…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學上冊月考試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列烷烴沸點由高到低順序正確的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.②①⑤④③D.③④⑤①②2、某物質的晶體中含A、B、C三種元素，它的排列方式如圖（其中前后兩面心上的B原子末畫出）晶體中A、B、C的原子個數比為A.1：3：1B.2：3：lC.1：2：1D.1：3：33、將一定量的rm{CuS}和rm{Cu_{2}S}的混合物投入到足量的rm{HNO_{3}}中，收集到rm{VL}氣體rm{(}標準狀況rm{)}向反應后的溶液中rm{(}存在rm{Cu^{2+}}和rm{{SO}_{4}^{2-})}加入足量rm{NaOH}產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到rm{CuO12.0g}下列說法一定正確的是rm{(}rm{)}A.原混合物的質量可能為rm{11.6g}B.若上述氣體僅為rm{NO}則rm{V}可能為rm{4.48L}C.若上述氣體為rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合物，且體積比為rm{1:1}則rm{V}可能為rm{9.0L}D.若上述氣體僅為rm{NO_{2}}則反應中消耗的rm{HNO_{3}}的物質的量可能為rm{1.50mol}4、rm{4}下列晶體中，不屬于原子晶體的是A.干冰B.水晶C.晶體硅D.金剛石5、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4C.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OD.3NO2+H2O═2HN03+NO6、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.CO2和H2OB.CCl4和KClC.NaCl和HClD.SO2和SiO27、沼氣是一種能源，它的主要成分是rm{CH_{4}.0.5mol}rm{CH_{4}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{445kJ}熱量，則下列熱化學方程式中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH簍T+890}rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H簍T+890}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T+890}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T-890}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T+890}D.rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+O_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH簍T-890}rm{kJ?mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T-890}8、rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中存在平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.加水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量rm{0.1mol/L}鹽酸，溶液中rm{c(H^{+})}減小C.加入少量rm{NaOH}固體，平衡向正反應方向移動D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，平衡向正反應方向移動9、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}O}都屬于鹽B.rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}都屬于酸C.rm{KOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}都屬于堿D.rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}SiO_{3}}都屬于氧化物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質的性質。請回答下列問題：（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是____。（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關閉，K1打開）。甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：___________________________________________________________________________；乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是____；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示）____；（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質（K2打開，K1關閉）。如要設計實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A中加濃鹽酸，B中加____，C中加____，觀察到C中的現象是____。11、(8分)填寫下列空白(填序號)：①CH4②CH2==CH2③CHCH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2⑩SO2⑾PCl3⑿SO3⒀HCHO⒁CO2(1)呈正四面體的是________。(2)屬于極性分子且中心原子軌道為sp3雜化的是__________________________，屬于非極性分子且中心原子軌道為sp2雜化的是___________，為sp雜化的是________。(3)所有原子共平面的是______________，共線的是______________。(4)微粒存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子是________。12、抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式______再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式______．13、（10分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：。容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為%。（3）下列敘述正確的是____（填字母序號）。A、平衡時，兩容器中H2的體積分數相等B、容器②中反應達平衡狀態時，Q>65.6kJC、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等D、容器①中，化學反應速率為：（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：。（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol。若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）。14、根據條件推測下列有機物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質結構簡式A____B（2）寫出下列轉化反應方程式及反應類型B→C，CH3CH2CH2OH→B的方程式，A和溴水（足量）的化學方程式，15、下列①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①—⑤和⑥—⑩分別含有同一種元素：（1）分別寫出①、⑤、⑧的化學式或離子符號：①；⑤；⑧。（2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：①+OH－①+⑥____16、（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：分析表中數據回答下列問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇.(3)該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________理由是。18、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），但中和熱應______（填“相等”或“不相等”），簡述理由______．19、某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：____。(2)觀察到A中的現象是。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是。20、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應；并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______．

（2）______（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒．其原因是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（4）如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量______（填“增加”“減少”或“不變”），理由是______；所求中和熱數值______（填“增加”“減少”或“不變”），理由是______；

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______．

（6）Q=cm△t；其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，△t表示反應前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據．

。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃125.032.6225.131.8325.131.9已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱為△H=______（保留小數點后一位）．

（7）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）．

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數。

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．21、維生素rm{C}是一種水溶性維生素rm{(}其水溶液呈酸性rm{)}它的化學式是rm{C_{6}H_{8}O_{6}}人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素rm{C}又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素rm{C}例如新鮮橙汁中維生素rm{C}的含量在rm{500mg/L}左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素rm{C}的含量，下面是測定實驗分析報告。rm{(}請填寫有關空白rm{)}rm{(}一rm{)}測定目的：測定rm{隆脕隆脕}牌軟包裝橙汁中維生素rm{C}的含量。rm{(}二rm{)}測定原理：rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}

隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}三rm{(}實驗用品及試劑rm{)}儀器和用品rm{(1)}自選，略rm{(}rm{)}試劑：指示劑______________rm{(2)}填名稱rm{(}濃度為rm{)}的rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}}標準溶液、蒸餾水等。rm{I_{2}}四rm{(}實驗過程rm{)}洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。rm{(1)}用____填儀器名稱rm{(2)}向錐形瓶中移入rm{)}待測橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示劑。rm{2}用左手控制滴定管的_________rm{(3)}填部位rm{(}右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是__________________。rm{)}五rm{(}數據記錄與處理rm{)}請在下面____數據記錄和數據處理的表格，不必填數據rm{(}若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是rm{)}則此橙汁中維生素rm{15.00mL}的含量是____________rm{C}rm{mg/L}分rm{(2}rm{)}六rm{(}問題討論：rm{)}滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_______________________________________________________________________rm{(1)}從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______rm{(2)}填“是”或“不是”或“可能是”rm{(}制造商最可能采取的做法是__________rm{)}填編號rm{(}A.加水稀釋天然橙汁rm{)}橙汁已被濃縮rm{B.}將維生素rm{C.}作為添加劑rm{C}22、用rm{50mL0.50mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。rm{(1)}儀器rm{A}的名稱是____________________________________。rm{(2)A}的材質能否用鐵質的代替？____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}其原因是：____rm{(3)}實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用rm{0.55mol隆隴L^{-1}}的原因是：。實驗中若改用rm{60mL0.5mol隆隴L^{-1}}的鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}}的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}若實驗操作均正確，則所求中和熱________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}rm{(4)}已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成rm{1molH_{2}O}時，放出rm{57.3kJ}的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________________________________________________________________。23、rm{KI}在經酸化的溶液中被空氣氧化生成rm{I_{2}.}該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率rm{.}已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于rm{75隆忙}則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏；顏色也越深．

實驗小組擬用rm{0.8mol?L^{-1}}rm{KI}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了rm{A-C}三組實驗，部分實驗數據如表：。編號溫度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}體積rm{/mL}rm{KI}溶液體積rm{/mL}rm{H_{2}O}體積rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出現藍色時間rm{/s}rm{A}rm{40}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{5}rm{B}rm{T_{B}}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}沒出現藍色rm{C}rm{5}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{39}rm{D}

rm{t}請回答以下問題：

rm{(1)}寫出該反應的離子方程式______；

rm{(2)}為確保rm{A}組實驗在rm{40隆忙}下進行，實驗操作是______。

rm{(3)B}組實驗中“沒出現藍色”，原因是______。

rm{(4)}請你為小組設計rm{D}組實驗方案；填寫空格，以幫助小組完成探究目標。

rm{(5)}按你設計的實驗數據，請你預測一個rm{t}值______，并寫出與你預測相對應的探究實驗的結論______。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)28、已知某氣態烴在標準狀況下的密度為rm{1.25g?L^{-1}}其含碳質量分數為rm{85.7攏樓}求該化合物的分子，并寫出它的名稱和結構簡式。29、軟錳礦rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}雜質金屬元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水懸濁液與煙氣中rm{SO_{2}}反應可制備rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}反應的化學方程式為：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}質量為rm{(1)}純凈rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}標準狀況rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}時rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}開始沉淀。室溫下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其濃度均小于rm{Al^{3{+}}(}需調節溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆隴}L^{{-}1})}范圍為____。rm{pH}下圖可以看出，從rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中結晶rm{{MgS}O_{4}}晶體，需控制的結晶溫度范圍為____。其操作名稱是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}準確稱取rm{(4)}樣品置于錐形瓶中，加入適量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加熱使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的標準溶液滴定至終點rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆隴}L^{{-}1}}滴定過程中rm{(}被還原為rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}計算rm{20{.}00mL}樣品的純度rm{{MnS}O_{4}{隆隴}H_{2}O}請給出計算過程rm{(}答案和解析rm{)}30、(2分)室溫時10mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后將混合氣體通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體總體積減少了10mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20mL。求氣態烴的分子式。評卷人得分六、解答題(共2題，共16分)31、H2SO4的摩爾質量是______，196gH2SO4的物質的量是______；其中含有______gO和______molH．

32、1mol物質A有如下的反應路線：

（1）A的分子式為：______

（2）A→C的化學方程式為：______

※已知：一定條件下存在：

（3）X、Y與B互為同分異構體．且滿足下列條件：X、Y與濃溴水和NaHCO3都不反應，且結構中均不含“-CH3”（官能團不能同時連在同一個碳原子上）；1molX；Y均能與2molNa反應．

①X環上一氯取代物只有2種；X的結構簡式是：______

②Y環上只有一個側鏈．W的溶液能使pH試紙變紅，還能發生銀鏡反應．

Y的結構簡式是：______

寫出W與CH3CH2-18OH反應的化學方程式：______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸點大小順序為：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷。考點：分子間作用力對物質的狀態等方面的影響．【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本題考查氧化還原反應計算，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查。【解答】采用極限法，若混合物全是rm{CuS}其物質的量rm{n(CuS)=n(CuO)=}其物質的量rm{CuS}rm{n(CuS)=n(CuO)=}rm{dfrac{12g}{80g/mol}}轉移電子物質的量rm{=0.15mol}轉移電子物質的量rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}和rm{NO}rm{=0.15mol}和rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}rm{NO}的物質的量為rm{{,!}_{2}}的體積相等，設rm{NO}的物質的量為rm{x}rm{NO}rm{NO}rm{x}則rm{NO}解得rm{{,!}_{2}}故氣體體積的物質的量為rm{x}則rm{3x+x=1.2}解得rm{x=0.3}故氣體體積rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}

rm{x}rm{3x+x=1.2}rm{x=0.3}其物質的量rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}若混合物全是rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{S}其物質的量rm{n(Cu}rm{S}rm{n(Cu}轉移電子物質的量rm{{,!}_{2}}設rm{S)=}為rm{S)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{n(CuO)=}rm{n(CuO)=}rm{dfrac{1}{2}}計算得rm{隆脕0.15mol=0.075mol}轉移電子物質的量rm{0.075隆脕10=0.75mol}設rm{NO}為rm{xmol}rm{NO}氣體體積rm{隆脕0.15mol=0.075mol}故C正確。

rm{0.075隆脕10=0.75mol}rm{NO}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題考查了晶體的類型，需要學生對晶體的識記和理解，多做以便快速判斷。【解答】A.干冰是分子晶體，故A正確；B.水晶是原子晶體，故B錯誤；C.晶體硅是原子晶體，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體，故D錯誤。故選A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：A．為復分解反應；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A不選；

B．為沒有單質參加的化合反應；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故B不選；

C．為復分解反應；沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C不選；

D．該反應中N元素的化合價既升高又降低；屬于氧化還原反應，故D選；

故選：D。

反應中存在元素的化合價變化；則屬于氧化還原反應，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，側重氧化還原反應的判斷的考查，題目難度不大．【解析】D6、A【分析】【解答】解：A、CO2和H2O都是只含共價鍵的分子晶體；故A正確；

B、CCl4是含共價鍵的分子晶體；KCl是含離子鍵的離子晶體，故B錯誤；

C；NaCl是離子晶體；NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵，故C錯誤；

D、SO2是含共價鍵的分子晶體，SiO2是含共價鍵的原子晶體；故D錯誤；

故選：A．

【分析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵．7、C【分析】解：rm{0.5molCH_{4}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時，放出rm{445KJ}熱量，則rm{1molCH_{4}}在氧氣中燃燒生成rm{CO_{2}}和液態水，放出rm{890kJ}熱量，rm{triangleH}為負值；

則熱化學方程式為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}

故選C．

根據熱化學方程式的書寫方法可知；化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答．

本題主要考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，注意化學計量數與反應熱成正比，標明物質的聚集狀態．rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol}【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題考查弱電解質的電離平衡。明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答。【解答】加入水、加熱促進弱電解質的電離，加強酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離；A.加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B.加入少量rm{0.1mol/L}鹽酸溶液，rm{c(H^{+})}增大，rm{pH}減小，故B錯誤；C.加入少量rm{NaOH}固體，與rm{CH_{3}COOH}電離生成的rm{H^{+}}反應，使電離平衡正向移動，故C正確；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固體，由電離平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}9、B【分析】氧化鉀是堿性氧化物，rm{A}不正確rm{.}碳酸鈉是鹽，而不是堿，rm{C}不正確rm{.}硅酸鈉是鹽，不是氧化物rm{.}rm{D}不正確．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據裝置的特點可知，裝置Ⅰ適用于制備固+液反應，且不需加熱的氣體的制備。（2）甲同學：O2的密度大于空氣的密度，所以氧氣應采用向上排空氣法收集；一氧化氮和氧氣能發生反應生成二氧化氮，一氧化氮應采用排水法收集，所以該裝置不能收集氧氣和一氧化氮。乙同學：二氧化氮和水能發生反應，不能采用排水法收集，二氧化氮的密度大于空氣的密度，所以應采用排難揮發的有機溶劑或向上排空氣法收集；該裝置不改變儀器裝置，所以只能采用排難揮發的有機溶劑法收集。（3）根據氧化劑+還原劑＝氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，因此要證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，可將KMnO4作為氧化劑和鹽酸反應判斷是否生成氯氣，如氯氣氧化性大于Br2，則將氯氣通入NaBr溶液中，如果溶液變為橙紅色，說明有Br2生成，從而確定氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。考點：考查常見氣體的制備、收集以及氧化還原反應的有關應用【解析】【答案】〔（1）（2）兩空每空2分；（3）每空1分〕（1）固+液反應，不需加熱（2）O2的密度比空氣大；NO密度與空氣相近，且NO易與O2反應。在裝置Ⅱ中加滿水；NO2能與H2O發生反應（3）KMnO4固體；NaBr溶液；溶液變橙色。11、略

【分析】考查常見分子的空間構型及雜化軌道理論。【解析】【答案】(1)、①⑤⑦(2)、①④⑧⑨⑾②⑥⑿③⒁(3)、②③⑥⑧⑩⑿⒀⒁③⒁(4)、⑤(5)④⑧⑨⑩⑾⒀12、略

【分析】解：胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

胃酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；

碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水；氯化鈉；

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁應保留化學式，題目難度不大．【解析】rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）正反應是放熱反應，所以反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。（2）放出熱量32.8kJ，所以消耗的CO是32.8kJ÷41kJ/mol＝0.8mol，所以CO的轉化率是0.8÷1×100％＝80％。（3）因為反應前后體積不變，所以兩容器中的平衡是等效的，因此A正確。容器②中反應達平衡狀態時，Q=65.6kJ，B不正確。容器②中反應物的濃度大，反應速率快，C不正確。容器①中水蒸氣的變化量是0.8mol，反應速率應該是v(H2O)=D不正確，答案選A。（5）根據蓋斯定律可知，反應①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol和反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，合并，即①×2＋②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以△H=－41kJ/mol×2－484kJ/mol＝－566kJ/mol。（6）200mL5mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉是1mol，所以根據原子守恒可知，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉分別是0.4mol和0.2mol，所以方程式為3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O。考點：化學反應中的熱量變化【解析】【答案】（1）小于（2）80（3）A（4）2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ?mol－1（5）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O14、略

【分析】【解析】【答案】略15、略

【分析】【解析】【答案】⑴Al、Al2O3、Fe2+⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、略

【分析】【解析】【答案】三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】(1)加快(2)0.3（3）不正確從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快18、略

【分析】解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；

故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（3））大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol/L鹽酸代替50mL0.50mol/L鹽酸進行上述實驗，測得中和熱數值相等；

故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量；與酸堿的用量無關．

（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；并根據中和熱的概念和實質來回答．

本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關鍵．【解析】環形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；偏小；不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關19、略

【分析】【解析】【答案】⑴C6H6+Br2→C6H5Br+HBr⑵反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器⑶除去溶于溴苯中的溴⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣⑸石蕊試液，溶液變紅色20、略

【分析】解：（1）根據量熱計的構造和實驗的成敗關鍵來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少熱量散失；

故答案為：保溫；隔熱；減少熱量散失；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；金屬銅的導熱效果好于環形玻璃攪拌棒；

故答案為：不能；金屬導熱；導致熱量散失；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；

故答案為：偏低；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，生成水的量為0.050mol，改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應，生成0.055molH2O；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；

故答案為：增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不變；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量；與酸堿的用量無關；

（5）硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．

故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；

（6）3次反應前后溫度差分別為：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一組舍去，平均值為6.75℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.184J/（g?℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出熱量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.8224kJ×20=56.5kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.5kJ/mol；

故答案為：-56.5kJ/mol；

（7）a．裝置保溫；隔熱效果差；測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，故c正確；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．

故答案為：acd．

（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；并根據中和熱的概念和實質來回答；

（5）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀；生成沉淀的過程中會有熱量變化；

（6）先判斷三次反應溫度差的有效性；然后求出平均值，根據公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據中和熱的概念求出中和熱；

（7）a．實驗裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失較大；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；會導致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中；熱量散失較大；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；HCl溶液的起始溫度偏高．

本題考查中和熱測定原理及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．【解析】保溫、隔熱，減少熱量散失；不能；金屬導熱，導致熱量散失；偏低；增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不變；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關；不能；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；-56.5kJ/mol；acd21、（三）（2）淀粉溶液

（四）（2）酸式滴定管（或移液管）

（3）活塞錐形瓶內溶液顏色變化溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。

（五）990

（六）（1）不能，防止液體濺出。

（2）不是C【分析】【分析】本題是對氧化還原反應滴定知識的考察，是中學化學實驗的基礎知識，難度一般。關鍵是掌握滴定的原理和注意事項，側重基礎知識的考察。【解答】rm{(}三rm{)}實驗用品及試劑rm{(1)}儀器和用品rm{(}自選，略rm{)}rm{(2)}試劑：由于是利用淀粉遇到碘顯藍色來指示滴定結果，所以指示劑是淀粉溶液，濃度為rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的rm{I_{2}}標準溶液、蒸餾水等。故答案為：淀粉溶液；rm{(}四rm{)}實驗過程rm{(1)}洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。rm{(2)}依據量取的液體體積是rm{20.00mL}可知，是可知，是用酸式滴定管向錐形瓶中移入rm{20.00mL}待測橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示劑。故答案為：酸式滴定管；rm{2}依據滴定過程在的分工可得，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。故答案為：活塞；錐形瓶內溶液顏色變化；溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色；rm{(3)}五rm{(}數據記錄與處理rm{)}請在下面設計并畫出數據記錄和數據處理的表格，不必填數據rm{(}若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是rm{)}依據方程式可得，rm{15.00mL}rm{n(I_{2})=n(}rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{H}rm{8}rm{8}rm{O}rm{O}rm{6}rm{6}則此橙汁中維生素rm{)=}的含量是rm{7.50隆脕10}rm{7.50隆脕10}rm{{,!}^{-3}}故答案為：rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}六rm{{,!}^{-1}隆脕15.00mL隆脕10^{-3}ml/L=1.125隆脕10}問題討論：rm{-4}由于滴定時，劇烈搖動錐形瓶會造成液體濺出，所以不能，原因是防止液體濺出。故答案為：不能，防止液體濺出；rm{-4}從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是。制造商最可能采取的做法是rm{mol}A.加水稀釋天然橙汁造成含量減小，故A錯誤；B.橙汁已被濃縮，成本增加，制造商無利潤，故B錯誤；C.將維生素rm{C}作為添加劑是制造商常做的，故C正確。故答案為：rm{1.125隆脕10}rm{-4}【解析】rm{(}三rm{)(2)}淀粉溶液rm{(}四rm{)(2)}酸式滴定管rm{(}或移液管rm{)}rm{(3)}活塞錐形瓶內溶液顏色變化溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。rm{(}五rm{)990}rm{(}六rm{)(1)}不能，防止液體濺出。rm{(2)}不是rm{C}22、（1）環形玻璃攪拌棒（2）不能金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差（3）保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和不相等相等(4)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）ΔH＝－57.3KJ/mol【分析】【分析】本題旨在考查學生對探究中和熱的測定、熱化學方程式的書寫等應用。【解答】rm{(1)}儀器rm{A}的名稱是儀器rm{(1)}的名稱是環形玻璃攪拌棒；故答案為：環形玻璃攪拌棒；rm{A}鐵質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，

rm{(2)}鐵質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差rm{(2)}故答案為：不能；為保證；的鹽酸完全被rm{(3)}為中和，故rm{(3)}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}的鹽酸與實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用rm{0.55mol隆隴L}的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成rm{0.55mol隆隴L}水時放出的熱，與酸堿的用量無關；故答案為：保證rm{{,!}^{-1}}的鹽酸完全被，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用rm{60mL0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成rm{1mol}水時放出的熱，與酸堿的用量無關；故答案為：中和rm{60mL0.50mol/L}rm{50mL0.55mol/L}已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成rm{1mol}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}時，放出；不相等；相等；的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成rm{1molH}rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}rm{1molH}【解析】rm{(1)}環形玻璃攪拌棒rm{(2)}不能金屬鐵易導熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實驗誤差rm{(3)}保證rm{0.50mol/L}的鹽酸完全被rm{NaOH}中和不相等相等rm{(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}rm{(4)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)婁隴H=-57.3KJ/mol}23、略

【分析】【分析】

本題考查了探究影響化學反應速率的因素；題目難度中等，注意掌握探究影響化學反應速率的因素，明確對照試驗的設計原則，試題有利于培養學生的分析能力及化學實驗能力。

【解答】

rm{(1)KI}在經酸化的溶液中被空氣氧化生成rm{I_{2}}氧氣化合價降低rm{4}價，碘離子化合價升高rm{1}價，則氧氣與碘離子的計量數之比為rm{1}rm{4}根據電荷守恒配平離子方程式為：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}為確保rm{A}組實驗在rm{40隆忙}下進行；應采用的控溫操作方法為：將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

故答案為：將量出的各種溶液分別裝在試管中；再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度；

rm{(3)}淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于rm{75隆忙}則不能顯色，所以rm{B}組實驗中“沒出現藍色”，可能是溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色；

故答案為：溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色；

rm{(4)A-C}三組實驗探究了溫度對反應速率的影響，實驗的目的是探究溫度和酸度對反應速率的影響，則rm{D}的目的是探究酸度對反應速率的影響，所以溫度可以為rm{40隆忙}或rm{5隆忙}硫酸體積可以為rm{15mL}水、碘化鉀溶液的體積為rm{5mL}淀粉溶液為rm{1mL}

故答案為：。編號溫度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}體積rm{/mL}rm{KI}溶液體積rm{/mL}rm{H_{2}O}體積rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出現藍色時間rm{/s}rm{A}rm{40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}rm{t}；

rm{(5)}當酸溶液體積小于rm{10mL}時，反應速率減小，當水溶液體積減小時，反應速率加快，即：酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預測值要小于同溫對比值；若酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預測值要大于同溫對比值；據此可以得出結論為：酸度越大反應速率越快；

故答案為：設計酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預測值要小于同溫對比值，設計酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預測值要大于同溫對比值；其他條件不變時；酸度越大反應速率越快。

【解析】rm{(1)4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}將量出的各種溶液分別裝在試管中；再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度。

rm{(3)}溫度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉與碘不顯色。

rm{(4)40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}

rm{(5)}設計酸體積rm{<10mL}時，rm{t}預測值要小于同溫對比值，設計酸體積rm{>10mL}時，rm{t}預測值要大于同溫對比值其他條件不變時，酸度越大反應速率越快四、有機推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、計算題(共3題，共21分)28、解：根據題意該烴的相對分子質量為：22.4L/mol×1.25g/L=28；其含碳質量分數為85.7％。故含有碳原子數為2，故其分子式為C2H4；名稱為乙烯；結構簡式為：CH2=CH2；

答：該有機物的分子式為C2H4；名稱為乙烯；結構簡式為CH2=CH2。【分析】【分析】

本題旨在考查學生對有機物分子式的確定的計算的應用。【解答】

解：根據題意該烴的相對分子質量為：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳質量分數為rm{85.7攏樓}故含有碳原子數為rm{2}故其分子式為rm{C_{2}H_{4;}}名稱為乙烯；結構簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}答：該有機物的分子式為rm{C_{2}H_{4}}名稱為乙烯；結構簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】解：根據題意該烴的相對分子質量為：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳質量分數為rm{85.7攏樓}故含有碳原子數為rm{2}故其分子式為rm{C_{2}H_{4;}}其含碳質量分數為rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}故含有碳原子數為rm{85.7攏樓}故其分子式為rm{2}；名稱為乙烯；結構簡式為：rm{C_{2}H_{4;}}

答：該有機物的分子式為rm{CH_{2}=CH_{2}}名稱為乙烯；結構簡式為rm{C_{2}H_{4}}rm{CH_{2}=CH_{2}}29、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸發結晶、趁熱過濾

（4）

則MnSO4?H2O樣品的純度為：93.4％。

答：MnSO4?H2O樣品的純度為93.4％。

（4）

則MnSO4?H2O樣品的純度為：93.4％。

答：高于60℃蒸發結晶、趁熱過濾4MnSO2?HO。樣品的純度為93.4％【分析】【分析】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應計算、溶度積計算及混合物分離、圖象分析等，綜合性較強，側重分析、計算能力的綜合考查，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=MnSO}rm{=MnSO}rm{{,!}_{4}}可知，rm{n(SO}rm{n(SO}rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol}rm{{,!}_{2}}故填：rm{)=n(MnO}rm{)=n(MnO}與rm{{,!}_{2}}同屬rm{)=}型，由rm{)=}數據分析可知，同濃度的rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol

}和，其體積為rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}故填：rm{2.24}調節rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}時，rm{2.24}先沉淀，且rm{(2)Fe(OH)_{3}}沉淀完全時，rm{Al(OH)_{3}}已完全沉淀，欲除去rm{AB_{3}}可使溶液中即rm{K_{sp}}結合題給信息，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}而不影響rm{pH}的rm{Fe^{3+}}范圍是rm{Al^{3+}}故填：rm{Fe^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{pH>5.0}后，隨溫度升高，rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mn^{2+}}rm{pH}rm{5.0<pH<7.1}溶解度減小，rm{5.0<pH<7.1}rm{5.0<pH<7.1}rm{(3)}溫度高于rm{60隆忙}后，隨溫度升高，rm{MnSO}rm{60隆忙}溶解度增大，可采取蒸發結晶、趁熱過濾的方法從混合液中得到rm{MnSO}rm{