…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列性質適合于離子晶體的是A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電C.熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g·cm-3D.熔點3900℃，硬度很大，不導電2、下列說法中，錯誤的是A.鍵能是衡量化學鍵穩定性的參數之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩定性沒有關系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性3、1919年英國科學家盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊非金屬原子發現了質子該核反應方程式可表示為：元素X、Y的原子最外層電子數之和為11，下列敘述正確的是A.的電子式為B.第一電離能：C.X、Y的簡單氫化物的鍵角：D.與形成的化合物均可與溶液反應4、下列說法正確的是A.與互為同系物B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.相同壓強下的沸點：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷5、下列關于晶體的說法中錯誤的是A.固態不導電而熔融狀態導電的晶體一定是離子晶體B.具有正四面體結構的晶體，可能是共價晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′C.熔點是10.31℃，液態不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體D.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結構如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為7、原子序數依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數為原子次外層的電子數的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質形成的氫化物的穩定性比c單質的強8、TiO2的“納米材料”有廣泛的應用，工業上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點為-25℃，沸點為136.4℃。制取TiO2的反應為①2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2，②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2.下列說法錯誤的是A.CO2和CCl4中碳的雜化方式不同B.O2、Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數為4D.FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+為中心離子，SCN-為配體9、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導體摻雜物。其晶胞結構如圖，晶胞參數為apm。下列說法正確的是。

A.硒的配位數為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數D.已知A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為10、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到。

下列說法錯誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉變成需要吸收的能量為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、CuFeS2中存在的化學鍵類型是___________。下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．12、銅及其化合物是化工生產；生活中常用的材料。

(1)Cu+價層電子的軌道表達式為___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結構，畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結構為___________。

(3)CuSO4溶于過量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數為___________，該化合物加熱時首先失去的組分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結構中的鍵角___________(填“大”“小”或“相等”)。

(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在___________個σ鍵(用NA表示)。13、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是_____。

（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設備上。

B在電子工業上制成耐高溫的電的良導體。

C研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機。

D氮化硅陶瓷的開發，將受到資源的限制，發展前途暗淡14、(1)已知氯乙酸的酸性強于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()與足量溶液反應生成據此寫出的結構式___________。

注：磷酸的結構式為

(3)常壓下；苯和甲苯的熔；沸點如下表：

。苯的模型。

熔點：

甲苯模型。

熔點：

沸點：

沸點：

沸點：

沸點：

①苯的沸點比甲苯的沸點更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，主要原因是___________。15、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構體，請寫出此烴的結構簡式和名稱_______；________評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共32分)19、回答下列問題：

Ⅰ．(1)基態氮原子最外層有___________種能量不同的電子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是___________(填編號)。

a．NH3比PH3穩定性強。

b．Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4

c．硝酸顯強氧化性；磷酸不顯強氧化性。

d．氮氣常溫是氣體；磷單質是固體。

II．鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬；具有相似的化學性質。

(3)顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應劇烈，原因是___________。

(4)鍶在一定條件下分別與N2、H2發生反應，生成Y、Z兩種鍶的固態化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.01molY溶于100mL鹽酸恰好完全反應生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為___________，Z的電子式為___________。

III．Fe；Ni是兩種重要的過渡金屬元素。

(5)基態Ni原子中，電子占據的最高能層符號為___________，同周期元素中基態原子未成對電子數與Ni相同的元素名稱為___________。

(6)Fe3+與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚)和對苯二酚)均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是___________。20、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：

(1)AsH3的中心原子的雜化軌道類型為___________，H2O沸點比H2S的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________，BF3的立體構型為___________。

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________。

(3)一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學式表示為___________。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子3的坐標分別為___________。

21、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載；云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態原子的價電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm22、在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag；就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵B.共價鍵C.范德華力D.金屬鍵E.配位鍵。

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式___。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共6分)23、幾種短周期主族元素的部分性質如下表所示：

。代號。

A

B

C

D

E

主要化合價。

+3

+5；-3

+7；-1

+3

+4；-4

原子半徑/nm

0.143

0.075

0.099

0.082

0.117

回答下列問題：

(1)A的簡單離子的結構示意圖為____________。

(2)EC4的電子式為______________。

(3)下列分子中含有三鍵的是____________(填字母)。

a.BC3b.DC3c.C2d.B2

(4)上述五種元素中；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________(填化學式，下同)；在B；C、E的簡單氫化物中，穩定性最弱的是____________。

(5)化合物AB溶于足量濃鹽酸生成兩種鹽，寫出反應的化學方程式：___________________。24、A；B、C、D為原子序數依次增大短周期元素；A的最外層電子數是其電子層數2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于其它電子層上的電子數之和。

(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．熔點1070℃；易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的特點，A項選；

B．熔點為10.31°C；熔點低，符合分子晶體的特點，液態不導電，是由于液態時，只存在分子，沒有離子，水溶液能導電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動的離子，屬于分子晶體的特點，B項不選；

C．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g·cm-3；為金屬晶體的特點，C項不選；

D．熔點為3900°C；硬度很大，不導電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，D項不選；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵能指氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量；鍵能越大，意味著化學鍵越穩定，越不容易被打斷，A正確；

B．鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距；鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩定，B錯誤；

C．相鄰兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角；多原子分子的鍵角一定，說明共價鍵具有方向性，C正確；

D．元素的原子形成共價鍵時，當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵，例如H2O分子中；O原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個H原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性，D正確；

故答案選B。

【點睛】3、C【分析】【分析】

由核反應方程式可得：A+4=17+1，解得A=14，設原子的最外層電子數為a；由元素X；Y的原子最外層電子數之和為11可得：a+a+1=11，解得a=5，則X為N元素、Y為O元素。

【詳解】

A．水合氫離子化學式為H3O+，電子式為故A錯誤；

B．氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構；元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故B錯誤；

C．氨分子中氮原子的孤對電子對數為1；水分子中氧原子的孤對電子對數為2，分子中孤對電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則氨分子的鍵角大于水分子，故C正確；

D．一氧化氮是不成鹽氧化物；不能與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于酚而屬于醇；結構不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．葡萄糖不水解；故B錯誤；

C．乙二醇相對分子質量大；比乙醇更容易形成分子間氫鍵，相同壓強下的沸點：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C錯誤；

D．甘油含有的羥基多；更易與水分子形成氫鍵，苯酚微溶于水，1-氯丁烷難溶于水，室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．固態不導電；熔融時能導電的晶體，其構成微粒為離子，則一定為離子晶體，故A正確；

B．有中心原子的正四面體結構分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無中心原子的正四面體結構分子中，鍵角為60°，如白磷，故B錯誤；

C．熔點10.31℃；熔點低，符合分子晶體的熔點特點：液態不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；

D．金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用是金屬鍵；金屬鍵沒有方向性和飽和性，故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結構可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結構可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結構可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數為8×+6×=4，位于體內的鎂原子個數為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數為12×+1=4，則晶胞的化學式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。7、BD【分析】【分析】

原子序數依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數為原子次外層的電子數的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質形成的氫化物的穩定性比c單質的強，故D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．CO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化；故A正確；

B．CO2結構對稱；正負電荷中心重合，含有極性鍵，但是非極性分子，故B錯誤；

C．TiCl4晶體是分子晶體；配位數為4，故C錯誤；

D．FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，Fe3+連接了6個SCN-，則Fe3+為中心離子，SCN-為配體；故D正確；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結構可知；硒的配位數為4，A項正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線為晶胞棱長的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項正確；

C．一個晶胞中，Zn原子個數為4，Se原子個數為晶胞質量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數為apm，則C項錯誤；

D．A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為D項錯誤；

答案選AB。10、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態原子失去1個電子形成氣態離子所需要的能量，應為故A錯誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯誤；

C.晶格能是指氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD。【解析】離子鍵CD12、略

【分析】(1)

Cu價層電子排布式為3d104s1，Cu+的價層電子排布式為3d10，所以Cu+的價層電子軌道表達式為

(2)

[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，則[Cu(H2O)2(Cl)2]也是平面結構，兩個H2O和兩個Cl分別處于對位時，分子的正負電荷中心重合，是非極性分子，結構為

(3)

在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，Cu2+和4個NH3、2個H2O形成配位鍵，Cu2+的配位數為6，呈正八面體結構；其中四個NH3在同一平面，呈正方形，另外兩個H2O在垂直于平面的方向上，但是這2個H2O因為距離比較遠；所以在加熱時先失去。

(4)

NH3中N采取sp3雜化，氮原子上有一孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的斥力比較大，所以NH3中H-N-H之間的夾角要比正四面體的109°28′要小。當形成[Cu(NH3)4]2+后，N的孤電子對和Cu2+形成的配位鍵，斥力減小，鍵角增大，所以[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結構中的鍵角大。

(5)

在[Cu(NH3)4]2+中存在Cu2+和NH3間的配位鍵，1個NH3中還有3個N-Hσ鍵，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA個σ鍵。【解析】(1)

(2)

(3)6H2O

(4)大。

(5)1613、略

【分析】【分析】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：4，令SiO2的化學計量數為3，結合元素守恒可知Si3N4；CO化學計量數分別為1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質量都是28；混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩定性好，化學性質穩定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發展前景。

【詳解】

⑴由產物CO可知，SiO2與C化學計量數之比為1：2，由產物Si3N4可知SiO2與N2化學計量數之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學計量數之比為3：6：2，令SiO2的化學計量數為3，C、N2化學計量數分別為6、2，結合元素守恒可知Si3N4、CO化學計量數分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據CO計算電子轉移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉移電子的物質的量為CO的2倍，所以反應中轉移電子數為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質量為28；故答案為：10；28。

⑶反應中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩定性好，可以用于熱工設備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氯乙酸的酸性強于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強，在溶液中電離出氫離子的能力增強，酸性增強，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案為：＜；

(2)由次磷酸與足量溶液反應生成可知，分子中只含有1個羥基，結構式為故答案為：

(3)①結構相似的分子晶體；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，苯和甲苯是結構相似的同系物，甲苯的相對分子質量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點比甲苯的沸點更低，故答案為：苯的相對分子質量更小，苯(液態)的分子間作用力更小；

②與甲苯相比，苯分子的對稱性好，晶體內分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導致苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，故答案為：苯的分子對稱性好，苯晶體內分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)。【解析】＜苯的相對分子質量更小，苯(液態)的分子間作用力更小苯的分子對稱性好，苯晶體內分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)15、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構體，只有兩種等效氫，則該物質高度對稱，符合題意的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷四、判斷題(共3題，共27分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結構與性質(共4題，共32分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)基態氮原子最外層電子排布是2s22p3；可見N原子最外層上有2種能量不同的電子；

(2)a．元素的非金屬性越強，其形成的氣態氫化物越穩定，可根據NH3比PH3穩定性強；得出氮元素的非金屬性大于磷元素，a正確；

b．Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4，得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，元素的最高價氧化物水化物的的酸性越強，其對應的元素的非金屬性越強，b正確；

c．非金屬性強弱與酸的氧化性強弱沒有關系；c錯誤；

d．非金屬性強弱與對應的單質的狀態沒有關系；d錯誤；

故合理選項是ab；

(3)單質鍶能夠與水反應產生Sr(OH)2和H2，但顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應劇烈，是由于二者反應生成的SrSO4難溶于水；會覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應的進行，減緩了反應速率；

(4)鍶在一定條件下與N2反應產生的Y是Sr3N2，Y與鹽酸反應生成SrCl2、NH4Cl，0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應，根據元素守恒可知反應生成0.03molSrCl2、0.02molNH4Cl，共消耗0.08mol鹽酸，則該鹽酸的濃度c==0.8mol/L；Sr與H2反應產生的Z是SrH2，該化合物為離子化合物，Sr2+與2個H-通過離子鍵結合，其電子式為：

(5)Ni是28號元素，基態Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，可見電子占據的最高能層符號為N；基態Ni原子未成對電子數是2，則與Ni同一周期元素中基態原子未成對電子數與Ni相同的元素有三種，這三種元素名稱為鈦(3d24s2)、鍺(4s24p2)、硒(4s24p4)；

(6)對苯二酚易形成分子間氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質熔化、氣化消耗的能量較多，因此物質熔沸點升高；而鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，分子間只存在分子間作用力，因而物質的熔沸點比較低。【解析】2ab生成的SrSO4難溶于水，覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應的進行，減緩了反應速率。0.8mol/LN鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）AsH3的中心原子As原子價層電子對數=3+=4，As原子采取sp3雜化；水分子之間形成氫鍵，其沸點高于硫化氫的；BF3中B原子孤電子對數==0，價層電子對數=0+3=3，其立體構型與VSEPR模型相同為平面正三角形，故答案為：sp3；高；水分子之間形成氫鍵；平面正三角形；

（2）Sm原子失去電子形成陽離子時，先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4f5；

（3）該晶胞中，As原子個數=4×=2、Sm原子個數=4×=2、Fe原子個數=1+4×=2、F-和O2-離子總數=8×+2×0.5=2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數目與F-和O2-離子總數個數之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個數為x，則O2-個數為1-x，所以該化合物化學式為SmFeAsO1-xFx；由晶胞圖可知，原子3到y軸與z軸構成坐標平面距離、到x軸與z軸構成的坐標平面距離均為apm，到x軸與y軸構成的坐標平面距離等于apm，故原子3的坐標為(1，1，)，故答案為：SmFeAsO1-xFx；(1，1，)。【解析】sp3高水分子之間形成氫鍵平面正三角形4f5SmFeAsO1-xFx(1，1，)21、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子核外電子數為28；結合能量最低原理書寫核外電子排布式，據此判斷鎳元素基態原子3d能級上的未成對的電子數；

（2）①根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型；

②一方提供孤電子對；一方提供空軌道，二者之間形成配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質的沸點，NH3為配位分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數目為4，氮原子采取sp3雜化；

（3）單質銅及鎳都屬于金屬晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩定；

（4）①根據均攤法計算晶胞中Ni；Cu原子數目；

②屬于面心立方密堆積；結合晶胞中原子數目表示出晶胞質量，再結合m=ρV可以計算晶胞棱長。

【詳解】

（1）Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，其價電子為3d84s2，3d能級上的未成對電子數為2，故答案為：3d84s2；2；

（2）①SO42-中S原子的孤電子對數==0；價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；Ni2+；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的；NH3中心原子N原子價層電子對為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對孤電子對，故為三角錐形，為極性分子，N原子采用sp3雜化，故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3；

（3）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的，故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；

（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數目為=1，Cu原子數目為晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為1：3，故答案為：1：3；

②晶胞屬于面心立方密堆積，晶胞質量質量為根據有得到a=nm，故答案為：

【點睛】

本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、空間構型與雜化方式判斷、配位鍵、氫鍵、電離能、晶胞計算等，是對物質結構主干知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎。【解析】①.3d84s2②.2③.正四面體④.配位鍵⑤.Ni2+⑥.高于⑦.NH3分子間可形成氫鍵⑧.極性⑨.sp3⑩.金屬?.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?.1:3?.22、略

【分析】【詳解】

（1）銅為29號元素，基態銅原子的價電子排布式為3d104s1。答案為：3d104s1；

（2）Na、O、S簡單離子中，S2-的電子層數為三層，Na+、O2-的電子層數為二層，且O的核電荷數小，離子半徑大，所以離子半徑由大到小的順序為S2－、O2－、Na＋。

答