…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知元素的原子序數之和是元素的原子序數之和的3倍，且元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：。甲乙丙丁戊C、

物質間存在反應：甲+乙→單質+丙；丁+戊→單質(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑：電負性：C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D.若甲與乙恰好反應生成單質則乙為雙原子分子2、下列有關試劑保存或配制的說法中，不正確的是A.金屬保存在煤油中B.新制氯水保存在棕色試劑瓶中C.配制溶液時加入少量的鐵粉D.燒堿溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中3、下列說法正確的是A.SO2通入BaCl2溶液中無現象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色D.等物質的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強4、下列物質不能用于吸收H2S的是A.NaOH溶液B.FeSO4溶液C.CuCl2溶液D.酸性KMnO4溶液5、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列說法正確的是（）

A.原子半徑Q>R>TB.原子序數比R多1的元素只能形成一種氫化物C.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2D.與W同一主族的下一周期元素不可作為半導體材料6、下列表示正確的是（）A.鎂離子的結構示意圖：Mg2+B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙醇的結構簡式：C2H5OHD.水分子的球棍模型：7、標準狀況下，112mL某氣體的質量是0.14g，該氣體可能是A.O2B.N2C.H2D.CO28、下列說法正確的是（）A.的體積為B.相同質量和所含有的分子數相等C.中陽離子和陰離子個數比為2：1D.的溶液中為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下表給出14～17號元素的一些性質；請回答：

。

14Si

15P

16S

17Cl

單質與H2反應的條件。

高溫。

磷蒸氣與H2能反應。

加熱。

光照或點燃時發生爆炸。

最高價氧化物的水化物。

H4SiO4弱酸。

H3PO4中強酸。

H2SO4強酸。

HClO4最強含氧酸。

（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是________，還原性最差的是_____。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸_____________________，試從原子結構的角度加以解釋____________。

（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發生？簡述理由___________。10、完成下列各題：

現有下列七種物質：①液態氯化氫；②小蘇打；③純堿粉末；④葡萄糖；⑤氫氧化鉀；⑥氫氧化鐵膠體；⑦硫酸鐵溶液；

(1)上述七種物質中；屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有____。

(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O；該反應的化學方程式為______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______；化學方程式為________________。

(4)現有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是______。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，產生的現象是_____________________。11、用以下微粒的化學符號回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填數字）種元素。

（2）互為同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子數相同的核素為__________和__________，__________和__________.12、化學用語是學習化學的重要工具；請運用所學知識回答下列問題：

（1）寫出表示含有8個質子；10個中子的原子的化學符號________。

（2）請寫出下列物質的電子式。

CO2________。Na2O2________。

（3）請用電子式表示NaCl的形成過程___________。

（4）請寫出第4周期ⅡA元素對應的離子結構示意圖_____。

（5）我們學過許多置換反應。置換反應的通式可以表示為：單質（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋單質（B）。請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式。①所涉及的元素均為短周期；②6種單質分屬6個不同的主族。______13、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結構式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數1∶2的液態化合物甲，并能溶解⑦的單質，用電子式表示甲的形成過程：____________。14、下列說法中①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數：⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數；⑦原子核都是由質子和中子構成的。不正確的是___________。15、請按要求填空：

(1)用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的儀器為____。

(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。

(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填物質的化學式)_______。16、下列物質：①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共價鍵的是___________；離子化合物有___________

(2)N2的結構式為_____________Na2O2的電子式為____________

(3)用電子式表示MgF2的形成過程____________17、結合所學知識；回答下列問題：

(1)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。還原劑是_______；氧化劑是_______(填化學式)

(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反應的離子方程式為_______。

②氧化劑與還原劑的個數之比為_______。

(3)已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①該反應的離子方程式為_______。

②反應中HCl的作用為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤19、快速生產合格的熔噴布體現著社會責任。___A.正確B.錯誤20、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤21、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤22、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤23、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤24、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同。(_____________)A.正確B.錯誤25、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共1題，共2分)26、鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:

(1)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O，該反應配平后FeO·Cr2O3與O2的系數比為___________。該步驟是在坩堝中進行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標號)。

A.鐵B.氧化鋁C.石英D.陶瓷。

(2)步聚①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態，反應速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為________________。

(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數據如下表。根據數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為___________℃。結晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質含量/%Na2CrO4?4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO3Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48

(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學式)。

(6)若該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為____________(用含m1、m2的代數式表示)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)27、A；B、C、D、E為元素周期表中原子序數依次增大的短周期主族元素；X、Y、Z分別為B、C、E對應的單質，甲、乙、丙、丁為其中部分元素組成的化合物，其中C、D同主族，甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏。上述物質間的轉化關系如圖所示：

（1）B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，離子半徑由小到大的順序是___(用化學用語表示）。

（2）下列事實能說明D元素的非金屬性小于E的是___

a.對應氫化物的還原性：D＞E

b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解；后者的分解溫度高。

c.單質的沸點：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，與E同族，寫出其中子數為176的核素符號___，預測Ts及其化合物最不可能具有的性質是___。

a.單質易溶于某些有機溶劑b.單質是有色固體。

c.氫化物很穩定d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物。

（4）A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，該化合物的電子式為___。

（5）A；B、D三種元素組成離子化合物W；已知：

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱；生成22.4L氣體(標準狀況)；

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___，寫出①的離子方程式___。28、A；B、C、D、E五種物質焰色均為黃色；它們按圖所示互相轉化．

（1）這五種物質中，A：______、C：______．

（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為__________________________．

（3）寫出A→D；C→D反應的化學方程式。

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）現將C與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。

（5）將ag葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產物全部通入過量C中，固體增重________ag。（填大于，小于，等于）29、為探究某難溶性鹽X（僅含三種常見元素）的組成；設計并完成以下實驗（流程中部分物質已略去）：

已知：氣體A和氣體B所含元素相同；都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業應用最廣泛的金屬。

根據上述信息；回答下列問題：

（1）鹽X的化學式為____，B的化學式為____。

（2）無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式：____。

（3）將產生的氣體A全部被100mL0.35mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，A、B元素的原子序數之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2或SO3。

【詳解】

A.若戊為SO3，則SO3是平面正三角形；含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B.同周期，從左到右，原子半徑減小，電負性增大；同主族，從上到下，原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S；B錯誤；

C.D為S單質；硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D.根據4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故答案為：D。

【點睛】

極性鍵：不同種非金屬原子之間的共價鍵；非極性鍵：同種非金屬原子之間的共價鍵；極性分子：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的分子；非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布均勻，對稱的分子。2、D【分析】【詳解】

A．金屬與煤油不反應且金屬密度比煤油大，沉在煤油底部隔絕空氣，故金屬保存在煤油中；A正確；

B．新制氯水含次氯酸；受熱或見光易分解，故新制氯水保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C．易被氧化，故配制溶液時加入少量的鐵粉，防止被氧化；C正確；

D．燒堿為NaOH，易與磨口玻璃塞的主要成分SiO2反應；生成硅酸鈉水溶液即水玻璃，是一種無機礦物膠，故燒堿溶液不能用帶磨口玻璃塞，而應用橡膠塞，D不正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.SO2通入BaCl2溶液中無現象，加入氨水后得到BaSO3沉淀；A錯誤；

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性；B錯誤；

C.SO2通入紫色石蕊試液中；溶液變紅色，C正確；

D.等物質的量的SO2和Cl2通入水中；兩種物質發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D錯誤；

故答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S是酸性氣體；能與NaOH溶液反應，可被吸收，故A正確；

B．H2S與FeSO4溶液不反應；不被吸收，故B錯誤；

C．H2S與CuCl2溶液形成CuS沉淀；可被吸收，故C正確；

D．H2S具有還原性，能與具有氧化性的KMnO4溶液反應；可被吸收，故D正確；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

由短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。

A.同一周期的元素從左向右原子半徑逐漸減小、同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑T>Q>R；A錯誤；

B.原子序數比R多1的元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2；B錯誤；

C.碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，說明S元素得電子能力比C強，碳元素與硫元素可形成共價化合物CS2；C正確；

D.與W同一主族的下一周期元素為Se；位于金屬與非金屬的交界處，可作為半導體材料，D錯誤；

故合理選項是C。6、C【分析】【詳解】

A.鎂離子的結構示意圖是故A錯誤；

B.二氧化硅是原子晶體，只能說化學式：SiO2；故B錯誤；

C.C2H5OH是乙醇的結構簡式；故C正確；

D.是水分子的比例模型；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、B【分析】【分析】

根據題意可知，本題考查物質的量的相關計算，運用體積和質量及分析。

【詳解】

根據得，故該氣體為N2；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．不知道是否是標準狀況，無法確定，的體積不一定是故A錯誤；

B．等質量的和所含原子數相等；根據則分子數之比為3：2，故B錯誤；

C．中含有鈉離子和碳酸根離子，則中陽離子和陰離子個數比為2：1；故C正確；

D．溶液中的離子濃度與溶液的體積無關，與微粒的組成有關，則的溶液中為故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合；這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。

（2）根據與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物水化物的酸性強弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強。這是由于四種元素原子的電子層數雖相同；但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。

（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。【解析】SiH4HCl增強四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強能夠發生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫10、略

【分析】【分析】

(1)電解質主要是酸；堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；非電解質主要是大多數非金屬氧化物、大多數有機物、非酸性氣態氫化物；⑥⑦為混合物；既不是電解質也不是非電解質。

(2)離子方程式H++OH-=H2O體現出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應；

(3)碳酸鈉性質穩定而碳酸氫鈉受熱易分解；

(4)先求出鐵離子的物質的量，根據硫酸鐵的組成可知溶液中硫酸根離子的物質的量，根據c=即可求出硫酸根物質的量濃度；

(5)氫氧化鐵膠體加入鹽酸后先發生聚沉；然后沉淀溶解于過量的酸中。

【詳解】

(1)電解質主要是酸；堿、鹽、水、活潑金屬氧化物；屬于電解質的有①②③⑤；非電解質主要是大多數非金屬氧化物、大多數有機物、非酸性氣態氫化物，屬于非電解質的有④；⑥⑦為混合物，既不是電解質也不是非電解質；故答案為：①②③⑤；④。

(2)離子方程式體現出是強酸和強堿反應生成易溶于水的鹽和水的反應，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl，故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl。

(3)除去③中少量②的方法是小蘇打受熱分解變為碳酸鈉，因此用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱方法；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(4)現有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物質的量為0.1mol，根據硫酸鐵的化學式Fe2(SO4)3可知，溶液中硫酸根離子的物質的量為0.15mol，則硫酸根物質的量濃度是故答案為：1.5mol?L-1。

(5)若在⑥中緩慢加入①的水溶液，膠體中加入電解質，先發生聚沉，再加入電解質HCl,由于是酸堿中和反應，沉淀又溶解，溶液變為黃色，故答案為：先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。【解析】①②③⑤④HCl+KOH=H2O+KCl加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1.5mol/L先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色11、略

【分析】【詳解】

（1）①和②屬于同位素；⑥和⑦屬于同屬異形體，則有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案為：6；

（2）質子數相同而質量數不同的同種元素的不同核素叫同位素，由此定義可知，屬于同位素，故答案為：

（3）與的中子數相同均為8；與的中子數均為12，故答案為：【解析】6（兩者可互換位置）（兩者可互換位置）12、略

【分析】【詳解】

(1)含有8個質子、10個中子的原子其質量數=質子數+中子數=10+8=18，質子數為8則為氧元素，化學符號為O；

(2)CO2為共價化合物，每個O原子與碳原子共用兩對電子，電子式為Na2O2為離子化合物，其電子式為

(3)氯原子得到一個電子形成氯離子，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，鈉離子與氯離子形成氯化鈉，形成過程為

(4)第4周期ⅡA元素為20號元素Ca，失去兩個電子生成鈣離子，離子結構示意圖為

(5)根據置換反應的特點以及參加反應的元素的要求，結合置換反應的概念，得出符合條件的反應可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。【解析】O2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學階段O和F沒有正價，即最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl，其最高價氧化物對應水化物是HClO4；名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，即鈉元素的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均屬于離子化合物，電子式分別是：②為碳原子，其最高價氧化物是CO2；結構式為O=C=O；

(3)表現兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現兩性，⑧的最高價氧化物的水化物是HClO4，兩者反應離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的單質是Al，⑤的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液態化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過程：

【點睛】

本題難點在（5），用電子式表示二硫化碳形成的過程，先判斷二硫化碳屬于共價化合物，其結構式為S=C=S，箭頭右端相同微粒不能合并寫，箭頭左端相同微粒可以合并寫，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和均具有11個質子，但不屬于同一元素，錯誤；②同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質如密度、熔沸點等卻不同，錯誤；③分子中質子數等于電子數，而離子中的質子數不等于電子數，故質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+和均具有10個電子，但不屬于同一元素，正確；⑤由于元素存在同位素，故一種元素可能能有多種質量數，錯誤：⑥質量數(Massnumber)是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值，即質量數等于質子數+中子數，而不是某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數，錯誤；⑦原子核不是都由質子和中子構成的，如1H原子中就沒有中子，錯誤；綜上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正確，故答案為：①②⑤⑥⑦。【解析】①②⑤⑥⑦15、略

【分析】【分析】

(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；

(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同；可用結晶方法分離；

(3)除去KCl溶液中的SO42-，應使SO42-離子轉化為沉淀；注意不能引入新的雜質。

【詳解】

(1)配制一定物質的量的濃度的溶液需要稱量；溶解、洗滌、移液、定容等操作；溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進行配制，故所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同；可用結晶方法分離，具體做法是先將固體溶解，然后蒸發；結晶，趁熱過濾、洗滌晶體，最后灼燒晶體可得到碳酸鈉；

(3)除去KCl溶液中的SO42-，應先加入過量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后再加入K2CO3使過量的BaCl2生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K2CO3。故依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3；HCl。

【點睛】

本題考查了物質的量溶液的配制、物質的分離、提純的基本方法選擇與應用，注意根據混合物組分性質的差異性選擇分離的方法，本題易錯點為(3)，注意加入試劑的順序和除雜原理。【解析】燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管溶解趁熱過濾、洗滌、灼燒BaCl2、K2CO3、HCl16、略

【分析】【分析】

①Ar為稀有氣體單質；為單原子分子，不含化學鍵；

②Na2O2含氧原子和氧原子形成的共價鍵；鈉離子和過氧根形成的離子鍵；為離子化合物；

③CCl4只含碳原子和氯原子形成的共價鍵；為共價化合物；

④次氯酸結構式為H-O-Cl；只存在共價鍵，為共價化合物；

⑤氮氣中只含氮原子和氮原子形成的共價鍵；為非金屬單質；

⑥MgF2只含鎂離子和氟離子形成的離子鍵；為離子化合物；

⑦氯化銨中含氮原子和氫原子形成的共價鍵；銨根和氯離子形成的離子鍵；為離子化合物。

【詳解】

(1)一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵，CCl4、HClO以及N2只含有共價鍵，選③④⑤；根據分析可知Na2O2、MgF2和NH4Cl為離子化合物；所以選②⑥⑦；

(2)氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，結構式為NoN；Na2O2的電子式為：

(3)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為：【解析】③④⑤②⑥⑦NoN17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據化學方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合價由0價變為+1價，化合價升高，作還原劑，O元素的化合價由0價變為-2價，化合價降低，做氧化劑；

(2)①離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0價變為+2價；化合價升高，作還原劑，部分N元素化合價與+5價變為+2價，化合價降低，作氧化劑，生成2個的氮氣，表明氧化劑的個數為2，則氧化劑與還原劑的個數之比為2：3；

(3)①反應的離子方程式為：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反應中，一部分HCl中的Cl元素的化合價升高，作還原劑，一部分HCl化合價不變，表現出酸性。【解析】AgO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、還原劑三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。19、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現著社會責任，故答案正確；20、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確22、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。23、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數也相同，正確。25、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。四、工業流程題(共1題，共2分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據得失電子守恒計算FeO·Cr2O3與O2的系數比；步驟①在坩堝中進行煅燒的物質含有強堿氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硅反應；(2)根據影響反應速率的因素分析；(3)NaFeO2強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒可知還應有NaOH；（4）根據五份濾液1分別在130℃蒸發1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，所得實驗數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為40℃，此時Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高；（5）步驟④為調節溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全沉淀，分離出Na2CrO4；據此分析解答；（6）依據鉻元素質量守恒，計算該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數；

解析：(1)1molFeO·Cr2O3失電子7mol，1molO2得電子4mol，根據得失電子守恒，FeO·Cr2O3與O2的系數比為4:7；A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，故A正確；B．三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選A。(2)NaOH熔融后與FeO·Cr2O3接觸面積增大，所以反應速率加快；(3)NaFeO2強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒可知還應有NaOH，反應方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；（4）步驟③的目的：將濾液1在130℃蒸發1小時，冷卻到結晶，比較所得實驗數據，40℃，此時Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高，所以步驟③的最佳結晶溫度為40℃；（5）濾液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再調節溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全轉化為H2SiO3（或H4SiO4）沉淀，濾液為Na2CrO4，濾渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最終得到m2kg紅礬鈉（Na2Cr2O7），含鉻n（Cr）=則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為：【解析】①.4:7②.A③.熔融后增大了反應物的接觸面積④.NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH⑤.40⑥.AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)⑦.[52m2/131m1]×100%五、元素或物質推斷題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲為氨氣，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏，Z為氯氣，E為Cl；NH3與Cl2反應生成N2，X是B對應的單質，B為N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C對應的單質，Y為O2；丙為水，丁為NO，C為O；C；D同主族，D為S；據此分析作答。

【詳解】

甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，甲為氨氣，甲可用于檢驗Z氣體是否泄漏，Z為氯氣，E為Cl；NH3與Cl2反應生成N2，X是B對應的單質，B為N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C對應的單質，Y為O2；丙為水，丁為NO，C為O；C；D同主族，D為S；

⑴B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中，按照層多徑大，同電子層結構，核多徑小原則，離子半徑由小到大的順序是O2-3--2－；

故答案為O2-3--2－；

⑵a選項，對應的氫化物還原性H2S＞HCl；則S的非金屬性弱于Cl；

b選項，H2S和HCl受熱分解，HCl分解溫度高，穩定性H2S

c選項；非金屬性的強弱與單質的沸點無關；

故答案為ab。

⑶已知元素Ts位于第七周期，與E同族，則Ts為117號元素，其中子數為176，質量數為117+176=293，核素符號為

a選項；根據溴單質；碘單質易溶于有機溶劑推知Ts的單質易溶于某些有機溶劑，故a正確；

b選項，鹵素單質隨原子序數的增加顏色逐漸加深、熔沸點逐漸升高，I2是有色固體，因此該單質也應該是有色固體，故b正確；

c選項；同主族從上到下氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，溴化氫；碘化氫越來越不穩定，因此氫化物也不穩定，故c錯誤；

d選項，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，AgBr是淡黃色沉淀，AgI是黃色沉淀，Ts的簡單陰離子可與Ag+形成難溶物；故d正確；

綜上所述，答案為c；

⑷A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5，為氫化銨，該化合物的電子式為

故答案為

⑸A；B、D三種元素組成離子化合物W；該化合物為銨鹽；

①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱；生成22.4L氣體(標準狀況)，說明1molW中只有1mol銨根離子；

②W能與鹽酸反應產生一種臭雞蛋氣味的氣體。說明生成了硫化氫，因此W為硫氫化銨，①的離子方程式NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O；

故答案為NH4HS；NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O。【解析】O2-3--2-abcNH4HSNH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，五種物質中均含有Na元素；A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應生成D，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；B、C、D都能與CO2反應生成E，E為Na2CO3；根據上述推斷作答。

【詳解】

A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，五種物質中均含有Na元素；A能在O2中燃燒生成C、在空氣中短期接觸生成B、與水反應生成D，則