…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學上冊階段測試試卷870考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.pH＜5.6降水通常稱為酸雨；CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”B.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量D.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為他們大部分是由小分子通過聚合反應制得的2、如圖是元素周期表的一部分；X；Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子序數是Y的兩倍，則下列說法正確的是。

A.X元素的簡單氫化物分子內可以形成氫鍵B.Y元素與X、Z、W元素均可形成兩種以上的化合物，且都能溶于水C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WD.陰離子半徑由大到小的順序為：Z>W>X>Y3、中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是（）A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進行分離C.王充在《論衡》中對司南（早期的指南針）的記載：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材質為Fe2O3D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO34、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法錯誤的是A.其既能透過濾紙，也能透過半透膜B.其在水中形成的分散系能產生丁達爾效應C.其直徑比Fe2+的大D.其在水中形成的分散系屬于膠體5、一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列敘述正確的是A.溶液中Na+數目減少，有H2放出B.溶液中OH-濃度增大，有H2放出C.溶液中Na+濃度增大，有H2放出D.溶液中OH-濃度增大，有O2放出6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.32gS8（分子結構：）中的共價鍵數目為NAB.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA個C.標準狀況下，22.4LHF含NA個分子D.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是A.乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數目為6NAB.0.1mol羥基中所含有的電子數為NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數之和為0.1NAD.在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若反應中電子轉移的數目為10NA則有424g氯氣生成8、下列物質：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是A.屬于非電解質的有3種B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質的有3種D.上述狀態下能導電的有5種9、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數為8NAB.電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質量減少32gC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAD.17gH2O2中含有非極性鍵的數目為0.5NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.工業上常用CaO作沉淀劑B.試劑M能導電，故其是電解質C.根據流程圖可知，試劑M可以循環利用D.實驗室在進行操作a時，用到的玻璃儀器只有2種11、下列反應的離子方程式正確的是A.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標準狀況)：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B.在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2OC.酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+D.Ca(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O→2H++Cl－+SO42-12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是。

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2OB.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH-D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，對應的溶液分別顯中性、堿性13、用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為2.6mol/L，則下列說法錯誤的是A.反應后c(CuSO4)為2.6mol/LB.反應中消耗的硫酸為0.1molC.溶解的銅的質量為6.4gD.生成的SO2在標準狀況下的體積為2.24L14、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅粉加入氯化鐵溶液中：B.鈉與水的反應：C.溶液中加入足量的氨水：D.氯氣與水反應：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為___________。

(3)Fe在Cl2中點燃，所得產物的化學式是___________。將該產物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________，反應的離子方程式是___________。

(4)工業上利用鋁熱反應制取金屬錳，寫出鋁與二氧化錳反應制取錳的化學方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學習小組設計如下實驗從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為___________，該反應的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱為___________，可供選擇的試劑是___________(填編號)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯16、鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2，Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；請回答下列問題：

(1)寫出鈉在空氣中燃燒產物的顏色________________________________，化學方程式__________________________________________。

(2)為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反應中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數；其操作流程和實驗數據如下：

該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為_______________________。17、電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液；獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

(1)0-80s觀察到的實驗現象______________________________________。截至b點，加入0.2mol?L-1H2SO4溶液的體積為_______mL。

(2)寫出該實驗中的離子方程式_______________________________________。

(3)證明水是電解質的實驗證據是________________________________________。

(4)某同學向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

bd段對應的離子方程式是___________________________________________；_____________點對應的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___點對應的溶液中Ba2+沉淀完全。18、回答下列問題：

(1)2022年2月27日11時06分；我國在文昌衛星發射場用長征八號遙二運載火箭，成功將22顆衛星分別送入預定軌道；創造了我國一箭多星發射的新紀錄。

①“長征八號”運載火箭—子級所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學式可用CH3(CH2)nCH3來表示(式中n=8~16)，下列有關敘述中，正確的是____(填選項序號A；B、C、D之一)。

a.航天煤油屬于無機物。

b.由煤炭制取航天煤油屬于化學變化。

c.航天煤油中含多種分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質有差異。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②該發動機工作時發生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應屬于______反應(填“化合”“分解”“復分解”“氧化”“置換”之一)。

③2022年6月5日，長征二號F運載火箭(CZ－2F)將神舟十四號載人飛船成功發射。該運載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動劑，發生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請在方框內填寫該反應的化學計量數，完成化學方程式的配平，寫出X單質的化學式：____。

(2)2021年2月10日19時52分；中國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功進入環火軌道，成為中國第一顆人造火星衛星。試回答下列問題：

①“天問一號”已著陸火星并成功釋放火星車。火星車主要采用太陽能電池板供電，電池中的半導體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發生化學反應，生成硅和一氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：_____。

②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為______。

③“天問一號”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤滑劑等作為運動部件的潤滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，則其中銀元素(Mo)的化合價為____價。19、一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu→Cu2++2e-，還原反應式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）將此氧化還原反應拆成半反應式，氧化式：_________，還原式：_________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5molH2O2發生分解，電子轉移個數為______。20、超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻。回答下列問題：

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結構簡式為_____________________。

(2)工業氫氟酸生產超純氫氟酸時，需經除雜質(AsF3)；氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應的氧化產物為___________。

②CoF3可與H2O反應生成HF，該反應的化學方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時，可向發生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應制取，該反應的離子方程式為____________________________。21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______

②(X)的系統命名的名稱為_____

③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。

a.最簡式相同b.都有4種一氯代物。

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物。

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________22、請將正確的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是________；

（2）即發生離子鍵破壞；又發生共價鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質的形成過程。

HCl___________；NaCl______________。23、硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。

（2）Fe粉除調pH外，另一個作用是___________________；Fe粉調節溶液的pH范圍為________________________。

（3）已知“沉淀、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為___________________________。

（4）Fe2O3也是赤鐵礦的主要成分，工業上若想要得到120t純度為93%生鐵需要含雜質20%的（雜志不含鐵元素）赤鐵礦的質量為多少______________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤26、無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤27、摩爾質量實際上就是相對原子質量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)28、實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗；所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產生。若有Cl2產生，可觀察到的現象是___________。

(3)寫出該實驗中氣體發生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。

(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。29、為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成；設計并完成了如下實驗：

已知：氣體A能使品紅褪色，固體B中僅含CuO、Fe2O3。

請回答：

（1）X的化學式為_____________。

（2）溶液C中存在的陽離子有____________。

（3）寫出氣體A與溶液C反應的離子方程式____________________________。30、下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物；填寫下列空白：

(1)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：___________。

(2)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質分別是___________，___________，___________。

(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是___________，第二瓶品紅溶液的作用是___________，酸性KMnO4溶液的作用是___________。31、亞硫酸鈉固體久置變質；部分生成硫酸鈉。取ag亞硫酸鈉樣品，依照如圖裝置實驗，分析樣品純度(質量分數)。

(1)在C瓶試劑X的選擇上，甲同學認為使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合適，理由是______________________。

(2)實驗操作步驟如下：（X采用甲同學意見）。

①先在A；B中通一段時間空氣；再接上C、D；

②加稀硫酸反應；

③反應結束，通空氣足夠時間。該操作的目的是________________；

④將C中物質過濾、洗滌、干燥、稱重，得bg固體。以此計算，亞硫酸鈉樣品純度為_____________。

(3)乙同學指出，上述操作實驗結果偏大，原因是(用化學反應方程式表示)_____；改進的措施是__________________。

(4)依據乙同學意見改進方案后，乙同學又提出也可以通過稱量C裝置前后的質量差來分析結果。丙同學指出如此操作，實驗結果將偏小，原因是_______________。

(5)丙同學認為若以稱重前后差量來分析；可稱量D裝置，并從以下3方面調整：

①將C瓶試劑X換為______________。

②在D裝置后可以接________(填選項編號)。

a.裝有無水氯化鈣的干燥管b.裝有堿石灰的干燥管。

c.裝有濃硫酸的洗氣瓶d.裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。

③先在C之前(含C)的裝置中通一段時間氣體，再接上D及之后的裝置。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共9分)32、如圖所示中；A為一種常見的單質，B；C、D、E是含有A元素的常見化合物，其中B為淡黃色固體。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A______；B______，C______，D______。

(2)寫出反應②的化學方程式：______

(3)寫出反應③的化學方程式：______

(4)寫出反應④的化學方程式：______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．CO2的大量排放會引起溫室效應；但不能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”，錯誤；

B．葡萄糖與乙酸的最簡式都是CH2O；相同質量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故B正確；

C．煤燃燒時應加入適量的石灰石；以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質，故C正確；

D．高分子化合物主要是由小分子通過加聚；縮聚兩類反應制得；故D正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素；若Z原子序數是Y的兩倍，Z應為第三周期元素，可知Z為S元素，結合位置可知，W為Cl，Y為O，X為N，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答。

【詳解】

A．N元素的簡單氫化物NH3可以形成分子間氫鍵；不能形成分子內氫鍵，故A錯誤；

B．O元素與N；S、Cl元素均可形成兩種以上的化合物；其中NO不能溶于水，故B錯誤；

C．非金屬性Cl>S，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4；故C錯誤；

D．電子層數越多半徑越大，電子層數相等時，核電荷數越大半徑越小，陰離子半徑由大到小的順序為：S2->Cl->N3->O2-；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“水聲冰下咽；沙路雪中平”是水的三態變化，過程中沒有新物質生成，未涉及化學變化，故A不符合題意；

B．沙子和金的密度不同；密度大的沉在水的底部，用淘洗法可分離，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差異進行分離，故B不符合題意；

C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質為Fe3O4；故C符合題意；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀；碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.膠體顆粒的直徑為1-100nm；“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體，膠能透過濾紙，不能透過半透膜體，故A錯誤；

B.“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體；能產生丁達爾效應，故B正確；

C.溶液中Fe2+的直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）直徑比Fe2+的大；故C正確；

D.膠體顆粒的直徑為1-100nm；“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）分散在水中形成膠體，故D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；反應消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中鈉離子和氫氧根離子的濃度不變，但因體積減少，導致鈉離子和氫氧根離子的數目減少，故選A。

【點睛】

明確鈉與水反應的實質是解題關鍵，注意飽和溶液的性質，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，為易錯點。6、A【分析】【詳解】

A.S8分子結構：1個分子含有8個共價鍵，32gS8物質的量為0.125mol，因此32gS8中的共價鍵數目為NA；故A正確；

B.1L、0.1mol?L?1的Na2CO3溶液中碳酸根物質的量為0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此溶液中含陰離子總數大于0.1NA個；故B錯誤；

C.HF在標準狀況下是非氣態的物質；無法計算物質的量，故C錯誤；

D.標準狀況下，11.2LCl2物質的量為0.5mol，0.5molCl2溶于水是可逆反應，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和小于NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯和環丁烷(C4H8)的最簡式為CH2，28g乙烯和環丁烷的混合氣體含3molCH2，故28g乙烯和環丁烷的混合氣體含有的原子數目為6NA；A正確；

B．1個羥基()中含有9個電子，故0.1mol羥基中所含有的電子數為0.9NA；B錯誤；

C．硫化鈉的物質的量為0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三種形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒數之和為0.1NA；C正確；

D．同種元素不同價態的原子之間若發生氧化還原反應元素的化合價只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中的1個37C1轉化為氯氣分子中0價氯原子，H35Cl中有5個35Cl轉化為氯氣分子中0價氯原子，反應中轉移5mol電子生成3mol氯氣，且氯氣中的37C1：35Cl=1：5，故這樣的氯氣的相對分子質量為若反應中電子轉移的數目為10NA；則生成6mol氯氣，其質量為。

=424g；D正確；

答案選B。

【點睛】

在計算一定物質的量或者一定質量的羥基中所含的電子數目時，要注意區別好羥基和氫氧根離子，羥基呈電中性，而1個氫氧根離子帶一個單位的負電荷。8、C【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，化合物是否是電解質與物質的溶解性無關。

【詳解】

①Cl2氣體不能導電；其溶于水能導電的原因是生成物鹽酸能導電，氯氣既不是電解質也不是非電解質；

②氨水能導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

③CO2氣體不能導電；其溶于水能導電的原因是碳酸導電，二氧化碳是非電解質；

④SO3氣體不能導電；其溶于水能導電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導電，三氧化硫是非電解質；

⑤純堿粉末不能導電；屬于鹽，熔融狀態或溶于水中能導電，屬于電解質；

⑥酒精不能導電；屬于非電解質；

⑦銅能導電；是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑧熔融的NaCl能導電；是電解質；

⑨水玻璃能導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩鹽酸能導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

A．③④⑥是非電解質；故A正確；

B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物；故B正確；

C．⑤⑧是電解質；屬于電解質的有2種，故C錯誤；

D．②⑦⑧⑨⑩能導電；故D正確；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A．17g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含8個中子，故1mol甲基中含8NA個中子；故A正確；

B．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移NA個電子時；陽極減少的質量不可能等于32g，故B錯誤；

C．1molK2Cr2O7中含2mol+6價的Cr，故1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA；故C正確；

D．H2O2的結構式為H-O-O-H，17gH2O2的物質的量為=0.5mol，則17gH2O2含有非極性鍵的數目為0.5NA；故D正確；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

利用沉淀劑把海水中的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，結晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，據此解答。

【詳解】

A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；且來源廣泛，經濟實惠，工業上常用CaO作沉淀劑，A正確；

B．試劑M即鹽酸能導電；但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；

C．根據流程圖結合以上分析可知；試劑M即鹽酸可以循環利用，C正確；

D．氫氧化鎂難溶；操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗，有3種，D錯誤；

答案選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中溴化亞鐵0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子和0.02mol溴離子；標況下224mLCl2的物質的量為0.01mol，亞鐵離子優先被氧化，反應0.01mol亞鐵離子需要消耗氯氣0.005mol，剩余的0.005mol氯氣能夠消耗0.01mol溴離子，即溴離子有一半被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故A正確；

B．鹽酸少量，碘離子優先被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O；故B錯誤；

C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫化氫，反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故C正確；

D．Ca（ClO）2濃溶液中通入足量的SO2，反應生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；故D錯誤；

故選：AC。12、AD【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應時：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，體系導電能力幾乎為0，故①線是滴入H2SO4溶液，②線是滴入NaHSO4溶液。

【詳解】

A．②線是滴入NaHSO4溶液，恰好沉淀時：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，得到NaOH溶液，繼續滴入NaHSO4溶液，發生反應：H++OH-=H2O，溶液導電性繼續下降，NaOH反應完后，隨著NaHSO4溶液繼續滴入，體系導電性逐漸增強，結合曲線走勢，b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；A正確；

B．①線是滴入H2SO4溶液，o→a反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；B錯誤；

C．c點導電能力相同，①線是H2SO4溶液；②線是NaOH溶液，C錯誤；

D．a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a恰好生成BaSO4和H2O，對應的溶液顯中性，b恰好生成BaSO4和NaOH；對應的溶液顯堿性，D正確；

故選AD。13、AB【分析】【分析】

用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發生反應：按硫元素守恒，實際逸出的二氧化硫為18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據此回答；

【詳解】

A．實際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L；A錯誤；

B．結合分析可知；反應中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B錯誤；

C．溶解的銅的質量為0.10mol×64g/mol=6.4g；C正確；

D．生成的SO2在標準狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L；D正確；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅粉加入氯化鐵溶液中：故A錯誤；

B．鈉與水的反應：故B正確；

C．溶液中加入足量的氨水：故C錯誤；

D．氯氣與水反應：故D正確。

故選：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據三種元素原子結構、在周期表中的位置、元素的性質來分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(填“強”或“弱”)。故答案為：強；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點燃生成三氯化鐵，所得產物的化學式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為產生紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業上利用鋁熱反應制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應生成錳和三氧化二鋁，化學方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應中氧由-1價降為-2價，顯氧化性，該反應的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD。【解析】強2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD16、略

【分析】【分析】

(1)(3)鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，但所得的Na2O在受熱時可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到純凈的Na2O？關鍵是避免Na2O被氧化為Na2O2，在有保護氣的環境中發生反應制備Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，經在氧氣中充分灼燒，得到9.35gNa2O2，據此求原混合物中Na2O質量分數；可以用差量法或其它合理的方法。

【詳解】

(1)金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末過氧化鈉；反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2；

(2)鈉在常溫下與O2反應生成Na2O，由于反應放熱，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故鈉在空氣中與氧氣反應得到的氧化鈉不純，含有Na2O2等雜質，因此不用鈉在空氣中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通過如下反應10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同時，生成的N2能隔絕空氣、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)設樣品中Na2O的質量為x，由題意可知：灼燒時發生反應2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，則氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為×100%＝80%。

【點睛】

本題考查了鈉及其化合物，明確鈉的性質是解本題關鍵，根據鈉和其它物質之間的反應來分析解答即可，注意質量守恒和差量法的應用。【解析】淡黃色2Na+O2Na2O2因為鈉在空氣中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等雜質做保護氣，可防止Na2O被氧化成Na2O280%17、略

【分析】【分析】

溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數決定。Ba(OH)2是強電解質，開始滴定時溶液中離子濃度較大，溶液的電導率大，隨反應的進行，溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，溶液中離子的濃度逐漸減小，當Ba(OH)2和硫酸恰好完全反應時；溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇，水是弱電解質，此時導電性很小，再繼續加入硫酸，硫酸是強電解質，離子濃度增大，導電能力又增強。以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反應產生白色沉淀硫酸鋇的過程，溶液中離子濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱，溶液的顏色逐漸變淺。80s時溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，恰好完全反應，溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇，所以0—80s可觀察到的實驗現象是產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小。由圖可知b點時Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應，所以加入0.2mol?L-1H2SO4溶液的體積為V==1mL；故答案：產生白色沉淀；溶液紅色褪去，電導率減小；1。

(2)該實驗是硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

(3)證明水是電解質的實驗證據是應用導電性實驗；連接完整的的電路，把電極插入水中，觀察電流表有讀數，說明水能導電，是電解質。故答案：水的導電性實驗。

(4)由圖可知溶液中鋇離子與SO生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與H+生成水，曲線①中a點溶液的導電能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線。所以a點時離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，此時Ba2+沉淀完全；b點時離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，此時Ba2+沉淀完全，氫氧根離子有剩余，繼續滴加硫氫化鈉，酸堿發生中和反應，bd點發生的反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，結合以上分析可知，ad點對應的溶液呈中性，ab點對應的溶液中鋇離子沉淀完全，故答案：H++OH-=H2O；ad；ab。【解析】產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小12H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O水的導電性實驗H++OH-=H2Oadab18、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分餾的產物；屬于有機物，故a錯誤；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質，屬于化學變化，故b正確；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多種分子，故c正確；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性質不同，化學性質相似，故d正確；故選C。

②該發動機工作時發生的反應為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；該反應屬于氧化反應。

③根據元素守恒配平該反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質的化學式N2。

（2）

①在高溫下，SiO2和碳可以發生化學反應，生成硅和一氧化碳，該反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。

工業上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價為+4價。【解析】(1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+419、略

【分析】【詳解】

（1）因O元素的化合價升高，則氧化反應為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價降低，則還原反應為2MnO＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應物中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO4為氧化劑；O元素的化合價由-1價升高到0價，則H2O2為還原劑，被氧化；根據反應式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移個數為0.5mol××NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2發生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5molH2O2發生分解，則轉移電子個數為0.5mol，即轉移電子個數為3.01×1023。

點睛：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注重學生知識遷移應用能力的訓練。【解析】5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑2MnO＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2OKMnO4氧元素6.02×10232H2O22H2O＋O2↑3.01×102320、略

【分析】【分析】

(1)聚四氟乙烯的單體為CF2=CF2，CF2=CF2發生加聚反應得到；

(2)①根據還原劑發生氧化反應；得到產物是氧化產物，還原劑化合價升高，據此分析；

②根據氧化還原反應的規律進行分析；

③NF3的電子式類似NH3；F的非金屬性強于O，根據氧化還原反應規律書寫反應方程式，據此分析；

【詳解】

(1)聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，CF2=CF2通過加聚反應得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的結構簡式為

答案：

(2)①氧化產物是還原劑被氧化得到，還原劑在反應中化合價升高，根據反應方程式，As的化合價由＋3→＋5價，化合價升高，As2O5為氧化產物，O部分化合價由－2價→0價，化合價升高，O2也是氧化產物；

答案：As2O5、O2；

②CoF3還原成CoF2，Co的化合價降低，應有元素的化合價升高，O2－的還原性強于F－，即CoF3將H2O中O氧化成O2，因此反應方程式為4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

③NF3屬于共價化合物，其電子式為F的非金屬性強于O，F的化合價為－1價，則O的化合價為＋2價；OF2可由F2與NaOH反應，F2作氧化劑，將－2價O氧化成OF2，本身被還原成F－，即離子反應方程式為2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；

答案：+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O。【解析】①.②.As2O5、O2③.4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑④.⑤.+2⑥.2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化，其電子式為：為由極性鍵構成的非極性分子；

（2）①根據圖像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反應起催化劑的作用；

②(X)中最長的碳鏈上有4個碳原子；且在第二個碳原子上含有甲基，系統命名為2-甲基丁烷；

③a.X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14；最簡式不相同，a錯誤；

b.X、Y都有4種一氯代物，b正確；

c.X；Y都為烷烴；都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；

d.X、Y都為烷烴，且相差一個CH2結構；X與Y互稱同系物，d正確；

答案為bd

（3）同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質量為30g/mol，則分子式為：C2H6，其與氯氣反應生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

【點睛】

同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質量之比，即可求出烷烴的摩爾質量，分子量除以12取整即為碳原子個數，余數為氫原子個數。【解析】極性催化劑2-甲基丁烷bdCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①升華屬于物理變化；只是狀態發生變化，沒有化學鍵的破壞；

②二氧化碳溶于水；與水反應生成碳酸，屬于化學變化，破壞的是共價鍵；

③氯化鈉溶于水；在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

④燒堿熔化中存在離子鍵；熔化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

⑤氯化氫溶于水；在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；

⑥氯化銨受熱分解；氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；

故答案為：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發生離子鍵破壞；又發生共價鍵破壞，故答案為：⑥；

（3）氮氣分子中每個氮原子含有1對未成對電子，氮氣的電子式為過氧化鈉中，Na+和O22-之間是離子鍵，O22-內部之間是共價鍵，則過氧化鈉的電子式是：二氧化碳中碳原子和氧原子之間以雙鍵相結合，故二氧化碳的電子式為故答案為：；

（4）HCl中形成共價鍵，H原子和Cl原子形成一個共用電子對，故HCl的形成過程可表示為：NaCl是離子化合物，鈉原子失去最外層的1個電子形成穩定的鈉離子，氯原子從鈉原子得到1個電子形成穩定的氯離子，用電子式表示NaCl的形成過程為：故答案為：

【點睛】

解答時注意離子鍵與共價鍵的區別以及離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，注意用電子式表示物質的形成過程，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵。【解析】①③④⑥23、略

【分析】【詳解】

本題主要考查對于由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程的評價。涉及鐵及其化合物的性質。

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子是FeO、Al2O3及殘留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋。

（2）Fe粉除調pH外，另一作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；Fe粉調節溶液的pH要滿足Al3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀；所以pH范圍為4.7～7.6。

（3）已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的生成物是氧化鐵和二氧化碳，則該反應的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（4）工業上若要得到120t純度為93%的生鐵，需要含雜質20%的赤鐵礦的質量為120t×93%×/(1-20%)=199.3t。【解析】Fe2+、Fe3+、A13+將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離4.7～7.6之間4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2199.3t四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確26、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變為粉紅色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質量用“g/mol”為單位時，摩爾質量在數值上與相對原子質量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。五、實驗題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣；需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍；

(3)發生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳；氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水；

(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣；發生氧化還原反應，完成化學方程式，選擇萃取劑時看密度；

【詳解】

(1)氯氣中混有氯化氫和水氣；先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；

(2)氯氣溶于水是可逆反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質碘；試紙變藍色；

(3)反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；

(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應生成的單質碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。

【點睛】

氯氣與熱的氫氧化鉀反應的化學方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應，發生歧化反應。【解析】ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-29、略

【分析】【詳解】

(1)氣體A能使品紅褪色，應為SO2，固體B中僅含CuO、Fe2O3，并結合X中含有三種元素，可知X為S、Fe、Cu組成的化合物；固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液，加入5gCu，剩余1.8gCu，則溶解Cu為3.2g，其物質的量為0.05mol，根據Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知固體B中含有Fe3+的物質的量為0.1mol，Fe2O3的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×160g/mol=8g，則CuO為40g，物質的量為0.5mol，原固體X中S的物質的量為=0.4mol，則化合物X中Fe∶Cu∶S=0.1mol：0.5mol：0.4mol=1:5:4，X的化學式為Cu5FeS4；

(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液，則所得溶液C中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、H+；

(3)SO2