…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列描述中正確的是A.分子的空間結構為角形B.的空間結構為平面三角形C.中每個原子均滿足最外層8電子穩定結構D.和的中心原子均為雜化2、華藍顏料又稱鐵藍，為紅光深藍色粉末，色澤鮮艷，著色力強，化學式為下列說法正確的是A.的價電子排布式為B.該物質中與數目之比為3∶4C.1mol該物質中含數目為18D.該物質中只存在共價鍵和配位鍵，不存在離子鍵3、石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后的又一種新的全碳納米結構材料，石墨炔是平面網狀結構，具有較好的化學穩定性和半導體性質，可用于提純及儲鋰等；其結構片段如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.石墨炔分子結構中，C原子的雜化方式為sp和sp2B.石墨炔與可形成其理論比容量大于現商業用的石墨負極材料C.石墨炔層與層之間的作用力為范德華力D.石墨炔與石墨烯互為同分異構體4、已知金剛石的晶胞如圖所示；由此可看出在含有共價鍵形成的碳原子環中，其中一個碳原子共參與形成的六元環個數及任意兩個C—C鍵間的夾角是。

A.6個120°B.12個120°C.6個109°28'D.12個109°28'5、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖。下列說法錯誤的是。

A.電負性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的基態原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③7、經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。R中陰離子中的鍵總數為______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應表示為______。

8、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態原子或離子核外電子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。9、請根據以下轉換填空：

(1)

。(1)的反應條件_______

(1)的反應類別_______

(2)的反應類別_______

(2)分子A中有_______個一級碳原子，有_______個二級碳原子，有_______個三級碳原子，有_______個。

四級碳原子，至少有_______個氫原子共平面。

(3)B的同分異構體D的結構簡式是：_______

(4)E是A的一種同分異構體，E含有sp、sp2、sp3雜化的碳原子，分子中沒有甲基，E的結構簡式是：_______10、冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有8個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是___________。11、二氧化氯（ClO2）是世界衛生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當有0.2mol電子發生轉移時，參與反應的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發生氧化反應d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。12、自然界中不存在氟的單質；得到單質氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應的催化劑可以作為工業制取硅單質的中間物質()的原料。

①分子的空間結構為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學穩定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數目為_______

(4)工業上電解制取單質鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負性由小到大的順序為_______，工業上不用電解制取鋁的原因為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)19、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。20、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。21、現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的C；D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。22、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數目為____；與最短核間距為____

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)23、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結構簡式為____。

(3)反應物III為乙二醛，反應①的化學方程式為_______。

(4)反應②的反應類型是_______；反應③的反應類型是_______。

(5)已知X的相對分子質量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構)，寫出含有手性碳原子的所有可能的結構簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發生銀鏡反應；

②能與溶液發生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______25、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結構中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的反應類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是_______(填標號)。

(5)寫出D→E的化學方程式：_______。

(6)A的同分異構體有多種，其中符合下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。評卷人得分六、實驗題(共3題，共6分)26、某化學興趣小組用下列實驗裝置和試劑，設計實驗比較硫和氯的非金屬性強弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：)

(1)儀器a的名稱為______

(2)E裝置的作用是___________，D裝置中反應的離子方程式為______

(3)裝置連接順序為A-______

(4)若F中出現___________現象，可證明非金屬性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A裝置的反應中，當有0.2mol電子發生轉移時，理論上有___________L標準狀況下的Cl2產生。27、環己酮是重要的化工原料和化工溶劑；某研究小組對其進行了一些探究。

Ⅰ.環己酮的制備。反應原理為還原產物為反應過程放熱，溫度過高時環己酮易進一步被氧化，實驗裝置如圖所示。

已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。

(1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母)

a.溶液b.環己醇的硫酸溶液。

(2)三頸燒瓶中反應體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。

(3)反應結束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實驗現象)為止；隨后分離提純得到環己酮。

(4)若20.0mL環己醇()完全反應并提純后，得到純環己酮()9.6mL，則環己酮的產率為_______。(計算結果保留2位有效數字)

Ⅱ.環己酮的結構與性質。

(5)環己酮中三種元素的電負性由小到大的順序為_______。(用元素符號表示)

(6)若要測定環己酮的相對分子質量，可以采用的波譜分析手段為_______。

(7)已知：環己酮和乙二醇在酸性條件下反應生成分子式為的產物，其結構簡式為_______。28、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應的化學方程式為___________________________。

(3)丙同學認為甲設計的實驗方案不夠嚴謹并做出改進，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質為________________(填化學式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．分子中原子形成2個鍵；孤電子對數為0，為直線形分子，A錯誤；

B．中原子形成3個鍵，孤電子對數為為三角錐形離子，B錯誤；

C．中原子最外層電子數為C錯誤；

D．分子中原子形成4個鍵，孤電子對數為0，為雜化，中原子形成3個鍵，孤電子對數為為雜化；D正確；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe原子核外有26個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此的價電子排布式為故A錯誤；

B．中含有4個3個與數目之比為3∶4；故B正確；

C．1mol中含有C≡N極性鍵和配位鍵，含有個鍵；故C錯誤；

D．中除共價鍵和配位鍵外，與之間存在離子鍵；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是sp雜化，根據結構可知，石墨炔分子結構中，C原子的雜化方式為sp和sp2；A正確；

B．對比和的分子式可知；其理論比容量大于現商業用的石墨負極材料，B正確；

C．石墨炔層與層之間沒有化學鍵；層與層之間是范德華力，C正確；

D．石墨炔與石墨烯分子式不同；兩者不是同分異構體，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

由金剛石的晶胞結構可知；碳原子間以共價鍵相互結合，形成三維的空間網狀結構。在金剛石晶體里，每個碳原子以四個共價鍵對稱的與相鄰的4個碳原子結合，碳原子采取sp3雜化方式形成共價鍵，所以碳原子與其周圍的4個碳原子形成正四面體結構，一個碳原子共參與形成的六元環個數為12，C-C鍵的夾角都是109°28′。

故選D。5、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X的次外層電子數為2，Y的最外層電子數為6，且4種元素均為第二周期元素；由4種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，Z可形成4個共價鍵，則Z為C；Y可形成2個共價鍵，則Y為O；X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則X為B；W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F元素。綜上所述W、X、Y、Z分別為F、B、O、C。據此分析可得。

【詳解】

A．同周期元素從左至右非金屬的非金屬性逐漸增強；則電負性也呈現逐漸增強的趨勢，即F＞O＞C＞B，即電負性：W＞Y＞Z＞X，故A正確；

B．O、C形成的CO為極性分子，形成的為非極性分子；故B正確；

C．同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，則W(F元素)為同周期原子中半徑最小的元素，故C錯；

D．該化合物中F；B、O、C均滿足8電子穩定結構；故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的即Cr，其的基態原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數相同時，核外電子數越多則有效核電荷數越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數比Fe2+少，故離子半徑大小關系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據能級構造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B7、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，呈五元環狀結構，其含有5個鍵；中每個N原子含3個未成對電子，分別與兩個N原子形成2個鍵后，每個N原子余1個單電子，再加上得到的1個電子，共有6個電子參與大π鍵，故5個N原子用6個電子形成大π鍵，可表示為故答案為：5；【解析】58、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產物，甲烷為正四面體結構，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】加熱狄爾斯-阿爾德(Diels-Alder)反應還原反應2041410、略

【分析】【詳解】

金剛石晶體中C原子與相鄰的4個碳原子形成共價鍵，冰晶體中每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵，所以冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同。【解析】每個水分子與相鄰的四個水分子形成氫鍵11、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據化合價變化規律，同種元素化合價不交叉，NaClO3作氧化劑發生還原反應生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應化合價降低2；四份HCl中2份體現還原性化合價升高生成氯氣；化合價升高2，2份HCl中Cl的化合價不變生成氯化鈉；則該反應化合價變化為2，轉移電子數為2；根據分析電子轉移數目與作還原劑的HCl物質的量為1：1，當有0.2mol電子發生轉移時，參與反應的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價→+4價，發生氧化反應做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產生污染性氣體氯氣，而方法二產生二氧化碳氣體對水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發生氧化反應得到Na2SO4，化合價升高2，NaClO3發生還原反應生成二氧化氯，化合價降低1，根據化合價守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學反應方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個電子，每個電子的運動狀態都不同，故有17種不同運動狀態的電子；按照構造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價層電子對數為4，沒有孤電子對，則CCl4分子的空間構型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對比物質的熔沸點，首先確定物質的晶體類別，一般熔沸點大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低。

【點睛】

分析方法一的氧化還原反應，首先抵消同種元素相同的化合價部分，再根據同種元素化合價不交叉，化合價升降守恒進行判斷。【解析】0.2c方法二方法一產生污染性氣體氯氣，而方法二產生二氧化碳氣體對水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數為無孤電子對，空間結構為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩定狀態，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數目為

(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負性由小到大的順序為工業上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態不導電。【解析】3正四面體形是共價化合物，在熔融狀態下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態不導電三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

根據晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數；確定配位數；均攤法確定晶胞中含有的粒子數；根據晶胞的質量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數為6×+8×=4；

(3)晶胞的質量為g，鉬原子半徑為apm=a×10-10cm，晶胞的邊長為×10-10cm，則晶胞的體積為=(×10-10)3cm3，金屬鉬的密度為g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆積12金屬離子、自由電子420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結構可知，1、3、6、7號O2-圍成正四面體空隙有8個3、6、7、8、9、12號O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點的原子A的坐標參數為(0，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心上的原子B的坐標參數為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結構可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設兩者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的邊長為acm，由質量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.21、略

【分析】【分析】

現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據元素周期律及元素、化合物的性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

(2)F是K元素，根據構造原理，可知基態K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩定結構，其電子式為：H2S結構式為：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。【解析】1s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價鍵22、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為2個晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為=12；晶胞中Fe2+數目=O2-離子數目=1+=4，晶胞質量=g，Fe2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長的設二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.12②.五、有機推斷題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發生取代反應加上一個Br原子，結合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發生已知信息的反應，反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產物是水，在NaOH作用下反應，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應②為硝基氫化得到氨基，反應③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應該軸對稱，其結構簡式為

（3）反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產物是水，反應①的化學方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應②為硝基氫化得到氨基；反應類型是還原反應；反應③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應類型是取代反應；

（5）X的相對分子質量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一個碳上，則分別有2種和1種，若兩個羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結構簡式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應取代反應。

(5)924、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結合D的結構分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結構簡式為：

（3）

E的結構簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構體同時滿足下①能發生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發生顯色反應；說明有酚羥基；根據B的結構分析，該同分異構體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環境的氫，說明苯環上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結構可能為：

（5）

根據信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結構，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或

（5）25、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發生取代反應生成B，B發生還原反應生成C，D發生取代反應生成E，C中兩個醇羥基發生取代反應生成D中醚鍵，D的結構簡式為E發生取代反應生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據A生成B類型的反應可知ClCOOH、CH3CH2OH發生酯化反應生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發生A生成B類型的反應、再發生B生成C類型的反應得到

【詳解】

(1)根據B的結構簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據A、B結構簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應A→B的反應類型為取代反應；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結構簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發生取代反應生成E：同時生成HCl，則D→E的化學方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構體符合下列條件：

①僅含一種官能團；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結構為：其中1、2等阿拉伯數字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構體的結構簡式：

(7)ClCO