…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各種基態原子的核外電子排布式中，正確的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s12、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素；其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖。下列說法正確的是（）

A.五種元素中，原子半徑最大的是WB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性3、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.b和a可形成10電子的分子和離子4、下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.第三周期氣態氫化物HCl、H2S、PH3的穩定依次增強C.元素周期表中副族共10個縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素5、下列物質中，離子鍵和共價鍵都含有的是A.NaOHB.C.D.6、下列各項比較中前者大于(或強于)后者的是A.在水中的溶解度和在水中的溶解度B.在水中的溶解度和在中的溶解度C.與形成共價鍵的極性和與形成共價鍵的極性D.在水中的溶解度和在水中的溶解度7、五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態原子的M層有6種運動狀態不同的電子；Y原子的特征電子構型為3d84s2，基態Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法錯誤的是A.Y、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料B.若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數越多，酸性越強C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：X＞T＞YD.化合物ZQ2、ZX2均是由極性鍵構成的非極性分子評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的原子序數是Z的原子序數的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Z>X>WB.氣態氫化物的穩定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩定結構9、下列說法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩定結構B.位于非金屬三角區邊界的“類金屬”電負性在1.8左右，可在此區域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構型不都相同D.過氧化鈉和水的反應中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成10、下列關于苯乙炔的說法錯誤的是。

A.該分于有8個鍵和5個鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個碳原子在同一平面上11、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質，且均滿足8電子穩定結構12、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構成的極性分子，空間構型為Ⅴ形B.的空間共構型為平面三角形C.熔融態的導電時發生了化學反應D.的熔點為液態時能導電而固態時不導電評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據等電子體原理，CO分子的結構式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數目為___________________。14、2019年1月3日上午；嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：

(1)基態As原子的價電子排布圖為________，基態Ga原子核外有____個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。

(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______15、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)根據對角線規則，Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_________

(3)Co基態原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構型為_______，其中P的價層電子對數為_______、雜化軌道類型為_______。16、某班同學用如下實驗探究的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請簡述配制溶液的方法：_______。

(2)甲組同學探究與的反應。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；

③第三支試管中加入3滴某黃色溶液；生成藍色沉淀；

④第四支試管中加入3滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗③加入的試劑為_______(填化學式)；實驗_______(填序號)的現象可以證明該氧化還原反應為可逆反應。

(3)乙組同學設計如下實驗探究亞鐵鹽的性質。實驗方案現象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變為紅褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變

①實驗I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學方程式為_______。

②對實驗II所得白色沉淀展開研究：

i.取II中少量白色沉淀；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡；

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

iii.向ii溶液中再滴入少量氯水；溶液立即變為紅色。

根據以上現象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為_______。若向ⅱ溶液中再加入少量固體，溶液也立即變為紅色。發生反應的離子方程式為_______。

(4)丙組同學向乙組同學得到的紅色溶液中滴入EDTA試劑，溶液紅色立即褪去。通過查閱資料，發現可能是EDTA的配合能力比更強，加入EDTA后，EDTA與三價鐵形成了更穩定的配合物，血紅色消失。該配合物陰離子的結構如圖所示，圖中M代表配合物中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______，的配位數為_______。

17、（1）工業上將氯氣通入NaOH溶液中制取“84”消毒液；其化學反應方程式為__；

（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出過氧化鈉與CO2反應的化學方程式___；

（3）化學科學在藥物的開發；合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過多；硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：

①寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：__。

②寫出Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式__。

③在補鐵劑中加入氯水可將Fe2+氧化成Fe3+,，寫出相關的離子反應方程式：__，檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用___(填化學式)，現象是__。18、在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)23、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結構如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質量為阿伏加德羅常數的值為則砷化鎵晶體的密度表達式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標參數為B處的原子坐標參數為C處的原子坐標參數為___________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數表示阿伏加德羅常數的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質量為M，代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結構如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。24、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共40分)25、N；Fe是兩種重要的元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）基態N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態鐵原子的價電子排布圖為_______

（2）在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。

（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活；如汽車安全氣囊等。

①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）

A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能。

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵。

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。

E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上。

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為______nm(用含d和NA的代數式表示)。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。

26、硫及其化合物有許多用途；請回答下列問題。

(1)基態硫原子的價電子排布式為_______，其電子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______；

(2)煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數為_______，其VSEPR模型為_______，請寫出與SO2互為等電子體的一種陰離子_______。

(3)方鉛礦(主要成分為PbS)是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的雜化方式為_______。下列分子的空間構型與H2S相同的有_______；

A.H2OB.CO2C.SO2D.CH4

(4)常見含硫的物質有單質硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質的熔點最高的是_______，原因是_______。

(5)PbS的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的正四面體空隙中。已知晶體密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為_______nm。(已知PbS的摩爾質量為239g/mol)

27、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

（1）在基態碳原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素：常見的有機物CH3COOH中c原子軌道雜化類型為___________，乙酸中官能團的名稱為__________________。

（3）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

①金剛石、石墨烯（指單層石墨）中C-C鍵夾角大小為石墨烯________金剛石（填“>”或“<”）。

②已知金剛石里C-C鍵長為154pm，石墨里C-C鍵長為142pm，C60、石墨、金剛石熔點從高到低的順序為______________________；其中石墨與金剛石熔點高低順序的原因為：_____________________________________________。

③一個金剛石晶胞含有_______個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_________a。

④石墨晶胞如圖虛線所示，切出來的晶胞如圖所示，則一個石墨晶胞含有碳原子個數為_________，已知石量的密度為ρg/cm3,層內的碳原子核向距為dcm，阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為_________cm。（C的相對原子質量為12）28、金剛石、石墨烯和都是碳的同素異形體；其結構示意圖如圖：

（1）金剛石屬立方晶系，每個晶胞所包括的C原子個數為_____________。

（2）金剛石、石墨烯、木炭和都是由碳元素組成的單質。下列關于碳的單質的敘述正確的是_______（填序號）。

A.都是黑色固體。

B.碳原子的排列方式不相同。

C.這四種物質都很軟；可作潤滑劑。

D.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳。

E.一定條件下；木炭轉化成金剛石是物理變化。

（3）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是_______________________________。

（4）觀察計算一個分子結構中含有____________個正五邊形和_________個正六邊形。

（5）石墨烯是單層的石墨，它是世界上已知的最薄、最堅硬的新型材料，有良好的導電性，具有很好的應用前景。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為___________；碳碳鍵的鍵角是___________。

（6）碳化硅（）的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長為________________（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列表達式即可）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1s22s12p1中2s能級未充滿就填充2p能級；違背了能量最低原則，不是基態原子，故A錯誤；

B．1s22s22p33s1中2p能級上排有3個電子；3s能級上排有1個電子；能量較低的2p能級上沒有排滿就有電子進入3s能級，不符合能量最低原理，該原子處于激發態，故B不符合題意；

C．1s22s22p63s23p63d94s2中d94s2處于不穩定狀態，應為d104s1的半滿；全滿穩定結構；故C錯誤；

D．1s22s22p63s23p64s1為基態K原子的核外電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素；W的單質是黃色固體，則W為S，由X；Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．五種元素中；原子半徑最大的是Z，故A錯誤；

B．Y與Z形成的化合物為金屬氧化物；都可以和鹽酸反應，故B正確；

C．氧氣的氧化性比硫單質強；單質的氧化性越弱對應離子的還原性強，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故C錯誤；

D．若Z為Na；則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯誤。

綜上所述答案為B。3、A【分析】【分析】

只有1個電子的原子是H，則a是H；短周期元素中，和的電子層結構相同，則b是O，c是Na；又d與b同族；則d是S，據此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，a是H，b是O；c是Na，d是S；

A.H與Na形成的化合物NaH中；H為-1價，A項錯誤；

B.O與其他三種元素可形成的二元化合物：B項正確；

C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；C項正確；

D.O和H形成的和均含有10個電子，D項正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素原子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數；故A正確；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，則第三周期氣態氫化物HCl、H2S、PH3的穩定依次減弱；故B錯誤；

C.元素周期表中副族只有7個縱列；過渡元素有10個縱列，故C錯誤；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導體的元素；在過渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵；氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價鍵，故A符合題意；

B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵；為離子化合物，故B不符合題意；

C．分子中只存在共價鍵；為共價化合物，故C不符合題意；

D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵；為離子化合物，故D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價鍵，氯化銨等除外。6、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，極易溶于水，A錯誤；

B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯誤；

C．的非金屬性小于所以與形成共價鍵的極性比與形成共價鍵的極性弱，C錯誤；

D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

根據題給信息，X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，為Ni元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；為P元素。

A．元素Y和Q及氫三種元素形成的某化合物；可形成化合物氫氧化鎳，可以做可充電電池的材料，A項正確；

B．若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，分別為H2SO4、H3PO4、H2CO3；則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數越多，酸性越強，B項正確；

C．同一周期，第一電離能呈現增大的趨勢，但磷元素大于硫元素，出現反常，所以X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：P>S>Ni；故T＞X＞Y，C項錯誤；

D．ZQ2為CO2，CO2是直線型分子，ZX2為CS2，CS2是直線型分子；屬于非極性分子，D項正確。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；根據M的結構圖，W能形成2個共價鍵，W是O元素，Y能形成4個共價鍵，Y是Si元素；W的原子序數是Z的原子序數的一半，Z是S元素；X形成+1價陽離子，X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑S2->O2->Na+；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氣態氫化物的穩定性H2O>H2S>SiH4；故B錯誤；

C．S能和熱氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉；亞硫酸鈉；所以試管中殘留的S的單質可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；

D．Na+最外層有8個電子；O原子形成2個共價鍵；Si原子形成4個共價鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩定結構，故D正確；

選CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價的絕對值+原子的最外層電子數，若和為8，則該原子最外層電子數為8，只有PCl5中P是10電子結構；故A正確；

B．位于非金屬三角區邊界的“類金屬”電負性在1.8左右；可在此區域研究農藥，而高效催化劑一般在過渡金屬區域選擇，故B不正確；

C．SO2價層電子對數為3，孤對電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為V形，NO2孤對電子為1，價層電子對數為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為V形，COCl2孤對電子為0，價層電子對數為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為平面三角形，SOCl2孤對電子為1；價層電子對數為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構型為三角錐形，故C不正確；

D．過氧化鈉和水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個鍵，苯環中有1個大鍵，鍵中有2個鍵，故共含有3個鍵；故A錯誤；

B．苯環中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯誤；

D．苯環是平面形結構；碳碳三鍵是直線形結構，因此該分子中有8個碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據等電子原理，O3與SO2是等電子體，結構相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構成的極性分子；空間構型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態的導電時發生了化學反應；發生了電解，有新物質生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態；固態時均不導電；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）①Mn的原子序數是25，根據構造原理可知，Mn2＋基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對電子對數＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構型是平面三角形。

（2）①原子數和價電子數分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮氣，氮氣分子中含有三鍵，則CO的結構簡式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2對孤對電子，是V形結構，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成，所以1molCO2中含有的σ鍵數目為2×6.02×1023個(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023個(或2NA)14、略

【分析】【詳解】

(1)As與N同主族，位于第四周期，故基態As原子的價電子排布圖為Ga與B同主族；故基態Ga原子核外有1個未成對電子；

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數值依次為577；1985、2962、6192；由此可推知鎵失去第二個電子、第4個電子時，能量陡增，故鎵的主要化合價為+1和+3；

(3)1mol碳碳三鍵含1molσ鍵，2molπ鍵，在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為3:2；As與P同主族，則可類比及計算：AsCl3分子的空間構型為三角錐形；

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3。【解析】1+13：2三角錐形sp315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，這種相似性被稱為對角線規則，根據對角線規則，Li和它右下方的Mg性質相似。Mg的基態原子核外M層上有兩個電子，根據泡利原理，這兩個電子的自旋狀態是相反的。

(2)基態Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，基態Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，所以基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為4:5。

(3)Co的原子序數為27，核外有27個電子，根據構造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價層電子對數為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對，所以空間構型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp316、略

【分析】【詳解】

（1）因為的水解能力強，不直接把溶于水中配制，而是把溶于濃鹽酸中；抑制其水解，然后再加水調節到所需要的濃度。

（2）根據現象“生成藍色沉淀”，可以判斷出是加入鐵氰化鉀來檢驗所以化學式為要證明與發生了可逆反應；既要證明有新物質生成(即能發生反應)，又需證明較少的反應物有剩余(即反應不徹底，可逆)，因此由②和④或③和④可以證明。

（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發生復分解反應，生成沉淀等，由于溶液中溶解空氣，被氧化為從而使沉淀轉化為紅褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，資料顯示：在溶液中不存在則白色沉淀可能是也可能是①由分析可知，實驗Ⅰ中被氧化為由白色沉淀生成紅褐色沉淀，化學方程式為

②ⅰ。取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡，則沉淀中含有

ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，溶液中不含有

ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變為紅色，則溶液中含有根據以上現象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為

向溶液中再加入少量溶液變紅，說明被氧化為發生反應的離子方程式：和

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；的配位數為6。【解析】(1)取一定量氯化鐵溶解到濃鹽酸中；然后加水稀釋到所需要的濃度。

(2)②④(或③④)

(3)

(4)N>O>C617、略

【分析】【詳解】

（1）將氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，其化學反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本題答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本題答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小蘇打與稀鹽酸反應，生成氯化鈉，水和二氧化碳，離子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故本題答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本題答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

③氯水將Fe2+氧化成Fe3+，離子反應方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN，現象是使溶液變紅，故本題答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液變紅。

【點睛】

書寫離子方程式的基本步驟為：

①“寫”：寫出有關反應的化學方程式。

②“拆”：可溶性的強電解質(強酸；強堿、可溶性鹽)用離子符號表示；其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。

③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液變紅18、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點越高。相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高。相對分子質量相同時，極性分子的沸點高于非極性分子的沸點。四種物質中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對分子質量較大、范德華力較大，沸點較高，沸點二氧化碳大于氫氣，故沸點從高到低的順序為【解析】①.②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對分子質量較大、范德華力較大四、判斷題(共4題，共20分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計算題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據氧化亞銅的化學式和晶胞結構分析，在該晶胞中，每個O2-和4個Cu+相連，每個Cu+和2個O2-相連，故Cu+的配位數是2；

②根據氧化亞銅的晶胞結構可知，晶胞的質量為若該晶胞的邊長為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對角線長的則晶胞的棱長為每個晶胞中含有4個砷原子和4個鎵原子，所以密度表達式為

(3)①根據晶胞結構可知，C處Li的原子坐標參數為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個數都為4，根據化學式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數目為若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對角線長是4dcm，所以晶胞的邊長是則該晶體的密度

(5)①根據均攤法，儲氫后晶胞中La的個數為Ni的個數為H的個數為因此該儲氫化合物的化學式為

②根據密度的定義，晶胞的質量為體積為密度為【解析】224、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結構可知，1、3、6、7號O2-圍成正四面體空隙有8個3、6、7、8、9、12號O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點的原子A的坐標參數為(0，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心上的原子B的坐標參數為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結構可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設兩者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的邊長為acm，由質量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.六、結構與性質(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

（1）N原子最高能級是2p能級；N原子的2P軌道電子處半充滿狀態，比較穩定；基態鐵原子價電子排布式為3d64s2；

（2）氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=4，氮原子的雜化軌道類型為sp3；這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol；其可能潛在的應用是制炸藥(或高能燃料)；

（3）①N3-有3個原子和16個價電子，故與N3-屬于等電子體的分子有CO2或N2O；

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同時生成水。

（4）A含有1.5個亞鐵離子；4個氯離子；B含有0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離。

子；晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個數分別是為4、8、16，它們的相對質量之和是8×232，根據m=V計算；

（5）根據均攤原則每個鐵原子為兩個八面體共用，所以鐵與碳原子數比是61=3：1。

【詳解】

（1）N為7號元素，基態N原子的核外電子排布式是1s22s22p3；最高能級2p能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形(紡錘形)；N原子的2P軌道電子處半充滿狀態；比較穩定，故N原子的第一電離能比O原子的大；

Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，其價電子排布式為3d64s2，故基態鐵原子的價電子排布圖為：

故答案為啞鈴形(紡錘形)；N原子的2P軌道電子處半充滿狀態，比較穩定；

（2）每個氮原子最外層均滿足8電子穩定結構，N原子的最外層有5個電子，可形成3個共價鍵，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+=4，氮原子的雜化軌道類型為sp3；這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol；其可能潛在的應用是制炸藥(或高能燃料)；

故答案為sp3；制炸藥(或高能燃料)；

（3）①N3-有3個原子和16個價電子，故與N3-屬于等電子體的分子有CO2或N2O；

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同時生成水。

A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O；A正確；

B．鈉離子的半徑小于鉀離子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B正確；

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵；C正確；

D．HN3是極性分子，N2H4是非極性分子；D不正確；

E．HN3分子結構示意圖為靠近H原子的第1個N原子是sp2雜化的；第二個N原子是sp雜化的，端位的N原子不雜化，故四個原子不在一條直線上，E不正確。綜上所述，敘述錯誤的是DE。

故答案為CO2或N2O；DE；

（4）A含有1.5個亞鐵離子；4個氯離子；B含有0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離。

子，則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個數分別是為4、8、16，它們的相對質量之和是8×232，根據m=V可得8×232g=dg/cm3a3NA，a=107nm；

故答案為1:2:4；107；

（5）根據均攤原則每個鐵原子為兩個八面體共用，所以鐵與碳原子數比是61=3：1；

則該化合物的化學式為Fe3C；

故答案為Fe3C。

【點睛】

本題屬于有關物質的結構與性質的綜合考查，主要考查了核外電子運動狀態的表示方法、分子的結構與性質、雜化軌道類型的判斷、等電子原理、有關晶胞的計算，難度較大。要求學生要掌握核外電子排布的一般規律及其表示方法，熟悉1~36號元素的電子排布情況，能綜合運用雜化軌道理論、價層電子對互斥理論和等電子原理，分析原子的雜化類型及分子的空間結構，熟練運用均攤法計算晶胞中的微粒數及其相關的計算。【解析】啞鈴形(紡錘形)N原子的2P軌道電子處半充滿狀態，比較穩定sp3制炸藥(或高能燃料)CO2或N2ODE1:2:4Fe3C。26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫是16號元素，故基態硫原子的最外層上有6個電子，故其價電子排布式為3s23p4，其電子占據最高能級即3p，p能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故答案為：3s23p4；啞鈴形；

(2)煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數為2+(6-2×2)=3，故其VSEPR模型為平面三角形，等電子體是指原子總數相等，價電子總數相等的分子或離子，故與SO2互為等電子體的一種陰離子NO故答案為：3；平面三角形；NO

(3)H2S分子中心原子S的價層電子對數為2+2+(6-2×1)=4，有兩對孤對電子，為V形結構，正、負電荷的中心不重合，屬于極性分子，其中心原子的雜化方式為sp3，已知H2O是V形，CO2是直線形，SO2為V形，CH4為正四面體形，故下列分子的空間構型與H2S相同的有AC；故答案為：極性；sp3；AC；

(4)由于單質硫(S8)、SO2是分子晶體，熔點較低，Na2S、K2S為離子晶體，熔點較高，但由于離子半徑：K+>Na+，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以熔點：Na2S>K2S，故四種物質的熔點最高的