…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學上冊月考試卷343考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學與生產、生活、材料等密切相關，下列敘述正確的是A.古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質B.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.人造纖維、合成纖維屬于合成材料，天然纖維不屬于合成材料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分2、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該反應的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2OB.當容器內混合氣體壓強不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態C.在0~3min內用H2表示的平均化學反應速率為0.1D.在3~10min內，反應仍未達到平衡狀態3、下列做法正確的是A.硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，置于冷暗處B.用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化C.用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D.用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅4、已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ5、下列關于原電池的敘述中，正確的是()A.原電池能將化學能轉變為電能B.原電池的負極得電子，發生還原反應C.原電池工作時，其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成6、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）。選項實驗操作現象結論A向蛋白質溶液中加入少量飽和(NH4)2SO4溶液出現白色沉淀蛋白質發生了變性B將苯、液溴和鐵粉混合后產生的氣體直接通入AgNO3溶液中產生淡黃色沉淀苯和液溴發生了取代反應C相同條件下，將SO2和O2按體積比1:1混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反應有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D7、將氣體和氣體在的恒容容器中混合，并在一定條件下發生反應：若經2s后測得C的濃度為現有下列幾種說法：

①用物質B表示的反應的平均速率為

②用物質A表示的反應的平均速率為

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為

其中正確的是（）A.①③B.③④C.②③D.②④8、工業尾氣往往會對環境造成很嚴重的污染，研究發現臭氧是一種較為理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，化學平衡常數增大達平衡時，僅改變x，則為加入催化劑，平衡向正反應方向移動0～3秒內反應速率

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移10、環已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機物X通過步反應制得：

下列有關敘述正確的是（）A.有機物X的分子式為B.環己雙妥明苯環上的一氯代物有4種C.有機物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內D.環己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發生反應11、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：

下列說法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應B.正四面體烷二氯取代產物只有1種C.環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環辛四烯與苯互為同系物12、下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C.由③可說明濃硝酸具有揮發性和強氧化性D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應13、W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，其中W的最高正價與最低負價的代數和為零，X、Y的單質在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R＞Z＞YB.最簡單氫化物的穩定性：X＞Y＞RC.第一電離能：X＞Y＞ZD.Y與W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一種14、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應。

在恒壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續反應，CH4轉化率能達到Y點的值評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應進行一段時間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發生________反應，電極反應為_________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______。d電極反應式______，若線路中轉移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。16、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是________，原因為______________________；反應速率最小的時間段是________，原因為__________________________。

(2)在2～3min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為________。

(3)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液。

C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液17、某學習小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結常見物質的相關知識。

(1)若A為單質：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗證B中金屬元素化合價需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實驗室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質氣體；則A中化學鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗堿性氣體C的實驗操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個化學方程式_____。18、已知反應：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）寫出反應的平衡常數表達式：K=______________。

（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。

（3）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數據。實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

從表中數據分析，該實驗的目的是___________________________________________；

表中顯色時間t1=_____s；最終得出的結論是__________________________________。19、I．理論上任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題；

(1)該電池的負極材料為___________。

(2)正極上出現的現象為___________。

(3)若轉移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為______。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______。

a.消耗1molY的同時消耗2molZ

b.

c.容器內密度保持不變。

d.容器內壓強保持不變。

e.各物質的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。20、請按要求回答下列問題：

（1）下列物質：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質中；互為同分異構體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質的是_________。

①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和21、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應屬于____________（填“氧化反應”或“還原反應”），寫出乙池中總反應的離子方程式___________。

（4）若乙池轉移0.01mole－后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）22、在一定溫度下；4L密閉容器內某一反應中氣體M；氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)比較t2時刻，正、逆反應速率大?。簐(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率___________

(3)三個時刻中處于平衡狀態的時刻為___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高溫度，則v(逆)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。23、將物質的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經5min后反應達到平衡，此時測得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應速率為____，平衡后A的轉化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應速率的是___。A．升高溫度B．將產物及時分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)25、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___。

（2）乙中負極的電極反應式為___，總反應的離子方程式：___。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則負極材料的金屬應比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___金屬活動性更強，而乙會判斷出___金屬活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有___。A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析26、某化學反應正反應為吸熱反應）在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度均為0，反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度單位為攝氏度（），容器容積恒定。實驗序號時間。

濃度。

溫度010203040506018002800c38200．20

根據上述數據；回答下列問題：

（1）在實驗2中，________________________，反應經達到平衡狀態，可推測實驗2中隱含的條件是_______________________，判斷理由是_______________.

（2）在實驗1、3中，實驗3比實驗1達到平衡狀態所用的時間短，原因是________________________________________________________________。

（3）在實驗2、3中，化學反應達到平衡狀態時，實驗3中較小的原因是________________________________。

（4）在實驗2中，內的反應速率______________________實驗3達到平衡狀態時，A的轉化率為___________________________________。27、硫及其化合物之間的轉化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)土壤中的微生物可將大氣中經兩步反應氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

寫出全部氧化成的熱化學方程式為___________。

(2)將通入溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為___________。

(3)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制和溶液；進行如下實驗：

①實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因___________。

②實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。其原因可能是___________。

(4)—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動；其裝置如下圖所示：

①質子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負極的電極反應式為___________。28、該反應是工業制硫酸的反應之一，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)前10minSO3的平均反應速率為_______；平衡時，SO2的轉化率為_______。

(3)下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。

①容器中壓強不再改變②容器中氣體密度不再改變③SO3的質量不再改變④O2的物質的量濃度不再改變⑤容器內氣體原子總數不再發生變化。

(4)以下操作會引起化學反應速率變快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦氣B.升高溫度C.擴大容器的容積D.向容器中通入O2E.使用正催化劑。

(5)10min時，反應是否達到化學平衡？_______(填“是”或“否”)；25min時，正反應速率_______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．甲骨的主要成分是鈣質物質；不是蛋白質，故A錯誤；

B．地溝油的主要成分為油脂；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應，油脂燃燒放出大量熱量，所以可以加工成肥皂或生物柴油，故B正確；

C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，不是合成材料，故C錯誤；

D．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機副產物，0~3min內消耗的CO2與H2物質的量之比為（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產物為水，由原子守恒可知反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；A正確；

B．該反應是反應前后氣體體積不等的反應；反應在恒容密閉容器中進行，當混合氣體壓強不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態，B正確；

C．0~3min內，參加反應的CO2為0.1mol，根據物質轉化關系可知反應消耗0.3molH2，則0~3min內H2的平均反應速率為v(H2)=C正確；

D．0~3min內生成的甲醇物質的量為0.1mol；則3min時甲醇物質的量為0.1mol，10min時甲醇物質的量也為0.1mol，在3-10min內反應處于平衡狀態，D錯誤；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性；對橡膠塞有腐蝕，故A錯誤；

B．瓷坩堝的成分是SiO2；能和燒堿和純堿反應，因此熔化氫氧化鈉和純堿時，不能使用瓷坩堝，故B錯誤；

C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；顏色會變淺最后消失，而溴蒸氣溶于水后溶液顯橙黃色，故C正確；

D．晶體硅；二氧化硅不和鹽酸反應；因此不能拋光單晶硅，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【詳解】

1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，設1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，2x+496kJ-463kJ×4=-484kJ，x=436kJ，故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池通過化學反應產生電流；從而將化學能轉變為電能，A正確；

B．原電池的負極失去電子發生氧化反應；正極得電子發生還原反應，B不正確；

C．原電池工作時；電子由負極經外電路流入正極，C不正確；

D．原電池的電極可以由兩種不同的金屬或金屬與非金屬組成；D不正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4為輕金屬的鹽；它使蛋白質發生鹽析而不是變性，A不正確；

B．液溴易揮發，揮發出的溴單質與AgNO3溶液反應也能生成AgBr沉淀；所以產生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發生了取代反應，B不正確；

C．產物通過BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明反應生成了SO3；品紅溶液褪色，說明SO2有剩余，從而說明SO2和O2沒有完全反應，SO2和O2的反應有一定的限度；C正確；

D．由于KOH過量，Al3+與OH-反應先生成Al(OH)3沉淀，然后繼續與KOH反應，生成KAlO2，并沒有發生Al(OH)3與Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反應，也就不能說明Ksp[Al(OH)3]與Ksp[Fe(OH)3]的相對大??；D不正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

根據已知信息可知，2s后生成C的物質的量為列三段式：

用物質B表示的反應平均速率①錯誤；

用物質A表示的反應平均速率②正確；

2s時物質A的轉化率為③錯誤；

2s時物質B的濃度為④正確；

綜上所訴，②④正確，答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，故A錯誤；

B．增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2轉化率減??；故B錯誤；

C．加入催化劑；平衡不移動，故C錯誤；

D．0～3秒內NO2的濃度變化為(1mol/L-0.4mol/L)=0.6mol/L，所以O3的濃度變化為0.3mol/L，故D正確；

選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

根據有機物結構計算分子式；通過結構中氫環境的數量計算一氯代物數量，羧基能與碳酸氫鈉反應。

【詳解】

A.根據有機物結構，有機物X的分子式為A正確；

B.環已雙妥明苯環上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內，C錯誤；

D.環已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應；D正確。

答案為AD。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉，（3）結構式中出現甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。11、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發生加成反應，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發生加成反應，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應；A選項正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項正確；

C．環辛四烯分子結構中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項錯誤；

D．環辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，D選項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題D選項為易錯選項，同系物要求結構相似且分子式相差1個或n個-CH2，而苯環不是單雙鍵交替結構，因此環辛四烯和苯結構不相似，故不是苯的同系物。12、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價；發生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發生氧化反應，產生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時發生氧化還原反應；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，故B錯誤；

C．根據實驗③；濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發性，先揮發然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產物，可說明濃硝酸具有揮發性和強氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發生了反應，故D錯誤；

故答案選AC。13、CD【分析】【分析】

X、Y的單質在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物可知X為N元素，Y為O元素，結合原子序數的大小關系和W的最高正價與最低負價的代數和為零可知W為C或者H元素，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味可知Z2R為Na2S；即Z為Na元素，R為S元素，由此分析。

【詳解】

A．電子層數排布不同的離子，電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，Z為Na元素，R為S元素，Y為O元素，簡單離子半徑：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，X為N元素，Y為O元素，R為S元素，非金屬性：Y＞X＞R，最簡單氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞H2S；故B錯誤；

C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；三種元素中鈉的第一電離能最小，N的最外層電子排布為半充滿，較穩定，第一電離能：N＞O＞Na，故C正確；

D．O與C或H及N、Na、S均可以形成至少兩種化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正確；

答案選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應；升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，甲烷轉化率增大，甲烷和二氧化碳反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉化率減小，故A錯誤；

B．根據兩個反應得到總反應為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應速率，但不能改變平衡轉化率，故C錯誤；

D．800K時甲烷的轉化率為X點；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉化率達到Y點的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

Fe且做負極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據電極反應判斷溶液中離子濃度的變化；根據化合價升高的物質作負極，發生氧化反應，正極是化合價降低的物質，發生還原反應，選擇參加反應的離子選擇電解質溶液；根據鋅和氯化銅溶液的反應，判斷負極和正極，電極反應和離子的濃度變化；根據電子的移動方向和氫離子的移動方向判斷燃料電池的正負極，根據化合價的變化寫出電極反應，根據轉移的電子的物質的量與氧氣的物質的量之間的關系進行計算，據此分析。

【詳解】

(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減小；硫酸濃度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據方程式中物質發生的反應類型判斷，Cu發生氧化反應，作原電池的負極，正極是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，正極反應的電極反應為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發生還原反應，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發生了反應，則c(Cu2+)變??；

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負極，d為正極；甲醇具有還原性，在負極c上發生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉移4mol，則消耗氧氣物質的量為1mol，若線路中轉移6mol電子，則消耗氧氣物質的量為1.5mol，標況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點睛】

燃料電池書寫電極反應是難點，根據電子移動的方向確定正負極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯點?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.616、略

【分析】【詳解】

由表格數據可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，反應速率最大，該反應放熱，反應過程中溫度升高加快反應速率；4～5min反應速率最小，隨著反應進行氫離子濃度逐漸減小，該時間段內H+濃度??；反應速率最慢；

(2)2min～3min生成的氫氣的體積為112mL，則n(H2)=0.005mol，反應過程中發生反應Zn+2HCl===ZnCl2+H2，則該時間段內消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為100mol，則△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1mol·L－1·min－1；

(3)A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；

B．加入Na2SO4溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；

C．加入硝酸鈉溶液，鋅與氫離子、硝酸根反應不產生氫氣，故C錯誤；

D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量減小；氫氣的量也減小，故D錯誤；

所以選AB?！窘馕觥竣?2～3min②.該反應是放熱反應，2～3min時溶液溫度最高，反應速率最快③.4～5min④.此時反應物的濃度最小，反應速率最慢⑤.0.1mol·L－1·min－1⑥.AB17、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗證B中金屬元素化合價，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗亞鐵離子，即可驗證鐵元素化合價，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗氨氣的實驗操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應、鹽與乙酸乙酯的水解反應等符合，有關反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑18、略

【分析】【分析】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積；

（2）由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，使用催化劑不改變焓變，降低反應所需的活化能；

（3）由表格中的數據可知；只有濃度為變量，且反應速率與濃度的乘積成正比，以此來解答。

【詳解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案為：

（2）由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；

故答案為：＞；（II）；

（3）由表格中的數據可知，只有濃度為變量，該實驗的目的為研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響；且反應速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s；實驗結論為反應速率與反應物濃度乘積成正比；

故答案為：研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響；22；反應速率與反應物濃度乘積成正比。【解析】>（II）研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響22反應速率與反應物濃度乘積成正比19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應為銅比銀活潑，銅做負極，所以該電池的負極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應是出現的現象為石墨棒上出現銀白色物質；故答案為：石墨棒上出現銀白色物質；

(3)由正極反應得n(Ag)=n(e-)；若轉移1mol電子，則生成銀的物質的量為1mol，質量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應的化學方程式為故答案為：

(2)反應開始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應方向；消耗2molZ表示逆反應方向，且滿足系數關系，表示正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡；

b.無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡；

c.容器是恒容的；且反應物和產物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態；

d.反應前后系數不相等；容器內壓強保持不變，能說明反應達到平衡狀態；

e.各物質的濃度相等；無法判斷正逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，設反應到某時刻時Y的物質的量變化為：nmol，則因為各物質的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3?！窘馕觥裤~石墨棒上出現銀白色物質；108gad5:320、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下；非金屬元素的原子間形成共價鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復雜的離子化合物中含有離子鍵；共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，然后結合具體物質分析、判斷；

(2)同分異構體是分子式相同；結構不同的化合物；

同素異形體是由同種元素組成的不同性質的單質；

同系物是結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物；

同位素是質子數相同；中子數不同的原子；

同一物質分子式相同；物質結構相同，化學性質相同，物理性質可能相同，也可能不同的物質。據此分析解答。

【詳解】

①HCl是共價化合物；只含有極性共價鍵；

②NaOH是離子化合物；含有離子鍵；極性共價鍵；

③Cl2是非金屬單質；只存在非極性共價鍵；

④H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵；

⑤NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵；極性共價鍵；

⑥MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑦CaO是離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2是共價化合物；只含有極性共價鍵；

則上述物質中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達到穩定結構，所以CO2的電子式為：

(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3；是同一物質的不同的存在狀態；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；結構不同的化合物，屬于同分異構體；

③4019K和4020Ca質子數不同；中子數也不同，不是同位素；

④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質的單質；屬于同素異形體；

⑤35Cl和37Cl質子數都是17；中子數不同，屬于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產生的物質；由于甲烷是正四面體結構，任何兩個化學鍵都相鄰，因此二者是同一物質；

⑦CH3CH3和是結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團的化合物；屬于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3結構不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；結構不同的化合物，屬于同分異構體；

故上述物質中；互為同分異構體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質的是①⑥。

【點睛】

本題考查了化合物與化學鍵類型的判斷、物質電子式的書寫及同分異構體、同素異形體、同系物、同位素概念的辨析與判斷的知識。掌握化學基本概念，認識和了解物質結構是學習化學、應用化學的基礎。【解析】⑥⑦②⑤②⑨④⑦⑤①⑥21、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，再結合離子放電順序及物質間的關系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作負極，正極上氧氣得電子發生還原反應；(2)乙池屬于電解池，根據電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發生還原反應；(3)根據轉移電子與氫氧根離子之間的關系計算?！窘馕觥吭姵谻（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L22、略

【分析】【分析】

（1）

t2時刻，N的物質的量繼續減小中、M的物質的量繼續增大中、故處于建立平衡的過程中，則t2時刻正、逆反應速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率

（3）

達到平衡時，各成分M、N的物質的量不再改變。則處于平衡狀態的時刻為

（4）

溫度升高反應速率加快，因此正逆反應速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大?！窘馕觥?1)

(2)0.25

(3)

(4)增大23、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據反應中反應速率之比等于各物質的計量系數之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學平衡三段式如下，據此解答。

(1)

由上述分析可知，反應中反應速率之比等于各物質的計量系數之比，A的平均反應速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應速率，故A符合題意；

B．將產物及時分離；降低了生成物濃度，減慢反應速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應物；生成物濃度不改變，則反應速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對反應速率無影響，故D不符合題意；

答案為A?！窘馕觥浚?）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。五、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

（1）

甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應式為2H++2e-=H2↑；

（2）

堿性介質中鎂不反應，鋁失電子生成NaAlO2、作負極、鎂作正極，負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（3）

負極材料會溶解；甲中Mg溶解，會判斷出Mg的活潑性比Al的，乙中Al溶解，會判斷出Al更活潑；

（4）

A．根據甲；乙中電極反應式可知；原電池正負極反應與電解質溶液有關，即判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質溶液，故A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；比較金屬性強弱常選擇金屬與水或非氧化性酸反應，根據氣泡快慢判斷，故B錯誤；

C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負；不能說明金屬活動性順序錯誤；沒有實用價值，故C錯誤；

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應與外界條件有關，反應條件不同導致反應產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；

故答案為：AD。【解析】（1）2H++2e-=H2↑

（