…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷418考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B.25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.02、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快；比能量(即電池單位質量或者單位體積所輸出電能的多少)高、效率好等優點；以此二甲醚燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極B.燃料電池工作時，電極d上發生的反應為：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+C.二甲醚直接燃料電池的比能量(kW?h?kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池比能量的1.4倍D.a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同3、如圖所示裝置的相關敘述正確的是。

A.當a和b用導線連接，溶液中的向銅片附近移動B.當a和b用導線連接，電路中通過電子時，產生氣體C.當a和b用導線連接后，銅片上發生的反應為：D.將a與直流電源正極相連可以保護鋅片，即犧牲陽極的陰極保護法4、常溫下，測得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是A.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B.該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C.該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)D.向溶液中加入少量水，增大5、下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）

①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗③HF與NaCl不能發生反應④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體⑥HF能與水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.③④B.②③⑤C.①④D.①②⑦6、下列說法或表示方法正確的是（）A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生B.強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱C.大多數化合反應發生時，斷鍵時吸收的熱量小于成鍵時放出的熱量D.在101kPa、25℃時，12gC完全燃燒生成CO，放出110.35kJ熱量，則C的燃燒熱為110.35kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該反應進程中有兩個過渡態B.是總反應的催化劑C.總反應速率由第①步反應決定D.第①、②、③步反應都是放熱反應8、用鉛蓄電池電解甲；乙電解池中的溶液。電解一段時間后向；c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法不正確的是。

A.d極為陽極B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：D.若四個電極均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體4.48L(標準狀況下)9、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半10、向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下：。溫度/℃700800900平衡常數0.1X1

800℃時，經5s反應達到平衡狀態，此時B的平均反應速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列說法正確的是A.平衡時，c(B)為0.6mol·L-1B.800℃時平衡常數X=C.ΔH<0D.900℃該反應達到平衡狀態時，A的物質的量為0.5mol11、室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系錯誤的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c()+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(Na+)+c()+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、鋁是一種輕金屬；其單質及其化合物在日常生產；生活中具有廣泛應用。

(1)實驗室可用廢易拉罐與強堿反應來制取氫氣，該反應的離子方程式為_______，每生成1molH2，消耗氧化劑_______mol。

(2)實驗室制取少量Al2S3的試劑是_______。

(3)鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它們在一定條件下均可與水反應，Al4C3與水反應生成的氣體的化學式為_______。

(4)Al3+與F-具有很強的親和性，AlF3在非水溶劑中也存在分步電離(溶液中存在AlF3、AlFAlF2+、Al3+等含鋁的粒子)。常溫下，向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，實驗測得含鋁的粒子的量分數隨c(F-)的變化[用P表示，P=-lgc(F-)]曲線如圖所示：

①曲線a表示的是_______(填符號)的物質的量分數變化曲線；

②P=6時，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序為_______；

③曲線d中隨P的減小而降低的原因是_______(用離子方程式表示)；

④Al3+與AlF3等物質的量混合時，發生反應的離子方程式為_______，該反應的平衡常數K=_______。13、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低；環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓。

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)14、373K時，某1L密閉容器中生如下可逆反應：A(g)2B(g)。某中物質B的物質的量變化如圖所示。

(1)已知373K時60s達到平衡，則前60s內B的平均反應速率為____________。

(2)若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，由此判斷該反應正反應為______(填“吸”或“放”)熱反應。請在上圖中畫出473K時A的物質的量隨時間的變化曲線_________。

(3)若反應在373K進行，向2L密閉容器中充入1molB和0.5molA，則反應向__________方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。

(4)已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20s～60s內B的平均反應速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義________________________________。15、原電池原理在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)食品保鮮常用的“雙吸劑”是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物，可同時吸收水和氧氣。“雙吸劑”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧氣的過程中形成了原電池，則炭粉上發生的電極反應式為___________。

(2)電化學氣敏傳感器可用于監測大氣環境中的SO2含量，其工作原理如圖所示，電極a、b均為惰性電極。電極b是___________極(填“正”或“負”)，請寫出負極的電極反應式___________，放電時向___________極(填“a”或“b”)遷移。

(3)鉛蓄電池是一種廣泛使用的二次電池，其放電時的反應方程式為：則其正極的電極反應式為___________，當電路中通過2mol電子時負極質量增加___________g。16、為了探究原電池和電解池的工作原理；某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)甲裝置中電解池在____(左側或右側)，在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側Cu電極的是_______(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實驗過程中，SO_____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有_______。

Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子()在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息；填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發生的電極反應為______和_______。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則該電池正極發生的電極反應為：_______。17、在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是：___；

A.c(H+)B．C.c(H+)·c(OH-)D.

（3）現有pH均為3的醋酸；硫酸兩瓶溶液：

①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式為：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示；下同）；

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入少量等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式為v1___v2；反應結束放出的氫氣的體積依次為V1、V2，則其關系式為V1___V2。18、CO用途廣泛；工業應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ.在一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，體系中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)該反應在800℃時的平衡常數K=_______。

(2)欲使平衡常數K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_______(填“升高”“降低”或“不變”)。

(4)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，則此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如表：。溫度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)該反應的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)當lgK=1時，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_______(保留兩位有效數字)；若再向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發生移動，達到新平衡時，CO的百分含量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)19、比較ΔH大小，只需比較數值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤21、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)23、有一種節能的氯堿工業新工藝；將電解池與燃料電池相組合，相關流程如圖所示(電極未標出)。回答下列有關問題：

(1)電解池的陰極反應式為_____________。

(2)通入空氣一極的電極反應式為_____________。燃料電池中陽離子的移動方向是_____________(“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗標準狀況下_____________LO2。

(4)a、b、c由大到小的順序為：_____________。

(5)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、若HA為強酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，選項A正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值為11.0，選項B正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時，水的離子積KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，選項C正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，選項D不正確。答案選D。2、C【分析】【分析】

由圖可知，電極d上，CH3OCH3失電子生成CO2，則電極d為負極，多孔碳c為正極，a為陰極，b為陽極。

【詳解】

A．根據上述分析可知；多孔碳c為正極，故A錯誤；

B．燃料電池工作時，電極d發生失電子的氧化反應，電極反應式為故B錯誤；

C．根據可知，1mol(即46g)二甲醚反應轉移12mol電子，而甲醇作燃料時的反應為反應轉移12mol電子消耗甲醇64g，根據比能量=電能/質量，可知二甲醚直接燃料電池的比能量(kW?h?kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池比能量的倍；故C正確；

D．由上述分析可知，a為陰極，b為陽極，a極是純銅，b極是粗銅時，溶液中銅離子得電子在a極上析出銅，b極逐漸溶解；陽極上有比銅活潑的金屬失去電子，因此兩極質量變化不相同，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．a和b用導線連接，該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，陽離子移向正極銅，陰離子移向負極鋅，所以溶液中的SO42-向鋅片附近移動；故A錯誤；

B．a和b用導線連接時，該裝置是原電池，銅作正極，銅片上發生的反應為：2H++2e?=H2↑；所以電路中通過0.02mol電子時，產生0.01mol氣體，氣體狀況未知，無法計算氣體體積，故B錯誤；

C．a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，銅片上發生的反應為：2H++2e?=H2↑；故C正確；

D．a與電源正極相連；該裝置是電解池，則銅為陽極，鋅為陰極，可以保護鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護法，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONa溶液水解呈堿性，氫氧根完全來自水的電離，c(H+)=1×10-9mol·L-1，則由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1；A錯誤；

B．該溶液中微粒濃度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)；B錯誤；

C．該溶液中存在質子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；C錯誤；

D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的堿性減小，氫離子濃度增大，所以，增大；D正確。

故選D。5、C【分析】【分析】

弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度。

【詳解】

①常溫下堿性溶液中pH＞7；NaF溶液的pH大于7說明呈堿性，說明NaF發生了水解，根據鹽類水解的規律，HF為弱酸，故①正確；

②導電性強弱主要與離子濃度有關；離子濃度大，導電能力強，離子濃度小，導電能力弱，用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，不能說明HF是弱酸，故②錯誤；

③HF與NaCl不能發生反應是由于兩者不符合復分解反應的條件；與HF是弱酸無關，故③錯誤；

④如果HF為強酸；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH應為1，而該溶液的pH為2.3，說明HF部分電離，是弱酸，故④正確；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強；不能說明HF是弱酸，故⑤錯誤；

⑥不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質；HF與水能以任意比混溶與HF的酸性無關，故⑥錯誤；

⑦酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅說明HF水溶液顯酸性，不能說明HF是弱酸，故⑦錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查弱電解質的判斷，抓住弱電解質的特征“部分電離”是解答本題的關鍵。6、C【分析】【詳解】

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時；說明反應吸熱，反應能否發生與反應物與生成物的總能量大小無關，例如氫氧化鋇與氯化銨結晶水合物的反應屬于吸熱反應，但在常溫下就能進行，而鋁熱反應屬于放熱反應，需在高溫下才能進行，故A錯誤；

B．中和熱是指在稀溶液中；強酸；強堿中和完全反應生成1mol水時放出的熱量，故B錯誤；

C．大多數化合反應都為放熱反應；放熱反應中，斷鍵時吸收的熱量小于成鍵時放出的熱量，故C正確；

D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量；C的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

根據過渡態理論；反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，過渡態的平均能量與反應分子的平均能量之差為反應的活化能，活化能越大，反應速率越慢，決定總反應的反應速率；反應過程是能量的變化，取決于反應物和生成物總能量的相對大小，生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，反之是吸熱反應，據此分析判斷。

【詳解】

A．根據過渡態理論；反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，故A錯誤；

B．由圖可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，則H3O+是總反應的催化劑；故B正確；

C．活化能越大；反應速率越慢，決定總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，故C正確；

D．由圖可知；第①步反應物總能量小于生成物總能量，說明第①步為吸熱反應，第②；③步生成物的總能量低于反應物的總能量，是放熱反應，故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【詳解】

A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明c極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，即2H++2e-=H2↑；該電極是陰極，則d極是陽極，故A正確；

B．由選項A可知，c為陰極，d極是陽極，那么鉛蓄電池的右邊為正極，鉛蓄電池的左邊為負極，a與鉛蓄電池負極相連，則a是陰極，b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅；故B正確；

C．放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C錯誤；

D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中電極反應為陰極Cu2++2e-=Cu，陽極2Cl--2e-=Cl2↑，乙電解池中電極反應為陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，當析出6.4gCu時，轉移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，則兩池中共產生氣體V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(標準狀況下)；故D錯誤；

答案為CD。9、AC【分析】【分析】

設體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．800℃時，經5s反應達到平衡狀態，此時B的平均反應速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s內B的濃度變化是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡時，c(B)為故A錯誤；

B．

800℃時平衡常數X=故B正確；

C．A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數隨溫度升高而增大；所以ΔH＞0，故C錯誤；

D．900℃的平衡常數是1，則x=0.25，該反應達到平衡狀態時，A的物質的量濃度為0.25mol/L，A的物質的量為0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

氯化銨；碳酸鈉等溶液會水解；充分利用電荷守恒、物料守恒關系列等式求解；

【詳解】

A.NaHCO3水溶液呈堿性，說明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關系為：溶液中剩余微粒濃度關系為：和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：故A錯誤；

B.該混合溶液中電荷守恒為：物料守恒為：兩式聯立消去c(Cl-)可得：故B正確；

C.該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C錯誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：電荷守恒為：兩式相加可得：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)廢易拉罐的主要成分為Al，該反應的離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；氧化劑為水，每生成1molH2；消耗氧化劑2mol；

故答案為：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；2。

(2)實驗室用Al粉和S粉加熱制取Al2S3；

故答案為：Al和S。

(3)Al4C3與水反應生成的氣體的化學式為：

故答案為：CH4。

(4)向含Al3+的溶液中逐漸加入NaF，①曲線a為：Al3+；曲線b為AlF2+；曲線c為：AlF曲線d為：AlF3；

故答案為：Al3+。

②由圖可知P=6時，各曲線物質的量分數為：b＞a＞c；

故答案為：AlF2+>Al3+>AlF

③AlF3+F-AlFp減小則c(F-)增多，AlF3+F-AlF平衡向右移動，AlF3減少；

故答案為：AlF3+F-AlF

④Al3+與AlF3等物質的量混合時，①②①-②=③，③Al3++AlF3AlF2++AlF故K3==K1K2=102.9。

故答案為：Al3++AlF3AlF2++AlF102.9。【解析】①.2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑②.2③.Al、S④.CH4⑤.Al3+⑥.AlF2+>Al3+>AlF⑦.AlF3+F-AlF⑧.Al3++AlF3AlF2++AlF⑨.102.913、略

【分析】【分析】

(1)氯堿工業電解的總方程式為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)電解結束后，能夠脫去陽極液游離氯的試劑或方法的選擇，考查氯氣的化學性質，從氯氣的強氧化性和溫度、壓強與氣體溶解度的關系答題；(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，10min時，pH越低，c(H+)越大，反應速率加快，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降是因為：c(H+)較高，ClO-繼續將I2氧化為高價態含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③依據化學方程式進行計算。

【詳解】

(1)圖為氯堿工業基本原理圖，陽極產物為氯氣，陰極產物為燒堿和氫氣，電解的總方程式為：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；(2)a．Na2SO4與氯氣不反應，故a不能脫去陽極液游離氯；b．Na2SO3與氯氣反應，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4↓+2HCl，故b能脫去陽極液游離氯；c．溫度升高氣體溶解度減小，熱空氣吹出，故c能脫去陽極液游離氯；d．降低陽極區液面上方的氣壓，氣體溶解度減小，故d能脫去陽極液游離氯；故答案為：bcd；(3)①吸光度越高表明該體系中c(I2)越大，ClO?+2H++2I?=I2+Cl?+H2O，10min時，pH越低，c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大；②pH=4時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降是因為：c(H+)較高，ClO?繼續將I2氧化為高價態含碘微粒，使c(I2)降低，吸光度下降；③根據題意，為達到使用標準，現將1m3含c(I?)為1.47mg?L?1的食鹽水進行處理，發生反應為ClO?+2H++2I?=I2+Cl?+H2O，將溶液中c(I?)調節最大為0.2mg?L-1，設理論上至少需要0.05mol?L?1NaClO溶液的體積為VL，則參與反應的碘離子的物質的量=碘離子總物質的量-剩余碘離子的物質的量==mol，根據反應方程式列式計算：則解得V=0.1L。

【點睛】

本題的難點和易錯點為(3)的③小題，處理碘離子時并不是把碘離子消耗完，而是利用反應將溶液中碘離子的濃度降低，要根據反應方程式，利用處理過程中消耗掉的碘離子計算消耗NaClO的體積。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHbcd10min時pH越低，c(H+)越大，反應速率加快(或ClO-氧化性增強)，c(I2)越高，吸光度越大c(H+)較高，ClO-繼續將I2氧化為高價含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降0.114、略

【分析】【分析】

由圖可知，60s達平衡時B的物質的量變化為0.6mol，根據方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol；B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質的量之比，據此計算A的平衡時物質的量，進而計算A的起始物質的量；473K時（其他條件不變），令平衡時B的物質的量為amol，則A的物質的量變化為0.5amol，體積不變，濃度之比等于物質的量之比，根據B的平衡濃度為A的2倍，列方程計算a的值，進而計算平衡時A的物質的量，以此解答。

【詳解】

(1)由圖可知，前60s內B的物質的量變化為0.6mol，所以v（B）==0.01mol/（L?s）；故答案為：0.01mol/（L?s）；

(2)若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，說明升高溫度，B的濃度降低，A的濃度升高，平衡逆向移動，該反應正反應是放熱反應；由圖可知，60s達平衡時B的物質的量變化為0.6mol，根據方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質的量之比，故此時A的物質的量0.6mol×=0.2mol，所以A的起始物質的量為0.3mol+0.2mol=0.5mol，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，體積不變，濃度之比等于物質的量之比，令平衡時B的物質的量為amol，則A的物質的量變化為0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡時A的物質的量為0.5×0.5mol=0.25mol，溫度升高反應速率加快，故473K時反應到達平衡的時間小于60s，圖象為：故答案為：放；

(3)由(2)可知，373K時B的平衡濃度為0.6mol/L，A的平衡濃度為0.3mol/L，平衡常數K=若反應在373K進行，向2L密閉容器中充入1molB和0.5molA時，Qc=

(4)曲線上任意一點的切線斜率表示該時刻的即時反應速率；故答案為：表示該時刻的即時反應速率。

【點睛】

本題考查化學反應速率與影響因素、平衡圖象、化學平衡有關計算等，難度中等，（2）中作圖注意A的起始與平衡時物質的量及到達平衡時間，判斷平衡移動的方向注意應用濃度商和平衡常數的大小關系。【解析】0.01mol/(L·s)放正反應某一時刻的反應速率(或即時速率、瞬時速率)15、略

【分析】(1)

氧化鈣可以和水反應；故“雙吸劑”中CaO的主要作用是吸水；炭粉作為原電池的正極，發生氧化反應，其發生的電極反應式為：

(2)

氧氣得到電子，則通入氧氣的一極為正極；二氧化硫失去電子被氧化，則通入二氧化硫的一極為負極，負極的電極反應式為：陽離子向正極遷移，則氫離子向b移動；

(3)

由鉛蓄電池放電時的反應方程式：可得其正極的電極反應式為：負極的電極反應式為：當電路中通過電子時生成增加的質量為的質量，即【解析】(1)吸水

(2)正b

(3)9616、略

【分析】【分析】

甲裝置中左側為原電池裝置；鋅比銅活潑，則鋅為負極，鋅失電子，生成鋅離子；銅為正極，銅離子得電子生成單質銅；電池的內電路中，陰離子向負極移動；外電路電解池中，陰離子向陽極移動；乙為電解池，左側銅作陽極失電子；右側銅做陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

(1)

甲裝置中電解池在右側；原電池中在保證電極反應不變；正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅，答案選B。

(2)

硫酸根離子向負極移動；移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀。故答案為：從右向左；濾紙上有藍色沉淀產生。

(3)

X極作陰極，得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的逐漸增大。故答案為：增大。

(4)

由題意可知，鐵作陽極，陽極發生氧化反應，氫氧根離子失去電子生成氧氣、鐵失去電子生成電極反應為4OH??4e?=2H2O+O2↑和Fe?6e?+8OH?=+4H2O。

(5)

堿性電池中鋅作負極，K2FeO4在電池中作正極材料；在正極得到電子發生還原反應轉化為氧化鐵，電極反應為：2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?。【解析】(1)B

(2)從右向左濾紙上有藍色沉淀產生。

(3)增大。

(4)4OH??4e?=2H2O+O2↑Fe?6e?+8OH?=+4H2O

(5)2+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?17、略

【分析】【分析】

稀溶液稀釋過程中；促進弱電解質電離平衡向電離方向移動，但電離常數不變。區分溶液濃度；溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系，進而判斷化學反應的速率。

【詳解】

(1)某溫度時，將0.1mol·L-1醋酸溶液稀釋10倍得0.01mol·L-1醋酸溶液。若稀釋過程中電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移動，則稀釋前后c(H＋)之比等于10。事實上，稀釋電離平衡右移，故稀釋前后c(H＋)之比小于10；故答案為：小于；

(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，電離平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)減小，c(CH3COO-)也減小，但KW＝不變，則增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大；故答案為：A；

(3)①pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液中，c(H+)都等于0.001mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液濃度c1>0.001mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液濃度c2＝0.0005mol/L，則c1>c2，故答案為：>；

②相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，因CH3COOH電離平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，與鋅反應較快，即v1>v2。因鋅粉少量且等量，反應結束放出的氫氣在同溫同壓時體積相等，即V1=V2，故答案為：>；=。【解析】小于A>>=18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，則起始濃度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡時c(CO2)=0.03mol/L；則。

K===1。

(2)平衡常數只隨溫度的變化而變化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)則升高溫度平衡正向移動，K增大。

(3)可逆反應中增大一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉化率會增大，而本身轉化率往往減小，所以若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上