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學式________。

（2）寫出的離子結構示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的化學方程式________。13、寫出下列反應的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉變為銅藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變為橙色。________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共3分)15、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)16、氮和硫的化合物在工農業生產；生活中具有重要應用。請回答下列問題：

航天領域中常用作為火箭發射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發生反應測得平衡時和的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

B兩點的濃度平衡常數關系：______填“”或“”或“”

B、C三點中的轉化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應的壓強平衡常數______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數

已知：亞硝酸性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數的在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數為且水溶液中有常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以的形成固定下來，但產生的CO又會與發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

反應______17、元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4?（綠色）、Cr2（橙紅色）、Cr（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體；回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）Cr和Cr2在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，Cr的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中Cr的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時溶液中c（Cr）等于__________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共20分)18、氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質，某同學在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數據記錄如下：。滴定次數待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數終讀數初讀數終讀數第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當滴定至__________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質量分數為__________(保留2位小數)。

(6)若該同學測定結果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。19、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析，Fe2+具有________。

（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生；陰極有無色氣體產生。

該小組同學用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生；再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。

②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實結論；設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。

（3）該小組同學進一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。

。實驗。

條件。

操作及現象。

電壓。

pH

陽極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無氣泡產生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產生；溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無氣泡產生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產生；溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產生；無固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生。

極少量氣泡產生；1分鐘出現鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產生；遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產生；迅速出現鍍層金屬。

①對比實驗Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：

陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對比實驗Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=?46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=?68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=?92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=?137.4kJ/mol，故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故①正確；

②根據①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故②錯誤；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量；故③正確；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量；而不是放出，故④錯誤；

答案選B。

【點睛】

如果正反應方向放熱，則逆反應方向吸熱，物質的物質的量與放出的熱量成正比。3、D【分析】【分析】

由圖像分析，甲容器平衡時，A的轉化率為=61%，乙容器中A的轉化率為0.5/1=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，所以1+1>x所以x=1。

【詳解】

A．由上述分析可知x=1；若x=2，反應前后氣體體積不變，甲與乙為等效平衡，轉化率相等，錯誤，不選A；

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣；容器內壓強雖然增大，但反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，錯誤，不選B；

C．該反應為放熱反應；將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，錯誤，不選C；

D．向甲容器中再充入2molA，2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，所以平衡時甲容器中A的濃度小于2倍原平衡中的A的濃度，平衡移動目的是降低濃度增大的趨勢，但不能消除濃度的增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1；正確；

故選D。

【點睛】

等效平衡問題及解題思路。

1；等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下；只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2；等效平衡的分類。

（1）定溫（T）；定容（V）條件下的等效平衡。

Ⅰ類：對于一般可逆反應；在定T；V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T；V情況下；對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T；P下的等效平衡。

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。4、D【分析】【詳解】

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，則c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；A正確；

B．加水稀釋促進電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，=變小；B正確；

C．物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]；C正確；

D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，醋酸為弱酸，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，則a+b＞14；D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數Kal=所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-?HPO42-+H+的電離平衡常數Ka2=所以lg=pH-pKa2=pH-7.2；結合分析解答；

【詳解】

A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg與pH的變化關系，曲線II表示lg與pH的變化關系；故A錯誤；

B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a→b的過程中pH增大；溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．當pH增大時，則H2CO3?HCO3?+H+正向進行，使c(H2CO3)減小，而Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，逐漸減小；故C正確。

D．當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pH?pKa2=pH?7.2=6.4?7.2=?0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)；故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全電離；都是強電解質，A錯誤；

B．不能確定溶液的溫度，則c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B錯誤；

C．由于硫酸是難揮發性酸；鹽酸是揮發性酸，因此將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體分別是硫酸鋁和氧化鋁，C錯誤；

D．將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，促進醋酸電離，但溶液體積的變化量更大，因此c(H+)變小；D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

等體積等物質的量濃度的4種稀溶液，根據物質的量=濃度與體積的乘積，各溶質的物質的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強電解質，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數，硫酸鈉是強酸強堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數，亞硫酸是弱電解質，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數最少，所以順序為④＞①＞③＞②，選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時要先變成氣態，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態變成液態放出熱量，所以生成液態水，放出的熱量多，但反應熱為負值，故ΔH1<ΔH2。【解析】><9、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結合圖中能量變化計算反應熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水時，轉移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

平衡常數K==根據題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；達到平衡狀態的依據是各反應物的物質的量、濃度、壓強等不再隨時間的變化而變化，正反應速率等于逆反應速率；當c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數值帶入==0.94<1；因而反應正向移動。

【點睛】

化學平衡及平衡常數的基本計算。

點評：本題主要考查化學平衡的相關內容，屬于簡單題，出題幾率較大，應引起重視。【解析】正反應E850℃正反應12、略

【分析】【分析】

(1)依據名稱和元素化合價代數和為0；書寫化學式；

(2)鈉離子的核內質子數為11；核外電子數=10，據此書寫離子結構示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據此書寫反應的化學方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價+2價，氮元素化合價為-3價，根據元素化合價代數和為0，化學式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內質子數為11，核外電子數=10，離子結構示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2。【解析】Mg3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I213、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發生歧化者反應生成二氧化硫和S單質；

(2)根據難溶電解質的沉淀轉化書寫反應的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉變為銅藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、原理綜合題(共2題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為：N2H4·H2ON2H5++OH-；

（2）①平衡常數只受溫度影響，所以Kc(A)=Kc(B)；

②增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A點；

③在C點時，CO2與NO2的濃度相等，根據反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可知N2的濃度為CO2的一半，所以混合氣體中CO2的體積分數為NO2的體積分數N2的體積分數所以反應的壓強平衡常數KP==MPa=2MPa；

（3）由HNO2的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，可知溶液中完全反應生成等物質的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32->HCO3->NO2-，CO32-水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度大小關系為：c(HCO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)；

（4）CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-的Kb=向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L，c(H+)==10-10.6mol/L；pH=10.6；

（5）由蓋斯定律可知將②-①可得△H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1，則CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ·mol-1。【解析】N217、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，可知Cr（OH）3是兩性氫氧化物，能溶解在強堿NaOH溶液中。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，首先發生反應產生Cr（OH）3灰藍色固體；當堿過量時，可觀察到沉淀消失。故觀察到的現象是開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失。

（2）①隨著H+濃度的增大，Cr轉化為Cr2的離子反應式為2Cr+2H＋Cr2+H2O。

②溶液酸性增大，平衡2Cr+2H＋Cr2+H2O正向進行，Cr的平衡轉化率增大；A點Cr2的濃度為0.25mol/L，根據Cr元素守恒可知Cr的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉化反應的平衡常數為==1014；③升高溫度，溶液中Cr的平衡轉化率減小；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH＜0；

（3）當溶液中Cl-完全沉淀時，即c（Cl-）=，根據Ksp（AgCl）=2.0×10?10，此時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=2.0×10?10÷（1.0×10?5mol·L?1）=2.0×10-5mol·L?1;此時溶液中c（Cr）=Ksp（Ag2CrO4）/c2（Ag+）=2.0×10?12÷（2.0×10-5mol·L?1）=5×10-3mol·L?1；

（4）利用NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2還原成Cr3+，發生反應的離子方程式為：5H＋+Cr2+3=2Cr3++3+4H2O；

考點：考查化學反應原理的分析與探究、化學平衡常數、溶度積常數的計算的知識。【解析】開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失2Cr+2H＋Cr2+H2O增大1014＜2.0×10-55×10-35H＋+Cr2+3=2Cr3++3+4H2O六、實驗題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據氨氣極易溶于水分析解答；

(2)根據侯氏制堿法的反應原理分析判斷；結合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；

(3)根據定容的操作分析解答；

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性；用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據滴定管的結構結合圖I圖II讀出初讀數和終讀數，再計算消耗的鹽酸溶液體積；

(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質的量，依據方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；然后計算碳酸氫鈉的物質的量和質量，計算其質量分數；

(6)根據c(待測)=測定結果偏大，造成該誤差的原因為V(標準)偏大，結合造成V(標準)偏大的可能因素解答。

【詳解】

(1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣；將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；

(2)根據侯氏制堿法的反應原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(