…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是。

A.T1＞T2，該反應的△H＞0B.加入催化劑可以提高CO的轉化率C.T1時的平衡常數時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2D.溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大2、常溫下，下列溶液中微粒的關系不正確的是A.已知HCOOH的Ka＝1.77×10－4，HClO的Ka＝4.0×10－8，則等體積等濃度的HCOONa溶液和KClO溶液中的陰陽離子總數：前者>后者B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)為c1，1mol·L－1CH3COONa溶液中c(CH3COO-)為c2：10c1>c2C.pH相等CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D.用等濃度的NaOH溶液分別滴定等體積等濃度的三種一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反應后將三種溶液混合：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)3、廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO4；鋁箔、少量銅及炭黑組成；回收Fe、Li的具體流程如下：

已知：LiFePO4溶于酸，不溶于堿；Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g；1.3g。

上述流程中各步反應的離子方程式正確的是A.鋁箔溶于過量堿液：B.酸浸液中水解：C.濾渣1中加入H2SO4和H2O2可發生反應：D.濾液中加入試劑X時發生的主要反應：4、如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是。

選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3

A.AB.BC.CD.D5、下列對有關實驗事實；熱化學方程式的評價合理的是（）

。

實驗事實。

熱化學方程式。

評價。

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

正確。

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

不正確；因為醋酸的聚集狀態為“aq”，而不是“l”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3kJ?mol-1

不正確，因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出3935.1kJ熱量。

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1

不正確；同素異形體要注明名稱：C（石墨，s）

A.AB.BC.CD.D6、某工業生產中發生反應：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＞0。下列有關該工業生產的說法不正確的是A.工業上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B.若物質B價廉易得，工業上一般采用加入過量的B以提高A的轉化率C.工業上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應物的轉化率越高D.工業生產中常采用催化劑，因為生產中使用催化劑可提高M的日產量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、電化學知識在生產；科技研究中應用廣泛。

(1)可采用電化學防護技術減緩海水中鋼鐵設施的腐蝕；下圖是鋼鐵橋墩部分防護原理示意圖。

①K與M連接時鋼鐵橋墩的電化學防護方法為______。

②K與N連接時，鋼鐵橋墩為______極(填"正"、"負"、"陰"或"陽")，電極反應式為______。

(2)燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注；其工作原理如圖所示。

電池工作時，A極區NaOH濃度不變，則離子交換膜為______(填"陽離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應式為______；電池工作時參加反應的=______。8、存在于生活污水中的有機物極不穩定，容易腐化而產生惡臭。細菌和病原體以生活污水中的有機物為營養而大量繁殖，可導致傳染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必須進行處理。最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2；同時產生電能，其原理示意如圖。回答下列問題：

(1)氧化銀電極上的反應為_________。

(2)石墨電極上的反應為________。

(3)每轉移4mol電子，氧化銀電極產生_________LCO2氣體(標準狀況)。

(4)每30gC6H12O6參與反應，有______molH+經質子交換膜進入正極區。9、石油氣“芳構化”是由石油氣生產高辛烷值汽油的一種有效生產工藝。測得反應2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數變化如下：。溫度(℃)400450500平衡常數Ka6a40a

（1）該反應的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol·L－1，此10s內，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達平衡狀態的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

10、下圖是一個電化學過程的示意圖；請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。11、某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理；請回答下列問題：(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時間后，U形管___(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為___，利用圖2裝置制作一種環保型消毒液發生器，可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的___極。

(3)氯堿工業是高耗能產業；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節電；節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出。

①圖示中電極產物X、Y分別是___、___(填化學式)。

②燃料電池B中正極的電極反應式：___。

③圖示中氫氧化鈉溶液質量分數大小：a%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。12、運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義。

(1)銨態氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業生產中溫度常控制在480°C，而非常溫。請從化學反應速率和催化劑的角度加以解釋_______。

(3)合成氨過程中發生的反應機理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列問題：

①合成氨反應的速率快慢主要取決于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反應的催化劑是_______(填化學式)：

③反應I的活化能_______反應II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化劑前后，合成氨反應的ΔH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡時放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體B．適當升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示；請回答下列問題：

（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________14、(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應該填入_______。(“+”或“?”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成；整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為_________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤17、(_______)A.正確B.錯誤18、比較ΔH大小，只需比較數值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____評卷人得分四、工業流程題(共1題，共2分)21、硒（Se）及其化合物在工農業生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀；金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸B．20％硫酸C．50％硫酸D．80%硫酸。

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純；獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溫度T2先到達平衡，反應速率較快，故溫度T1＜T2；升高溫度；CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；

B．催化劑只能改變化學反應速率；對化學平衡無影響，故B錯誤；

C．升高溫度，平衡向逆反應移動，所以T1時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2；故C正確；

D．CH3OH(g)?CH3OH（1），放出熱量，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)放出的熱量，因反應熱為負值，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）的△H值將變小；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于在常溫下HClO的Ka小于甲酸的Ka，Kw不變，ClO-的水解程度大于甲酸根的水解程度，KClO溶液的堿性大于甲酸鈉，甲酸鈉溶液中c(H+)大于KClO溶液的c(H+)，K+和Na+都不水解，c(K+)=c(Na+)；二者水解都是生成氫氧根，每一個ClO-或HCOO-發生水解都會生成一個OH-，則二者陰離子濃度相等；綜上所述，等體積等濃度的HCOONa溶液和KClO溶液中的陰陽離子總數：前者>后者；所以A正確；

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液相當于1mol·L－1CH3COONa溶液稀釋十倍，而稀釋溶液會促進CH3COO-的水解，則溶液中c(CH3COO-)為c2：10c1<c2；故B錯誤；

C．氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強于醋酸鈉，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；故C正確；

D．用等濃度的NaOH溶液分別滴定等體積等濃度的三種一元弱酸(HX、HY和HZ)，恰好反應后將三種溶液混合，相當于將等濃度等體積的NaX、NaY、NaZ溶液混合，該混合溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)，物料守恒：c(Na＋)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)，質子守恒為：c(HX)＋c(HY)＋c(HZ)+c(H＋)＝c(OH－)；故D正確；

故選B。3、C【分析】正極材料加NaOH溶解發生2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到NaAlO2，濾渣1中含有磷酸亞鐵鋰、Cu及少量炭黑，向濾渣1中加入硫酸、H2O2，發生2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，過濾分離出濾渣含炭黑，得到含有P、Fe、Li的酸浸液，然后調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀過濾除去；向濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋰沉淀，以此解答該題。

【詳解】

A．該反應的反應物除Al、OH-外，還有水，離子方程式應該為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A錯誤；

B．H3PO4是三元弱酸，電離分步進行，則在酸浸液中水解也逐步進行，首先水解產生B錯誤；

C．廢舊電池中的Cu與NaOH溶液不反應，進入濾渣1中，向其中加入H2SO4和H2O2，在酸性條件下可發生氧化還原反應，產生Cu2+、H2O，該反應的離子方程式為：C正確；

D．根據Li2SO4、Li2CO3在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g，可知Li2CO3的溶解度較小，則沉鋰時加入碳酸鈉形成的沉淀為Li2CO3，反應方程式為：2Li++=Li2CO3↓；D錯誤；

故合理選項是C。4、D【分析】【詳解】

A.在金屬活動性順序表中；Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質，故A錯誤；

B.由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質量增加b>d；故B錯誤；

C.在金屬活動性順序表中；Fe；Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁鹽溶液時陰極上都不能得到金屬單質，故C錯誤；

D.兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質量增加b

故選D。

【點睛】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量大于d。陽離子得電子能力如圖所示：根據放電順序分析可得。5、D【分析】【詳解】

A．和Ba2+反應生成BaSO4，也放出熱量，所以△H小于A錯誤；

B．醋酸的聚集狀態應為“aq”，是弱酸，電離吸熱，所以大于B錯誤；

C．根據實驗事實書寫的熱化學方程式是正確的；評價不合理，C錯誤；

D．因碳的同素異形體較多；不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態外還需注明名稱，D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．高壓對設備的要求較高；則合成M時選擇合適的壓強即可，A錯誤；

B．增大一種反應物濃度；可促進另一種反應物的轉化，由于物質B價廉易得，工業上一般采用加入過量的B的方法以提高A的轉化率，B正確；

C．焓變為正反應的反應熱；由題意可知該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡正向移動，使反應物的轉化率增大，則工業上一般采用較高溫度合成M，C正確；

D．催化劑可同等程度的加快反應速率；因而可提高M的日產量，但對化學平衡移動無影響，D正確。

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K與M連接時構成了電解池；鋼鐵橋墩的電化學防護方法為外加電流的陰極保護法。

②K與N連接時構成了原電池，鋼鐵橋墩為正極被保護，鋅板做負極被腐蝕，是犧牲陽極的陰極保護法，在鋼鐵橋墩(即正極)上，溶解在海水中的氧氣得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料電池中，通入N2H4的電極B為負極，N2H4在負極上失去電子生成氮氣，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的電極A為正極，在正極上H2O2得到電子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通過離子交換膜進入負極區，所以離子交換膜為陰離子交換膜；根據電子守恒，當有1molN2H4參加反應時，消耗的H2O2為2mol，所以N2H4和H2O2的物質的量之比為1:2，質量比為1×32:2×34=8:17。【解析】外加電流的陰極保護法正O2+4e-+2H2O=4OH-陰離子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:178、略

【分析】【分析】

據圖可知C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極。

【詳解】

(1)C6H12O6在微生物作用下轉化為CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨電極為負極，氧化銀電極為正極，Ag2O發生得電子的還原反應，電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨電極為負極，C6H12O6在負極發生失電子的氧化反應：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根據負極的電極反應式可知，每轉移4mol電子，石墨電極產生1molCO2，即22.4LCO2(標準狀況)；

(4)30gC6H12O6的物質的量為根據負極的電極反應式可知，有4molH+經質子交換膜進入正極區。【解析】Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.449、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖表數據；平衡常數隨溫度升高增大，平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（2）向2L密閉定容容器中充入2molC4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反應過程中生成C8H10的物質的量濃度為×1mol/L=0.2mol/L，此10s內，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L?s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反應是氣體體積增大的吸熱反應，依據平衡移動原理分析圖象；

a；反應前后都是氣體；氣體質量在反應過程中和平衡狀態都始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，選項a不符合；

b、反應前后氣體質量不變，物質的量增大，平均摩爾質量不變說明反應達到平衡狀態，選項b符合；

c；氣體質量不變；體積不變，密度在反應過程中和平衡狀態都不變，選項c不符合；

d；反應前后氣體物質的量變化；壓強之比等于氣體物質的量之比，物質的量不變壓強不變，說明反應達到平衡，選項d符合；

答案選b；d；

（4）分析圖象可知，剛開始因為達到平衡狀態，所以濃度不變，后面體積縮小為原來的（根據虛線的濃度變化可知），所以實線濃度也變為兩倍，濃度變化為0.40mol/L，隨反應進行后面又慢慢減小，直至繼續平衡，據此畫出的圖象為：

【點睛】

本題考查了平衡常數影響因素、反應速率概念計算應用、平衡標志的分析判斷，掌握圖象分析與繪制方法，曲線變化起點和變化是解題關鍵。【解析】吸熱0.02bd10、略

【分析】【詳解】

（1）從甲池兩極進入物質判斷；甲池是燃料電池，能自發的進行氧化還原反應，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池；乙；丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉移方向判斷，A、C電極是陽極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負極失去電子，被氧化后的物質在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發生還原反應而析出銀，根據轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原電池②.陽極③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2811、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1中，根據電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；

(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應生成NaClO，次氯酸鈉具有與漂白性，為了使反應更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負極、d為正極；

(3)①B是燃料電池，右邊電池中通入空氣、左邊原電池中通入氣體Y，則Y是氫氣，則電解池中左邊電極是陽極、右邊電極是陰極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，X、Y分別是Cl2、H2；

②燃料電池B中正極氧氣得到電子，溶液顯堿性，電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。

③圖中原電池中，正極上生成氫氧化鈉，則其濃度大于加入的氫氧化鈉，所以氫氧化鈉濃度大小順序是b%＞a%，故答案為：＜。【解析】右2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-負Cl2H2O2+4e-+2H2O＝4OH-＜12、略

【分析】(1)

銨態氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態氮肥中的NH發生水解反應，消耗水電離產生NH3·H2O，同時產生H＋，最終達到平衡時溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在溶液中發生水解反應產生OH-，最終達到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當二者混合使用時，二者水解反應相互促進，使產生NH3·H2O部分分解產生NH3逸出；導致銨態氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；該反應的正反應是放熱反應，在工業生產中溫度常控制在480°C，而非常溫下進行。這是由于相對于常溫下，480℃時溫度高，合成氨反應速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；

(3)

①合成氨反應的速率快慢主要取決于慢反應。根據已知條件可知反應I是慢反應；故合成氨反應的速率快慢主要取決于反應I；

②合成氨反應的催化劑是鐵觸媒；即使用Fe作催化劑合成氨氣；

③反應的活化能越大；發生反應需消耗的能量就越高，該反應就越不容易發生。由于反應I是慢反應，反應II是快反應，所以反應活化能：I＞II；

④使用催化劑只能降低反應的活化能，但不能改變反應物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應的反應熱ΔH不變。【解析】(1)NH與CO接觸后更易發生水解而導致銨態氮肥肥效減弱。

(2)較常溫；480℃時合成氨反應速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不變13、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學方程式表達的意義為：當2molA2和1molB2完全反應時，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達到平衡時，沒有完全反應，即釋放的熱量小于完全反應釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時分離出C3氣體，平衡正向移動，但反應速率減小，故錯誤；B、適當升高溫度反應速率增大但平衡逆向移動，故錯誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動且反應速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應速率增大但平衡不移動，故錯誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小；且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為降低壓強，故答案為升高溫度；降低壓強；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應的氫氣的物質的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則NH3的物質的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發生移動，則NH3的物質的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達到新的平衡時NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強50%a、c14、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫出的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，設1mol混合氣體中二甲醚物質的量x，丙烷物質的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計算得到x=0.75，則混合丙烷物質的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設計實驗、利用蓋斯定律計算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質的聚集狀態不同，放出的熱量不同，同種物質氣態變為液態時放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應為放熱反應，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變為S(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；